2020-2021化學(xué)二模試題分類匯編——化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡綜合及答案

1、2020-2021 【化學(xué)】化學(xué)二模試題分類匯編化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡綜合及答案一、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1 以環(huán)已醇()為原料制取己二酸hooc(ch42) cooh的實(shí)驗(yàn)流程如下：其中 “氧化 ”的實(shí)驗(yàn)過程：在 250ml 四口燒瓶中加入 50ml 水和 3.18g 碳酸鈉，低速攪拌至碳酸鈉溶解，緩慢加入 9.48g(約 0.060mol) 高錳酸鉀，按圖示搭好裝置，打開電動(dòng)攪拌，加熱至 35 ，滴加 3.2ml(約 0.031mol ) 環(huán)己醇，發(fā)生的主要反應(yīng)為kooc(ch2)4cookh fe3+。實(shí)驗(yàn)中 ag+未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是 _。+和 s232-反應(yīng)。(8)進(jìn)一步探究

2、ago裝置編號(hào)試劑 x實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象agno3 溶液先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變?yōu)辄S色、棕色，最后為黑色沉淀。實(shí)驗(yàn)中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?ag2s)的化學(xué)方程式如下，填入合適的物質(zhì)和系數(shù)： ag2s2o3+_ =ag2s+_(9)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)， na2s2o3 與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)和_有關(guān) (寫出兩條 )?！敬鸢浮?so2-+硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液硫3+2h = h2o +so2;或 hso3 +h =so2 +h2o控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)若 so2 過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解 取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液 )，滴加 ba

3、cl2 溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有 na2 4雜質(zhì)加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀生成紫色配合物so的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢；fe3+與 s2 32- 氧化還原反應(yīng)的程度大，fe3+232-o+3s o2 3 33-(紫黑色 )平衡逆移，最終溶液幾乎無色+與 s2 3 2- 生成穩(wěn)定的配合物，濃fe(s o )ago度降低， ag+的氧化性和 s2 32- 的還原性減弱h224陽離子、用量等ooh so【解析】【分析】. 第一個(gè)裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸； c 裝置為 na2s2 o3 的生成裝置； d 裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫和硫化

4、氫等酸性氣體，結(jié)合問題分析解答； .( 6) 利用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含有 fe2+；根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率和平衡的影響分析解答；( 7) 實(shí)驗(yàn)滴加 agno3 溶液，先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液，說明溶液中 ag+較低，減少了發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能；( 8) ag2s2o3 中 s 元素化合價(jià)為 +2 價(jià)，生成的 ag2s 中 s 元素化合價(jià)為 - 2 價(jià)，是還原產(chǎn)物，則未知產(chǎn)物應(yīng)是氧化產(chǎn)物，結(jié)合電子守恒、原子守恒分析即可；( 9) 結(jié)合實(shí)驗(yàn)、從陽離子的氧化性、離子濃度等方面分析?！驹斀狻? (1) 第一個(gè)裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸

5、鈉和70%的濃硫酸，反應(yīng)的離子方程式為： so32- +2h+=so2+h2o， c 裝置為 na2s2o3 的生成裝置，根據(jù)反應(yīng)原理可知 c 中的試劑為：硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；( 2) 反應(yīng)開始時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為： na2s+so2+h2o=h2s+na2so3， so2+2h2s=3s+2h2o，故該渾濁物是 s；( 3) 通過控制反應(yīng)的溫度或硫酸的滴加速度可以控制so2 生成速率；( 4) 硫代硫酸鈉遇酸易分解，若通入的so2 過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會(huì)分解；( 5) 檢測產(chǎn)品中是否存在na2so4 的方法是取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液( 或過濾，取濾液 ) ，滴加

6、bacl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有24na so 雜質(zhì)。.( 6) 實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是混合后溶液先變成紫黑色，30s 后溶液幾乎變?yōu)闊o色，取反應(yīng)后的混合液并加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則有fe2+生成，可判斷為 fe3+被 s2o32- 還原為fe2 +；混合后溶液先變成紫黑色，30s 后溶液幾乎變?yōu)闊o色，說明fe3+3s2 o32-fe s2o3)3 3- 反應(yīng)速率較 fe3+和 s2o32- 之間的氧化還原反應(yīng)，且促進(jìn)平衡逆向移動(dòng)；先變(成紫黑色后變無色，說明生成紫色配合物的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢；另外3+fe與 s2o32- 氧化還原反應(yīng)的程度大，導(dǎo)致fe3+3s2 o32-fe

7、( s2o3 ) 33- ( 紫黑色 ) 平衡逆移，最終溶液幾乎無色；( 7) 同濃度氧化性：ag+ fe3+，但實(shí)驗(yàn)未發(fā)生ag+與 s2o32- 之間的氧化還原反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液，說明ag+與s2o32- 生成穩(wěn)定的配合物，濃度降低，ag+的氧化性和s2o32-的還原性減弱；( 8) ag2s2o3 中 s 元素化合價(jià)為+2 價(jià)，生成的ag2s 中 s 元素化合價(jià)為 - 2 價(jià)，是還原產(chǎn)物，+則未知產(chǎn)物應(yīng)是氧化產(chǎn)物，如果產(chǎn)物是h2so3，能被 ag 繼續(xù)氧化，則氧化產(chǎn)物應(yīng)為h2so4，結(jié)合原子守恒可知，另一種反應(yīng)物應(yīng)為h2o，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

8、程式為ag2s2o3+h2 o=ag2s+h2so4；( 9) 結(jié)合實(shí)驗(yàn)、可知，na2s2o3 與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)和金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱、離子濃度大小、反應(yīng)物的用量等有關(guān)。5（ 10分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有。（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是。（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6 個(gè)盛有過量zn 粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間?；旌弦篴bcdef-1h2

9、so4/ml30v1v2v3v4v54mol l飽和 cuso4溶液/ml00.52.55v620h o/mlvvvv100278910 請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中： v1=， v6=， v9=。 反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)e 中的金屬呈色。 該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量cuso4 溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的 cuso,請分析氫氣生成速率下降4 溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降的主要原因?！敬鸢浮浚?） zn+cuso4424422 分）=znso +cu、 zn+h so=znso +h -（2） cuso4 與 zn 反應(yīng)產(chǎn)生的銅與zn 形成微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的

10、速度（2 分）（3） v 1=30；v6=10； v9=17.5 紅色（紫紅色）（每格1 分，共 4 分） 當(dāng)加入一定量的 cuso 后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在zn 的表面降低了 zn 與溶液接觸的表4面（ 2 分）【解析】試題分析：用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣原因：zn+cuso4=znso4+cu， zn、 cu、h2so4 形成原電池： zn+h2so4=znso4 +h2-加快反應(yīng)；為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)，則該實(shí)驗(yàn)只是研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，故其他量濃度均不變，故溶液總體積相同，故v1=v2=

11、v3=v4=v5=30； v6=10； v9=17.5；e 中加入 10ml 飽和 cuso4 溶液，會(huì)導(dǎo)致zn 表面附著一層紅色金屬銅；當(dāng)加入的cuso溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降,請分4析氫氣生成速率下降的主要原因生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在zn 的表面降低了 zn 與溶液接觸的表面，是反應(yīng)速率減慢。考點(diǎn)：探究實(shí)驗(yàn)。=i3-+ 2so426（ 10 分） “碘鐘 ”實(shí)驗(yàn)中， 3i s2o82的反應(yīng)速率可以用i3與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t 來度量， t 越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c） /mol l 1i0.0400.0800.08

12、00.1600.120（c（ s2o82 ）/mol l 10.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t1回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是。（2）顯色時(shí)間 t1 。（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40下進(jìn)行編號(hào) 對應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2 的范圍為（填字母）。a 22.0sb 22.0 44.0sc 44.0sd數(shù)據(jù)不足，無法判斷（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是。【答案】研究反應(yīng)物i 與 s2o82 的濃度對反應(yīng)速率的影響29.3 a 反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比【解析】（1）觀察表格數(shù)據(jù)：進(jìn)行了5 組實(shí)驗(yàn)，

13、隨c（ i）、 c（ s2o82）的不同，反應(yīng)所需的時(shí)間不同，故該實(shí)驗(yàn)的目的是研究反應(yīng)物i 與s2o82的濃度對反應(yīng)速率的影響；（ 2）比較 、 、 三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： c（ s2o82 ）相同， c（ i）增大兩倍，反應(yīng)所需的時(shí)間就減小兩倍，則 c（ i）增大三倍，反應(yīng)所需的時(shí)間就減小三倍，故t188.0/3=29.3s；（3）升溫，反應(yīng)速率加快，則反應(yīng)所需的時(shí)間減少，故t222.0s；（4）由 、 、 ，得：反應(yīng)時(shí)間與c（ i ）成反比、反應(yīng)速率與c（ i ）成正比，由 、 ，得：反應(yīng)時(shí)間與c（ s2 o82 ）成反比、反應(yīng)速率與c（ s2o82 ）成正比，故得到的結(jié)論是化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起

14、始濃度乘積成正比顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比；7 某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率后，聯(lián)想到h2o2 分解制備氧氣，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。編號(hào)溫度反應(yīng)物催化劑甲25試管中加入 3ml5%h2o2 溶液1ml蒸餾水乙25試管中加入 3ml5%ho 溶液1ml0.1mol/lfecl3溶液22丙40試管中加入 3ml5%ho 溶液1ml蒸餾水22(1) 實(shí)驗(yàn)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。(2) 實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?_。實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)丙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。(3) 實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)對實(shí)驗(yàn)乙中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集, 并在 2min 內(nèi) 6個(gè)時(shí)間點(diǎn)對注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù) , 記錄

15、數(shù)據(jù)如下表。時(shí)間 /s20406080100120氣體體積 /ml實(shí)驗(yàn)乙15.029.543.556.569.581.5020s 的反應(yīng)速率1 _ml/s,100120s 的反應(yīng)速率2 _ml/s。不考慮實(shí)v =v =驗(yàn)測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是_?！敬鸢浮?2h2o22h2o+o2 探究催化劑對反應(yīng)速率的影響探究溫度對反應(yīng)速率的影響0.75 0.6 隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，h2o2 溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減小【解析】（ 1）雙氧水在加熱的條件下，它能分解生成氧氣，方程式為：2h2 o22h2o+o2；（ 2）甲和乙實(shí)驗(yàn)中除雙氧水的濃度不同外其他條件都相同，可知實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)物的不同

16、濃度對反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)丙，除反應(yīng)溫度不同外其他條件均相同，可知探究溫度對反應(yīng)速率的影響；（3）化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減少或生成物的增加來表示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)和題中反應(yīng)速率的單位可知，；速率減小的原因是隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，溶液的過氧化氫濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減小。8 某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究o2 與 ki 溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。供選試劑： 30% h2o2 溶液、 0.1mol/l h 2so4 溶液、 mno 2 固體、 kmno4 固體 。（1）小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，記錄如下：操作現(xiàn)象i 中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白向 i 的錐形瓶中加入 _，向

17、 i 的_中加入甲霧； 中有氣泡冒出，溶液迅30% h o 溶液，連接 i、 ，打開活塞22速變藍(lán)向 中加入 kmno4固體，連接 、 ，點(diǎn)燃酒精乙 中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán)燈向 中加入 kmno4固體， 中加入適量 0.1mol/l丙 中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)h2so4 溶液，連接 、 ，點(diǎn)燃酒精燈（2）丙實(shí)驗(yàn)中 o2與 ki 溶液反應(yīng)的離子方程式是_。（3）對比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知，o2 與 ki 溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是 _。為進(jìn)一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響，可采取的實(shí)驗(yàn)措施是_。（4）由甲、乙、丙三實(shí)驗(yàn)推測，甲實(shí)驗(yàn)可能是i 中的白霧使溶液變藍(lán)。學(xué)生將i 中產(chǎn)生的氣體直接通入下列_溶液（填序號(hào)

18、），證明了白霧中含有h2 o2。a酸性 kmno4b feclc 氫硫酸d品紅2（5）資料顯示： ki 溶液在空氣中久置過程中會(huì)被緩慢氧化：4ki +o2 +2h2 o=2i2 + 4koh。該小組同學(xué)取 20 ml 久置的 ki 溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)（寫離子方程式）_ 造成的，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確。_ ?！敬鸢浮?mno2 固體 分液漏斗 o2+4i-+4h+=2i2+2h2o 酸性環(huán)境使用不同濃度的稀硫酸作對比實(shí)驗(yàn) ad 3i2-3-224+6oh =5i +io +3h o 在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol/l

19、h so 溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)則猜想正確，否則錯(cuò)誤【解析】試題分析：由題中信息可知，可利用裝置、30% h2o2 溶液、 mno2 固體制備o2，或者選用裝置和 kmno4 固體制備o2，然后利用裝置 和 0.1mol/l h 2 so4 溶液探究o2與 ki 溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。（1）小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，記錄如下：操作現(xiàn)象向 i 的錐形瓶中加入i 中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白mno 2 固體，向 i 的分液漏斗甲霧；中有氣泡冒出，溶液迅中加入 30% h2o2 溶液，連接 i、，打開活塞速變藍(lán)向中加入 kmno4固體，連接、，點(diǎn)燃酒精乙中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán)燈向中加入 km

20、no4 固體，中加入適量 0.1mol/l丙中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)h so 溶液，連接、，點(diǎn)燃酒精燈24（2）丙實(shí)驗(yàn)中 ，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，在酸性條件下，o2 與 ki 溶液反應(yīng)生成了碘，其離子方程式是 o2+4i-+4h+=2i2+2h2o。（3）對比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知，乙實(shí)驗(yàn)中沒有使用0.1mol/l h 2so4 溶液 、沒有碘生成，故 o2與 ki 溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是酸性環(huán)境。為進(jìn)一步探究溶液的酸性強(qiáng)弱對反應(yīng)速率的影響，可采取的實(shí)驗(yàn)措施是 ：使用不同濃度的稀硫酸作對比實(shí)驗(yàn)。（4）由甲、乙、丙三實(shí)驗(yàn)推測，甲實(shí)驗(yàn)可能是i 中的白霧使溶液變藍(lán)。欲證明白霧中是否含有 h2o2，根據(jù)其具既有還

21、原性又有氧化性，可以將i 中產(chǎn)生的氣體直接通入酸性kmno4 溶液或品紅溶液中，若觀察到酸性kmno4 溶液褪色或品紅溶液褪色，而 o2 不能使這兩種溶液褪色，所以o22 22也能與2中有 h o 。 故應(yīng)選擇 ad兩種溶液。 ofecl 溶液、氫硫酸反應(yīng)，故不能用于檢驗(yàn)所以o2 中是否有 h2o2。（5）資料顯示： ki 溶液在空氣中久置會(huì)被緩慢氧化：4ki +o222+ 4koh。該小組同+2h o=2i學(xué)取 20 ml 久置的 ki 溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán)，說明 i2可能與 koh發(fā)生了歧化反應(yīng) ，其離子方程式為3i2-3-2+6oh =5i +io +

22、3h o。 要證明這個(gè)猜想是否正確，可以利用i-和 io3-可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成i2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn) i2，實(shí)驗(yàn)方案是：在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol/lh 24so 溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)則猜想正確，否則錯(cuò)誤。點(diǎn)睛 ：本題以探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的實(shí)驗(yàn)為載體，考查了實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般要求、常見氣體的制備方法、常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法等等。要求學(xué)生要掌握控制變量法，能根據(jù)控制變量法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究某個(gè)變量對事件的影響規(guī)律，掌握常見氣體的制備方法，掌握常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，并且能根據(jù)物質(zhì)的組成特點(diǎn)選擇合適的檢驗(yàn)方法 。9某化學(xué)課外小組通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)

23、反應(yīng)限度。（1）實(shí)驗(yàn)一：探究溫度和濃度對反應(yīng)速率的影響方案：在酸性溶液中，碘酸鉀（kio3）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘（3322io+5so+ i +5so2時(shí)間來衡量+2h+h o），生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的242該反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)0.01mol/l kio3酸性溶液23溶水的體實(shí)驗(yàn)溫 出現(xiàn)藍(lán)色0.01mol/l naso序號(hào) （含淀粉）的體積 /ml液的體積 /ml積 /ml度 / 的時(shí)間 /s55v015540255v35252則 v1 = ml， v2= ml（2）實(shí)驗(yàn)二：探究ki 和 fecl3混合時(shí)生成22的反應(yīng)存在一定的限度。kcl、 i和 fecl實(shí)驗(yàn)步驟：

24、向 5ml0.1mol/lki 溶液中滴加5 6滴 0.1mol/lfecl3 溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；向甲中滴加ccl4 ，充分振蕩；向乙中滴加試劑x。 寫出 ki 和 fecl3 反應(yīng)的離子方程式：。 步驟中，試劑x 是。 步驟和中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明ki 和 fecl3 混合時(shí)生成kci、 i2 和 fecl2 的反應(yīng)存在一定的限度，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：中。中。【答案】（ 1） 40； 10（ 2） 2i + 2 fe3+ ? i2+ 2fe2+ kscn 溶液 溶液分層，下層為紫紅色；溶液呈血紅色【解析】試題分析：（1） 和 溫度不同，應(yīng)該時(shí)探究溫度對速率的影響，因此濃度

25、要求相同，即溶液的總體積相同，則v11+5+5=5+5+40，得 v =40； 和 溫度相同，應(yīng)該時(shí)探究濃度對速率的影響，圖表中kio3 酸性溶液體積相同，可知是改變亞硫酸鈉的濃度，為達(dá)到溶液體積相同， 5+v2+35=5+5+40，得 v2 =10。故答案為： 40； 10；（2） 結(jié)合電子守恒，每生成1 個(gè) i2轉(zhuǎn)移 2e-時(shí)，也生成 2 個(gè) fe2+，再利用電荷守恒及原子守恒可得配平后的離子反應(yīng)方程式：2i-+2fe3+=i2+2fe2+，故答案為： 2i +2fe3+ ? i2+ 2fe2+； 利用 kscn溶液檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液里存在fe3+，滴加 kscn溶液后若觀察到溶液變紅，可知溶液里存在 fe3+，否則不存在 fe3+ 。故答案為： kscn溶液； 當(dāng) ii 中可觀察到溶液分層，下層呈現(xiàn)紫紅色是可知反應(yīng)后的溶液里有i ， i