備戰(zhàn)高考化學(xué)(化學(xué)反應(yīng)原理提高練習(xí)題)壓軸題訓(xùn)練附詳細(xì)答案

1、備戰(zhàn)高考化學(xué) ( 化學(xué)反應(yīng)原理提高練習(xí)題) 壓軸題訓(xùn)練附詳細(xì)答案一、化學(xué)反應(yīng)原理1 三草酸合鐵酸鉀k3fe(c2o4)33h2o 是一種綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇等有機(jī)溶劑，光照或受熱易分解。實(shí)驗室要制備k3fe(c2o4)3 3h2o 并測定 c2 o 24- 的含量。請回答下列相關(guān)問題。i fec2o42h2o 的制備向燒杯中加入5.0g(nh4)2fe(so4)2 6h2o、15ml 蒸餾水、 1ml3mol/l 的硫酸，加熱溶解后加入 25ml 飽和 h2 2 4溶液，繼續(xù)加熱并攪拌一段時間后冷卻，將所得2 42c ofec o 2h o 晶體過濾、洗滌。（ 1）制備 fec2o4

2、 2h2o 時，加入 3mol l 硫酸的作用是 _ 。ii k3fe(c2o4)3 3h2 o 的制備向 i 中制得的fec2o4 2h2o 晶體中加入10ml 飽和 k2c2 o4 溶液，水浴加熱至40，緩慢加入過量3的 h2o2 溶液并不斷攪拌，溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，h2o2溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時間，然后滴加飽和h2c2o4 溶液使紅褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10ml 無水乙醇，過濾、洗滌、干燥。（2）制備過程中有兩個反應(yīng)會生成k3fe(c2o4)3，兩個化學(xué)方程式依次是：_ 、 2fe(oh) +3k c o +3h c o =2k fe(c o )+6h o。3224

3、224324 32（3） h2o2 溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時間的目的是_ 。iii c o 2- 含量的測定24稱取 0.22g中制得的 k3fe(c2o4)3 3h2o 晶體于錐形瓶中，加入50ml 蒸餾水和15ml3mol l 的硫酸，用0.02000mol l 的標(biāo)準(zhǔn) kmno4 溶液滴定，重復(fù)3 次實(shí)驗平均消耗的 kmno4 溶液體積為 25.00ml 。（4）滴定時kmno4 溶液應(yīng)盛放在 _( 填儀器名稱 )中，判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_。（5）滴定終點(diǎn)時，所得溶液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有_( 寫化學(xué)式 )， k32 4 32c o2-fe(c o ) 3h o 樣品中24

4、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 _。【答案】抑制 fe2的水解（答案合理即可）6fec2o 46k 2c 2o 43h 2 o2 404k 3 fe c 2 o432fe oh 3分解過量的h 2 o 2 （答案合理即可）酸式滴定管最后一滴標(biāo)準(zhǔn)kmno 4 溶液滴入后，溶液變?yōu)闇\紅色且 30s不再改變k 2so4、 mnso4、 fe2 so4350%【解析】【分析】（1）制備 fec o2h2o 時，加入 3 mol/l 硫酸的作用是抑制fe2的水解；2 4（2）根據(jù)信息第一個生成k32 4 3fe(c o ) 的化學(xué)方程式是6fec2o 46k 2c 2o 43h 2 o2 404k 3 fe c 2 o4

5、32fe oh 3；（3）為避免其干擾后續(xù)實(shí)驗，可將混合物加熱煮沸，使過量的h 2 o2 分解；（4） kmno 4 溶液有強(qiáng)氧化性，會腐蝕橡膠；（5）草酸根被氧化生成二氧化碳，高錳酸根離子中的mn 被還原生成 mn 2，所以溶液中除過量硫酸外，還有 k 2so4、 mnso 4 和 fe2 so43 ；由題給數(shù)據(jù)計算可得。【詳解】（1） (nh4)2fe(so4)2 為強(qiáng)酸弱堿鹽， nh4+、 fe2 在溶液中水解使溶液成酸性，加入少量的稀硫酸可以抑制 fe2+的水解，有利于 fec o 2h o 的制備，故答案為：抑制 fe2+的水解；242（2）由題給信息可知， fec2o4 和 k2c

6、2o4 在 40 條件下與雙氧水反應(yīng)生成 k3fe(c2o4)3 和氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6fec2o 46k 2c 2o 43h 2 o2 404k 3fe c 2 o432feoh6fec2o 46k 2c 2o 43h 2 o2 404k 3fe c 2 o432feoh33，故答案為：；（3）由于加入了過量的 h 2o2 ，為避免其干擾后續(xù)實(shí)驗，可將混合物加熱煮沸，使過量的 h 2 o 2 分解，故答案為：分解過量的 h 2o 2 ；（ 4） kmno 4 溶液有強(qiáng)氧化性，會腐蝕橡膠，應(yīng)盛放在酸式滴定管中；當(dāng)完全反應(yīng)時，再滴入一滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液會變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不

7、褪色，故答案為：酸式滴定管；最后一滴標(biāo)準(zhǔn)kmno 4 溶液滴入后，溶液變?yōu)闇\紅色且30s不再改變；（5）草酸根被氧化生成二氧化碳，高錳酸根離子中的mn 被還原生成 mn 2，所以溶液中除過量硫酸外，還有k 2so4、 mnso 4和243三種溶質(zhì)；由題意可知，fe sok 3 fe c 2o4 33h 2o 晶體中 c2o 42的質(zhì)量為0.025l 0.02mol / l 2.5 88g / mol0.11g ，則 c2o 42的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.11g、 fe2 so4 3 ；50%。0.22g 100%=50%，故答案為： k 2so4、 mnso 42 研究不同ph 時 cuso4溶液對 h

8、2o2分解的催化作用。資料： a cu2o 為紅色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成2+為棕褐色固體，難溶于水，能溶于硫cu 和 cu。 bcuo2酸，生成 cu2+和 h2o2。 c h2o2 有弱酸性： h2o2h+ + ho2- ， ho2-h+ + o22- 。編現(xiàn)象實(shí)驗號向 1 ml ph 2 的 1 mol l- 1 cuso4 溶液中加入ml 30% h o溶液出現(xiàn)少量氣泡0 . 522向 1 ml ph 3的 1 mol l- 1 cuso4 溶液中加入立即產(chǎn)生少量棕黃色沉淀，出現(xiàn)較明顯氣泡0 . 5ml 30% h2o2溶液向 1 ml ph 5 的 1 mol l- 1cus

9、o4 溶液中加入立即產(chǎn)生大量棕褐色沉淀，產(chǎn)生大量氣泡0 . 5 ml 30% h2o2 溶液（1） 經(jīng)檢驗生成的氣體均為o242 2_。，中cuso 催化分解h o 的化學(xué)方程式是（ 2）對中棕褐色沉淀的成分提出 2 種假設(shè)：. cuo2 ，.cu2o 和 cuo2 的混合物。為檢驗上述假設(shè)，進(jìn)行實(shí)驗：過濾中的沉淀，洗滌，加入過量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈藍(lán)色，并產(chǎn)生少量氣泡。若中生成的沉淀為 cuo2，其反應(yīng)的離子方程式是 _。依據(jù)中沉淀完全溶解，甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)不成立，乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的觀點(diǎn)，理由是 _。為探究沉淀中是否存在cu2o，設(shè)計如下實(shí)驗：將中沉淀洗滌、干燥后，取a g 固體溶于過

10、量稀硫酸，充分加熱。冷卻后調(diào)節(jié)溶液ph，以 pan 為指示劑，向溶液中滴加c mol l- 1edta 溶edta 溶液至滴定終點(diǎn)，消耗液 v ml。 v=_，可知沉淀中不含cu2o，假設(shè)成立。（已知： cu2+edta= edta- cu2+，mcuo296 g mol - 1， m ( cu2o) 144 g mol - 1）() （3）結(jié)合方程式，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋中生成的沉淀多于中的原因_ 。（4）研究、中不同ph 時 h2o2 分解速率不同的原因。實(shí)驗：在試管中分別取1 ml ph 2、 3、 5 的 1 mol l- 1 na2so4溶液，向其中各加入0. 5 ml 30% h2

11、o2 溶液，三支試管中均無明顯現(xiàn)象。實(shí)驗： _（填實(shí)驗操作和現(xiàn)象），說明cuo2能夠催化h2o2 分解。（5）綜合上述實(shí)驗，、中不同ph 時 h2o2的分解速率不同的原因是_。【答案】 2ho22h2o h2o22 + cuo+cuo2+反應(yīng)產(chǎn)生的 h2o2cu22h與h2 o2具+有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下可能會氧化cu2 o 或 cu，無法觀察到紅色沉淀 cu1000a溶液96c中存在 h2o2+2，溶液ph 增大，兩個平衡均正向移動，2h + ho2， ho2h+ o2o2濃度增大，使得cuo2沉淀量增大將中沉淀過濾，洗滌，干燥，稱取少量于試管中，加入 30 h2 22o 溶液，立即產(chǎn)生大

12、量氣泡，反應(yīng)結(jié)束后，測得干燥后固體的質(zhì)量不變cuo的催化能力強(qiáng)于cu2+；隨 ph 增大， cu2 +與 h2 22o反應(yīng)生成 cuo 增多【解析】【分析】【詳解】（1）由題意可知，在硫酸銅做催化劑作用下，雙氧水分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2h22222222oo +2h o，故答案為：2h oo +2h o；（ 2）若中生成的沉淀為 cuo2，說明雙氧水與銅離子反應(yīng)生成過氧化銅和水，反應(yīng)的離子方程式為 h2o2+cu2 +=cuo2+2h+，故答案為： h2o2+cu2+=cuo2+2h+；由題意可知，過氧化銅能與溶液中氫離子反應(yīng)生成雙氧水，雙氧水具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下可能會氧

13、化氧化亞銅或銅，無法觀察到紅色沉淀，說明假設(shè)可能成立，乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確，故答案為： cuo2 與 h+反應(yīng)產(chǎn)生的 h2o2 具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下可能會氧化 cu2o 或 cu，無法觀察到紅色沉淀cu；a g 過氧化銅的物質(zhì)的量為agcuo2 cu2+ edta，則有96g/ mol ，由方程式可得如下關(guān)系：ag= c mol / l v 101000a1000a96g/ mol3l，解得 v= 96c ml，故答案為：96c；（3）由題意可知，雙氧水溶液中存在如下電離平衡h2 2+ ho2 、 ho2+ + o22ohh ，溶液 ph 增大，氫離子濃度減小，兩個平衡均正向移動，過氧根濃度

14、增大，使得過氧化銅沉淀量增大，故答案為：溶液中存在+， ho2+，溶液 phh2o2h+ ho2h+ o22增大，兩個平衡均正向移動，o22 濃度增大，使得cuo2 沉淀量增大；（ 4）若過氧化銅能夠催化過氧化氫分解，過氧化氫分解速率加快，催化劑過氧化銅的組成和質(zhì)量不會發(fā)生變化，則實(shí)驗操作和現(xiàn)象為將中沉淀過濾，洗滌，干燥，稱取少量于試管中，加入30 h2o2 溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)結(jié)束后，測得干燥后固體的質(zhì)量不變，故答案為：將中沉淀過濾，洗滌，干燥，稱取少量于試管中，加入30 h2o2 溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)結(jié)束后，測得干燥后固體的質(zhì)量不變；（ 5）由以上實(shí)驗可知，當(dāng)溶液 ph 增

15、大時，雙氧水溶液中過氧根濃度增大，使得過氧化銅沉淀量增大，過氧化銅的催化能力強(qiáng)于銅離子，使雙氧水的分解速率增大，故答案為：22+；隨 ph 增大， cu2+與 h2 22cuo 的催化能力強(qiáng)于cuo 反應(yīng)生成cuo 增多。【點(diǎn)睛】當(dāng)溶液 ph 增大時，雙氧水溶液中過氧根濃度增大，使得過氧化銅沉淀量增大，過氧化銅的催化能力強(qiáng)于銅離子，使雙氧水的分解速率增大是解答關(guān)鍵，也是實(shí)驗設(shè)計的關(guān)鍵。3 人體血液里ca2的濃度一般采用mgcm-3 來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨(nh 4) 2c2o4 溶液，可析出草酸鈣(cac2o4) 沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(h c o) ，

16、再用 kmno溶液滴定即可測定血液樣品中2+ca 的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計2244如下實(shí)驗步驟測定血液樣品中ca2+的濃度。（配制 kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液）如圖是配制50ml kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。（1）請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有_ ( 填序號 ) 。（2）如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_( 填“偏大”或“偏小” ) 。（測定血液樣品中ca2 的濃度）抽取血樣20.00ml，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用 1kmno溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成co逸出，這時共消耗12.00ml kmno 溶液。0.020mol l424（3）已知草酸跟 kmno4溶液反應(yīng)的離子方程式

17、為-+x+2mno4 +5h2c2o4+6h =2mn +10co2+8h2o則方程式中的 x=_ 。（4）經(jīng)過計算，血液樣品中ca2+的濃度為 _ mgcm-3 ?！敬鸢浮科?2 1.2【解析】【分析】(1)根據(jù)圖示分析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作正誤；(2)根據(jù)仰視刻度線，會使溶液體積偏大判斷；(3)根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析；(4)根據(jù)滴定數(shù)據(jù)及鈣離子與高錳酸鉀的關(guān)系式計算出血液樣品中ca2+的濃度?！驹斀狻?1)由圖示可知操作不正確，不能在量筒中溶解固體，定容時應(yīng)平視刻度線，至溶液凹液面與刻度線相切；(2)如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏

18、小；(3)根據(jù)電荷守恒，(-1 2)+(+1 6)=+x，解2得， x=2，草酸跟kmno4 反應(yīng)的離子方程式為：2mno 4-+5h2c2o4+6h+2mn 2+10co2 +8h2o；(4)血樣 20.00ml 經(jīng)過上述處理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.020mol/l 0.012l=2.4 -4mol10，根據(jù)反應(yīng)方程式 2mno4-2 2 4+2+222 4，可知：+5h c o +6h 2mn+10co +8h o，及草酸鈣的化學(xué)式cac o2+5-4-42+-42 2 4)=2.52.4 mol=610 10mol ，ca的質(zhì)量為： 40g/mol610n(

19、ca )=n(h c o )=n(mno24mol=0.024g=24mg ，鈣離子的濃度為：24mg=1.2mg/cm 3。20cm3【點(diǎn)睛】要學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的常見誤差分析的基本方法：緊抓c= n 分析，如：用v量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌，因為量筒中的殘留液是量筒的自然殘留液，在制造儀器時已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致n 偏大，所配溶液濃度偏高；再如：配制氫氧化鈉溶液時，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，容量瓶上所標(biāo)示的使用溫度一般為室

20、溫，絕大多數(shù)物質(zhì)在溶解或稀釋過程中常伴有熱效應(yīng)，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準(zhǔn)確度，氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，導(dǎo)致v 偏小，濃度偏大，若是溶解過程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小等。4 某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗研究時，欲配1.0mol?l -1ba(oh)2 溶液，但只找到在空氣中暴露已久的ba(oh)28h2o 試劑（化學(xué)式量：315）。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在足量的水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學(xué)查得ba(oh)28h2o 在 283k、 293k和 303k 時的溶解度（ g/100g h2 o）分別為 2.5、 3

21、.9 和 5.6。（ 1）燒杯中未溶物可能僅為 baco3，理由是 _ 。（ 2）假設(shè)試劑由大量 ba(oh)28h2o 和少量 baco3 組成，設(shè)計實(shí)驗方案，進(jìn)行成分檢驗。在答題紙上進(jìn)一步完成實(shí)驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論_。（不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時baco3 飽和溶液的ph=9.6）限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、naoh 溶液、澄清石灰水、ph 計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管實(shí)驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟 1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過濾，得濾液和沉淀。步驟 2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。步驟 3：取適量步驟1 中的沉淀于試管中，_。步驟 4：將試劑初

22、步提純后，準(zhǔn)確測定其中ba(oh)28h2o 的含量。實(shí)驗如下：（ 3）配制 250ml 約 0.1mol?l-1 ba(oh)2 溶液：準(zhǔn)確稱取 w 克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水， _，將溶液轉(zhuǎn)入 _ ，洗滌，定容，搖勻。（ 4）滴定：準(zhǔn)確量取 25.00ml 所配制 ba(oh)2 溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將_（填 “ 0.020、”“ 0.05、”“ 0.1980或”“ 1.5）”mol?l-1 鹽酸裝入50ml 酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2 次。平均消耗鹽酸vml。 計算 ba(oh)28h2o 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _ （只列出算式，不做運(yùn)算）。（ 5）室溫下， _(填

23、 “能 ”或 “不能 ”配)制 1.0 mol?l-1 ba(oh)2 溶液?！敬鸢浮坑捎赽a(oh)28h2o 與空氣中的 co2 反應(yīng)，所取試劑許多已變質(zhì)為baco3，未變質(zhì)的 ba(oh)28h2o 在配制溶液時能全部溶解實(shí)驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟 1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁o置，過濾，得濾液和沉淀。出現(xiàn)白色沉淀，說明該試劑步驟 2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。中有 ba2+存在步驟 3：取適量步驟1 中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，連接帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中。澄清石灰水變混濁。說明該試劑中含有baco3步驟 4：取步驟1 中的濾液于燒杯中

24、，用ph 明顯大于9.6，說明該試ph 計測定其 ph。劑中含有 ba(oh)2。攪拌溶解250ml 容量瓶中0.19802500.198010 3315v不能2 25.00 w100%【解析】【分析】【詳解】（1） ba(oh)2 屬于強(qiáng)堿，易吸收空氣中的水蒸氣和co2 形成難溶的 baco3 沉淀，因此長時間暴露在空氣中時 ba(oh)23就有可能轉(zhuǎn)化為 baco 。（2） ba(oh)2易溶于水，所以濾液中含有ba2 ，因此滴加稀硫酸使會產(chǎn)生白色沉淀43，可以利用其能與酸反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的2baso ；要想驗證沉淀為 bacoco氣體；為進(jìn)一步證明試劑是否還有ba(oh)28

25、h2o，可以取步驟1 中的濾液，用ph 計測其ph 值，若 ph 9.6，即證明濾液不是純322o 和少量baco 溶液，即證明是由大量 ba(oh)8h3baco 組成，假設(shè)成立。（3）由于試樣中含有難溶性的baco3，因此加水溶解后要過濾，且冷卻后再轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中。（4） ba(oh)2溶液的濃度約為0.1mol?l -1，體積是 25ml，由于酸式滴定管的容量是50ml，因此鹽酸的濃度至少應(yīng)該是0.1 mol?l-1 。若鹽酸的濃度過大，反應(yīng)過快，不利于控制滴定終點(diǎn)，所以選擇0.1980 mol?l-1的鹽酸最恰當(dāng)。消耗鹽酸的物質(zhì)的量是30.1980 v10mol ，所以 25

26、.00ml 溶液中含有 ba(oh)2 的物質(zhì)的量是 0.1980v 10 3mol ，所以 w 克試樣中2ba(oh)2 的質(zhì)量是 0.1980 v10 3250 315g ，故 ba(oh)28h2o 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2252500.198010 3315v100% 。=2 25.00 w（5）若配制 1l1.0 mol?l-1222ba(oh) 溶液，則溶液中溶解的ba(oh) 8h o 的質(zhì)量是 315g，所315以此時的溶解度約是 100 31.5 g/100g h2o，而在常溫下 ba(oh)28h2o 是 3.9 g/100g1000h2o，顯然不可能配制出1.0 mol?l-1 ba

27、(oh)2 溶液。5 葡萄糖酸亞鐵（ (c6h11 o7) 2fe）是常用的補(bǔ)鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。用下圖裝置制備 feco3，并利用 feco3 與葡萄糖酸反應(yīng)可得葡萄糖酸亞鐵?；卮鹣铝袉栴}：（ 1） a 的名稱為 _。（2）打開 a 中 k1、k3，關(guān)閉 k2，一段時間后，關(guān)閉k3，打開 k2。在 _( 填儀器標(biāo)號 ) 中制得碳酸亞鐵。實(shí)驗過程中產(chǎn)生的h2 作用有 _、 _。 ( 寫 2 條 )（ 3）將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。如過濾時間過長會發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色。用化學(xué)方程式說明原因 _ 。（ 4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，加入乙醇、過濾、洗滌、干燥。加入乙醇的目的是_

28、。（5）用 nahco溶液代替 na co溶液制備碳酸亞鐵，同時有氣體產(chǎn)生，離子方程式為323_，此法產(chǎn)品純度更高，原因是_ 。【答案】恒壓滴液漏斗c 排出裝置內(nèi)的空氣，防止生成的feco3 被氧化將 b 中溶液壓入 c 中4feco3 o2 6h2o=4fe(oh)3 4co2降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度fe2 2hco=feco h o co 降低溶液的ph 以免產(chǎn)生氫氧化亞鐵3322【解析】【分析】（ 1） a 的名稱為恒壓滴液漏斗；（ 2） b 中產(chǎn)生的硫酸亞鐵被氫氣壓入c 中與碳酸鈉作用產(chǎn)生碳酸亞鐵；實(shí)驗過程中產(chǎn)生的h2 作用還有：排出裝置內(nèi)的空氣，防止生成的feco3 被氧化；（3

29、） feco3 與 o2 反應(yīng)生成紅褐色fe（ oh） 3；（ 4）乙醇分子的極性比水小，乙醇降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度；（ 5） nahco3溶液與 feso4溶液反應(yīng)生成 feco3、h2o、 co2 和 na2so4；碳酸根離子水解后溶液堿性較強(qiáng)，易生成氫氧化亞鐵?！驹斀狻浚?1） a 的名稱為恒壓滴液漏斗；（2） b 中產(chǎn)生的硫酸亞鐵被壓入c 中與碳酸鈉作用產(chǎn)生碳酸亞鐵；實(shí)驗過程中產(chǎn)生的h2 作用有：趕走空氣、防止生成的feco3 被氧化；將b 中溶液壓入c 中；（3）過濾時間過長會發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色。feco3 與 o2 反應(yīng)生成fe(oh)3，用化學(xué)方程式 ： 4feco3

30、o2 6h2o=4fe(oh)3 4co2；（ 4）乙醇分子的極性比水小，乙醇降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度，便于葡萄糖酸亞鐵析出；（ 5） nahco3溶液與 feso4溶液反應(yīng)生成 feco3、h2o、 co2 和 na2so4，方程式為： fe2 2hco3 =feco3 h2o co2。 碳酸根離子水解后溶液堿性較強(qiáng)，易生成氫氧化亞鐵，此法產(chǎn)品純度更高的原因是：降低溶液的ph 以免產(chǎn)生氫氧化亞鐵。6 砂質(zhì)土壤分析中常用karl fischer 法是測定其中微量水含量，該方法是利用i2 和 so2 反應(yīng)定量消耗水作為原理 (假設(shè)土壤中其他成分不參加反應(yīng))，據(jù)此回答下列問題：(1)寫出該反應(yīng)

31、的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。步驟 i：反應(yīng)樣品中的水下圖是某同學(xué)在實(shí)驗室模擬karl fischer 法的實(shí)驗裝置圖：(2)裝置連接的順序為a_(填接口字母順序)； m 儀器的名稱為_，其在實(shí)驗過程中的作用是：_；(3)操作步驟為：連接裝置并檢查裝置氣密性，裝入藥品，_ ；關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗活塞，繼續(xù)通入n2 ，取下 d 裝置， 步驟中繼續(xù)通入n2 的目的是 _步驟 ii：測定剩余的碘向反應(yīng)后的d 裝置加入蒸餾水，過濾，充分洗滌，并合并洗滌液和濾液，將其配成250.00ml 溶液，取-12 2 3標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余的2單質(zhì)，已知反應(yīng)如25.00ml 用 0.20 mo

32、l lna s oi22。下： 2s2o3+i2=s4o6+2i(4)na s o標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在 _(填 “酸式 ”、 “堿式 ”)滴定管中；上述操作中，合并洗223滌液和濾液的目的是_；(5)滴定實(shí)驗重復(fù)四次得到數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積/ml18.3720.0519.9520.00若實(shí)驗開始時，向 d 裝置中加入10.00 g 土壤樣品和10.16 克 i2(已知 i2 過量 )，則樣品土壤中水的含量為 _%。若 na2s2o3 標(biāo)準(zhǔn)液已部分氧化變質(zhì)，則水含量測定結(jié)果將_(填 “偏高 ”、 “偏” “”)低 或 不變 ?！敬鸢浮?so2 +i2 +2h2o=h2so4+2hid e i

33、 h g f b (c)長頸漏斗平衡內(nèi)外氣壓，防止壓強(qiáng)過大打開彈簧夾，通入氮?dú)鈱⒀b置中的 so2 全部趕入 b 裝置中吸收堿式 使所有剩余的碘均進(jìn)入濾液，測量結(jié)果更準(zhǔn)確7.2% 偏低【解析】【分析】(1)利用 i2 和 so2 反應(yīng)定量消耗水，碘單質(zhì)具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者在水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化氫和硫酸，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；(2)裝置 a 是制備二氧化硫氣體，裝置b 中的堿石灰可以吸收尾氣，并防止外界水蒸氣加入裝置，應(yīng)該在整套裝置的最后，d 裝置應(yīng)該為二氧化硫與樣品反應(yīng)的裝置，進(jìn)入該裝置的二氧化硫需要用濃硫酸(e)干燥，c 裝置為安全瓶，因此裝置的順序為acedb，據(jù)此分

34、析解答；(3)操作步驟：連接裝置并檢查裝置氣密性，裝入藥品，打開彈簧夾，通入氮?dú)猓蜒b置內(nèi)空氣趕凈，關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗活塞，繼續(xù)通入n2 ，將裝置中的 so2 全部趕入 b 裝置中吸收，據(jù)此分析解答；(4)na2s2o3 水解顯堿性；合并洗滌液和濾液，使所有剩余的碘進(jìn)入濾液，據(jù)此分析解答；(5)實(shí)驗過程中碘與二氧化硫反應(yīng)后，剩余的碘用 0.20 mol?l-1 na2s2o3 標(biāo)準(zhǔn)液滴定，根據(jù)消耗的 na2s2o3 求出剩余的碘，再根據(jù) (1) 中的方程式求出消耗的水，最后求樣品中水的含量；若 na2 s2o3 標(biāo)準(zhǔn)液已部分氧化變質(zhì)，消耗硫代硫酸鈉溶液體積增

35、大，測定剩余碘單質(zhì)物質(zhì)的量增大，據(jù)此分析判斷。【詳解】(1)碘單質(zhì)具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者在水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：so2+i2+2h2o=2hi+h2so4，故答案為 so2+i2+2h2o=2hi+h2so4；(2) 裝置 a 是制備二氧化硫氣體，裝置b 中的堿石灰可以吸收尾氣，并防止外界水蒸氣加入裝置，應(yīng)該在整套裝置的最后，d 裝置應(yīng)該為二氧化硫與樣品反應(yīng)的裝置，進(jìn)入該裝置的二氧化硫需要用濃硫酸 (e)干燥， c 裝置為安全瓶，因此裝置的順序為acedb，接口順序為d e i h g f b；(c)根據(jù)圖示， m 為長頸漏斗，在實(shí)驗過程中，可

36、以起到平衡內(nèi)外氣壓，防止壓強(qiáng)過大的作用，故答案為dei hgf b(c)；長頸漏斗；平衡內(nèi)外氣壓，防止壓強(qiáng)過大；(3)操作步驟：連接裝置并檢查裝置氣密性，裝入藥品，打開彈簧夾，通入氮?dú)猓蜒b置內(nèi)空氣趕凈，關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗活塞，繼續(xù)通入 n2 ，將裝置中的 so2 全部趕入 b 裝置中吸收，取下d 裝置， ，故答案為打開彈簧夾，通入氮?dú)?；將裝置中的so2 全部趕入 b 裝置中吸收；(4)na2s2o3 水解顯堿性，標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在堿式滴定管中；上述操作中，合并洗滌液和濾液，可以使所有剩余的碘均進(jìn)入濾液，測量結(jié)果更準(zhǔn)確，故答案為堿式；使所有剩余的碘均進(jìn)入濾液，測量

37、結(jié)果更準(zhǔn)確；(5)實(shí)驗開始時，向d 裝置中加入10.00 克土壤樣品和10.16 克 i2(已知 i2 過量 )，10.16gn(i2)= 254g / mol =0.04mol ，向反應(yīng)后的d 裝置加入蒸餾水，過濾，充分洗滌，并合并洗滌液和濾液，將其配成250.00ml 溶液，取25.00ml 用 0.20 mol l-1 na2 s2o3 標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余i2 單質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗的誤差較大，刪除該數(shù)值，實(shí)驗消耗na2s2o3 溶20.05+19.95+20.00ml =20.00 ml，根據(jù) 2s2o32-+i2=s4o62-+2i-，消耗碘單質(zhì)物液的平均值 =3質(zhì)的量 = n(n

38、a2 2 3 1250ml1 10=0，.02mol剩余2物質(zhì)的量s o ) = 0.0200l 0.20mol/li225ml2=0.04mol-0.02mol=0.02mol ，即與二氧化硫反應(yīng)的碘單質(zhì)物質(zhì)的量=0.04mol-0.02mol=0.02mol ，消耗水為0.04mol ，土壤樣品中水的含量=0.04mol 18 g / mol 100%=7.2%，故答案為 7.2%；10.00 g若 na2s2o3 標(biāo)準(zhǔn)液已部分氧化變質(zhì)，滴定過程中消耗的硫代硫酸鈉溶液體積增大，測定剩余碘單質(zhì)物質(zhì)的量增大，則與二氧化硫反應(yīng)的碘單質(zhì)減少，反應(yīng)的水的物質(zhì)的量減小，計算得到水的含量偏低，故答案為偏

39、低。7 2 氯丙酸 ch3chclcooh 主要用于生產(chǎn)農(nóng)藥除草劑，還用于生產(chǎn)乳酸及有工業(yè)價值的低級醇酯。如圖為實(shí)驗室制備 2 氯丙酸的裝置。已知：相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點(diǎn) / ，沸點(diǎn) /溶解性2 氯丙酸14190能與水、乙醇互溶丙酸21.5141能與水、乙醇互溶pcl393.676.1與水劇烈反應(yīng)，能溶于乙醇制備方法：在三頸燒瓶中放置 148g 2mol丙酸和 1.5g 三氯化磷 ( 作催化劑 ) ，加熱至100110 ，緩慢通入氯氣，保持溫度在105110 之間大約反應(yīng) 5h ?；卮鹣铝袉栴}：1 a 裝置中反應(yīng)的離子方程式為_ ，當(dāng)生成 6.72lcl 2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，轉(zhuǎn)

40、移電子的數(shù)目為_ 。2 某同學(xué)分析發(fā)現(xiàn) d 裝置有兩處缺陷，分別是_ 、 _。3 設(shè)計實(shí)驗提純產(chǎn)品：_ 。4 測定產(chǎn)品純度。步驟：稱取 1.20g 樣品 ( 雜質(zhì)不含 pcl3 ) 于燒瓶中，加入 100.00ml4mol?l 1 氫氧化鈉溶液共熱，冷卻至室溫。加入100.00ml4mol?l 1 硝酸，一段時間后，將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至 250ml 容量瓶中，加水定容( 溶液中為乳酸和nacl) 。步驟：從容量瓶中各取50.00ml溶液于錐形瓶中，用na2 cro 4 作指示劑，用0.2000mol?l 1agno 3 溶液分別滴定溶液中的 cl( 已知： ag 2cro 4 為磚紅色沉淀、乳酸銀不沉淀 ) ，平行三次實(shí)驗，所得滴定數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗序號第一次第二次第三次實(shí)驗數(shù)據(jù)agno 3 溶液體積讀數(shù)滴定前00.120.20/ml滴定后9.9811.5210.22 加入硝酸的目的是 _ 。 步驟操作中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_ 。 樣品中 2氯丙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ ( 保留三位有效數(shù)字) ?！敬鸢浮?5clclo 3 6h3h 2o 3cl 20.5n a ( 或 3.011023 ) 缺少溫度計應(yīng)該用冷凝管對反應(yīng)液冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率將產(chǎn)品移至蒸餾燒瓶中，蒸去少量的前餾分后，收集 190 的餾分，冷凝得到 2氯丙酸 中和 naoh 使溶液呈酸性，防止 o