魯教版_選修四第二章 化學反應的方向、限度與速率測試題及答案解析

1、單元過關(二)(時間:90分鐘分值:100分)一、選擇題(每小題4分，共56分)1(雙選)對于化學反應方向的確定不僅與焓變(H)有關，也與溫度(T)、熵變(S)有關，實驗證明，化學反應的方向應由HTS確定，若HTS0則自發(fā)進行，否則不能自發(fā)進行。下列說法中，正確的是()A在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向B溫度、壓強一定時，放熱的熵增加反應一定能自發(fā)進行C反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素D固體的溶解過程與焓變有關解析HTS0時反應能自發(fā)進行，所以焓變和熵變是一定溫度下化學反應能否自發(fā)進行的復合判據，選項A正確，選項C不正確；放熱反應的焓變小于零，熵增加反

2、應熵變大于零，都對HTS0作出貢獻。顯然，放熱的熵增加反應一定能自發(fā)進行，所以選項B正確；固體的溶解過程，體系的混亂度增大，它是熵增加的過程，所以選項D不正確。答案AB2下列過程是非自發(fā)的是()A銅在空氣中生成銅綠BNaCl晶體溶于水電離成Na和ClC室溫常壓下CO2氣體變成干冰D天然氣燃燒解析銅變成銅綠、NaCl在水中的電離、天然氣的燃燒都是自發(fā)的，室溫常壓下CO2氣體變成干冰為非自發(fā)的。答案C3下列反應中，熵顯著增加的反應是()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(g)BCaCO3(s)2HCl(l)=CaCl2(aq)CO2(g)H2O(l)CC(s)O2(g)=CO2(g)D3O2(g

3、)=2O3(g)解析熵與物質的聚集狀態(tài)有關，氣態(tài)熵值液態(tài)熵值固態(tài)熵值。答案B4關于化學平衡常數的敘述正確的是()A溫度一定，一個化學反應的平衡常數與反應物濃度成正比B兩種物質反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數不變C溫度一定時，對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數互為倒數D濃度商QK，v正v逆解析K是溫度的函數，與濃度無關。平衡常數的表達式與化學方程式的書寫方式有關，同一個化學反應，化學方程式書寫方式不同，平衡常數不同，正、逆反應的平衡常數互為倒數。濃度商Qv逆。只有C項正確。答案C5在容積不變的密閉容器中反應:N23H22NH3達到平衡，若將平衡體系中各物質的濃度都增大到原來的2倍，則

4、產生的結果是()A平衡向正反應方向移動B平衡不移動C平衡向逆反應方向移動D正反應速率增大，逆反應速率減小解析保持容積不變，若使各組分的濃度同時加倍，相當于原反應體系體積減半，壓強加倍，v正、v逆都增大，平衡向氣體系數減小的方向移動，即正向移動。答案A6保持相同溫度時，可逆反應2A(g)B(s)2C(g)在1105 Pa達到平衡時的逆反應速率比在1106 Pa達到平衡時的逆反應速率()A大 B小C相等 D不能確定解析對于有氣體參加的可逆反應，增大壓強，正反應速率、逆反應速率都增大；減小壓強，正反應速率、逆反應速率都減小。答案B7在密閉容器中進行如下反應:X2(g)Y2(g)2Z(g)，在溫度T1

5、和T2時，產物的量與反應時間的關系如圖所示。符合圖示的正確判斷是()AT1T2，正反應是放熱反應BT1T2，正反應是放熱反應DT1T2，正反應是吸熱反應解析T2達平衡時用的時間短，說明T2溫度下反應速率快，故T2T1；T2溫度下，反應達平衡時Z的量低，說明溫度升高有利于平衡逆向移動，故逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應。答案A8已知反應A3B2CD在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1 molL1min1，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為()A0.5 molL1min1B1 molL1min1C2 molL1min1D3 molL1min1解析根據“同一反應中各物質化學

6、反應速率之比等于化學計量數之比”的規(guī)律可得:v(C)2v(A)21molL1min12molL1min1。答案C9對于反應ABC，如果溫度每升高10 ，反應速率增加為原來的3倍。在10 時，完成反應的20%需要54 min；將溫度提高到40 ，完成反應的20%需要的時間為()A2 min B3 minC6 min D9 min解析溫度每升高10 ，反應速率增加為原來的3倍，那么溫度提高到40 ，反應速率增大到原來的27倍，所用時間為原來的。答案A10一定條件下的密閉容器中，進行如下反應:NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.2 kJmol1，為提高該反應的反應速率，縮短達到平衡的

7、時間，下列措施不正確的是()A加(正)催化劑B增大壓強(體積減小)C給體系加熱D從體系中不斷移去部分CO2解析從體系中不斷移去部分CO2，減小了CO2的濃度，化學反應速率減小。答案D11硝酸生產工藝中，在吸收塔里發(fā)生如下反應:3NO2H2O2HNO3NO(正反應為放熱反應)，為提高NO2的轉化率，理論上應該采取的措施是()A減壓 B增壓C升溫 D加催化劑解析該反應為氣體體積縮小的放熱反應，由平衡移動理論可知，增大壓強或降低溫度可使平衡右移，從而提高NO2的轉化率，加催化劑對平衡無影響，故選B。答案B12可逆反應A(g)3B(g)2C(g)(正反應為放熱反應)處于平衡狀態(tài)，下列條件可以提高A的轉

8、化率的是()升溫降溫增大壓強降低壓強加催化劑除去C增加A增加BA BC D解析據勒夏特列原理，降溫、加壓、減小C的濃度，增大B的濃度，平衡都會向右移動，A的轉化率提高。答案C13下圖表示某反應:N2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJmol1(a0)在某一時間段t0t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是()At0t1 Bt2t3Ct3t4 Dt5t6解析從曲線圖可看出，t1t2平衡逆向移動，t2t3保持平衡狀態(tài)，t3t4化學反應速率增大，但平衡不移動，t4t5平衡逆向移動，t5t6保持平衡狀態(tài)。所以t0t1段NH3的百分含量最高。答案A14工業(yè)上合成氨一般采用7

9、00 K左右的溫度，其原因是()適當提高氨的合成速率提高H2的轉化率提高氨的產率催化劑在700 K時活性最大A只有 BC D解析合成氨反應:N2(g)3H2(g)2NH3(g)正反應為放熱反應，溫度升高能加快反應速率，但平衡混合氣中NH3的含量降低；降低溫度反應速率減小，平衡混合氣中NH3的含量升高。為了兼顧溫度對反應速率和平衡混合氣中NH3的含量的影響，以及催化劑的活性溫度，最終選擇700 K左右的溫度，因為此溫度可以適當提高氨的合成速率，且在700 K時催化劑活性最大。答案D二、填空題(共29分)15(8分)如圖，有一處于平衡狀態(tài)的反應:X(s)3Y(g)2Z(g)，為了使平衡向生成Z的方

10、向移動，應選擇條件是_。高溫低溫高壓低壓加正催化劑分離出Z解析由圖像看，溫度升高，氣體平均相對分子質量減小，說明溫度升高，平衡逆向移動，該反應的正反應為放熱反應，又因該反應的正反應是氣體體積減小的反應，所以低溫、高壓、分離出Z都會使平衡向生成Z的方向移動。答案16(21分)某化學反應2ABD在四種不同的條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度(molL1)隨反應時間(min)的變化情況如下表。據上表，回答下列問題。(1)在實驗1中，反應物A在1020分鐘時間內平均速率為_molL1min1。(2)在實驗2中，A的初始濃度c2_molL1，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條

11、件是_。(3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_(填“”、“”或“v1，從而知從0 min至10 minA的濃度的變化值要大于0.17 molL1，即c3(0.920.17)molL11.09 molL1。(4)對比實驗4和實驗1可知，兩實驗的起始濃度相同，反應溫度不同，達平衡時實驗4中A的濃度小，說明了實驗4中A進行的程度大，即溫度越高，A的轉化率越大，說明正反應吸熱。答案(1)0.013(2)1.0；使用了催化劑(3)；(4)吸熱；因為升高溫度時，平衡向正反應方向移動，故正反應為吸熱反應三、計算題(共15分)17在某溫度下，將H2和I2各0.10 mol的氣態(tài)混合物充入10 L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得H20.0080 molL1。(1)求該反應的平衡常數。(2)在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸氣各0.20 mol，試求達到化學平衡狀態(tài)時各物質的濃度。解析(1)根據題意知:H2(g)I2(g)2HI(g)起始量(molL1) 0.010 0.010 0變化量(molL1) 0.0020 0.0020 0.0040平衡量(molL1) 0