高中化學(xué) 2.2.1 電解質(zhì)及其電離 魯科版必修1A

1、第2節(jié)電解質(zhì),第1課時(shí)電解質(zhì)及其電離,自主閱讀,自主檢測(cè),一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1.電解質(zhì) 在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。 2.非電解質(zhì) 在溶于水和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì),自主閱讀,自主檢測(cè),二、電解質(zhì)的電離 1.電離 (1)一個(gè)過程:化合物離解成自由移動(dòng)離子的過程。 (2)兩個(gè)條件:溶于水或受熱熔化。 (3)兩個(gè)守恒:原子守恒和電荷守恒。 2.表示方法電離方程式 (1)定義:用元素符號(hào)表示電解質(zhì)電離過程的式子。 (2)寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式,自主閱讀,自主檢測(cè),3.從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽 酸、堿、鹽都是電解質(zhì) (1

2、)酸:電離時(shí),生成的陽離子全部是H+的化合物。 (2)堿:電離時(shí),生成的陰離子全部是OH-的化合物。 (3)鹽:電離時(shí)能生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物,自主閱讀,自主檢測(cè),三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1.強(qiáng)電解質(zhì) (1)定義:在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽等都是強(qiáng)電解質(zhì)。 (2)電離方程式,自主閱讀,自主檢測(cè),自主閱讀,自主檢測(cè),1.下列說法中正確的是() A.凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì) B.電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子 C.鹽酸能導(dǎo)電的原因是溶液在電流的作用下電離生成了自由移動(dòng)的離子 D.凡是能電離的物質(zhì)一定能導(dǎo)電 解析:金屬能導(dǎo)電,但不

3、是電解質(zhì),選項(xiàng)A錯(cuò);電解質(zhì)電離是水分子作用的結(jié)果,而非電流作用的結(jié)果,選項(xiàng)C錯(cuò);電解質(zhì)能導(dǎo)電需具備兩個(gè)條件:有離子并且離子能自由移動(dòng),兩個(gè)條件同時(shí)具備才能導(dǎo)電,如NaCl晶體在水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,但固態(tài)的NaCl晶體中Na+、Cl-不能自由移動(dòng),故NaCl晶體能電離但不能導(dǎo)電,選項(xiàng)D錯(cuò)。 答案:B,自主閱讀,自主檢測(cè),情景導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)一電解質(zhì)相關(guān)概念的辨析 在日常生活中我們都知道不能用濕手觸碰電源插頭,否則容易發(fā)生觸電事故。 討論探究 (1)物質(zhì)導(dǎo)電的原理是什么? (2)為什么濕手觸碰電源插頭容易發(fā)生觸電事故? (3)如果遇到觸電的人能否直接用手施救

4、? (4)觸電事故中物質(zhì)導(dǎo)電的原理和下面哪種情況相似? A.銅導(dǎo)線導(dǎo)電 B.食鹽水導(dǎo)電 C.石墨導(dǎo)電,情景導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,探究提示:(1)物質(zhì)導(dǎo)電是含有可以自由移動(dòng)的帶電微粒。(2)人手上的水里溶有離子,接觸帶電插座的時(shí)候會(huì)導(dǎo)電發(fā)生觸電事故。(3)如果遇到觸電的人,應(yīng)首先用干燥的木棍將電線移開,不能直接用手去拉觸電的人。(4)A、C都是自由電子定向移動(dòng)導(dǎo)電,只有B中是由于陰陽離子定向移動(dòng)導(dǎo)電,跟觸電事故中的導(dǎo)電原理相同,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二

5、,情景導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),題型一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念辨析 例題105840110下列有關(guān)敘述中,正確的是 () A.氯化鈉的水溶液能導(dǎo)電,食鹽水是電解質(zhì) B.氯氣的水溶液能導(dǎo)電,但氯氣是非電解質(zhì) C.H2SO4在液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,它是非電解質(zhì) D.MgCl2在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電,它是電解質(zhì) 解析:電解質(zhì)是化合物,而食鹽水是混合物,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;氯氣是單質(zhì),它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)(非電解質(zhì)必須是化合物),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;化合物溶于水能導(dǎo)電或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,只需具備兩條件之一的化合物即是電解質(zhì),因H2SO4溶于水能導(dǎo)電,

6、H2SO4是電解質(zhì),選項(xiàng)C錯(cuò)誤,選項(xiàng)D正確。 答案:D,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),成功體驗(yàn)1下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是() A.氯化鎂晶體B.液態(tài)氯化鎂 C.液態(tài)汞D.液態(tài)硫酸 解析:氯化鎂屬于鹽,通常為晶體,液態(tài)氯化鎂即熔融態(tài)氯化鎂。汞屬于金屬單質(zhì)。硫酸屬于酸,但液態(tài)硫酸無自由移動(dòng)的離子,不導(dǎo)電。 答案:B,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,

7、重難點(diǎn)二,情景導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)二電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力 如圖所示,兩燒杯中分別有同體積同物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH溶液,甲燈泡比較亮,乙燈泡比較暗,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),討論探究 (1)溶液的導(dǎo)電能力受哪些因素的影響? (2)濃度相同的HCl和CH3COOH溶液為何導(dǎo)電能力不同? (3)小明從實(shí)驗(yàn)中得出結(jié)論“強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng),弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力弱”,這種說法對(duì)嗎?為什么? 探究提示:(1)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱決定于溶液中可以自由移動(dòng)的離子濃度和離

8、子所帶的電荷。(2)HCl是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離,CH3COOH是弱電解質(zhì),在水溶液中只能部分電離,所以在濃度相同的時(shí)候,鹽酸中離子濃度更大,導(dǎo)電能力更強(qiáng)。(3)小明的結(jié)論不正確,這個(gè)實(shí)驗(yàn)的前提是“相同濃度的鹽酸和醋酸”,當(dāng)弱電解質(zhì)濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于強(qiáng)電解質(zhì)的濃度時(shí),可能弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力更強(qiáng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),1.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是存在可以自由移動(dòng)的陰陽離子。以氯化鈉為例,固態(tài)的氯化鈉中雖然存在陰陽離子,但是不能自由移動(dòng),因此不能導(dǎo)電。當(dāng)加水溶解或加熱熔化時(shí),陰陽離子可以自由移動(dòng),在外加直流電場(chǎng)的作用下定向移動(dòng),傳導(dǎo)電流。 2.純凈的冰醋酸中不存在陰

9、陽離子,加水形成溶液后部分電離出離子,溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)。但是隨著加入水量的增多,離子濃度變小,導(dǎo)電能力逐漸減弱。 3.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱決定于離子濃度的大小,只要能增大溶液的離子濃度,溶液的導(dǎo)電性就會(huì)增強(qiáng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),例題3如圖所示是在一定溫度下向不同的電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)其電流強(qiáng)度隨新物質(zhì)加入量m的變化曲線。與A圖變化趨勢(shì)一致的是,與B圖變化趨勢(shì)一致的是。 a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量 b.向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),解析:向Ba(OH)2溶液中逐滴加入

10、等濃度的H2SO4至完全反應(yīng)時(shí),只有難溶鹽BaSO4,溶液導(dǎo)電能力接近0,過量時(shí),H2SO4電離出H+、 ,使溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)。 向CH3COOH溶液中逐滴加入等濃度的氨水至完全反應(yīng)時(shí),生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4,導(dǎo)電能力增強(qiáng),繼續(xù)滴加氨水時(shí),離子濃度逐漸變小,導(dǎo)電能力減弱。 答案:ab,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),成功體驗(yàn)3等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是() A.鹽酸B.醋酸溶液 C.氨水D.蔗糖溶液 解析:在物質(zhì)的量濃度相等的情況下,強(qiáng)電解質(zhì)HCl形成的鹽酸導(dǎo)電能力最強(qiáng)。 答案:A,1 2 3 4 5

11、,1.下列說法正確的是() A.二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電,所以二氧化碳是電解質(zhì) B.硫酸鋇不溶于水,其水溶液的導(dǎo)電能力極弱,所以硫酸鋇是弱電解質(zhì) C.液溴不導(dǎo)電,所以溴是非電解質(zhì) D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng),1 2 3 4 5,解析:A中是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)CO2+H2O H2CO3,H2CO3電離出離子,從而使溶液導(dǎo)電,而不是CO2自身發(fā)生了電離,因此H2CO3是電解質(zhì),CO2是非電解質(zhì),A選項(xiàng)錯(cuò)誤;電解質(zhì)強(qiáng)弱的劃分是根據(jù)其是否完全電離,而不是根據(jù)其溶解度的大小,BaSO4的溶解度很小,但溶于水的BaSO4完全電離,所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì),B選項(xiàng)錯(cuò)誤;電解質(zhì)和非電解

12、質(zhì)都是化合物,液溴是單質(zhì),C選項(xiàng)錯(cuò)誤;電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度大小及離子所帶電荷的多少有關(guān),所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng),D選項(xiàng)正確。 答案:D,2.某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),按照?qǐng)D甲連接好線路,發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按圖乙連接好線路,發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論中正確的是() A.NaCl是非電解質(zhì) B.NaCl溶液是電解質(zhì) C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子 D.在NaCl溶液中,只存在Na+、Cl-兩種離子,1 2 3 4 5,解析:NaCl固體不導(dǎo)電,但NaCl溶解于水能電離,所以NaCl是電解質(zhì);NaCl溶液是混合物,不是電解質(zhì),電解質(zhì)是化合物;NaCl溶液通電時(shí)燈泡亮了,表明NaCl在溶液中發(fā)生了電離;在NaCl溶液中,水發(fā)生了極微弱的電離,溶液中應(yīng)存在Na+、Cl-、H+、OH-等4種離子。 答案:C,1 2 3 4 5,1 2 3 4 5,3.下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是() A.化合物都是電解質(zhì) B.電解質(zhì)一定是化合物 C.SO3溶于水后,溶液能導(dǎo)電,所以SO3是電解質(zhì) D.NaCl固體不導(dǎo)電,所以NaCl不是電解質(zhì),1 2 3 4 5,1 2 3 4 5,1 2 3 4 5,解析:10種物質(zhì)中稀硫酸