電解飽和食鹽水

1、實(shí)驗(yàn)6“電解”與“電泳,實(shí)驗(yàn)?zāi)康模菏箤W(xué)生掌握電解水和電解飽和鹽水的實(shí)驗(yàn)操作技能；掌握氫氧化鐵溶膠的制備及電泳實(shí)驗(yàn)成功的技術(shù)關(guān)鍵；初步掌握這三個(gè)實(shí)驗(yàn)的演示教學(xué)技能,一，電解飽和食鹽水,教學(xué)目標(biāo):通過(guò)分析電解食鹽水過(guò)程中的電極反應(yīng)和總反應(yīng)，加深對(duì)電解的原理及其應(yīng)用價(jià)值的認(rèn)識(shí)； 通過(guò)電解食鹽水等實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察，分析，歸納和利用化學(xué)原理解決實(shí)際問(wèn)題的能力；,電解的本質(zhì),陰，陽(yáng)離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),電解對(duì)象,電解質(zhì),水溶液中或在熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?電解條件,有自由移動(dòng)的離子,陰，陽(yáng)離子的來(lái)源,電解質(zhì)在水溶液中電離出來(lái)的,電離,電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程,電解池,陽(yáng)

2、極（c）：氧化反應(yīng),陰極（d）： 還原反應(yīng),電流：acdb,電子流：cabd,Cl- ， OH,正,陽(yáng),陰,H+ ， Na,負(fù),Na+, H+ , OH-, Cl,NaCI= Na+ + Cl,H2O H+ + OH,2 Cl- -2e=Cl2,4 OH- -4e=O2+2H2O,放電能力Cl- OH,2 H+ +2e= H2,Na+e=Na,得電能力 H+ Na,2NaCI+2H2O2NaOH+ H2(g)+Cl2 (g,堿性,實(shí)驗(yàn)裝置,預(yù)期試驗(yàn)結(jié)果,陽(yáng)極出氯氣使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀變色,食鹽水溶液逐漸變紅色,陰極，陽(yáng)極均起氣泡,可以聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲,用大拇指堵住2試管口移近火焰會(huì)看到 氣體燃燒,

3、火焰為淡藍(lán)色 并帶有”噗”的一聲,以硫酸溶液為電解液，通電時(shí)，溶液中離子和離子都移向陽(yáng)極，由于離子的點(diǎn)位較高，因而離子先放電在陽(yáng)極上析出氧氣。故電解化學(xué)方程式應(yīng)寫(xiě)成,電解水就是通電使水分解成氫氣與氧氣的實(shí)驗(yàn)，為了增加水的導(dǎo)電性一般使用硫酸溶液,二，電解水,霍夫曼電解器實(shí)驗(yàn)裝置,可看到火柴復(fù)燃 結(jié)論:可以證明是氧氣,1檢查水電解器各部件，要求玻璃活塞不漏氣，裝電極的橡皮塞不漏液,2打開(kāi)活塞，從球形漏斗中加入用蒸餾水配制的15%硫酸，使整個(gè)管子充滿溶液沒(méi)有氣泡，關(guān)閉活塞,3接上1218V直流電源，兩根電極上就有氣泡產(chǎn)生。23min后停止通電，陰極生成氣體的體積大約是陽(yáng)極生成氣體體積的兩倍,成敗關(guān)鍵

4、,1電解液的選用，與電極材料必須適應(yīng)。 2電極材料的選擇,注意事項(xiàng),1電解液的濃度不可太稀，用硫酸或氫氧化鈉其溶液濃度均要達(dá)10%以上,2無(wú)論用酸用堿，若使用霍夫曼電解器時(shí)下面兩只膠塞必須塞牢，千萬(wàn)不能半途滑脫,3電壓盡量高些，可以縮短演示時(shí)間，有直流電源的應(yīng)設(shè)在12V24V，若用干電池也要用四節(jié)串聯(lián)為6V,產(chǎn)氣體積比和理論上的2：1不一致，主要由于以下幾方面原因。 (1)兩氣體溶解度在20時(shí)不同， 20 latm 氧氣可溶31mL/L； 氫氣可溶18.2mL/L。 (2)電極材料不準(zhǔn)，與氧發(fā)生了一定反應(yīng)。 (3)電極上的其它副反應(yīng),三，膠體的制備及電泳實(shí)驗(yàn),膠體，又稱膠狀分散體，是一種均一、

5、較穩(wěn)定的混合物，屬于介穩(wěn)體系。分散微粒在1100納米之間。常見(jiàn)如氫氧化鐵膠體，豆?jié){，有色玻璃，空氣（霧,1、丁達(dá)爾效應(yīng)： 當(dāng)一束光線通過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面看到一條光亮的“通路,2、布朗運(yùn)動(dòng)： 膠體中膠粒在作不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)，屬于微粒熱運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象，這種現(xiàn)象并非膠體獨(dú)有,3、電泳現(xiàn)象： 膠粒在外加直流電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里向陰極或陽(yáng)極作定向移動(dòng)，此現(xiàn)象表明膠粒帶電荷,4、膠體的聚沉： 膠粒在一定條件下相互結(jié)合成大顆粒而沉淀的過(guò)程,實(shí)驗(yàn)步驟,1水解法制備Fe(OH)3溶膠：在250ml燒杯中加入50ml蒸餾水，加熱至沸，慢慢地滴入1mol/LFeCl3溶液，并不斷攪拌，至得到紅棕色的Fe(

6、OH)3溶膠,一）Fe(OH)3溶膠的制備,二）電泳,加入2g尿素，攪拌，加進(jìn)U形管，至兩臂各留下4cm，再小心滴入0.01mol/L硝酸溶液，至兩臂剩下1cm，插入電極,實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng),1. 膠體制備時(shí)，取150ml 水，1mol/LFeCl3慢慢滴加并不停攪拌，加完后再沸騰5min即可。 2. 剛制備的膠體冷卻時(shí)，反應(yīng)要逆向進(jìn)行，故必須滲析。在燒杯內(nèi)加蒸餾水大約300ml，保持溫度在6070C進(jìn)行熱滲析。 3. 電泳管加入膠體液后不要有氣泡，若有氣泡要擠壓乳膠管使之被趕走。電泳管在加膠體液之前要用蒸餾水洗幾次，再用輔助液或膠體液潤(rùn)洗一次，保證電泳管潔凈無(wú)其它雜質(zhì)。加入的膠體液稍高于兩側(cè)的活塞，關(guān)閉活塞，將活塞上方多余的膠體液設(shè)法倒掉，再放入輔助液，插入鉑電極,4. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將電泳管內(nèi)膠體液倒掉，用蒸餾水多洗幾次，然后倒放在鐵架臺(tái)上。 5. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，隨著時(shí)間的推移，兩電極周圍會(huì)有