甘肅省年上學年寧縣第二中學高二化學第一次月考試題_第1頁
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1、只做精品甘肅省2021年上學期寧縣第二中學高二化學第一次月考試題第I卷(選擇題)一、單選題(每小題4分共60分)1如圖表示吸收能量的反應的圖像是( )ABCD2學習化學反應速率時,我們可以用物理上的速率知識來大膽類推學習,二者在許多方面都是極其相似的下列關于化學反應速率的說法中,不正確的是()A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B.化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的質量的多少來表示C.在同一個反應中,用各物質表示的反應速率之比等于其化學方程式中的化學計量數(shù)之比D.化學反應速率的常用單位有mol/(Ls)和mol/(Lmin)3下列關于化學反應中能量變化的說法中正確的是

2、( )A.放熱反應發(fā)生時不必加熱B.化學反應中一定伴有能量變化C.鈉與水的反應是吸熱反應D.Ba(OH)28H2O與NH4C1的反應是放熱反應 4甲烷是一種高效清潔的新能源,0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量,則下列表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式中正確的是A2CH4+4O2=2CO2+4H2O H=+890KJ/molBCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=890KJ/molCCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890KJ/molD2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=1780KJ/mol5化

3、學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?;瘜W鍵的鍵能是形成(或折開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示,現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ/mol):PP:198,PO:360,OO:498,則反應P4(白磷)3O2=P4O6的反應熱H為A1 638 kJ/molB1 638 kJ/molC126 kJ/molD126 kJ/mol6對于反應A(g)3B(g)2C(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率,其中反應進行得最快的是( )Av(A)0.01mol/(Ls)Bv(B)0.02mol/(Ls)Cv(B)0.60mol/(Lmin)Dv(C)1.00mo

4、l/(Lmin)7已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應進程的變化如圖所示,下列說法正確的是( )A加入催化劑,減小了反應的熱效應B該反應的熱化學方程式:2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H0C雙氧水催化分解不需要加熱,由此推測,催化劑存在下的分解都不需要加熱D該反應的反應物總能量高于生成物總能量8對于在一密閉容器中進行的下列反應:C(s)+ O2(g)CO2(g)下列說法中錯誤的是 ( )A將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速B升高溫度可以加快化學反應速率C增加壓強可以加快化學反應速率D增加木炭的量可以加快化學反應速率9某溫度下,往密閉容器中加入一定量的A和B,發(fā)生反

5、:2A(g)+B(g)=C(g)。物質C的濃度隨反應時間(t)的變化如表。在06s內,平均反應速率為( )t/s2468C的濃度/molL10.220.360.420.46Av(A)0.070molL1s1Bv(A)0.14molL1s1Cv(A)0.035molL1s1Dv(A)0.42molL1s110在一定溫度下的定容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應A(s)2B(g) C(g)D(g) 已達到化學平衡狀態(tài)的是( )混合氣體的壓強 混合氣體的密度B的物質的量濃度 混合氣體總物質的量混合氣體的平均相對分子質量v(C)與v(D)的比值 混合氣體總質量ABCD11一定溫度下,在恒容密

6、閉容器中發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g)。當NO2、N2O4的濃度不再變化時,下列說法不正確的是( )ANO2全部轉化為N2O4B該反應已達化學平衡狀態(tài)C正、逆反應速率相等,但不等于零D容器中氣體顏色不再發(fā)生變化12下列熱化學方程式書寫正確的是(H的絕對值均正確)( )A2NO2=O2+2NO =+116kJ/mol(反應熱)BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)=+57.3kJ/mol(中和熱)CC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) =-1367.0kJ/mol(燃燒熱)DS(s)+O2(g)=SO2(g) =-296.8kJ/m

7、ol(反應熱)13有一化學平衡:mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)(如圖)表示的是轉化率與壓強、溫度的關系。分析圖中曲線可以得出的結論是( )A正反應吸熱:mnpqC正反應放熱:mnpqD正反應放熱:mnpq14在一定溫度下,容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖,下列表述正確的是( )A反應的化學方程式:2MNBt2時,正、逆反應速率相等,達到平衡Ct3時,正反應速率大于逆反應速率Dt1時N的濃度是M濃度的2倍15對于可逆反應 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) ; H0,下列圖像正確的是( )ABCD第II卷(非選擇題)二 填空16一定溫度下,在2 L的密閉容

8、器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示。(1)從反應開始到10 s,用Z表示的反應速率為_。X的物質的量濃度減少了_,Y的轉化率為_。(2)該反應的化學方程式為_。(3)10s后的某一時刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時間的變化圖像如圖所示。則下列說法符合該圖像的是_。At1時刻,增大了X的濃度 Bt1時刻,縮小了容器體積Ct1時刻,升高了體系溫度 Dt1時刻,使用了催化劑17下圖是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應過程中的能量變化圖。(1)由圖可知,1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的總能量_(填“”、“”或者“=”) 2 mol HCl(g)的能量。

9、(2)該反應是_(填“吸”或者 “放”)熱反應,從化學鍵的角度進行解釋_。18已知H-H 鍵、N-H 鍵、NN 鍵的鍵能分別為 436kJ/mol、391kJ/mol、946 kJ/mol,關于工業(yè)合成氨的反應,請根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷下列問題:若有 1 mol NH3生成 ,可_(填“吸收”或“放出”)熱量_kJ;該反應的能量變化可用圖_表示。(填“甲“或“乙”)三、實驗題19用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?;卮鹣铝袉栴}:(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大、偏小、無影響”)。(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量_(填“相等、不相等”),所求中和熱_(填“相等、不相等”)。(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會_;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”

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