2018-2019學年化學人教版高一必修2訓練：1.1.3核素_word版含解析

1、課時自測基礎達標1. （2018 成都高一檢測）某研究團隊在實驗室成功合成了一種新型三維碳結構，這種碳被稱為T-碳。T-碳與金剛石的關系是（）A. 屬于不同元素形成的單質B.同素異形體C.屬于同種原子D.同位素【解析】選B。同一元素的不同單質互稱同素異形體，T-碳與金剛石都是碳元素的 不同單質,所以互稱同素異形體。2. 下列關于X與乂兩種粒子的敘述正確的是（）A. 質子數一定相等，電子數一定不同B. 化學性質幾乎相同C. 一定由質子、中子和電子構成D. 核電荷數、核外電子數一定相同【解析】選A。原子失去電子后形成離子，故原子和其對應的離子的電子數一定不 等,A項正確,D項錯誤;原子和其對應的離

2、子化學性質不同,B項錯誤,既無電子 也無中子,C項錯誤。67232414143. （RJ P11改編題）下列有關：Li LH 1 Na 1 Mg CN的敘述中正確的是（）67A. Li和：Li是同一種原子23 24B Na和Mg的質子數、中子數都不相等1414C 。和 N的質量數相等，但不互為同位素D. 上述微粒共有6種元素6723【解析】選C Li和Li是鋰元素的兩種核素，不是同一種原子,A、D錯誤1 Na24 .1414和Mg的質子數不同、中子數都為12,B錯誤C和.N的質量數相等，但質子 數不同,不是同一種元素,C正確4. （2018 宜昌高一檢測）中國科學家成功合成全氮陰離子/ 是制備

3、全氮類物質A， A，1的重要中間體，下列說法中，正確的是（）N十A. 的中子數為7N +B. 每個中含有35個質子N C. 每個中含有35個電子D. 和”屬于同位素N +【解析】選B。的中子數無法確定，但是不可能是7,A錯誤。2+的質子數為NNt N ；7X 5=35,B正確。C項，含有的電子數為5X 7+仁36,C錯誤。，和屬于 離子,不可能互為同位素，D錯誤。5. （2018 合肥高一檢測）下列分子中所含中子數為18的是 （）TT 17A.18QB.1 QTT 18c.1 ： QD. 14N18O【解析】選B。18O所含的中子數為2X （18-8）=20,故A錯誤Q所含的中子數為0+2X

4、（17-8）=18,故B正確;Q所含的中子數為 0+2X （18-8）=20,故C 錯誤；14N18O所含的中子數為（14-7）+（18-8）=17,故D錯誤。6. （2018 包頭高一檢測）下列說法正確的是（）A. 有質子的微粒一定有中子1B. 通常所說的氫元素是指HC. 16O中的“ 16 ”表示氧元素的近似相對原子質量D. 根據反應 “CIQ+gHO KCI+3CM +3HO得到的CL,其相對分子質量為73.3 【解析】選D。核素1H只有質子沒有中子,A錯誤;通常所說的氫元素是指各種氫原子的總稱,B錯誤;16O中的“ 16”表示該核素的質量數,C錯誤；利用價態(tài)歸中規(guī) 律結合反應方程式知生

5、成的 3 mol Cl 2中含有1 mol 35Cl和5 mol 37Cl,根據M= 計算生成氯氣的摩爾質量為73.3 g mol-1,其相對分子質量為73.3Q正確。7. 如表所示,符號中“2”的含義正確的一組是()選項2 1H2HeCl 22+CaA質量數中子數質子數電荷數B質量數質子數原子數電荷數C質子數中子數原子數電子數D質量數質子數分子數電荷數2【解析】選B H中的“2”表示該核素的質量數為2；2He中的“2”表示He的 質子數為2;Cl 2中的“2”表示氯原子個數；Ca?中的“ 2”表示鈣離子帶2個電荷, 選Bo8. 已知aAm+W bBn-具有相同的核外電子排布，則下列關系正確的

6、是()A. a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n【解析】 選Ao用+和bBn-的核外電子排布相同，說明二者核外電子數相同，即 a-m=b+n,所以 a=b+m+n9在江i、N、罪Na、卷Mg、Li、峙C中:(1)和為同位素。和 量數相等，但不能互稱同位素。(3)和的中子數相等，但質子數不相等，所以不是同一種元素。填寫下列表格：原子組成ZNA13919K193918 1HO4018Ar1822【解析】（：Li、；Li質子數相同中子數不同，為鋰元素的同位素x72質量數同為14,質子數不同，屬于不同元素。川5 :九仃-Mg中子數分別為23-11 = 12,24-12=12,中子數相等，但質子數不相等，不是同一種元素。1840（4 K:N二A-Z=39-19=20 宀0 原子中 A=18,Z