難溶強電解質多相離子平衡習題及解析

1、.1. 已知BaSO4的Ksp = 1.0810-10，現將10 mL 0.20 molL-1 BaCl2溶液與30 mL 0.01 molL-1 Na2SO4溶液混合，待沉淀完全后，溶液中Ba2+SO42-A. 1.0810-10 B. = 1.0810-10 C. 1.0810-10 D. 無法確定【B】根據題意，兩溶液混合后生成BaSO4沉淀，當沉淀完全后，溶液中各離子的濃度不再增加也不再減少，沉淀的量也不再改變，此時體系達沉淀溶解平衡狀態(tài)，因此溶液達到飽和，所以溶液中Ba2+SO42-應該等于BaSO4的溶度積。2. 溫度一定時，向含有固體CaCO3的水溶液中再加入適量的純水，當系統(tǒng)又

2、達沉淀溶解平衡時，下列發(fā)生變化的是 A. Ksp(CaCO3) B. CaCO3的濃度 C. CaCO3的溶解度 D. CaCO3的質量【D】溶度積的大小與物質本性和溫度有關，所以當溫度一定時，CaCO3的溶度積不會改變。溶解度定義為在一定溫度下，物質在1L飽和溶液中溶解的物質的量，因此溫度一定時，CaCO3的溶解度也不會改變。含有固體CaCO3的水溶液處于沉淀溶解平衡狀態(tài)時，溶液中CaCO3的濃度應該就等于其溶解度，當加入水后，溶液中離子濃度降低，平衡向右移動，當再一次達到沉淀溶解平衡時，溶液又達到同一溫度下的飽和狀態(tài)，此時溶液中CaCO3的濃度依然等于其溶解度，所以溫度一定是，溶液中CaC

3、O3的濃度也不變。 對于這個沉淀溶解平衡而言，當加入水后，溶液中Ca2+離子和CO32-離子的濃度會降低，平衡會向右移動，這就意味著反應中有CaCO3固體繼續(xù)溶解了，因此當達到新的沉淀溶解平衡狀態(tài)時，溶液中CaCO3的量會減少，當然它的質量就減少了。3. 溫度一定時，在Mg(OH)2飽和溶液中加入一些MgCl2晶體（忽略溶液體積變化），系統(tǒng)又達沉淀溶解平衡時，下列沒有變化的是 A. Mg(OH)2的Ksp B. Mg2+ C. Mg(OH)2的溶解度 D. 溶液的pH值【A】溶度積的大小與物質本性和溫度有關，所以當溫度一定時，Mg(OH)2的溶度積Ksp不會改變。由于在溶液中加入了MgCl2晶

4、體，MgCl2是強電解質且易溶于水，因此溶液中Mg2+會發(fā)生變化。加入的MgCl2對Mg(OH)2產生同離子效應，從而使得Mg(OH)2的溶解度降低。當Mg(OH)2的溶解度降低時，溶液中氫氧根離子的濃度也隨之降低，所以溶液的pH值也是會改變的。4. 已知AgCl的Ksp = 1.7710-10，AgBr的Ksp = 5.3510-13，Ag2SO3的Ksp = 1.5010-14，Ag3AsO4 的Ksp = 1.0310-22，下列化合物在水中溶解度最小的是 A. AgCl B. AgBr C. Ag2SO3 D. Ag3AsO4【B】AgCl和AgBr是結構類型相同的難溶強電解質，因此可

5、以直接根據溶度積判斷其在水中溶解能力的大小，由于AgBr的溶度積更小，所以AgBr的溶解度小于AgCl。其余兩個化合物與AgBr結構類型不相同，因此必須分別計算出三者的溶解度，然后才能比較。AgBr的溶解度：Ag2SO3的溶解度：Ag3AsO4的溶解度：所以AgBr的溶解度最小。5. 難溶強電解質A2B3在水中達沉淀溶解平衡時，溶液中A3+ = a molL-1，B2- = b molL-1，則下列關系式正確的是 A. Ksp = 108a2b3 B. Ksp = a2b3 C. Ksp = 108a5 D. Ksp = 27a2b3【B】溶度積定義為一定溫度下，當難溶強電解質與溶液之間達到沉

6、淀溶解平衡時，溶液中各離子平衡濃度冪（計量系數次方）的乘積，根據題意，溶液A3+離子的平衡濃度就是a，計量系數為2；B2-離子的平衡濃度就是b，計量系數為3。所以溶度積Ksp = a2b3。6. 在下列試劑（溶液濃度均相同）中，AgI的溶解度最大的是 A. KI B. AgNO3 C. NaNO3 D. H2O【C】題中KI、AgNO3都對AgI產生同離子效應，使其溶解度減小，而NaNO3對AgI產生鹽效應，使其在水溶液中的溶解度略有增大。7. 下列說法正確的是 A. BaSO4飽和水溶液的導電性很弱，因此BaSO4是弱電解質 B. 在含有相同濃度Cl- 和CrO42- 的混合溶液中加入AgN

7、O3后，Ag2CrO4先沉淀 C. 要使沉淀完全，一般需加入過量的沉淀劑，且沉淀劑過量越多，沉淀越完全 D. FeCl3溶液不能用將FeCl3晶體直接加入蒸餾水的方法進行配制【D】BaSO4飽和水溶液的導電性之所以很弱，是因為其在水中的溶解度很小，因此溶液中離子濃度極低，實際上BaSO4溶于水后是完全解離的，所以它屬于難溶強電解質；在判斷混合離子哪一個先沉淀時，若兩者結構類型相同，直接根據Ksp的大小來確定，溶度積小的先沉淀，但是對于結構類型不同的難溶強電解質，就不能根據其溶度積大小來確定，而必需先計算出各自的溶解度，根據溶解度大小來確定，對于AgCl和Ag2CrO4而言，雖然AgCl的溶度積

8、大，但是它的溶解度卻小于Ag2CrO4，因此在含有相同濃度Cl- 和CrO42- 的混合溶液中加入AgNO3后，AgCl先沉淀；要使沉淀完全，一般需加入過量的沉淀劑，過量的沉淀劑會對沉淀產生同離子效應，使其在水中溶解度減小，從而沉淀更完全，但是如果過量太多的話，會使得溶液中產生過強的鹽效應或者發(fā)生一些副反應，反而可能會使難溶化合物的溶解度略有增大，所以一般以過量2050%為宜。8. 已知Fe(OH)3的Ksp = 2.7910-39?，F欲使0.10 mol Fe(OH)3固體完全溶于某 1.0 L溶液（忽略溶液體積變化），該溶液的pH應維持在 的范圍。 A. 1.48 B. 1.48 C. 1

9、.482.82 D. 2.82【A】欲使Fe(OH)3固體完全溶于溶液中，那么溶液中Fe3+離子濃度應為0.10 molL-1。而且若固體完全溶解，說明溶液中不會生成Fe(OH)3沉淀，則此時c(Fe3+)c3(OH-)Ksp，所以 9. 已知Mg(OH)2 的Ksp = 5.6110-12，現將25 mL 0.20 molL-1的MgCl2溶液與25 mL 0.20 molL-1的NaOH溶液混合（忽略溶液體積變化），反應完全后溶液的pH值為 A. 8.87 B. 8.37 C. 9.02 D. 9.18【C】根據題意，兩溶液混合時，溶液中Mg2+離子和OH-離子的濃度均為0.10 molL

10、-1，顯然離子積大于溶度積，因此會生成Mg(OH)2沉淀，而且可以看出反應時，Mg2+離子是過量的。兩者的反應如下： 從反應式可以看出，當反應完全時，溶液中仍有0.050 molL-1的Mg2+離子沒有參與反應。同時，由于此時Mg(OH)2已沉淀完全，因此整個體系達到沉淀溶解平衡，那么溶液中Mg2+離子和OH-離子的離子積應該等于Mg(OH)2的溶度積，即Ksp = Mg2+OH-2，所以10. 已知Mg(OH)2的Ksp = 5.6110-12，NH3的pKb = 4.75，Mg(OH)2在含有0.10 molL-1 NH3與0.20 molL-1 NH4Cl的混合溶液中的溶解度為 molL

11、-1。 A. 3.210-6 B. 0.071 C. 6.310-7 D. 1.110-4【B】題中NH3和 NH4Cl組成了一個緩沖溶液，根據亨-哈方程式首先求出該溶液的pH值： 因此溶液中OH-離子的濃度為：c(OH-) = 8.910-6 molL-1要求Mg(OH)2的溶解度，那么溶液中Mg2+離子和OH-離子的離子積應該等于Mg(OH)2的溶度積，即Ksp = Mg2+OH-2。此時溶液中OH-離子的濃度為8.910-6 molL-1，溶液中Mg2+離子的濃度為： 溶液中的Mg2+離子是由Mg(OH)2在該溶液中溶解并解離生成的，因此Mg(OH)2在該溶液中的溶解度在數值上就等于溶液

12、中Mg2+離子的平衡濃度0.071 molL-1。11. 向濃度均為0.10molL-1的Zn2+和Fe3+的混合溶液中滴加0.10molL-1的NaOH溶液，已知Zn(OH)2的Ksp = 3.1010-17，Fe(OH)3的Ksp = 2.7910-39，當Zn2+開始沉淀時，溶液中Fe3+ A. 沒有沉淀 B. 部分沉淀 C. 完全沉淀 D. 無法確定【C】首先根據溶液各離子的濃度及其溶度積，分別計算出使其開始產生沉淀所需NaOH溶液的濃度：Zn(OH)2開始沉淀時 Fe(OH)3開始沉淀時 顯然溶液中加入NaOH時，Fe(OH)3先沉淀。當Zn(OH)2開始沉淀時，溶液中Fe3+離子的

13、濃度為：所以當Zn2+開始沉淀時，溶液中Fe3+離子已經沉淀完全。12. 已知AgAc的Ksp = 1.9410-3，Ag2SO4的Ksp = 1.2010-5，將0.10 mol AgAc晶體加入到1.0 L Na2SO4溶液中（忽略溶液體積變化）。欲使AgAc完全轉化為Ag2SO4，Na2SO4溶液的初始濃度應為 A. 0.05 molL-1 B. 0.032 molL-1 C. 0.132 molL-1 D. 0.082 molL-1【D】根據題意，可以寫出該轉化反應式 首先可以計算出該反應的平衡常數： 當轉化反應完全結束，溶液中AgAc完全溶解，因此溶液中Ac-離子的平衡濃度為0.10 molL-1，那么此時溶液中SO42-離子的平衡濃度為所謂平衡濃度是指當反應達