硫酸、硝酸和氨課件硫酸

1、第四節(jié) 硫酸 硝酸及氨,第一課時(shí),2003年1月29日、2月23日，清華大學(xué)機(jī)電系四年級(jí)學(xué)生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動(dòng)物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動(dòng)物的事件經(jīng)媒體披露后，引起了公眾的強(qiáng)烈憤慨！同時(shí)，“高材生為何會(huì)犯如此低級(jí)錯(cuò)誤？一個(gè)好學(xué)生為什么沒(méi)有必然成為一名好公民”的疑問(wèn)也引發(fā)了社會(huì)各界廣泛的討論與深入的思考,劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊？濃硫酸又具有哪些重要性質(zhì),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： Zn+H2SO4- Zn2H = Zn2H2 NaOH+H2SO4- OHH = H2O Fe2O3+H2SO4- Fe2O3+6H=2Fe3+3H2O BaCl2+H2SO

2、4- Ba2+ SO42 = BaSO4,知識(shí)回顧：稀硫酸具有酸的通性,復(fù)習(xí)： 物理性質(zhì),無(wú)色、油狀液體、難揮發(fā),易溶于水，以任意比與水混溶、溶解時(shí)大量放熱,思考：在稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該注意哪些地方,思考：現(xiàn)有封閉、體積相等的試劑瓶二個(gè)，分別裝等體積的濃硫酸和濃鹽酸，不用化學(xué)方法如何加以鑒別,1.實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫，為什么用濃硫酸與固體食鹽共熱？利用濃硫酸什么性質(zhì),思考,2.在實(shí)驗(yàn)室里常用濃硫酸干燥氣體，利用濃硫酸的什么性質(zhì),難揮發(fā)性,難揮發(fā)性,思考：濃硫酸敞口放置，是怎樣變質(zhì)的,用途：干燥劑,吸水性,2、脫水性,思考：濃硫酸的吸水性與脫水性有什么不同,固：紅黑 液：無(wú)棕黑藍(lán)色 氣：無(wú)色有刺激性氣

3、味，使酸性KMnO4溶液退 色；使品紅溶液退色,現(xiàn)象,思考：在這個(gè)反應(yīng)中，硫酸起了什么作用,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,1）與金屬反應(yīng),體現(xiàn)氧化性,體現(xiàn)酸性,思考： 濃硫酸在加熱時(shí)能氧化銅，那么能氧化其他金屬嗎,濃H2SO4,加熱：能與大多數(shù)金屬(Au、Pt除外)反應(yīng),常溫：能與活潑金屬反應(yīng),注意：不生成H2,規(guī)律：生成物中金屬顯高價(jià)，同時(shí)生成二氧化硫,2)與非金屬反應(yīng),問(wèn)：氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比,想一想：為什么蔗糖脫水后變得疏松多孔,問(wèn)：設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體成分,3)與化合物反應(yīng),思考：能用濃硫酸干燥H2S氣體嗎,濃硫酸能干燥： H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2,濃硫酸不能干燥： H2S HBr HI NH3,注意,思考：能用濃硫酸與NaBr固體反應(yīng)制HBr氣體嗎,課堂練習(xí)： 1下列變化中能說(shuō)明硫酸是強(qiáng)酸的是 A能使紫色石蕊試液變紅 B能與Ca3(PO4)2反應(yīng)制磷酸 C濃H2SO4與Cu反應(yīng) D稀H2SO4與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 2下列反應(yīng)中濃H2SO4只起氧化作用的是_，既起氧化作用，又起酸的作用的