《鹽 化肥》復習

1、十一單元 鹽 化肥 復習,鹽 化肥復習內(nèi)容1 一、生活中常見的鹽 二、物質(zhì)的分類 三、鹽的化學性質(zhì) 四、復分解反應發(fā)生的條件及類別,氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣,NaCl,食鹽,Na2CO3,純堿、 蘇打,NaHCO3,小蘇打,CaCO3,石灰石大理石 的主要成分,1.生活中常見的鹽,名稱 化學式 俗名,物質(zhì),純凈物,混合物,單質(zhì),化合物,非金屬,金屬,氧化物,酸,堿,鹽,S H2 He,Fe K,H2O Fe2O3 CO2,HCl H2SO4,NaOH Mg(OH)2,BaCl2 CuSO4 CaCO3,2、物質(zhì)的分類,鹽,3、鹽的化學性質(zhì),1)鹽（溶液）+金屬新鹽+新金屬,2)鹽 +

2、酸 新鹽 + 新酸,3)鹽(溶液)+堿(溶液)新鹽+新堿,4)鹽(溶液)+鹽(溶液)兩種新鹽,1)鹽（溶液）+金屬新鹽+新金屬,CuSO4+ Fe = FeSO4 + Cu,3、鹽的化學性質(zhì),BaCl2+ Fe,CaCO3 +Fe,置換反應,CuSO4+ K,K Ca Na太活潑,CaCO3不溶于水,Ba不在金屬活動性順序,2)鹽+酸新鹽+新酸,BaCl2 + HCl,BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl,CuSO4 + HCl,CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2+H2O,CaCO3 +H2SO4 =CaSO4+H2O+CO2,CuSO4 + H2SO4,復分解

3、反應,無,無,無,AgNO3 + HCl =AgCl +HNO3,3)鹽(溶液)+堿(溶液)新鹽+新堿,CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2 +Na2SO4,CuSO4 + Mg (OH)2,BaCl2 + NaOH,BaCl2 + Mg(OH)2,CaCO3 + NaOH,CaCO3 + Mg(OH)2,復分解反應,Mg(OH)2不溶,Mg(OH)2不溶,CaCO3不溶,反應物不溶,無,BaCl2 + CaCO3,4)鹽(溶液)+鹽(溶液)兩種新鹽,CuSO4+ CaCO3,BaCl2 + CuSO4= Cu Cl2+BaSO4,復分解反應,CaCO3不溶,CaCO3不溶,NaCl +

4、AgNO3 = AgCl +NaNO3,BaCl2+2AgNO3 =2AgCl +Ba(NO3)2,1）定義：由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應。AB + CD AD + CB,2）特點：在水溶液中互相 交換離子。 元素化合價不變,4、復分解反應,3)復分解反應發(fā)生的條件： 1、復分解反應能不能發(fā)生，要考 慮生成物中有無沉淀、氣體或水。 2、鹽與堿反應時，反應物中 鹽、堿必須可溶。 3、鹽與鹽反應時，反應物中 鹽和鹽必須可溶,物質(zhì),純凈物,混合物,單質(zhì),化合物,非金屬,金屬,氧化物,酸,堿,鹽,S H2,Fe,H2O Fe2O3 CO2,HCl H2SO4,NaOH Mg(OH

5、)2,BaCl2 CuSO4 CaCO3,空氣,物質(zhì)的分類,鹽,發(fā)生復分解反應的物質(zhì)類別,4.酸 + 堿 鹽 + 水,1.鹽 + 酸 新鹽+新酸,2.鹽(溶液)+堿(溶液) 新鹽+新堿,3.鹽(溶液)+ 鹽(溶液)- 兩種新鹽,4.酸 + 堿 鹽 + 水,HCl + NaOH = NaCl +H2O,2HCl + Mg(OH)2 =MgCl2 + 2H2O,H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O,H2SO4 + Mg(OH)2 =MgSO4 + 2H2O,1.鹽 +酸 新鹽+新酸,2.鹽(溶液)+堿(溶液) 新鹽+新堿,3.鹽(溶液)+ 鹽(溶液)- 兩種新鹽,發(fā)生復分解反應的物質(zhì)類別,練習5】給鹽酸、氯化銅、硫酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鋇這五種物質(zhì)分類。將其化學式填入空格中。酸 ，堿 ，鹽 ，這五種物質(zhì)兩兩相互能發(fā)生化學反應的共有 種。寫出反應的化學方程式,HCl,Ba(OH)2,CuCl2,Na2SO4,Na2CO3,6,HCl,Ba(OH)2,CuCl2,Na2SO4,Na2CO3,1,4,3,5,6,2,練習6】初中化學里，我們學習過以下常見的酸、堿、鹽：Ca(OH)2、H2SO4、Na2CO3 、BaCl2 、CuSO4，請你整理歸納，這五種物質(zhì)兩兩相互能發(fā)生化學反應的共有( ) A5組 B6組 C7組