鈉和鈉的化合物課件

1、金屬常識 (1)存在：自然界中，金屬元素大多數(shù)以 存在 地殼中含量最多的金屬元素是 . (2)物理共性：金屬一般不透明，有金屬光澤、易 、 易 、有 等 (3)原子結(jié)構(gòu)特點：原子最外層電子數(shù)一般 4， 易 電子，而顯還原性 (4)元素化合價：只有 價，沒有 價,化合態(tài),Al,導(dǎo)電,導(dǎo)熱,延展性,少于,失 去,負(fù),正,第三章 金屬及其化合物,第一節(jié)鈉及其重要化合物,第一課時 鈉,第一節(jié) 鈉,知識要點,1鈉的物理性質(zhì) 2鈉的原子結(jié)構(gòu)特點和化學(xué)性質(zhì) 3鈉的存在和用途 4鈉的制備和保存,鈉的物理性質(zhì),注意實驗安全性,鈉的取用用鑷子取（不能用手接觸,煤油要用濾紙擦干,切割要在濾紙或玻璃片上進行,不用的鈉

2、塊要及時放回試劑瓶,鈉的原子結(jié)構(gòu)特點,鈉原子的最外層只有1個電子,在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子很容易失去 最 層的1個電子而顯 性。鈉的化學(xué)性質(zhì)非常,物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定它的性質(zhì),外,很強的還原,活潑,鈉的化學(xué)性質(zhì),1）鈉與氧氣反應(yīng),鈉很容易被氧化，常溫下鈉能與空氣中的氧氣反應(yīng) 生成白色的Na2O（氧化鈉），從而使鈉的顏色變暗,反應(yīng)方程式為：4Na + O2 = 2Na2O （緩慢氧化,鈉在空氣中先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的Na2O2（過氧化鈉,注意：反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不相同,變暗,2）鈉與氯氣、硫反應(yīng),2Na + S = Na2S (鈉與硫粉混合研磨發(fā)生爆炸,3）鈉與水的反應(yīng),鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)

3、象可概括為五個字,浮、熔、游、響、紅,浮-鈉浮在水面上,因為鈉的密度比水小,熔- 鈉熔化成閃亮的小球,因為鈉的熔點低，鈉與水反應(yīng)放出的熱使鈉熔化,游-小球向各個方向游動,因為反應(yīng)產(chǎn)生了氣體，氣體推動鈉朝各個方向迅速游動,注意仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象,響-反應(yīng)過程發(fā)出“嘶嘶”的聲音,因為反應(yīng)迅速，且有氣體生成，生成的H2在空氣中燃燒，發(fā)出爆破聲,紅-溶液從上到下逐漸變紅,因為生成了強堿NaOH，溶液中含有酚酞，酚酞遇堿顯紅色,化學(xué)方程式,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,失去2e,得到2e,還原劑,氧化劑,離子方程式,2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- +H2,鈉原子與水電離出

4、來的H+ 發(fā)生氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)的實質(zhì)是,4) 鈉與酸的反應(yīng),鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)更為激烈，極易爆炸， 要特別小心,鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2,鈉與稀硫酸反應(yīng)：2Na +H2SO4（?。? Na2SO4 + H2,離子方程式: 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2,離子方程式: 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2,鈉與酸溶液反應(yīng)的實質(zhì)是,鈉與酸電離出來的 H+ 直接反應(yīng)。而不是鈉先和酸溶液中的水反應(yīng)，生成的NaOH再和酸反應(yīng),因為酸中氫離子濃度大于水中氫離子濃度,當(dāng)溶液中的酸反應(yīng)完時，過量的鈉會繼續(xù)與水反應(yīng)生成氫氣,5) 鈉與鹽溶液反應(yīng),請思考

5、:將一小粒金屬鈉投入CuSO4溶液中，會 不會反應(yīng)? 會不會置換出金屬銅呢,除觀察到與水反應(yīng)相同的現(xiàn)象外，還看到藍色沉 淀生成。這是因為鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與 鹽（CuSO4）發(fā)生反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀,其反應(yīng)式為： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2(藍色) + Na2SO4,總 反 應(yīng) 式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2,結(jié)論：鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬,鈉的存在和用途,1）鈉的存在,由于鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，所以它在自然界里 不能以游離態(tài)存在，只能以化

6、合態(tài)存在,鈉的化合物在自然界里分布很廣，主要以氯 化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鈉的形式存在,2) 鈉的用途,1.制備Na2O2； 2.制備鈉和鉀的合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑； 3.制作高壓鈉燈,4.作還原劑制取某些稀有金屬。 如： TiCl4(熔融) + 4Na = 4NaCl + Ti,物質(zhì)的用途取決于它的性質(zhì),高溫,鈉的制備,工業(yè)上通常采用電解熔融的NaCl或NaOH的 方法制備鈉,2NaCl(熔融) 通電 2Na + Cl2 4NaOH(熔融) 通電 4Na + 2H2O + O2,鈉的保存】由于鈉很容易跟空氣中的氧或水起 反應(yīng)，所以實驗室把金屬鈉保存在煤油里以使它跟 空氣和水隔絕。工業(yè)上保

7、存大量的鈉要嚴(yán)格密封,已有知識儲備,鈉的化合物有很多，用途也很廣泛.在初中已過NaOH和NaCl，其中NaCl是食鹽中的主要成分。 在一定條件下鈉跟氧氣可以分別生成氧化鈉和過氧化鈉,4Na +O2 = 2Na2O (白色,常溫,2 Na +O2 Na2O2 (淡黃色,Na2O+H2O=2NaOH,氧化鈉溶于水，反應(yīng)生成氫氧化鈉,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,氧化鈉與鹽酸反應(yīng),一 氧化鈉(Na2O,結(jié)論: Na2O屬于堿性氧化物,2,二 過氧化鈉 (Na2O2,顏色：淡黃色 狀態(tài)：粉末狀固體,思考：溶解度,鈉的另一個含氧化合物Na2O與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，已經(jīng)是屬于Na2O的化學(xué)性質(zhì)。 N

8、a2O2是否也會表現(xiàn)出類似的性質(zhì)呢,退 出,過氧化鈉的物理性質(zhì),1,過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì),1、取一支裝有Na2O2的試管，打開試管膠塞 緩慢加入少量水，并用拇指堵住試管口。 （觀察到有什么現(xiàn)象？） （用手摸一下試管,有什么感覺？） 2、 用帶火星的木條伸入試管。 （觀察到什么現(xiàn)象？） 3、 向試管中加入幾滴無色酚酞。 （觀察到什么現(xiàn)象？） （振蕩后又是什么現(xiàn)象,1、跟水反應(yīng),過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì),反應(yīng)生成有O2,反應(yīng)放熱,反應(yīng)生成 NaOH,Na2O2具有漂白性,2）實驗結(jié)論,1、試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)， 產(chǎn)生大量無色氣泡，且此氣體能使帶火星木條復(fù)燃,2、試管發(fā)燙,3、無色酚酞變紅,4、振蕩后紅色褪去

9、,過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì),3）實驗結(jié)論,2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,既是氧化劑，又是還原劑,那么Na2O2在這個反應(yīng)中充當(dāng)了什么角色呢,有哪些元素發(fā)生了化合價的變化了呢,只有氧元素,失2e,得2e,1,2,0,2 與二氧化碳的反應(yīng),2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 放熱,失2e,得2e,Na2O2既是氧化劑，又是還原劑,實驗,Na2O2的用途,潛水艇,漂白劑 漂白某些物質(zhì),例.向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末,振蕩,可觀察到的現(xiàn)象為( ) A 溶液仍為紫色 B 溶液最終變?yōu)樗{色 C 最終溶液褪色,無其他現(xiàn)象 D 有氣泡產(chǎn)生,溶液最終為無色,

10、D,思考,1.根據(jù)Na2O2性質(zhì),想一想Na2O2應(yīng)如何保存,2.把Na2O2投入到FeSO4溶液中,會觀察到哪些現(xiàn)象? 為什么,三 碳酸鈉和碳酸氫鈉,俗 名,純堿或蘇打,小蘇打,Na2CO3.10H2O,思考： 通過滴加酚酞的對比實驗，能說明一個什么問題,Na2CO3,NaHCO3,Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性,Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 _總結(jié),仍有固體殘留,溶液變微紅色,白色粉未,加水結(jié)塊成晶體,放熱,白色粉未,加水部分溶解，感受不到熱量變化,振蕩長時間可溶解,溶液變紅色,加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶液的堿性比NaHCO3強,加水部分溶解，溶液的堿性比Na2CO3弱,初步結(jié)論,1)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性,化學(xué)性質(zhì),熱穩(wěn)定性,現(xiàn)象,1號試管: 澄 清石灰水變渾濁,2號試管: 澄 清石灰水不變渾濁,Na2CO3 穩(wěn)定, 受熱不分解,NaHCO3不穩(wěn)定，受熱可分解,結(jié)論,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,總結(jié) : 熱穩(wěn)定性：Na2CO3 NaHCO3,應(yīng)用: 此性質(zhì)可鑒別NaHCO3固體和NaHCO3固體,2)與 酸 反 應(yīng),與酸反應(yīng),化學(xué)性質(zhì),碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應(yīng)，但是 碳酸氫鈉與酸反應(yīng)比碳酸鈉更劇烈,為什么,結(jié)論,討 論,1、如何除去Na2CO3中少量的N