2019-2020年高三12月檢測(cè)化學(xué)試題-含答案

1、天津市寧河縣任鳳中學(xué)高三化學(xué)12月份檢測(cè)卷注意：不使用答題卡的考生，請(qǐng)將選擇題答案填在答題欄內(nèi)，只交第II卷；使用答題卡的考生，請(qǐng)將選擇題答案涂在答題卡上，交第卷和答題卡?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1 Li-7 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-1372019-2020年高三12月檢測(cè)化學(xué)試題 含答案一、選擇題(本題包括20小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共60分。1化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是A鐵表面鍍鋅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性B用聚乙

2、烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放2NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A1L 1.0 molL-1的NaAlO2水溶液中含有AlO2為NA B1mol Na被完全氧化生成Na2O2，一定失去NA個(gè)電子 C1L 1 molL-1的鹽酸含有NA個(gè)HCl分子 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA3下列敘述正確的是 A乙二醇與丙三醇互為同系物B不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵 C和是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素 DIA族與A族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物4(下列

3、離子或分子組中，能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是( )選項(xiàng)離子要求AK+、AlO2、Cl、NO3c(K+)Cl2Fe3+Br27下列說法或表示方法正確的是( ) A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多 B由C(石墨)C(金剛石) H=+119 kJmol-l可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 C在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒熱的化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=571.6kJmol-l D在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol-l，若將含0.5 molH2SO4的濃硫酸與含l

4、 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ8下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是( ) AL層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子 B元素周期表中同一主族元素一定既含有非金屬元素又含有金屬元素 C單原子形成的離子，一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同 D任何主族元素最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和都等于89向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g) H0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說法正確的是( )Ax等于2B向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(

5、A) 增大C將乙容器單獨(dú)升溫，可使乙容器中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同D若向甲容器中再充入2 molA、2 molB，則平衡時(shí)甲容器中0.78 molL-1c(A)v(逆)D若開始時(shí)向容器中充入2mol M和1mol N，達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)小于50%11實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是( )A制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C制乙烯時(shí)，用排水法或向上排空氣法收集氣體D制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣12下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A裝置甲：防止鐵釘生銹 B裝置乙：可制得金屬鐵

6、C裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯 D裝置?。何斩嘤嗟陌睔?3下列結(jié)論正確的是 A向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，反應(yīng)的離子方程式是：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O B足量銅與含1mol溶質(zhì)的濃硫酸反應(yīng)，可生成0.5molSO2 C堿性鋅錳電池工作時(shí)，電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極 D15.6g過氧化鈉與足量二氧化碳充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2041023高溫14氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)。下列敘述正確的是（ ） A在氮化硅的合成反應(yīng)中，N

7、2是還原劑，SiO2是氧化劑 B上述反應(yīng)中每生成1mol Si3N4，N2得到12 mol電子 C若已知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)增大 D若使壓強(qiáng)增大，上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)15相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化N2H2NH3130放出熱量a kJ230放出熱量b kJ260放出熱量c kJ下列敘述正確的是( ) A放出熱量關(guān)系：ab C達(dá)平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)： DN2的轉(zhuǎn)化率：16一定條件下，將

8、3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷正確的是A該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91BA的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(Ls)CB的轉(zhuǎn)化率為60%D若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)17能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)改變條件使水電離的c(H)10-13mol/L時(shí)，一定能發(fā)生反應(yīng)的離子組是( ) AS2-、Na、SO32、Cl BCa2、NH、SO42、SiO32- CNa、Ba2、Cl

9、、HSO3 DAl3、Na、SO42、NO318對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H0。下列結(jié)論中不正確的是 A若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.1倍，則m+n (填微粒符號(hào))。(3)F 與D同主族且相鄰，則D的氫化物的穩(wěn)定性 F的氧化物穩(wěn)定性(填“”、“AlSiO(2)NH3CH4SiH4(3)離子鍵、共價(jià)鍵、(4) Al2O3+2OH2AlO2+H2O(5)34 H2SeO4(6) 8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 (7)H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(l) H=akJ/mol22 (1)第二周期第A族

10、(2)N3O2Al3+(3) 氧的非金屬性比硫強(qiáng)(4)AlCl3 Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ (5)8HCl+KClO34Cl2+4H2O+KCl(6)B23 I(1)MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + Cl2+ 2H2O（2分）(2)除去Cl2中的HCl（1分）；B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升（2分）；(3) 、（2分）；(4)黃(橙黃)（1分）； E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫色（2分）；(5)否（1分）；HSO3 + Cl2 + H2OSO42 + 2Cl+ 3H+（或4HSO3 + Cl2SO42+ 2Cl + 3SO2 + 2H2O）（2分）II（1）可能是

11、H+與OH中和，導(dǎo)致溶液褪色（2分）；取少量褪色溶液于試管中，滴加酚酞顯紅色，假設(shè)正確（或取少量褪色溶液于試管中，加入適量NaOH溶液顯紅色，假設(shè)正確）（3分）2019-2020年高三12月概念理論階段測(cè)試化學(xué)試題 含答案 考試時(shí)間：120分鐘 總分：150分 xx.12相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 K-39 Mn-55 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe -56 P-31 Ca-40第卷（共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1原子的種類決定于A質(zhì)子數(shù)B質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)D 中子數(shù)2下列有關(guān)化學(xué)用語能表示甲烷的分子組成，但不能反映其分子空間構(gòu)型的是

12、. . H. . H : C : H HA結(jié)構(gòu)示意圖 B電子式 C球棍模型 D比例模型3下列說法正確的是 A離子化合物中一定含有金屬元素 B原子晶體熔化要破壞共價(jià)鍵 C構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵 D只有離子化合物中才存在離子4在苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：C6H5ONa+ CO2+ H2O C6H5OH+ NaHCO3， 該反應(yīng)證明苯酚鈉的堿性強(qiáng)于A苯酚 B碳酸鈉 C碳酸氫鈉 D氫氧化鈉5不能說明氯的非金屬性比溴強(qiáng)的事實(shí)是 A共用電子對(duì)偏移程度：HCl HBr B酸性：HClO4 HBrO4 C熱穩(wěn)定性：HCl HBr D酸性：HCl K350，且體系中n(NO2)（單位：

13、mol）隨時(shí)間變化如下表：時(shí)間(s)050010001500t12013.9610.0810.08t220abc下列說法一定正確的是A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B如果t2 b= c，且a= 10+ 0.5bC如果t2 t1，那么b10.0813已知，還原性IFe2+ Br。向FeI2和FeBr2物質(zhì)的量之比為1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應(yīng)不可能發(fā)生的是A2Fe2+ + 4I+ 3Cl2 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl B2Fe2+ + 2I+ 2Cl2 2Fe3+ + I2 + 4ClC2Fe2+ + 2I+ 2Br+3Cl2 2Fe3+ + I2 + Br2 + 6ClD2Fe2+

14、+ 4I+ 4Br+ 5Cl2 2Fe3+ + 2I2 + 2Br2 + 10Cl14將a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A可以收集到氯氣L B反應(yīng)后溶液中的Cl數(shù)目為： CNA可表示為： D反應(yīng)后溶液中的H數(shù)目為：15下列操作，無法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿目的：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)目的：配制銀氨溶液 加入 1 mol/L 1 mL硫酸 Na2S2O3溶液 1mL1mol/L 1mL0.5 mol/L 2%硝酸銀溶液滴加2%稀氨水C目的：溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D目的：探究醋酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱熱冰

15、水水等量NO2 醋酸苯酚鈉溶液CaCO316已知25時(shí)溶解度：AgCl AgI，若在5 mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是Ac(K+)c(NO3-)c(Ag+) = c(Cl-) + c(I-) Bc(K+)c(NO3-)c(Ag+)c(Cl-)c(I-)Cc(NO3-)c(K+)c(Ag+)c(Cl-)c(I-) Dc(K+)c(NO3-)c(Cl-)c(Ag+)c(I-)17根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnS

16、O4 Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 Cl2 、Mn2+ A第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B第組反應(yīng)中Cl2 與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于12C第組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 molD氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4- Cl2 Fe3+ Br2三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）1825時(shí)加水稀釋10 mL pH = 11的氨水，下列判斷正確的是 c(NH4+)c(NH3H2O) A原氨水的濃度=103 mol /LB溶液中 增大C氨水

17、的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小D再加入10 mL pH = 3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的pH值肯定大于719反應(yīng)C (s)CO2(g)2 CO(g)在恒容容器、一定溫度下達(dá)到平衡，再充入CO2，達(dá)到新的平衡時(shí)（溫度不變），與原平衡比，以下正確的是 A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大 CCO2的轉(zhuǎn)化率增大 D正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率減小20在常溫下，0.1000 mol/L Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol/L鹽酸滴定，其滴定曲線如圖。對(duì)滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是Aa點(diǎn)：c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-

18、)Bb點(diǎn)：5c(Cl-) 4c(HCO3-)+ 4c(CO32-)Cc點(diǎn)：c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)Dd點(diǎn)：c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)21已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3+ H2OH2SO3 + OH HSO3H+ + SO32 向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大B加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c(HSO3) + c(OH) +c(SO32)C加入少

19、量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，則c(Na+) = c(SO32-)+c(HSO3- )+ c(H2SO3)22有甲酸、乙酸和乙二酸組成的混合物a g，經(jīng)完全燃燒可生成CO2 0.2 mol；完全中和等質(zhì)量的該混合物消耗80 mL 2 mol/L的NaOH溶液，則a值可能為A8.00 B7.92 C7.90 D7.86第II卷（共84分）四、（本題共12分） 碳形成的化合物種類繁多，硅是構(gòu)成地殼巖石的主要元素。23碳在自然界有兩種穩(wěn)定的同位素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：同位素相對(duì)原子質(zhì)量豐度（原子分?jǐn)?shù)）12C12（整數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量的基準(zhǔn)）0.989313C13.0.0107 請(qǐng)列出碳元素

20、近似相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式 。24Si原子的14個(gè)電子排布在 個(gè)能級(jí)上；與硅元素同周期、其原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的最外層電子排布式為 。25SiO2用途廣泛，以下敘述錯(cuò)誤的是 。aSiO2是二氧化硅的分子式 bSiO2中1個(gè)Si原子結(jié)合4個(gè)O原子cSiO2是酸性氧化物 dSiO2熔沸點(diǎn)較高，屬于原子晶體26通常狀況下，SiF4呈氣態(tài)。以下敘述正確的是 。aSi原子難以形成Si4+ bSiF4是有極性鍵的非極性分子c固態(tài)SiF4是原子晶體 d相同壓強(qiáng)時(shí)，SiF4的沸點(diǎn)高于SiCl427Fe3O4可以寫成FeOFe2O3，也可寫成鹽的形式：FeFe2O4。Pb3O4中含+2價(jià)的Pb和+4價(jià)的

21、Pb，請(qǐng)將Pb3O4寫成兩種氧化物的形式 ，寫成鹽的形式 。28Pb的2價(jià)化合物穩(wěn)定，+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2。寫出Pb3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。五、（本題共12分） 以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法。N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)： 2N2(g) + 6H2O(l) 4NH3(g) + 3O2(g) 1530.4 kJ完成下列填空：29該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是 。30上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達(dá)到平衡時(shí) 。a平衡常數(shù)K增大 bH2O的濃度減小c容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大 dv逆(O2)減小31部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（條件：2L容器、催化劑、光、N21mol

22、、水3mol、反應(yīng)時(shí)間3 h）：序號(hào)第一組第二組第三組第四組t/30405080NH3生成量/（106mol）4.85.96.02.0第四組容器中3小時(shí)內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率是 。第四組容器內(nèi)NH3生成量最小的可能原因是 。32若用該反應(yīng)進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn)，請(qǐng)選擇適宜的條件 。33氨氣大量用于制尿素，銨態(tài)氮肥以及硝酸，氨還可用做致冷劑。（1）在(NH4)2SO4溶液中存在水解反應(yīng)，常溫下該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為K= ；（2）有等濃度的下列三種溶液：NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4，c(NH)由大到小的順序是_；若換成pH值相等，則三種溶液中，c(NH)由大到小的順序是 。六

23、、（本題共12分）已知1丁醇的沸點(diǎn)為117.7，乙酸的沸點(diǎn)為118。甲同學(xué)擬在濃硫酸作用下，使1丁醇和乙酸進(jìn)行酯化反應(yīng)制乙酸丁酯(反應(yīng)溫度115125)。34反應(yīng)裝置不使用水浴加熱或直接加熱，而采取右圖加熱操作方式，其原因是 。35操作中使用相對(duì)較多乙酸的理由是 。36洗滌粗產(chǎn)物：將粗產(chǎn)物移至分液漏斗中，先用水洗滌，然后用10%Na2CO3溶液洗滌至中性，再用水洗滌，分液得有機(jī)層。如果不能判斷哪層是有機(jī)層，可以用 方法來判斷。對(duì)有機(jī)層，進(jìn)行洗滌除雜、除水后可得到粗產(chǎn)品。37收集產(chǎn)物：將干燥好的產(chǎn)物移至蒸餾燒瓶中，加熱蒸餾，收集125127的餾分。要證明最終產(chǎn)物是純凈的乙酸丁酯，其方法是 。 乙

24、同學(xué)擬通過蒸餾的方法將1丁醇和乙酸的無水混合物分離開。實(shí)驗(yàn)步驟：連接好裝置，檢查裝置的氣密性。將混合物加入到蒸餾燒瓶中，并加入適量的試劑a。加熱到118，并收集餾分。冷卻后，再向燒瓶中加入試劑b。加熱到118，并收集餾分。38試劑a 是 ，其作用是 。39下列實(shí)驗(yàn)也需要用到溫度計(jì)的是 。a實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯 b實(shí)驗(yàn)室制備溴苯 c實(shí)驗(yàn)室制備乙烯 d銀鏡反應(yīng)七、（本題共12分）綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫(Sn)、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開

25、始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5。40溶解時(shí)需加熱，當(dāng)看到 (填現(xiàn)象)時(shí)應(yīng)停止加熱，并趁熱進(jìn)行操作I的原因是_。41操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH= 2的目的是 。42操作IV的順序依次為： 、 、 。操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)； 。43測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00

26、mL（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+MnO48H+5Fe3+Mn2+4H2O）。判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是 。計(jì)算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。八、（本題共10分） 托卡朋（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ）是一種治療帕金森氏病的藥物。下圖是其中的一種合成路線： 已知醋酸酐為兩分子醋酸脫水形成的，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3CO)2O。44反應(yīng)（1）的反應(yīng)類型為_，反應(yīng)（2）的試劑和條件為_。45A分別與濃溴水、碳酸氫鈉溶液、氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所消耗的溴單質(zhì)、碳酸氫鈉、 氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為_。46已知X為苯的相鄰?fù)滴?，檢驗(yàn)苯中含X的試劑為_。47反應(yīng)（1）

27、的目的是 。48D經(jīng)過兩步反應(yīng)生成托卡朋，反應(yīng)（3）的化學(xué)方程式為_。反應(yīng)（4）中加入_（試劑名稱），得到托卡朋。九、（本題共12分） 萘普生是重要的消炎鎮(zhèn)痛藥。以下是它的一種合成路線：已知：萘（ ）的化學(xué)性質(zhì)與苯相似。49反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。萘普生的分子式是 。50反應(yīng)的試劑和條件是 。反應(yīng)的產(chǎn)物是D和 （填化學(xué)式）。51若省略反應(yīng)和，B物質(zhì)與C2H5COCl反應(yīng)，除生成H（）外，最有可能生成的副產(chǎn)物（與H互為同分異構(gòu)體）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。52X是D一種同分異構(gòu)體，具有以下特點(diǎn)： 萘的衍生物；有兩個(gè)取代基且在同一個(gè)苯環(huán)上；在NaOH溶液中完全水解，含萘環(huán)的水解產(chǎn)物中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫。寫出

28、X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （任寫一種）。COCHO53根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合上述合成路線中的相關(guān)信息寫出以苯和CH3COCl為原料制備：的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。Na催化劑O2（合成路線流程圖示例如下：CH3CHO CH3CH2OH CH3CH2ONa）十、（本題共14分）氯、磷的化合物廣泛用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、染料等領(lǐng)域。54PCl3與氯氣、水反應(yīng)，得到HCl氣體和一種無色透明有刺激性臭味的液體X，實(shí)驗(yàn)測(cè)定，1 mol的H2O完全反應(yīng)會(huì)生成2 mol的HCl，則X的組成元素是 ；已知X的相對(duì)分子質(zhì)量為153.5，則X的化學(xué)式為 。55X在高溫與O2發(fā)生反應(yīng)，形成P4O10（固態(tài)）和Cl2。將3.07

29、g X與448 mLO2（已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）在高溫下充分反應(yīng)后，生成Cl2 mol，氣體的體積將變?yōu)?mL。56白磷在氯氣中燃燒，一般得到PCl3和PCl5的混合物。2.48 g白磷(P4)，與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物的總質(zhì)量為14.55 g，計(jì)算產(chǎn)物中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （保留3小數(shù)）。57PCl3和PCl5能發(fā)生如下水解反應(yīng)：PCl3 + 3H2O H3PO3 + 3HCl； PCl5 + 4H2O H3PO4 + 5HCl現(xiàn)將一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加熱條件下緩緩?fù)ㄈ?.020 mol O2，恰好將H3PO3氧化為H3PO4。往反應(yīng)后的溶液中加入15.725 g Ca(OH)2，充分反應(yīng)后磷元素全部轉(zhuǎn)化為Ca3(PO4)2沉淀，過濾后得到2.5 L濾液，測(cè)得pH為12。計(jì)算：（1）Ca3(PO4)2（已知式量310）沉淀的質(zhì)量；（2）濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。xx高三化學(xué)概念理論階段測(cè)試試卷答題卷試卷滿分：150分 考試時(shí)間