2009年浙江高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽試題

1、智浪教育普惠英才文庫(kù)2009年浙江省高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽試題 考生須知：1全卷分試題卷和答題卷兩部分，共有六大題，27小題。滿分150分?？荚嚂r(shí)間120分鐘。2本卷答案必須做在答題卷相應(yīng)位置上，做在試題卷上無(wú)效，考后只交答題卷。必須在答題卷上寫(xiě)明縣(市)、學(xué)校、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，字跡清楚。一選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 1右圖畫(huà)面正中的學(xué)者，因?yàn)樵谙⊥凛腿☆I(lǐng)域的驚人成就被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”；2008年，他榮獲中國(guó)科技界最高榮譽(yù)“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”。他的名字是( ) A周其風(fēng) B唐敖慶 C徐光憲 D閔恩澤 2。生活中碰到的某些問(wèn)題，常需要用化學(xué)知

2、識(shí)解釋?zhuān)铝姓f(shuō)法不正確的是( ) A牙膏里填充少量的甘油，是由于甘油有吸濕性。B藥皂中摻入少量的苯酚，是由于苯酚有殺菌作用 C食鹽中加入少量碘酸鉀，人食用后可補(bǔ)充人體內(nèi)碘元素的不足 D腌制火腿時(shí)，添加少量NaNO2，是為了使火腿肉的味道更加美味可口3相同質(zhì)量的下列食品徹底氧化，耗氧量最多的是( ) A瘦肉 B花生油 c白糖 D青菜4在溶液中有濃度均為00lmolL的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，已知：當(dāng)氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)，下列哪一種離子所需的pH最?。?( ) AFe3+ BCr3+ CZn2+ DMg2+ 5乙酰乙酸乙酯中存在下列酮式與烯醇式的互變異構(gòu)(其中烯醇式約占7)：

3、為了證實(shí)此平衡的存在，在乙酰乙酸乙酯中滴入幾滴5的FeCl3水溶液，此時(shí)溶液立即顯紫紅色，說(shuō)明乙酰乙酸乙酯中確有烯醇式存在。繼續(xù)滴加橙紅色的Br2CCl4溶液，至溶液幾乎呈無(wú)色。下列描述最恰當(dāng)?shù)氖? ) A溶液幾乎呈無(wú)色后，片刻后又變?yōu)槌燃t色 B溶液幾乎呈無(wú)色后，顏色不再變化 C溶液幾乎呈無(wú)色后，片刻后又變?yōu)樽霞t色 D溶液幾乎呈無(wú)色后，片刻后又變?yōu)樽霞t色，然后再變成無(wú)色，再變成紫紅色，循環(huán)往復(fù)。 6在水玻璃中通入少量的CO2氣體，充分反應(yīng)后加熱蒸干，再高溫充分灼燒，冷卻后所得的固體物質(zhì)為( ) ANa2SiO3 BNa2SiO3與Na2CO3 CSiO2與Na2CO3 DSiO2、Na2SiO

4、3及Na2CO3 7有關(guān)下圖及實(shí)驗(yàn)的描述正確的是( ) A用甲圖裝置電解精煉鋁 B用乙圖裝置制備Fe(OH)2 C丙圖裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻 D丁圖驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性 8科學(xué)家PTatapudi等人首先使用在空氣中電解純水(酸性條件下)的方法制得臭氧。同時(shí)還得到了過(guò)氧化氫，下列電極反應(yīng)式正確的是( ) A陽(yáng)極反應(yīng)：3O2+6H+6e-=3H2O2 B陽(yáng)極反應(yīng)：3H2O一6e-=O3+6H+ C陰極反應(yīng)：3O2+6H2O+6e-=3H2O2+6OH- D陰極反應(yīng)：3H2O一6e-=O3+6H+ 9設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是( ) 常

5、溫常壓下，9g甲烷(HCH4)所含的中子數(shù)為5NA 常溫常壓下，224L N2氣體的分子數(shù)小于NA 64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子 常溫常壓下，100mL 05molL的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于005NA 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，224L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA 常溫常壓下，1mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為4NA。 A B c D 10已知杯芳烴是由苯酚和甲醛經(jīng)縮合反應(yīng)而生成的一類(lèi)環(huán)狀低聚物。因其分子形狀與希臘圣杯相似，且是由多個(gè)苯環(huán)構(gòu)成的芳香族分子，由此得名。杯芳烴以“杯n芳烴”的形式命名，n是芳環(huán)的數(shù)目。右圖所示的是叔丁基取代的杯5芳烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。下列說(shuō)法正確的是( )

6、A杯n芳烴的通式是：(C11H14O)n B右圖所示化合物的一氯代物只有1種 C杯4芳烴可能具有強(qiáng)酸性 D杯5芳烴不能使?jié)怃逅噬?二選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題可能有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，若有2個(gè)正確選項(xiàng)，只選1個(gè)且正確給2分，多選、錯(cuò)選都不得分。) 11下列離子方程式正確的是( ) A氯化銀可被NaCN溶液所溶解：AgCl+2CN-=Ag(CN)2-+C1- B亞磷酸是一種三元酸，在其中加入過(guò)量的燒堿溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O C硫酸亞鐵和稀硫酸的混合溶液中滴入雙氧水：Fe2+H2O2+H+=Fe3+H2O D硫代乙酰胺(CH3CSNH2)滴

7、入熱的強(qiáng)堿溶液中，以提供硫離子。 CH3CSNH2+3OH-=CH3COO-+S2-+NH3+H2O 12已知某物質(zhì)顏色的強(qiáng)度與該物質(zhì)的濃度成正比、與觀察者的視程中的物質(zhì)厚度成正比。在注射器中，存在NO2與N2O4的混合物，氣體呈棕色，現(xiàn)將注射器的針筒慢慢往外拉，保持溫度不變，此時(shí)混合物的顏色為：( ) A從針筒的頂端方向觀察，氣體顏色變深 B從針筒的頂端方向觀察，氣體顏色變淺 C從針筒的垂直方向觀察，氣體顏色沒(méi)有變化 D從針筒的垂直方向觀察，氣體顏色變深 13氮?dú)馀c二氧化碳的氣體混合物，總壓為1105Pa，二氧化碳的分壓為3104pa。下列圖示，何者最能代表分子速率之分布曲線( ) 14下表

8、記錄了t的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸钷晶體(CuSO45H2O)的質(zhì)量(溫度保持不變)的空驗(yàn)數(shù)椐：當(dāng)加入62g無(wú)水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量(g)為 ( ) A77 B68 C58 D90 15酸A是某抗氧化劑成分之一，A與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，A能使Br2-CCl4溶液褪色。現(xiàn)已知A中苯環(huán)上含有三個(gè)取代基，則A的可能結(jié)構(gòu)有：( ) A6種 B9種 C 12種 D15種 16如圖所示，向A和B中都充入2molX和2molY，起始VA=08aL，VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)x(g)+Y(g) 2Z(g)+w(g)，達(dá)到

9、平衡時(shí)，VA=09 aL，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：( )A兩容器中達(dá)到平衡的時(shí)間ABBA容器中X的轉(zhuǎn)化率為25，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小 C打開(kāi)K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為08aL(連通管中氣體體積不計(jì))；D打開(kāi)K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大 17甘氨酸H2N-CH2-COOH具有兩性，它在不同的pH條件下有不同的存在形態(tài)，主要有 H3N+-CH2-COOH、H3N+-CH2-COO-、H2N-CH2-COO-等形態(tài)。 美國(guó)Monsando公司生產(chǎn)了一種除草劑名為Roundup，結(jié)構(gòu)如下圖。酸式電離常數(shù)如下：pKal 08，pKa223，pKa360，pKa4110(pKa的定

10、義與pH相似，即對(duì)酸常數(shù)取負(fù)對(duì)數(shù))，又已知Roundup中羧基的電離常數(shù)介于上述取代基磷酸的一、二級(jí)電離常數(shù)之間。則下列說(shuō)法正確的是：( ) A經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，該物質(zhì)熔點(diǎn)高達(dá)200，其最主要的原因是分子間氫鍵的作用。 B植物韌皮的體液的pH約為8，Roundup在植物軔皮液中的主要存在形態(tài)為：C植物木質(zhì)部和細(xì)胞內(nèi)液的pH為56，Roundup在細(xì)胞內(nèi)液中的主要存在形態(tài)為： D不可以直接測(cè)量Roundup的Kal，要測(cè)量其Ka1，必須先把其轉(zhuǎn)化為其強(qiáng)酸鹽。 18研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，且錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2。他們

11、將632gKMnO4粉末加熱一段時(shí)間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是(上述氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)( ) A 0.448L B 2.240L C2.016L D無(wú)法確定 三本題包括2個(gè)小題，共23分 19(9分)高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯的合成路線如下： (1)寫(xiě)出A、B、C、D、E、F、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A_ B_ C_ D_ E_ G_ (2)寫(xiě)出EF的化學(xué)方程式_ 20(14分)由乙酰水楊酸(ASS)制成的阿司匹林是德國(guó)一家制藥公司于1899年合成出的止痛劑(Pain Reliefers)。長(zhǎng)時(shí)間以來(lái)一直被廣泛

12、的使用，現(xiàn)在每年的需求量仍是很高。ASS可由下列反應(yīng)序列合成制得： (1)寫(xiě)出A與B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及B與乙酸酐反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)B物質(zhì)與乙酸酐反應(yīng)時(shí)，還會(huì)生成一些副產(chǎn)品，其中有一種是高分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。為了除去此物質(zhì)，可在產(chǎn)物中加入_溶液，再經(jīng)過(guò)濾、酸化等步驟可得較純凈的ASS。 (3)為了測(cè)定自制乙酰水楊酸的純度，一般可采用以下步驟：準(zhǔn)確稱(chēng)取自制的乙酰水楊酸三份，每份約025g，分別置于250mL錐形瓶中，加入25 mL 95乙醇(已調(diào)至對(duì)酚酞指示劑顯中性)，搖動(dòng)使其溶解，再向其中加入適量酚酞指示劑，用準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液滴定至出現(xiàn)微紅色，30秒鐘不變色為終點(diǎn)，分別記錄所消耗NaOH

13、溶液的體積，根據(jù)所消耗NaOH溶液的體積，分別計(jì)算乙酰水楊酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在上述測(cè)定過(guò)程中，為防止乙酰水楊酸在滴定過(guò)程中水解，應(yīng)如何正確操作?并說(shuō)明理由。 (4)為了測(cè)定阿司匹林片劑中乙酰水楊酸的含量，通常采用返滴定法。步驟為：稱(chēng)取10片藥物(設(shè)總質(zhì)量為w總g)，研細(xì)混勻后，準(zhǔn)確稱(chēng)取一定量(Gg)藥粉于錐形瓶中，加入V1mL(過(guò)量)的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度c(NaOH)molL-1，于水浴上加熱使乙?；馔耆?，再用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度c(HCl)molL-1回滴，以酚酞為指示劑，耗去HCl溶液V2mL。請(qǐng)列出求算每片藥中含有乙酰水楊酸的質(zhì)量(g片)的計(jì)算式。 已知乙酰水楊酸可溶于NaOH溶液中，

14、并生成水楊酸鹽和乙酸鹽。其溶解反應(yīng)式可表示為：乙酰水楊酸的摩爾質(zhì)量為180.2gmol-1，水楊酸的pKal=30，pKa2=131，乙酸的pKa=475四本大題有2個(gè)小題，共13分21(4分)銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶可制得硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)。(1)把濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中的目的是_。(2)圖2是圖1的改進(jìn)裝置， 其優(yōu)點(diǎn)除可以防止倒吸外還有：_。 22(9分)已知下列物質(zhì)的物理常數(shù)如下：苯甲酸：白色固體，密度12659，熔點(diǎn)122，沸點(diǎn)249。甲醇：無(wú)色液體，密度07915，

15、 熔點(diǎn)-978，沸點(diǎn)6465。苯甲酸甲酯：無(wú)色液體，密度10888，熔點(diǎn)-123， 沸點(diǎn)1996。乙酸：熔點(diǎn)166，沸點(diǎn)1179。乙醇：熔點(diǎn)一1173，沸點(diǎn)785。乙酸乙酯：熔點(diǎn)-836，沸點(diǎn)771(1)下圖為課本上制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式為_(kāi)；用上述裝置制取乙酸乙酯時(shí)，為提高原料乙酸的利用率所采取的措施有_；(2)實(shí)驗(yàn)室用苯甲酸和甲醇反應(yīng)制取苯甲酸甲酯時(shí)用了右圖裝置(畫(huà)圖時(shí)省略了鐵夾、導(dǎo)管等儀器)：實(shí)驗(yàn)室制取苯甲酸甲酯為什么不同樣使用制取乙酸乙酯的裝置?_；制得的產(chǎn)品含有多種雜質(zhì)，如何提純產(chǎn)品(只需寫(xiě)出所用試劑和操作名稱(chēng))?_ 五本題包括3個(gè)小

16、題，共26分 23(8分)金屬鈦被譽(yù)為“二十一世紀(jì)金屬”，有“生物金屬，海洋金屬，太空金屬”美稱(chēng)；具有低密度、高強(qiáng)度，耐腐蝕、耐高溫，記憶能力等優(yōu)良性能。金屬鈦的制備主要包括下面幾個(gè)步驟： 用硫酸溶解鈦鐵精礦(FeTiO3)，溶解后水浸、冷卻、結(jié)晶得到副產(chǎn)品綠礬； 所得濾液水解充分后得到沉淀A和稀硫酸，稀硫酸循環(huán)利用； 高溫煅燒沉淀A得到化合物B，B是重要的白色顏料； 化合物B在高溫條件下氯化時(shí)得到化合物C和一氧化碳?xì)怏w，其中C在常溫下呈液態(tài)，且極易水解，可以用作軍事煙霧劑； 高溫下用金屬鎂還原C得到金屬鈦。 (1)金屬鈦在加熱時(shí)可以與濃NaOH溶液作用，寫(xiě)出鈦與熱的濃堿作用時(shí)的離子方程式：

17、_；寫(xiě)出主族金屬元素中與此相似的一個(gè)離子反應(yīng)方程式：_。 (2)寫(xiě)出第步的化學(xué)反應(yīng)方程式_。 (3)用化學(xué)方程式表示C為什么可以用作軍事煙霧劑：_。 24(10分)銅是一種重要的金屬元素，銅元素與銀元素同處第B族，+l價(jià)的銅和+l價(jià)的銀都可形成二配位的絡(luò)離子，如Ag(NH3)2+、AgCl2-、Cu(CN)2-等，含銅最豐富的自然資 源是黃銅礦(CuFeS2)。 (1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn) 變?yōu)殂~，完成下列2個(gè)化學(xué)方程式： CuFeS2+O2一Cu2S+Fe3O4+SO2 Cu2S+O2一 (2)但是，這種方法的缺點(diǎn)是副產(chǎn)物SO2會(huì)導(dǎo)致大氣的

18、污染，同時(shí)要消耗大量的熱能。 現(xiàn)有一種濕法冶煉技術(shù)，其步驟是： 用FeCl3、CuCl2的混合液處理富銅礦砂，使CuFeS2中的Cu轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶的氯化物A，硫元素轉(zhuǎn)變?yōu)榱騿钨|(zhì)沉淀 將沉淀分離出來(lái)，用氯化鈉溶液處理所得的沉淀物，使A溶解變成化合物B，從而和硫單質(zhì)分離； 控制條件使B在溶液中通過(guò)歧化反應(yīng)生成銅，母液中的一種成分可以在處理銅礦砂時(shí)循環(huán)使用，指出A、B各是什么物質(zhì)，寫(xiě)出、步中的化學(xué)方程式。 25(8分)已知右圖中所有物質(zhì)均為化合物，A、 C的水溶液呈堿性，且C是一種強(qiáng)堿，F(xiàn)、G的水溶液呈酸性。B為紅褐色沉淀，化合物G在常溫下呈氣態(tài)，其水溶液是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，A、C、D、E焰色反應(yīng)呈黃色。

19、A、D的水溶液都有殺菌消毒作用。 A、B、C反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量之比為3：2：4。其它物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(各反應(yīng)在常溫下即可發(fā)生；多數(shù)反應(yīng)的生成物沒(méi)有寫(xiě)完整)。請(qǐng)寫(xiě)出：(1)A的化學(xué)式_，C的電子式：_； (2)A、B、C三者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_ (3)已知D和G反應(yīng)時(shí)還有使帶火星的木條復(fù)燃的氣體產(chǎn)生，則D和G反應(yīng)的化學(xué)方 程式為：_。 六本題共2個(gè)小題，共16分 26(本題共6分) (1)化學(xué)是生命的語(yǔ)言，生命是建筑在原子、分子與復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)之上的。根據(jù)大部 分已被接受的模型，宇宙開(kāi)始于150億年前的一次大爆炸，至今宇宙還在持續(xù)擴(kuò)張。就整體 而言，當(dāng)宇宙冷卻時(shí)，宇宙的歷史可以看作

20、是從元素到復(fù)雜的粒子弋系列的收縮。當(dāng)然，正 如我們所知，生命在室溫的地球是一種奇特的現(xiàn)象。 大部分的輕元素，如氫及氦，在大爆炸后擴(kuò)張的幾分鐘內(nèi)即形成。在宇宙中，當(dāng)星球形 成時(shí)溫度將由下降而開(kāi)始回升。在化學(xué)領(lǐng)域中，星球是很重要的，因?yàn)樯璧闹卦厥?由星球內(nèi)部溫度超過(guò)一千萬(wàn)度制造出來(lái)的。合理地排列下列的字符串，使其能符合宇宙中超 過(guò)99都為氫或氦的事實(shí)。 a一( )一( )一( )一( )一( )-( )一( )-( )一( ) a夸克質(zhì)子，中子 b1014細(xì)胞人類(lèi) cH，C，N，OH2，CH4，NH3，H20(在宇宙中) d質(zhì)子，氦原子核+電子中性H，He原子 e蛋白質(zhì)，核苷酸，細(xì)胞膜第一

21、個(gè)細(xì)胞 f質(zhì)子，中子氦原子核 gH2，He,CH4，NH3，H2O，灰塵太陽(yáng)系 hH，He原子再解離，第一個(gè)星球與銀河生成 i質(zhì)子，氦原子(輕元素)重元素，如C，N，O，只S，F(xiàn)e，U；超新星爆炸 jH2，CH4，NH3，H20等地球上的氨基酸，糖類(lèi)，氨基酸堿基，磷酸酯 (2)人體是由細(xì)胞所組成的，而細(xì)胞由原子組成。人體大約三分之二的質(zhì)量是水，這表示細(xì)胞大約三分之二的質(zhì)量是水。估算一個(gè)重60kg的人體約由多少個(gè)原子組成。(提示：可考慮一個(gè)水分子中三個(gè)原子的平均相對(duì)原子質(zhì)量，再由你自己考慮其它分子如蛋白質(zhì)、脂肪或碳水化合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量) 27(10分)760和1013kPa下，令氫氣和氦氣

22、(體積比為1：1)慢慢通過(guò)盛有熔融AgBr的器皿，而使部分AgBr還原為Ag。然后讓反應(yīng)后的氣體通過(guò)盛有4000 mL 01000 molL-1NaOH的洗氣瓶(溴單質(zhì)被NaOH溶液吸收時(shí)，所生成的鹽是兩種強(qiáng)酸鹽)，并收集干燥后的尾氣。某次實(shí)驗(yàn)后，洗氣瓶?jī)?nèi)的溶液可以被l000 mL 01000 molL-1的HCl溶液中和，并在270 1013kPa下收集得干燥尾氣4924mL(已知760時(shí)純HBr氣體有1667分解為單質(zhì))。 (1)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所發(fā)生的全部反應(yīng)的方程式，并配平。 (2)計(jì)算器皿中銀單質(zhì)的物質(zhì)的量。(3)計(jì)算尾氣中氫氣的物質(zhì)的量。2009年浙江省高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽試題參考答案

23、和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1C 2D 3B 4A 5C 6A 7C 8B 9C 10C二選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題可能有1或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，若有2個(gè)正確選項(xiàng)，只選1個(gè)且正確給2分，多選、錯(cuò)選都不得分。）11AD 12A 13A 14B 15C 16D 17BD 18C三本題包括2個(gè)小題，共23分 （2）(2分)20.（14分）（1）(A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式各1分，化學(xué)方程式2分)（2） （2分） 碳酸氫鈉溶液（1分）（3）滴定需在不斷振蕩下且較快地進(jìn)行（1分），理由是防止因NaOH局部過(guò)濃（1分）和滴定時(shí)間過(guò)

24、長(zhǎng)而使產(chǎn)品水解（1分）（4）由于水楊酸的pKa1 = 3.0，pKa2 =13.1，乙酸的pKa=4.75，而酚酞終點(diǎn)pH=9.0，可見(jiàn)終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)物為： ，因此在測(cè)定中，每一摩爾的乙酰水楊酸消耗2mol的NaOH。 含量(g/片)= (4分)四本大題有2個(gè)小題，共13分21.(共4分)(1)確保所有的硝酸都作氧化劑,在溶液中將銅氧化，以生成硫酸銅。(2分) (2)確保所有的氮氧化合物都被吸收掉。(2分)22 濃硫酸（共9分） (1) CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O； (2分)原料使用冰醋酸和無(wú)水乙醇（1分)； 使用濃硫酸作催化劑和吸水劑，使平衡正向移動(dòng)（1分)；不斷小

25、火加熱蒸出產(chǎn)品乙酸乙酯(三者中其沸點(diǎn)最低)，使平衡不斷正向移動(dòng)，提高原料利用率。（1分)(2) 答案要點(diǎn)：原料甲醇的沸點(diǎn)低于苯甲酸甲酯的沸點(diǎn)，如果還是使用制備乙酸乙酯的發(fā)生裝置，首先會(huì)使原料大量蒸餾出去，實(shí)驗(yàn)效率大大降低。(2分)所用試劑：碳酸鈉溶液（1分）；操作：分液 (1分) 。五本題包括3個(gè)小題，共26分23.（8分）(1) Ti+2OH+2H2O=TiO32-+2H2;2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2;高溫(2)TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO (3) TiCl4+3H2O=H2Ti O3+4HCl（每個(gè)方程式2分，共8分）煅燒24（10分）（1） 6CuFeS2

26、 + 13O2 3Cu2S + 2Fe3O4 + 9SO2 （1分）煅燒 Cu2S + O2 2Cu + SO2（1分）（2）A是CuCl（1分），B是NaCuCl2 （1分） CuFeS2 + 3FeCl3 CuCl+ 4FeCl2 + 2S（2分）CuFeS2 + 3CuCl2 4CuCl+ FeCl2 + 2S（2分） 2NaCuCl2 2NaCl + Cu + CuCl2（2分）25.（8分）NaClO（2分）；（2分） 3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH= 2Na2FeO4 +3NaCl+5H2O（2分） 4Na2FeO4+ 20HCl=3O2+ 4FeCl3+ 8NaCl+

27、10H2O（2分） 六本題共2個(gè)小題，共16分26.（本題共6分）（1）a-（f）-（d）-（h）-（i）-（c）-（g）-（j）-（e）-（b）(3分)（2）一個(gè)水分子中三個(gè)原子的平均相對(duì)原子質(zhì)量= 18/3 = 6。其它分子中原子的平均相對(duì)原子質(zhì)量與此相接近。例如碳水化合物以C(H2O)簡(jiǎn)單表示之中的平均相對(duì)原子質(zhì)量= 28/4 = 7。所以，可以假設(shè)人體全部都由水分子所組成。（1分）60 kg 的水 = 10,000 mol的原子 = 61027 個(gè)原子。（2分，只要數(shù)量級(jí)在10271028之間，皆可得2分）27.（10分）（1）除方程式（4）為1分，余皆0.5分一個(gè)，共3分2AgBr+

28、H2 2Ag+2HBr (1)2HBr H2+Br2 (2)HBrNaOHNaBr+H2O (3)3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O (4)NaOH+HCl=NaCl+H2O (5)（2）反應(yīng)(1)產(chǎn)生的HBr，在反應(yīng)(2)中部分分解，由反應(yīng)(1)，(2)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，反應(yīng)(1)產(chǎn)生的HBr的總物質(zhì)的量為：n(HBr)+2n(Br2)，此也是反應(yīng)(1)生成的Ag的物質(zhì)的量。由前述方程式(3)（4）（5）可知：n(HBr)+2n(Br2)=3.00010-3mol，n(Ag)= 3.00010-3mol (2分)（3）a.由上述方程式可知，干燥尾氣中僅有稀有氣體和氫氣，所以n(稀)+n(H2)=PV/RT=101.30.4924/(8.314300.0)=2.00010-2(mol) (1分)(用其他方法求得此結(jié)果也給分) 由原始?xì)怏w的體積比，可知稀有氣體和氫氣的物質(zhì)的量相等；又由反應(yīng)(1)、(2)可知，通過(guò)舟皿