理綜化學(xué)試題一套

1、理綜化學(xué)試題一套湖南省衡東一中 賀天明1NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NAB含1mol FeCl3的飽和溶液加入沸水中得到氫氧化鐵膠粒為NAC常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA 答案：D【解析】A項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液態(tài)，22.4L乙醇的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol，燃燒生成的二氧化碳分子數(shù)也大于2NA；B項(xiàng)氫氧化鐵膠粒是許多氫氧化鐵的聚合體，所以膠粒數(shù)目遠(yuǎn)小于NA；C項(xiàng)中常溫常壓下33.6L氯氣的物質(zhì)的量沒有1.5mol，

2、所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA ；D項(xiàng)無論是二氧化碳還是氧氣分子中都含有兩個氧原子，所以NA個混合氣體分子中氧原子數(shù)為2NA。2已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（ ）A能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存B向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO+CO2+ H2O 2HClO+CO32D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl答案：A 【解析】能使PH試紙顯深紅

3、色的溶液含有H+，與A選項(xiàng)中的離子均不能互相反應(yīng)，能共存，A選項(xiàng)是正確；B選項(xiàng)因反應(yīng)生成的Fe3+顏色與原來溴水的顏色接近，所以并不褪色，B選項(xiàng)錯誤；因HClO可與CO32-反應(yīng)生成HCO3-，即HClO與CO32-不能大量共存，C選項(xiàng)錯誤；向FeI2溶液中滴加少量氯水，還原性強(qiáng)的I-先與Cl2反應(yīng)，D選項(xiàng)錯誤。3下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是（ ）A證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化B鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物C測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色

4、卡比較D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡答案：D 【解析】溴蒸氣、二氧化氮均具有強(qiáng)氧化性，均能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊冏兯{(lán)，無法有KI淀粉試紙檢驗(yàn)；鋁熱劑溶于足量稀鹽酸后因發(fā)生反應(yīng)：Al+3Fe3+=3Fe2+Al3+，再滴加KSCN溶液，不會出現(xiàn)血紅色，所以此方法不能檢驗(yàn)鋁熱劑中是否含鐵的氧化物；氯水有強(qiáng)氣體性，能使pH試紙褪色，所以用pH試紙不能測量氯水的pH值；BaCl2不能直接與OH反應(yīng)，紅色褪去是因?yàn)镃O32+H2OHCO3+OH，Ba2+結(jié)合CO32生成BaCO3，減小了碳酸根離子濃度，平衡逆向移動，使OH減小所致，所

5、以能驗(yàn)證Na2CO3溶液中存在水解平衡。 4下圖是另一種元素周期表三角形元素周期表的一部分，圖中標(biāo)示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判斷正確的是：AQ、T兩元素的氫化物的穩(wěn)定性為HnTLCM與T形成的化合物有兩性DL、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等答案：C【解析】結(jié)合長周期表可看出三角形元素周期表的第二行仍是第二周期，第三行是第三周期，知T、Q分別為氧元素和硫元素；R和L分別為鈹元素和鎂元素；M元素為鋁元素。根據(jù)同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，可知穩(wěn)定性H2SH2O,A項(xiàng)錯誤；根據(jù)同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，可知金屬性BeMg,與鹽酸反應(yīng)速率Bev(逆) Bv(正)v(逆)。（3

6、）v(CO)=（0.20.08）/3=0.04mol/(Lmin)，二氧化碳的速率與一氧化碳的速率相等；由34min時H2O、CO2、H2的物質(zhì)的量濃度不變，則此時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可確定C4為0.12 mol/L。（4）觀察45min時，CO、H2O的濃度增大了，而CO2、H2的物質(zhì)的量濃度減小了，故平衡向逆方向移動了，根據(jù)移動方向，可認(rèn)為可能是升高了溫度； 6min時H2O的物質(zhì)的量濃度明顯提高了，而CO2、H2的物質(zhì)的量濃度仍相等，則反應(yīng)的結(jié)果可能是增加了水蒸氣的濃度，故正確選項(xiàng)是B?！炯记牲c(diǎn)撥】本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)

7、、化學(xué)反應(yīng)速率的計算、可逆化學(xué)平衡移動的判斷及平衡常數(shù)的應(yīng)用等。解答本題時要善于抓住化學(xué)方程式的特征、比較分析數(shù)量變化規(guī)律。化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)（15分）隨著能源問題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究越發(fā)受到發(fā)達(dá)國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：Fe(NO3)nMn(NO3)2n混合攪拌沉淀過濾洗滌干燥研磨煅 燒得產(chǎn)品控制pH至10.4連續(xù)攪拌KOH溶液步驟一 步驟二 步驟三 步驟四 步驟五（1）原料Fe(NO3)n中n=_，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_。（2）步驟二中“連

8、續(xù)攪拌”的目的是_； 步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是_。（3）利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為:MnFe2O4 MnFe2O4-x +O2MnFe2O4-x + xH2OMnFe2O4 + xH2，請認(rèn)真分析上述兩個反應(yīng)并回答下列問題：若MnFe2O4-x中x=0.8，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為_。該化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點(diǎn)有（答兩點(diǎn)即可）_ _。該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進(jìn)一步改進(jìn)的方向是_。答案：（1）3（2分） 2:1（2分） （2）充分反應(yīng)、沉淀完全(2分) 洗滌至流出液呈中性（2分）（3）80%（3分） 具有過程簡單、節(jié)約能量、無污染、物料廉價并可循

9、環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離等優(yōu)點(diǎn)。（任答對一點(diǎn)計1分，共2分）尋找合適的催化劑，使MnFe2O4分解溫度降低或找分解溫度更低的氧化物（其他合理答案均可）（2分）【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知A、B、C、D、E五種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題。元素ABCDE性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)溫溫下為固體，難溶于水易于溶CS2。能形成2種二元含氧酸。原子的M層有1個未成對的p電子。核外p電子總數(shù)大于7。單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”。與鋰形成的合金常用于航天飛行器。單質(zhì)能溶強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。原子核外 電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個。單質(zhì)和氧化物均為空間網(wǎng)狀晶體

10、，具有很高的熔、沸點(diǎn)。其氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一，也是空氣質(zhì)量預(yù)報的指標(biāo)之一；該元素在三聚氰胺中含量較高。（1）A原子的最外層電子排布式 ，D原子共有 種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。（2）F、A同主族，位于短周期，F(xiàn)與E元素第一電離能的大小關(guān)系： （填元素符號）。（3）A，B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是 ；分子較穩(wěn)定的是 。（填分子式）（4）C與E形成的納米化合物CE由于超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫在絕緣材料中的應(yīng)用廣泛, 晶體與金剛石類似，每個C原子與_個E原子相連，與同一個C原子相連的E原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_。在四大晶體類型中，CE屬于_晶體。答案：（1）3s23p4(2分)，14(1分)。

11、（2）N,O (2分)20090116 （3）H2S(2分)，HCl(2分) （4）4(2分)， 正四面體(2分)，原子(2分)解析：本題結(jié)合元素推斷考查電子排布式、軌道表達(dá)式、判斷成鍵類型，分子構(gòu)型及晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等；本題還引導(dǎo)學(xué)生了解物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究在新材料等方面的運(yùn)用，并認(rèn)識探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的美好前景。根據(jù)信息可確定A是硫元素、B是氯元素，C是鋁，D是硅元素，E是氮元素。化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）現(xiàn)有一種有機(jī)物A，分子式為C4H6O6。對于A的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論如下：i：A的分子中有兩個羧基；ii：A的核磁共振氫譜如右圖所示；012345吸收強(qiáng)度未知物A的核磁共振氫譜下圖是利用烴B和烴I合

12、成有機(jī)物A和一種高分子新材料R的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖，已知烴I的相對分子質(zhì)量為28，且F的相對分子質(zhì)量比E多28。已知： 同一個碳原子上連有多個羥基的結(jié)構(gòu)極不穩(wěn)定，不予考慮。請分析并按要求回答下列問題：（1）寫出A對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式： ； （2）寫出對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CD： ；反應(yīng)類型為：_；EG： ； F+KR： ；（3）有機(jī)物E的同分異構(gòu)體M滿足下列三個條件：1 mol有機(jī)物與銀氨溶液充分反應(yīng)生成2 mol Ag1 mol有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生1 mol CO21 mol有機(jī)物與足量金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生1 mol H2請判斷M的結(jié)構(gòu)可能有 種，任寫一種M的結(jié)構(gòu)簡式 。答案：（1） （2分） （2）（3分）取代反應(yīng)或水解反應(yīng)（1分）（3分）（3分）（共3分，寫M的結(jié)構(gòu)式1分）解析：A的分子式為C4H6O6，其核磁