高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題4 常見非金屬及其化合物 第1單元 氯、溴、碘及其化合物（選考部分B版）新人教版

1、第1單元 氯、溴、碘及其化合物,考試標(biāo)準(zhǔn) 1氯氣的工業(yè)制法(a/b)。2.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理及其裝置(a/b)。3.氯氣的凈化、收集和檢驗(yàn)，尾氣的處理(b/b)。4.氯氣的物理性質(zhì)及用途(a/a)。5.氯氣的化學(xué)性質(zhì)(跟某些金屬、H2、H2O、堿的反應(yīng))，HClO的漂白作用(c/c,考點(diǎn)一 氯氣的制法與性質(zhì),1氯氣的性質(zhì) (1)物理性質(zhì),黃綠色,刺激,性,2)化學(xué)性質(zhì)(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和部分反應(yīng)現(xiàn)象，指出在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性還是還原性,2氯的重要化合物 (1)次氯酸,2)漂白粉,2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：與電源正極相連的電極附近產(chǎn)生_有_氣味的氣體，與電源負(fù)極相連的電極附近產(chǎn)生_氣體，裝置中的溶液

2、變成_色,電解食鹽水,2NaOHH2Cl2,氯堿工業(yè),黃綠色,刺激性,無色,紅,4氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 (1)實(shí)驗(yàn)裝置,2)制取過程,應(yīng)用思考】 實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作有： 將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上；把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定好鐵圈，放好石棉網(wǎng)；用藥匙向蒸餾燒瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加濃鹽酸，并將導(dǎo)管放入集氣瓶中；檢查氣密性；在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)管。最好的實(shí)驗(yàn)操作順序是_。 答案,氯水中的粒子及其性質(zhì)的解釋方法,方法總結(jié),實(shí)驗(yàn)判斷題 1在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是() A氯水的顏色呈淺黃綠

3、色，說明氯水中含有Cl2 B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl C向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO,考法題組,答案D,2(湖州聯(lián)考)關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制氯氣的說法中，不正確的是 () A該反應(yīng)中氯元素的化合價升高 B如果MnO2足量，濃鹽酸中的HCl一定全部轉(zhuǎn)化為Cl2 CNaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2 D從圓底燒瓶導(dǎo)出的氣體中很可能含有氯化氫 解析只有濃鹽酸才能和MnO2反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，而導(dǎo)致一部分HCl不能轉(zhuǎn)化為Cl2，B項(xiàng)錯；濃鹽酸具

4、有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體，D項(xiàng)對。 答案B,計算判斷題 3將0.15 mol的MnO2與過量的 12 molL1的濃鹽酸反應(yīng)，和50 mL 12 molL1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)兩者產(chǎn)生的Cl2相比(其他反應(yīng)條件相同)() A一樣多 B前者較后者多 C后者較前者多 D無法比較,解析注意MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)過程，當(dāng)濃鹽酸少量時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，則依據(jù)化學(xué)方程式可知，0.15 mol的MnO2與過量的12 molL1的濃鹽酸反應(yīng)，可產(chǎn)生0.15 mol的氯氣，50 mL 12 molL1的濃鹽酸的物質(zhì)的量為0.6 mol，當(dāng)MnO2足量時，0.

5、6 mol鹽酸不能反應(yīng)完全，則產(chǎn)生的氯氣小于0.15 mol，B選項(xiàng)正確。 答案B,綜合實(shí)驗(yàn)題 4某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是_。 (2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_。 (3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： a用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化； b用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。 實(shí)驗(yàn)a的目的是_。 由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是_。 (4)現(xiàn)象中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl發(fā)生反應(yīng)。通過

6、進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是_,5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。 向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是_。 用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因：_。 解析(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)由pH試紙先變藍(lán)后褪色可知，漂粉精溶液具有堿性和漂白性；(3)向水中通入過量SO2不能形成白霧，說明二氧化硫不能形成白霧；用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化，說明白霧中不含氯氣；根據(jù)實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，因?yàn)榘嘴F中混

7、有SO2時也能滿足實(shí)驗(yàn)a、b的現(xiàn)象，最終生成硫酸銀白色沉,考試標(biāo)準(zhǔn) 1溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)(a/a)。2.氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng)(b/b)。3.海水中提取溴、碘(/b)。4.檢驗(yàn)Br、I的常用方法(/b,考點(diǎn)二 溴和碘,1溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)的比較,深紅,液,很,橙黃,易,橙紅,易揮,棕,小,發(fā),紫黑,固,很小,棕黃,易,紫紅,2.氯、溴、碘之間的置換反應(yīng),橙黃色,棕黃色,棕黃色,2KBrCl2,2KICl2=2KClI2,2KIBr2=2KBrI2,2KClBr2,3.海水提取溴 (1)流程 (2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ ； _ ； _,2NaBrCl2=Br22NaCl,Br2SO22

8、H2O=2HBrH2SO4,2HBrCl2=2HClBr2,4海帶中提取碘 (1)流程 (2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _,Cl22I=I22Cl,易錯判斷】 正確的打“”，錯誤的打“” (1)碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物() (2)實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取() (3)從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn) () 答案(1)(2)(3,鹵素離子的檢驗(yàn)方法 (1)AgNO3溶液沉淀法,方法總結(jié),2)置換萃取法,實(shí)驗(yàn)判斷題 1(寧波模擬)將適量的Cl2通入溴化鈉溶液中，等反應(yīng)停止后，實(shí)驗(yàn)室從該溶液中提取溴通常所需的主要儀器和方法是() A蒸發(fā)皿：

9、蒸發(fā)后灼燒 B燒杯：冷卻、結(jié)晶、過濾 C分液漏斗：分液 D分液漏斗：加萃取劑，振蕩靜置分層后分液 解析反應(yīng)停止后，溶液中存在Br2、NaCl等溶質(zhì)，需采用合適的有機(jī)溶劑(如苯、CCl4等)來萃取Br2，采用分液操作來完成溴的提取。 答案D,考法題組,2下列敘述中正確的是() A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在 I D某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉 淀，該溶液一定含有Ag,答案A,轉(zhuǎn)化分析題 3碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是(,答案C,流程分析題 4從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海帶制碘的說法，不正確的是() A實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌 B含I的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧