第五單元 第三節(jié)酸和堿的性質(zhì)

1、第五單元 第三節(jié)酸和堿的性質(zhì)第一課時(shí) 常見(jiàn)的酸 鹽酸教學(xué)目標(biāo)1掌握鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)的化學(xué)方程式，了解其物理性質(zhì)和用途。2理解復(fù)分解反應(yīng)。3了解酸堿指示劑、濃H2SO4的特性及稀釋。4通過(guò)展示樣品及演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察水平和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的水平。重點(diǎn)鹽酸、稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)。難點(diǎn)化學(xué)方程式的書(shū)寫。教學(xué)用品純凈濃鹽酸、工業(yè)濃鹽酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Zn粒、鐵絲段、銹鐵釘、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，濃HNO3、稀HNO3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。 教學(xué)過(guò)程【提問(wèn)】什么叫酸？寫出鹽

2、酸、硫酸、硝酸的電離方程式引言不同的酸在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為H+，決定它們必有相同的化學(xué)性質(zhì)，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個(gè)性的并存。我們分別學(xué)習(xí)幾種常見(jiàn)的、重要的酸?！景鍟?shū)】一、鹽酸(HCl)鹽酸是氯化氫的水溶液。【演示】濃鹽酸的物理性質(zhì)：展示純凈濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶，要求學(xué)生注意觀察其色、態(tài)、聞氣味（注意煽風(fēng)聞味）。待學(xué)生觀察后，請(qǐng)一個(gè)學(xué)生回答濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味?！鹃喿x】課本相關(guān)內(nèi)容?！舅伎肌?瓶口的白霧是什么？如何形成的？說(shuō)明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？2如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何改變？【板書(shū)】投影1鹽酸的物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣

3、味液體；有揮發(fā)性，常用濃鹽酸密度1.19gcm3，HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%左右。講解煙與霧的區(qū)別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。【板書(shū)】2鹽酸的化學(xué)性質(zhì)HCl=H+Cl-(1)鹽酸與指示劑作用【演示】實(shí)驗(yàn)“指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。做完實(shí)驗(yàn)后，總結(jié)酸堿指示劑的概念，要求學(xué)生記住并能準(zhǔn)確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色?！景鍟?shū)】鹽酸使紫色石蕊試液變紅（“酸里紅”）使無(wú)色酚酞不變色。(2)鹽酸與金屬的反應(yīng)【演示】鹽酸與鋅粒、鐵絲反應(yīng)。（由二位學(xué)生作演示實(shí)驗(yàn)，注意糾正操作中的錯(cuò)誤）。問(wèn)題反應(yīng)現(xiàn)象如何？寫出化學(xué)方程式Zn+2HCl= ZnCl2+H2（置換反應(yīng)）Fe+2

4、HCl=FeCl2+H2（置換反應(yīng)）氯化亞鐵（Fe為+2價(jià)）現(xiàn)象：金屬溶于酸，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體?！揪毩?xí)】Mg、Al與鹽酸的反應(yīng)?！景鍟?shū)】金屬+鹽酸鹽（氯化物）+H2(3)鹽酸與金屬氧化物的反應(yīng)【演示】實(shí)驗(yàn)“鹽酸與生銹的鐵釘反應(yīng)”請(qǐng)學(xué)生回答現(xiàn)象并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O不溶（紅色） 溶（黃色）【思考】1鐵的化合價(jià)有無(wú)變化？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)中，鐵元素的價(jià)態(tài)是如何變化的？2鹽酸為何能夠除去鐵銹？(Fe2O3不溶FeCl3溶)。（少量CuO放入試管加少許水振蕩，然后再加少量鹽酸）【演示】 CuO與鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象描述及方程式書(shū)寫均由學(xué)生完成。CuO

5、+2HCl=CuCl2+H2O不溶(黑色) 溶(藍(lán)綠色)【練習(xí)】 MgO、Al2O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式講解 像上述能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物?！景鍟?shū)】 堿性氧化物+鹽酸鹽+水(4)鹽酸與堿的反應(yīng)【演示】 NaOH中加酚酞，然后加鹽酸振蕩。【演示】 實(shí)驗(yàn)，在盛少量Cu(OH)2的試管中加適量水，振蕩，觀察現(xiàn)象，然后再加適量鹽酸（濃度稍大鹽酸或加熱），再觀察發(fā)生的變化。Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O不溶(藍(lán)色) 溶(藍(lán)綠色)分析反應(yīng)的書(shū)寫規(guī)律。【練習(xí)】 寫出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程

6、式?！景鍟?shū)】 鹽酸+堿鹽+水（中和反應(yīng)）講解 以上反應(yīng)是因?yàn)辂}酸電離出的H+所表現(xiàn)的性質(zhì)，Cl-性質(zhì)如何呢？(5)鹽酸與鹽的反應(yīng)【演示】 實(shí)驗(yàn)“鹽酸與硝酸銀反應(yīng)”，請(qǐng)一位學(xué)生實(shí)行演示并書(shū)寫化學(xué)方程式。AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 白色，不溶于水，不溶于酸【實(shí)驗(yàn)】 NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，MgCl2溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，讓學(xué)生做（邊講邊實(shí)驗(yàn)）。【思考】 1上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么問(wèn)題？為何要滴加少量稀HNO3？2若改用Na2CO3溶液中滴幾滴AgNO3，再滴幾滴稀HNO3，現(xiàn)象如何？（學(xué)生做實(shí)驗(yàn)）3如何鑒別鹽酸和硝酸？【小結(jié)】 鹽酸或可溶性的氯化物與A

7、gNO3反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反應(yīng)檢驗(yàn)鹽酸和可溶性的氯化物?！景鍟?shū)】 鹽酸+鹽新酸+新鹽【小結(jié)】 學(xué)生按板書(shū)敘述總結(jié)出鹽酸的性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生分析鹽酸與Cu(OH)2(堿)、AgNO3(鹽)反應(yīng)時(shí)化學(xué)方程式中生成物的成分，引出復(fù)分解反應(yīng)的概念。【板書(shū)】 3復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。通式：AB+CD=AD+CB【思考】 我們學(xué)習(xí)過(guò)中哪幾種基本反應(yīng)類型？請(qǐng)用通式加以表示。講解 鹽酸用途（結(jié)合前面性質(zhì)考慮。亦可讓學(xué)生根據(jù)日常生活舉例說(shuō)明）【板書(shū)】 4鹽酸用途：除銹、制藥品、制氯化物等化工原料?！咀鳂I(yè)】 略 第二課時(shí) 常見(jiàn)的酸

8、硫酸二、硫酸(H2SO4)展示濃H2SO4樣品（請(qǐng)學(xué)生回答色、嗅、態(tài)）【板書(shū)】 1濃H2SO4(1)物理性質(zhì)：無(wú)色、粘稠、油狀液體，難揮發(fā)，高沸點(diǎn)(338)。常見(jiàn)濃H2SO4密度1.84gcm3、H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%。指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，教師演示【實(shí)驗(yàn)】 “濃硫酸特性的有關(guān)實(shí)驗(yàn)”請(qǐng)學(xué)生回答濃H2SO4具有哪些特性？講解 吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性濃H2SO4能吸收空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。脫水性：即按水的組成從有機(jī)物中奪取氫氧元素。紙和木炭均含C、H、O元素（屬碳水化合物）可以被脫水成碳。濃H2SO4和金屬反應(yīng)不放H2，而生成H2O和其他產(chǎn)物，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。【板

9、書(shū)】 (2)濃硫酸的特性強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng)不放出H2吸水性可作氣體干燥劑脫水性如使蔗糖變黑【思考】 1如果不慎將濃H2SO4濺到皮膚或衣服上如何處理？2長(zhǎng)期敞口放置濃H2SO4質(zhì)量如何改變？【提問(wèn)】 實(shí)驗(yàn)室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？【演示】 實(shí)驗(yàn)“稀釋濃硫酸”（可請(qǐng)同學(xué)用手接觸燒杯外壁）。講解 濃H2SO4溶于水放出大量熱?！咎釂?wèn)】 為什么切不可將水倒入濃H2SO4中？（請(qǐng)同學(xué)參考課有關(guān)內(nèi)容回答）【板書(shū)】 (3)濃H2SO4的稀釋：酸入水、沿內(nèi)壁、慢慢攪動(dòng)?！拘〗Y(jié)】 濃H2SO4的物理性質(zhì)及特性?！咎釂?wèn)】 鹽酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？投影 鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式。講解 稀H2SO

10、4和鹽酸一樣也能電離出H+和酸根離子，其化學(xué)性質(zhì)是否相似呢？有無(wú)差別？請(qǐng)同學(xué)做實(shí)驗(yàn)，描述現(xiàn)象并書(shū)寫化學(xué)方程式?！景鍟?shū)】 2稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)【投影】 (1)稀H2SO4與指示劑的作用【學(xué)生做實(shí)驗(yàn)】 現(xiàn)象：紫色石蕊試液遇稀H2SO4變紅、無(wú)色酚酞試液遇稀H2SO4不變色。【投影】 (2)稀H2SO4+某些金屬鹽+H2【學(xué)生做實(shí)驗(yàn)】 鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)?！就队啊?Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（置換反應(yīng)）Fe+H2SO4=FeSO4+H2（置換反應(yīng)） （硫酸亞鐵）提示 在置換反應(yīng)中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)?！就队啊?(3)稀H2SO4+金屬氧化物鹽+水學(xué)生作實(shí)驗(yàn) 生銹鐵釘與稀硫酸反應(yīng)及CuO與稀

11、H2SO4反應(yīng)【投影】 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色CuO溶解，溶液呈藍(lán)色?！締?wèn)題】 Fe與稀H2SO4及Fe2O3與稀H2SO4反應(yīng)后溶液顏色是否一樣？在鐵銹逐漸消失時(shí)為什么會(huì)有少量氣體生成？為何氣體？【投影】 (4)稀H2SO4+堿鹽+水【學(xué)生做實(shí)驗(yàn)】 稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)。【投影】 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O現(xiàn)象：Cu(OH)2溶解，溶液呈藍(lán)色?！拘〗Y(jié)】 以上均為稀H2SO4中H+的性質(zhì)?！就队啊?H2SO4+鹽新酸+新鹽【學(xué)生做實(shí)驗(yàn)】 稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)。【

12、投影】 BaC12+H2SO4=BaSO4+2HCl 白色沉淀，不溶于水和稀HNO3【學(xué)生做實(shí)驗(yàn)】 在盛少量Na2SO4的試管中；加幾滴BaCl2溶液和幾滴稀HNO3【投影】 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl【小結(jié)】 此反應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸和可溶性的硫酸鹽。請(qǐng)學(xué)生閱讀課本相關(guān)內(nèi)容，并結(jié)合性質(zhì)總結(jié)硫酸的用途。【投影】 3硫酸用途：化工原料（制化肥、農(nóng)藥、火藥、染料），除銹，精煉石油等。【作業(yè)】 略第三課時(shí)常見(jiàn)的堿氫氧化鈉重點(diǎn)難點(diǎn)： 氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)是重點(diǎn)，堿和非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫難點(diǎn)。教學(xué)方法： 實(shí)驗(yàn)探討法教學(xué)用品 儀器：試管、鑷子、表面皿、平底燒瓶、滴管、單孔塞、玻璃

13、管。藥品：氫氧化鈉固體、石蕊試液、酚酞試液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。其它：小氣球。教學(xué)過(guò)程：1、回憶、回答堿的概念，寫出電離方程式：引言 堿有哪些性質(zhì)呢？今天我們學(xué)習(xí)氫氧化鈉這種常見(jiàn)的堿。演示實(shí)驗(yàn) 氫氧化鈉的物理性質(zhì)，課本P.165(實(shí)驗(yàn)8-23)將少量氫氧化鈉分別放在幾個(gè)表面皿上，給各組學(xué)生，引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察其色態(tài)，在空氣中放置一會(huì)兒，固體氫氧化鈉表面的變化；再將其中的一塊放入盛有少量水的大試管里振蕩，并讓學(xué)生觸摸管外壁溫度的變化。從感性上認(rèn)識(shí)氫氧化鈉物理性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力。小結(jié) 指導(dǎo)學(xué)生小結(jié)氫氧化鈉的物理性質(zhì)。板書(shū) 一、氫氧化鈉（NaOH）俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉（一）物

14、理性質(zhì)問(wèn)題討論 根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，你能想到它有什么用途？思考、討論：氫氧化鈉可干燥某些氣體。板書(shū) （二）化學(xué)性質(zhì)1NaOH溶液與酸堿指示劑反應(yīng)實(shí)驗(yàn) 指導(dǎo)學(xué)生做氫氧化鈉溶液與石蕊試液和酚酞試液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。2.氫氧化鈉與非金屬氧化物的反應(yīng)提問(wèn) 請(qǐng)同學(xué)們想一想，石灰水中通往二氧化碳有何現(xiàn)象？是哪類物質(zhì)間的反應(yīng)？寫出化學(xué)方程式?，F(xiàn)象：白色沉淀生成；是堿與非金屬氧化物的反應(yīng)。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O那么，NaOH能否與CO2反應(yīng)呢？請(qǐng)同學(xué)們觀察實(shí)驗(yàn)，并思考實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中的道理。演示實(shí)驗(yàn) 氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)在充滿二氧化碳的燒瓶中，加入少量氫氧化鈉濃溶液，迅速塞緊帶有玻璃管和氣球的

15、橡皮塞，振蕩燒杯，觀察現(xiàn)象、思考問(wèn)題。問(wèn)題討論 為什么氣球會(huì)逐漸漲大？ 堿與非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式如何寫？ 怎樣保存氫氧化鈉？說(shuō)明原因？ 指導(dǎo)學(xué)生完成化學(xué)方程式。討論氣球漲大的原因，最后得出氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)的正確結(jié)論。反應(yīng)方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 與CO2與Ca(OH)2反應(yīng)對(duì)照 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O分析如何保存NaOH及原因。3.氫氧化鈉與酸反應(yīng)(中和反應(yīng))我們學(xué)習(xí)了酸與堿的中和反應(yīng)，這也是堿的重要性質(zhì)。練習(xí)：寫出HCl、HNO3與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式：加強(qiáng)化學(xué)方程式書(shū)寫練習(xí)，加深理解NaOH性質(zhì)。4.氫氧化鈉與某些鹽的反

16、應(yīng)實(shí)驗(yàn) 氫氧化鈉跟某些鹽的反應(yīng)，課本P.166(實(shí)驗(yàn)8-24)描述現(xiàn)象、書(shū)寫化學(xué)方程式：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl小結(jié) 組織學(xué)生共同總結(jié)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。記錄、記憶反應(yīng)規(guī)律。設(shè)問(wèn)我們學(xué)習(xí)了氫氧化鈉的性質(zhì)，那么它有哪些用途呢？板書(shū) （三）氫氧化鈉的用途教師結(jié)合本地區(qū)簡(jiǎn)述燒堿生產(chǎn)和應(yīng)用。請(qǐng)看書(shū)P.166 總結(jié)、回答。對(duì)學(xué)生進(jìn)行國(guó)情、市情和受國(guó)主義思想教育。第四課時(shí)常見(jiàn)的堿氫氧化鈣重點(diǎn)難點(diǎn) 氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)是重點(diǎn)。教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)、對(duì)比、歸納教學(xué)法。教學(xué)用品 儀器：蒸發(fā)皿、鑷子、燒杯、藥匙、玻璃棒、試管、滴管、玻璃管。藥品

17、；氫氧化鈣粉末、生石灰、氫氧化鈣溶液、濃碳酸鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、稀鹽酸。教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)提問(wèn) 上節(jié)我們學(xué)習(xí)了氫氧化鈉，請(qǐng)同學(xué)們想一想：1.氫氧化鈉有哪些物理性質(zhì)?如何保存?2.寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式:氫氧化鈉溶液與二氧化碳； 氫氧化鈉溶液與硝酸； 氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液。引言 在學(xué)習(xí)了氫氧化鈉這種常見(jiàn)的堿之后，今天我們學(xué)習(xí)另一種常見(jiàn)的、重要的堿氫氧化鈣。設(shè)問(wèn) 氫氧化鈣欲稱熟石灰或消石灰，它是怎樣制得的呢？(結(jié)合日常生活中的所見(jiàn)所聞思考)演示實(shí)驗(yàn) 氫氧化鈣的制取課本P.167 (實(shí)驗(yàn)8-25)請(qǐng)兩位同學(xué)將近日自制的熟石灰粉末拿出來(lái)給同學(xué)們觀察，最后送到講臺(tái)上。學(xué)生觀察現(xiàn)象，分析產(chǎn)物

18、，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaO+H2O=Ca(OH)2板書(shū) 二、氫氧化鈣Ca(OH)2（一）用生石灰與水反應(yīng)制取熟石灰演示實(shí)驗(yàn) 氫氧化鈣的溶解性 課本P.167(實(shí)驗(yàn)8-26) 注意引志學(xué)生觀察現(xiàn)象并與氫氧化鈉相比較。觀察物質(zhì)色態(tài)，在水中溶解的情況，并與氫氧化鈉的溶解性進(jìn)行比較，總結(jié)出氫氧化鈣的物理性質(zhì)。板書(shū)(二) 氫氧化鈣物理性質(zhì)1.色態(tài) 2.溶解性實(shí)驗(yàn)分別請(qǐng)三位同學(xué)到講臺(tái)上來(lái)做實(shí)驗(yàn)：氫氧化鈣溶液與批示劑反應(yīng) 向石灰水中吹入二氧化碳 向石灰水中滴加鹽酸。觀察分析、回答問(wèn)題：1.描述各反應(yīng)現(xiàn)象，并與氫氧化鈉性質(zhì)對(duì)比。 2.找出實(shí)驗(yàn)操作中存在的問(wèn)題加以更正。在實(shí)驗(yàn)、討論基礎(chǔ)上，總結(jié)出氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)。板書(shū) （三）氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)1.與酸堿指示劑作用 2.與非金屬氧化物反應(yīng) 3.與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）實(shí)驗(yàn) 教師指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)課本P.167(實(shí)驗(yàn)8-28)思考 這個(gè)實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈣還具有什么化學(xué)性質(zhì)?你能否寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?板書(shū) 4. 與某些鹽反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)證明