專題離子濃度大小比較(最新整理)

1、專題離子濃度大小比較專題六離子濃度大小比較考綱解讀：1、 它能掌握強弱電解質、電離平衡、水的電離、溶液的 ph、離子反應、鹽類水解等基本概念。2、 掌握程度及對這些知識的綜合運用能力。知識精講：一、掌握有關知識要點1、弱電解質的電離：2、水的電離：3、鹽類水解：二、理解四種守恒關系以 0.1mol/lna2co3 溶液為例，分析在存在的反應有（寫離子方程式） 存在的離子有：。1、電荷守恒：。2、物料守恒：考慮水解前后 c 元素守恒，。3、質子守恒：由水電離出的 c（h+）水=c（oh）水。得質子守恒關系為： 專練 1、nahco3（ nahs 類似） 溶液中存在如下關系： 電荷守恒： 物料守恒

2、： 質子守恒： 專練 3、na2s（ na 2co3 類似）溶液中存在如下關系： 電荷守恒： 物料守恒： 質子守恒： 專練 4、寫出 ch3coona（ nh4 cl 類似）溶液中三個守恒關系式電荷守恒： 物料守恒： 質子守恒： 典型例題例 1：在 0.1 mol/l 的 ch3cooh 溶液中，下列關系正確的是 ac（ch3cooh）c（h+）c（ch3coo）c（oh） bc（ch3cooh）c（ch3coo）c（h+）c（oh） cc（ch3cooh）c（ch3coo）c（h+）c（oh） dc（ch3cooh）c（ch3coo）c（oh） c（h+）例 2：在氯化銨溶液中，下列關系正確

3、的是（）a.c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-)b.c(nh4+)c(cl-)c(h+)c(oh-)c.c(nh4+)c(cl-)c(h+)c(oh-)d.c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-)例 3：將 0.2 moll-1 ch3cook 與 0.1 moll-1 鹽酸等體積混合后，則溶液中下列微粒的物質的量濃度的關系正確的是（）a、c(ch3coo-)c(cl-)c(h+)c(ch3cooh) b、c(ch3coo-)c(cl-)c(ch3cooh)c(h+) c、c(ch3coo-)c(cl-)c(h+)c(ch3cooh) d、c(ch3coo-)c(cl-)c

4、(ch3cooh)c(h+)例 4：在氯化銨溶液中，下列關系正確的是（）a.c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-)b.c(nh4+)c(cl-)c(h+)c(oh-)4 / 4c.c(nh4+)c(cl-)c(h+)c(oh-)d.c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-)例 5：在 0.1 moll-1 的 nahco3 溶液中，下列關系式正確的是（）【雙選】a c(na+) c(hco3-) c(h+) c(oh-)b c(na+) c h+ c(hco3-)c(oh-) 2c(co32-)cc(na+)c(hco3-)c(oh-)c(h+)dc(na+)c(hco3-)c

5、(h2co3)c(co32-)強化訓練1、將 ph=3 的 ch3cooh 與 ph=11 的 naoh 溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關系式正確的是()ac(na+)c(ch3coo-)c(h+) c(oh-)b c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-)c c(ch3coo-) c(h+) c(na+) c(oh-)d c(ch3coo-) c(na+) c(oh-) c(h+)2、在 0.1moll-1 na2co3 溶液中，下列關系正確的是（）ac(na+)2c(co32-)bc(oh-)2c(h+)cc(hco3-)c(h2co3) dc(na+)c(co32-

6、)c(hco3-)3、在甲酸溶液中加入一定量 naoh 溶液，恰好完全反應，對于生成的溶液，下列判斷一定正確的是()ac(hcoo-)c(na+)bc(hcoo-)c(na+)cc(oh-)c(hcoo-)dc c(h+)c(hcoo-)4、室溫下，0.1mol/l 的氨水溶液中，下列關系式中不正確的是（）a. c(oh-)c(h+)b.c(nh3h2o)+c(nh4+)=0.1mol/l c.c(nh4+)c(nh3h2o)c(oh-)c(h+)d.c(oh-)=c(nh4+)+c(h+)5、在 na2s 溶液中下列關系不正確的是（）【雙選】a、c(na+) =2c(hs) +2c(s2)

7、+c(h2s)b、c(na+) +c(h+)=c(oh)+c(hs)+2c(s2)cc(na+)c(s2)c(oh)c(hs)dc(oh)=c(hs)+c(h+)+c(h2s)6、在含ch3cooh 和ch3coona 均為0.1mol/l 的溶液中，測得-+- *)，則下列關系式中正確的是（）【雙選】ac(h+) c(oh)bc(h+) c(ch3coo)dc(ch3cooh) + c(ch3coo)=0.2mol/l7、.0.1moll1ch3cooh 溶液和 0.1moll1naoh 等體積混合后離子濃度的關系正確的是 a.c(ch3coo)c(na+)c(oh)c(h+)b.c(na+

8、)c(ch3coo)c(oh)c(h+) c.c(na+)c(ch3coo)c(h+)c(oh)d.c(na+)=c(ch3coo)c(oh)=c(h+)8、（09 豐臺二模）常溫下，關于下列溶液的敘述錯誤的是a. ph=3 的弱酸溶液和 ph=11 的強堿溶液等體積混合后溶液呈酸性b. ph=5 的硫酸溶液稀釋到原來的 500 倍，稀釋后溶液中 c(so42)與 c(h+)之比約為 1:10c. 向 1l0.3mol/l 的 naoh 溶液緩緩通入 co2 氣體至溶液增重 8.8g，則 2c(na+)=3 c(hco3)+ c(co32)+ c(h2co3)dc(nh4+)相等的(nh4)2

9、so4、(nh4)2co3、(nh4)2fe(so4)2 溶液，則c(nh4)2so4c(nh4)2co3 c(nh4)2fe(so4)29、等體積等濃度的 moh 強堿溶液和 ha 弱酸溶液混合后,混合溶液中有關離子濃度的關系正確的是（）【雙選】a.c(m+)c(oh-)c(a-)c(h+)b. c(m+)c(a-)c(h+)c(oh-)c.c(m+)c(a-)c(oh-)c(h+)d. c(m+)+ c(h+) =c(a-)+ c(oh-)10、將 ph=2 的鹽酸與 ph=12 的氨水等體積混合， 在所得的溶液中， 關系式正確的是（）ac(cl-)c(nh4+)c(oh-)c(h+)bc

10、(nh4+)c(cl-) c(oh-)c(h+)cc(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-)dc(nh4+)c(cl-)c(h+)c(oh-) 11、（09 宣武二模）下列溶液中微粒濃度關系表示正確的是（）a. nahco3 溶液中：c（h+）+ c（na+）= c（oh）+ c（co32）+ c（hco3）b. ph=3 的 ch3cooh 與 ph=11 的 naoh 溶液等體積混合后的溶液中：c(h+)c(oh) c0.1mol/l 的 nh4cl 溶液中：c（cl）c（h+）c（nh4+）c（oh）d物質的量濃度相等的 ch3cooh 和 ch3coona 溶液等體積混合后的溶液

11、中：2 c（na+）= c（ch3cooh）+ c（ch3coo）12、將標準狀況下的 2.24lco2 通入 150ml1mol/lnaoh 溶液中，下列說法正確的是（）ac(hco3-)略大于 c(co32-)bc(hco3-)等于 c(co32-)cc(na+)等于 c(co32-)與 c(hco3-)之和 dc(hco3-)略小于 c(co32-)13、常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 ph7，則此溶液中（）ac(hcoo-)c(na+)bc(hcoo-)c(na+)cc(hcoo-)c(na+)d無法確定 c(hcoo-)與 c(na+)的關系14、（09 安徽）向體積為

12、0.05 moll-1ch3cooh 溶液中加入體積為 vb 的 0.05 moll-1koh溶液，下列關系錯誤的是（）a. vavb 時：c(ch3cooh) +c(ch3coo)c (k+）b. va=vb 時：c(ch3cooh) +c(h+)c(oh)c. vac(k+） c(oh)c(h+）d. va 與 vb 任意比時：c(k+)+c(h+)c(oh)+ c(ch3coo)15、（09 朝陽二模）已知某溶液中只存在 oh、h+、cl、nh4+四種離子，其離子濃度可能有如下關系： c(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh) c(cl)c(nh4+)c(oh)c(h+) c(nh4+

13、)c(cl)c(oh)c(h+) c(nh4+) c(cl)c(oh)c(h+)下列說法正確的是（）a. 若正確，則溶液中溶質一定為 nh4clb. 若正確，則溶液中 c(nh3h2o) + c(nh4+)c(cl)c. 若正確，且鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中 c(h+)等于氨水中 c(oh) d溶質不同時，上述四種關系式均可能成立16、某二元酸（化學式用 h2a 表示）在水中的電離方程式是：h2a=h+ha；hah+a2 回答下列問題：na2a 溶液顯（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是：（用離子方程式表示）在 0.1moll1 的 na2a 溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是： 。

14、a. c(a2) +c( ha)+c( h2a) =0.1moll-1b. c(oh)=c(h+) +c( ha)c. c(na+ )+ c(h+) =c(oh)+ c( ha)+2c(a2)d. c(na+ )= 2c(a2) +2c( ha)已知 0.1moll1naha 溶液的 ph=2，則 0.1moll-1 h2a 溶液中氫離子的物質的量濃度可能是 0.11 moll1（填“”，或“=”），理由是： 0.1moll1 naha 溶液中各種離子濃度由大到小的順序是： 題號12345678答案題號910111213141516答案“”“”at the end, xiao bian giv

15、es you a passage. minand once said, people who learn to learn are very happy people. in every wonderful life, learning is an eternal theme. as a professional clerical and teaching position, i understand the importance of continuous learning, life is diligent, nothing can be gained, only continuous learning can achieve better self. only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks