遼寧省沈陽市城郊市重點(diǎn)聯(lián)合體2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題

1、遼寧省沈陽市城郊市重點(diǎn)聯(lián)合體2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題1、 命題范圍：人教版必修一第一、二章。2、 考試時(shí)間90分鐘，考試分?jǐn)?shù)100分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 P-31一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共54分）1下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ） 過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A 和 B和 C和 D和2下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（ ）A摩爾是國際單位制的一個(gè)基本物理量B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號(hào)為molC摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的

2、數(shù)量聯(lián)系起來D表示6.021023個(gè)粒子的集合體3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為112 LB112 L Cl2含有的分子數(shù)為05NAC25，101105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 L H2O含有的分子數(shù)為05NA41mol/L的硫酸溶液的含義是( )A1L水中含有1molH2SO4 B一定量的溶液中含有1molH2SO4C將98g濃硫酸溶于水配成1L溶液 D指1L硫酸溶液中含有98gH2SO45“納米材料”是直徑從幾納米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具

3、有的性質(zhì)是 ( )A所得分散系極不穩(wěn)定 B具有丁達(dá)爾效應(yīng)C不能透過濾紙 D以上性質(zhì)都不具有6下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式H+OH = H2O來表示的是（ ）A硫酸和NaOH溶液 B醋酸和氫氧化鉀溶液C鹽酸和氫氧化鎂 D稀硝酸和氨水混合7下列溶液中，Cl-的濃度與200 mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-濃度相同的是 ( )A300 mL 0.2mol/L的MgCl2溶液 B200 mL 0.5mol/L的NaCl溶液C100 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液 D400 mL 0.3mol/L的CuCl2溶液8在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol H2和11.2 L O2混合，得到氣體的體

4、積為( )A12.2 L B22.4 L C33.6 L D無法確定9現(xiàn)有等物質(zhì)的量的N2O和CO2，下列數(shù)值不一定相同的是（ ）A體積 B電子數(shù)C原子數(shù)D分子數(shù)10下列敘述中，正確的是( )A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變化B含化合價(jià)升高元素的反應(yīng)物被氧化C得到電子的物質(zhì)被氧化D氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)11粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42及泥沙等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有： 加入過量的Na2CO3溶液； 加入過量的BaCl2溶液； 加入過量的NaOH溶液； 加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH； 溶解； 過濾； 蒸發(fā)。正確的操作順序是（ ）A B

5、C D12在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是（ ）AK+、Ca2+、HCO3-、Cl-BCu2+、Na+、NO3-、Cl-CNa+、K+、Mg2+、SO42-DMg2+、Fe3+、Cl-、OH-13下列敘述錯(cuò)誤的是( )A酸、堿、鹽、氧化物在組成上的共同點(diǎn)是都含有非金屬元素B只含有一種元素的物質(zhì)不一定都是純凈物C電離產(chǎn)生H+的化合物叫酸，其分子中氫原子的個(gè)數(shù)即是該酸的元數(shù)D壓強(qiáng)恒定時(shí)，氣體在水中的溶解度隨溫度的升高而降低 14實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2NH4Cl=NaClN22H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是（ ）A每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

6、6 molBN2既是氧化劑，又是還原劑CNH4Cl中的氮元素被還原DNaNO2是氧化劑15下列離子方程式正確的是（ ）A氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O36H+ 2Fe2+3H2OB碳酸氫鈉溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2C向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性:Ba2+ + OH- + H+ + SO42-=BaSO4+ H2ODCu（OH）2加入H2SO4：2H+Cu（OH）2 = Cu2+ +2H2O16一定量某營養(yǎng)液中溶質(zhì)的配方分別如下（ ）配方一：03mol KCl，02mol K2SO4，01 molZnSO4配方二：01 mol KCl，03 mol

7、 K2SO4，01 molZnCl2對(duì)于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中正確的是A只有n（K+）相同 B只有n（Cl-）相同C各離子的物質(zhì)的量完全相同 D完全相同17反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO中，當(dāng)有6mole發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的量之比為()A11 B12 C21 D3118已知A2On2-可與B2-反應(yīng)，B2-被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A2On2-被還原，產(chǎn)物為A3+；且知100 mL c（A2On2-）= 03 mol/L的溶液與150 mL c（B2-）= 06 mol/L的溶液恰好完全反應(yīng)，則n值為（ ）A4 B5 C7 D6二、填空題（每空2分共46分）19某一反

8、應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是_還原產(chǎn)物是_（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_ L。20（1）下列物質(zhì)是電解質(zhì)的有_，是非電解質(zhì)的有_，在本題指定狀態(tài)下能導(dǎo)電的有_。（以上各空均填序號(hào)） CO2、液態(tài)HCl、稀硝酸、Al2(SO4)3晶體、NH3、熔融KOH、單質(zhì)鐵、（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得 132 g某氣體的體積為0672 L。則此氣體的摩爾質(zhì)量為 。等質(zhì)量CO、CO2兩種氣體的的摩爾質(zhì)量之比

9、為 ；同溫同壓下的體積比為 。（3）用于分離或提純物質(zhì)的常見方法有：A蒸餾(分餾) B萃取 C過濾 D 分液。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào)） 除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒（ ） 分離四氯化碳與水的混合物（ ） 分離汽油和煤油（ ） 提取碘水中的碘單質(zhì)（ ） 21有一包未知組成的固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：（1）

10、固體混合物中肯定有 ,肯定沒有_.（2）寫出實(shí)驗(yàn)中的離子方程式： 。22實(shí)驗(yàn)室用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液450mL. 其操作步驟可分解為以下幾步：A用量筒量取 mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。B用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。C將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。D檢查容量瓶是否漏水。E將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。F蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。G用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切。請(qǐng)據(jù)此填寫：（1）上述實(shí)驗(yàn)中

11、用量筒量取的濃硫酸體積為_，所用容量瓶規(guī)格為_（2）將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時(shí)，必須_方可移液.（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響量取濃硫酸時(shí)眼睛俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度會(huì) ；（填： 偏高、偏低、或無影響，下同）定容時(shí)，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會(huì) ；定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。所配溶液濃度會(huì) . 2018-2019學(xué)年度上學(xué)期沈陽市城郊市重點(diǎn)聯(lián)合體高一期中考試化學(xué)答案1D 2B 3C 4D 5B 6A 7D 8C 9A 10B 11D 12C 13C 14D 15D 16C 17 C 18C （每題3分，共54分）二、非選擇題（每空2分共46分）19（1）H2O2； Cr(OH)3；（2）2H2CrO