山東省濟(jì)南市章丘區(qū)第四中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第七次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題【含解析】

1、山東省濟(jì)南市章丘區(qū)第四中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第七次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）相對(duì)分子質(zhì)量：P31 C12 Si28 O16 Be9 Ag108 Cl35.51.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是A. 短周期中電負(fù)性最大的元素和第一電離能最大的元素B. 3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子C. 最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D. 原子核外M層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子【答案】B【解析】【詳解】A.根據(jù)非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，周期表中非金屬性最強(qiáng)的為F，所

2、以F的電負(fù)性最大，F(xiàn)在第二周期，稀有氣體的第一電離能都在同周期最大，同族元素半徑越小電離能越大，所以第一電離能最大的元素是He，He在第一周期，它們不在同一周期，A不符合題意；B. 3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子，為Si元素，3p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子的原子為Na、Cl，均為第三周期元素，B符合題意；C. 最外層電子排布式為2s22p6的原子為Ne，最外層電子排布式為2s22p6的離子為O或Na等，不一定為同周期元素，C不符合題意；D. 原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為氬原子，1s22s22p63s23p

3、64s1為鉀原子，1s22s22p63s23p64s2為鈣原子，不一定處于同一周期，D不符合題意。答案選B。2.下列化學(xué)基本用語表述正確的是A. 羥基的電子式B. 醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 COHC. 1丁烯的鍵線式D. 丙烷分子的比例模型為：【答案】C【解析】【詳解】A羥基的電子式為，A錯(cuò)誤；B醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHO，B錯(cuò)誤；C1丁烯的鍵線式為，C正確；D丙烷分子的球棍模型為，D錯(cuò)誤；答案選C。3.關(guān)于氫鍵，下列說法中不正確的是()A. 冰中的氫鍵有方向性和飽和性是導(dǎo)致冰的密度比水小的原因B. 在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C. 分子間若形成氫鍵，則物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高D. HF是弱酸與氫鍵有關(guān)【答案】

4、B【解析】【詳解】A氫鍵有飽和性和方向性，所以液態(tài)水結(jié)成冰，分子間的空隙變大，體積變大，密度變小，故A正確；B水蒸氣中水分子距離較大，不形成氫鍵，故B錯(cuò)誤；C氫鍵較一般的分子間作用力強(qiáng)，含有氫鍵的物質(zhì)具有較高的熔沸點(diǎn)，故C正確；DHF的水溶液是弱酸，而氫溴酸、氫碘酸和氫氯酸都是強(qiáng)酸，因?yàn)闅浞崤c氫氟酸分子間由于氫鍵形成締合物，大大降低了HF的電離，故D正確；答案為B。4.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是( )A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個(gè)B. 在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C. 在金剛石晶體中，最小的環(huán)上有6個(gè)C原子D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為

5、EF或FE【答案】D【解析】【詳解】A以頂點(diǎn)Na+研究，與之最近的Cl-處于晶胞棱心且關(guān)于Na+對(duì)稱，即距Na+最近的Cl-有6個(gè)，故A正確；B在CaF2晶體中，Ca2+位于晶胞頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8+6=4，即每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+，故B正確；C金剛石晶體中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，從而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)圖，也可以看出最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子，故C正確；D該氣態(tài)團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E、4個(gè)F原子，分子式應(yīng)為E4F4或F4E4，故D錯(cuò)誤；答案為D。5.下列說法正確的是A. MgF2晶體中的化學(xué)鍵是只有離子鍵B. 某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則

6、該物質(zhì)中一定含有離子鍵C. N2和BCl3兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. 干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力【答案】A【解析】【詳解】A活潑金屬和活潑非金屬易形成離子鍵，MgF2晶體中的化學(xué)鍵是離子鍵，故A正確；B某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中不一定含有離子鍵，也可能是金屬單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；CN2和BCl3兩種分子中，N2分子中每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B的最外層電子數(shù)為3，與三個(gè)氯原子形成三對(duì)共用電子對(duì)，最外層電子數(shù)為6，不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程除了需克服分子間作用力外，還需要克服共價(jià)

7、鍵，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】熔融態(tài)物質(zhì)能導(dǎo)電，可能是離子晶體或者是金屬單質(zhì)或非金屬單質(zhì)如石墨等，為易錯(cuò)點(diǎn)。6.下列敘述正確的是A. 中所有的碳原子可能在同一平面上B. 的一氯代物有4種C. 的命名為2，3-二甲基-1-丙醇D. 1mol與足量的NaOH溶液、溴水反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH和Br2的物質(zhì)的量為4mol和2mol【答案】D【解析】【詳解】A含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，呈現(xiàn)四面體結(jié)構(gòu)，因而該結(jié)構(gòu)中所有碳原子不可能在同一平面上，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)對(duì)稱性可知,分子中含有3種氫原子，一氯代物有3種，故B錯(cuò)誤；C醇類命名選取含有羥基的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，即為丁醇，在2號(hào)碳上含有羥基，在3號(hào)碳

8、上含有甲基，正確命名為：3甲基2丁醇，故C錯(cuò)誤；D該分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)酚羥基、1個(gè)羥基和1個(gè)酯基，能夠與NaOH反應(yīng)的有2個(gè)酚羥基和1個(gè)酯基，其中酯基水解后生成1個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基，所以1mol能夠消耗4mol氫氧化鈉，酚羥基鄰位H原子可被溴水中的溴取代，該結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)鄰位H，則1mol有機(jī)物可與2mol溴反應(yīng)，故D正確；答案為D。7.普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是A. 能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)B. 不能使酸性KMnO4溶液褪色C. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D. 1mol該物質(zhì)最多可與3molNaOH反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】由結(jié)構(gòu)

9、簡(jiǎn)式可知，分子中含碳碳雙鍵、-OH、-COOC-、-COOH，結(jié)合烯烴、羧酸、醇、酯的性質(zhì)來解答?！驹斀狻緼. 含有羥基，鄰位含有氫原子，可發(fā)生消去反應(yīng)，含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，羥基、羧基等，能發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；B. 含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，B錯(cuò)誤；C. 不含苯環(huán)，沒有酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. -COOH、-COOC-可與NaOH反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多可與2mol NaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、羧酸、醇及酯性質(zhì)的考查。8.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的

10、是A. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)均只含C、H、O三種元素B. 糖類均可寫成Cm(H2O)n的形式C. 乙烯，苯酚、植物油均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D. 向蛋白質(zhì)溶液中撒入食鹽顆粒，會(huì)有蛋白質(zhì)析出，這是化學(xué)變化【答案】C【解析】【詳解】A蛋白質(zhì)中除了含有C、H、O元素外還含有N、S、P等元素，故A錯(cuò)誤；B有些化合物按其構(gòu)造和性質(zhì)應(yīng)屬于糖類化合物，可是它們的組成并不符合Cm(H2O)n通式，如鼠李糖(C6H12O5)、脫氧核糖(C5H10O4)等，故B 錯(cuò)誤；C苯酚含有酚羥基，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯和植物油中含有碳碳不飽和鍵，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D蛋白

11、質(zhì)溶液中撒入食鹽顆粒后發(fā)生鹽析，鹽析是物理變化，故D錯(cuò)誤；答案為C。9.著色劑為使食品著色的物質(zhì)，可增加對(duì)食品的嗜好及刺激食欲。紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A. 紅斑素和紅曲素所含官能團(tuán)種類不完全相同B. 紅曲素環(huán)上存在3個(gè)手性碳原子C. 紅斑素中含有醚鍵、羰基、酯基這三種含氧官能團(tuán)D. 1 mol紅曲素最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A由紅斑素的結(jié)構(gòu)可知，該結(jié)構(gòu)中含有羰基、醚鍵、酯基、碳碳雙鍵四種官能團(tuán)，由紅曲素的結(jié)構(gòu)可知，該結(jié)構(gòu)中含有羰基、醚鍵、酯基、碳碳雙鍵四種官能團(tuán)，則紅斑素和紅曲素所含官能團(tuán)種類完

12、全相同，故A錯(cuò)誤；B連接4個(gè)不同基團(tuán)C原子為手性碳原子，紅曲素環(huán)上存在3個(gè)手性碳原子，如圖所示位置，故B正確；C由紅斑素的結(jié)構(gòu)可知，該結(jié)構(gòu)中含有羰基、醚鍵、酯基這三種含氧官能團(tuán)，故C正確；D由紅曲素的結(jié)構(gòu)可知，紅曲素中有2個(gè)羰基、有3個(gè)碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol紅曲素最多能與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；答案為A。10.有機(jī)物W是一種合成中間體，其合成方法如圖，下列說法不正確的是A. 反應(yīng)為氧化反應(yīng)B. M與環(huán)己醇互為同系物C. W與H2不能發(fā)生加成反應(yīng)D. 反應(yīng)為加成反應(yīng)原子利用率100%【答案】C【解析】【詳解】A由上述流程圖可知，M經(jīng)KMnO4變成N，是羥基變成羰基

13、，為氧化反應(yīng)，故A正確；BM與環(huán)己醇結(jié)構(gòu)相似，分子式不同，分子組成相差2個(gè)CH2，符合同系物的概念，互為同系物，故B正確；C由于W結(jié)構(gòu)中含有碳氧雙鍵，能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)為加成反應(yīng)，只生成一種產(chǎn)物，原子利用率100%，故D正確。答案為C。11.下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是()A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋B. NF3和BF3的雜化方式不同，前者是sp2后者是sp3C. HCHO、CH3、SO3的分子空間構(gòu)型相同D. 由圖可知酸性：H3PO4HClO，因?yàn)镠3PO4分子中有1個(gè)非羥基氧原子【答案】BC【解析】【詳解】A. 四氯化碳、碘、甲烷都

14、是非極性分子，水是極性分子，所以根據(jù)相似相溶原理可知，碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水，A正確；B. NF3中N原子孤電子對(duì)為，價(jià)層電子對(duì)為3+1=4，雜化方式是sp3，BF3中B原子孤電子對(duì)為，價(jià)層電子對(duì)為3+0=3，雜化方式是sp2，B錯(cuò)誤；C. HCHO中C原子孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)為3+0=3，VSEPR模型為平面三角形，分子空間構(gòu)型為平面三角形，CH3中C原子孤電子對(duì)為，價(jià)層電子對(duì)為3+1=4，VSEPR模型為四面體型，離子空間構(gòu)型為三角錐型，SO3中S原子孤電子對(duì)為，價(jià)層電子對(duì)為3+0=3，VSEPR模型為平面三角形，分子空間構(gòu)型為平面三角形，所以分子空間構(gòu)型不完全相同，C錯(cuò)誤；D.

15、含氧酸的酸性比較：非羥基氧原子數(shù)越多酸性越強(qiáng)，由圖可知H3PO4分子中有1個(gè)非羥基氧原子，HClO分子中沒有非羥基氧原子，所以酸性：H3PO4HClO，D正確。答案選BC。【點(diǎn)睛】分子的空間構(gòu)型采用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，雜化方式采用雜化軌道理論，都是先算中心原子的孤電子對(duì)數(shù)，孤電子對(duì)數(shù)的計(jì)算用最外層電子數(shù)減去成鍵電子數(shù)，再除以2，再算價(jià)層電子對(duì)數(shù)，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，然后得到對(duì)應(yīng)的空間構(gòu)型和雜化方式。12.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A. 124 g P4含有PP鍵的個(gè)數(shù)為4NAB. 12 g石墨中含有CC鍵的個(gè)數(shù)為15NAC. 12 g金剛石中含有CC鍵的個(gè)數(shù)為

16、4NAD. 60gSiO2中含SiO鍵的個(gè)數(shù)為2NA【答案】B【解析】A、n（P4）=1mol，1個(gè)P4分子含有6個(gè)P-P鍵，因此124g P4含有的P-P鍵的物質(zhì)的量為6mol，P-P鍵的個(gè)數(shù)為6NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.12g石墨中含有碳原子個(gè)數(shù)=NA/mol=NA，石墨中每個(gè)碳原子含有個(gè)C-C鍵，所以12g石墨中含有C-C鍵個(gè)數(shù)是1.5NA，選項(xiàng)B正確；C.12g金剛石中含有碳原子個(gè)數(shù)=NA/mol=NA，金剛石中每個(gè)碳原子含有2個(gè)C-C鍵，所以12g金剛石中含有C-C鍵個(gè)數(shù)是2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.60g二氧化硅中含有的硅原子個(gè)數(shù)=NA/mol=NA，每個(gè)硅原子含有4個(gè)Si-O鍵，所以60

17、g二氧化硅中含有的Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意石墨和金剛石結(jié)構(gòu)的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)，石墨中每個(gè)碳原子含有個(gè)C-C鍵，所以12g石墨中含有C-C鍵個(gè)數(shù)是1.5NA，金剛石中每個(gè)碳原子含有2個(gè)C-C鍵，所以12g金剛石中含有C-C鍵個(gè)數(shù)是2NA。13.下列關(guān)系不正確的是( )A. 等物質(zhì)的量的物質(zhì)燃燒耗O2量：乙烷乙烯=乙醇乙炔B. 熔點(diǎn)：MgOCaO硫磺Br2C. 下列物質(zhì)的穩(wěn)定性：H2OH2SH2SeD. 電負(fù)性：NOSiMg【答案】D【解析】【詳解】A設(shè)有機(jī)物的化學(xué)式為CxHyOz，等物質(zhì)的量的有機(jī)物其耗氧

18、量：（x+ - ），設(shè)有機(jī)物均為1mol，則乙烷的耗O2量為3.5mol，乙烯的耗O2量為3mol，乙醇的耗O2量為3mol，乙炔的耗O2量為2.5mol，耗O2量大小順序?yàn)橐彝橐蚁?乙醇乙炔，故A正確；BMgO、CaO屬于離子晶體，硫磺、Br2屬于分子晶體，離子晶體熔點(diǎn)大于分子晶體的熔點(diǎn)，離子晶體中，晶格能越大，離子晶體熔點(diǎn)越高，MgO與CaO都為離子晶體，Mg2+半徑小于Ca2+，則MgO的晶格能大于CaO，所以MgO熔點(diǎn)高于CaO，常溫下硫磺為固體，Br2為液體，熔點(diǎn)硫磺Br2，因而熔點(diǎn)：MgOCaO硫磺Br2，故B正確；CO、S、Se三元素屬于同主族元素，從上往下，非金屬性減弱，則非金

19、屬性O(shè)SSe，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2OH2SH2Se，故C正確；D同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，所以元素的電負(fù)性NO；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性NSi，因而電負(fù)性為ONSiMg，故D錯(cuò)誤；答案為D。14.下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目與分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是A. B. C8H8O2(含苯環(huán)且屬于酸)C. C3H8O2D. C7H8O(含苯環(huán))【答案】B【解析】【分析】分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體為CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl、CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3共四種，然后分析?！驹斀狻緼

20、可以由CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4共三種同分異構(gòu)體，故A不符合題意；BC8H8O2(含苯環(huán)且屬于酸)的同分異構(gòu)體有 ，甲基位于鄰間對(duì)的位置有三種，羧基取代在甲基上1個(gè)氫有一種，共有4種，故B符合題意；CC3H8O2屬于醇類的物質(zhì)有CH2OHCHOHCH3、CH2OHCH2CH2OH，屬于醚類的有，CH3OCH2OCH3；醚醇類的有：CH2OHOCH2CH3、CH2OHCH2OCH3、CH3OCHOHCH3；或者是CH3OOCH2CH3共7種，故C不符合題意；DC7H8O(含苯環(huán))由于含有苯環(huán)，為鄰、間、對(duì)-甲基苯酚，苯甲醇、苯甲醚共5種，故D不符合

21、題意；答案選B。【點(diǎn)睛】確定氯代烴或烴的衍生物的數(shù)目時(shí)，先確定烷烴的結(jié)構(gòu)，再將取代基移位，題目中C3H6Cl2的同分異構(gòu)體應(yīng)該將兩個(gè)氯取代在兩個(gè)碳原子上，或者兩個(gè)氯取代在兩個(gè)碳原子上，刪去重復(fù)的，需細(xì)心。15.下列實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象以及所得到的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向2mL 10%的NaOH溶液中加入46滴2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基B在空氣中加熱金屬銅變黑后，迅速伸入裝有乙醇的試管中，金屬銅恢復(fù)為原來的亮紅色乙醇發(fā)生了氧化反應(yīng)C向盛有苯酚濃溶液的試管中逐滴加入幾滴稀溴水，邊加邊振蕩，試管中產(chǎn)生了白色沉淀苯酚和溴發(fā)生了

22、取代反應(yīng)生成三溴苯酚D向10mL飽和Na2CO3溶液中加入2滴0.1mol/L的醋酸溶液，溶液中立即產(chǎn)生了氣泡醋酸酸性比碳酸強(qiáng)A. AB. BC. CD. D【答案】AB【解析】【詳解】A向2 mL 10%的NaOH溶液中加入46滴2%的CuSO4溶液，得到新制氫氧化銅懸濁液，且堿過量，檢驗(yàn)-CHO應(yīng)在堿性條件下，符合要求，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明該有機(jī)物Y中不含-CHO，故A正確；B在空氣中加熱金屬銅變黑，發(fā)生2Cu+O22CuO反應(yīng)，再迅速伸入裝有乙醇的試管中，金屬銅恢復(fù)為原來的亮紅色，發(fā)生CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu，碳元素化合

23、價(jià)升高，被氧化，乙醇發(fā)生了氧化反應(yīng)，故B正確；C應(yīng)選用濃溴水，稀溴水生成的三溴苯酚溶于苯酚中，觀察不到白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉過量，醋酸不足，生成碳酸氫鈉，無氣泡產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤；答案為AB。16.鎂、鋁、硅、銀、鐵的單質(zhì)及其化合物在建筑業(yè)、飛機(jī)制造業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)Fe3+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_。(2)晶體硅屬于_晶體。硅能形成多種化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的分子的立體構(gòu)型為_；Si2H4分子中含有的鍵和鍵的數(shù)目之比為_。有機(jī)物種類繁多的原因其中之一就是因?yàn)樘荚又g既可以形成單鍵又可以形成雙鍵和三鍵，Si和G

24、e與C是同主族價(jià)電子數(shù)相同，但是Si和Ge就難形成雙鍵或三鍵，原因是_(3)Mg、Al、Si的第一電離能由大到小順序：_(4)Ca和Fe屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ca的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Fe低，原因是_。(5)Ag晶體的堆積方式為面心立方最密堆積(如圖所示)，晶胞中Ag原子的配位數(shù)為_；設(shè)Ag原子半徑為rcm，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則Ag晶體的密度為_gcm-3(寫出表達(dá)式)。【答案】 (1). (2). 原子 (3). 正四面體形 (4). 5:1 (5). Si、Ge原子半徑大，原子間形成鍵長(zhǎng)，P-P軌道幾乎不能重疊，難以形成穩(wěn)定的鍵，所以不易形成雙鍵或三鍵

25、(6). SiMgAl (7). Ca的原子半徑較大，且價(jià)電子較少，金屬鍵較弱 (8). 12 (9). 【解析】【分析】根據(jù)Fe核電荷數(shù)為26，核外26個(gè)電子，F(xiàn)e3+則失去最外層4s上2個(gè)電子和3d軌道上一個(gè)電子，寫出價(jià)電子的軌道表達(dá)式；根據(jù)Si晶體的結(jié)構(gòu)推出晶體類型，由VSEPR理論確定SiH4的空間構(gòu)型，由C2H4結(jié)構(gòu)類推Si2H4中鍵、鍵，由Si、Ge原子半徑大，原子間形成鍵長(zhǎng)，P-P軌道不能重疊，說明難形成雙鍵或叁鍵；根據(jù)第一電離能遞變規(guī)律，判斷電離能的大??；根據(jù)Ca的原子半徑比Fe大，形成金屬鍵弱來解釋；根據(jù)晶體的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行晶胞的相關(guān)計(jì)算?！驹斀狻浚?）Fe元素為26號(hào)元素，原子

26、核外有26個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2，F(xiàn)e3+的價(jià)層電子為其3d能級(jí)上5個(gè)電子，F(xiàn)e3+的價(jià)層電子的電子排布圖為：；答案為：。（2）晶體硅是Si原子間通過共價(jià)鍵形成的網(wǎng)狀立體結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，SiH4的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+(414)=4，沒有孤電子對(duì)，故中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化，其分子的立體構(gòu)型為正四面體，鍵角10928，Si2H4分子與乙烯一致，Si原子成2個(gè)Si-H鍵、1個(gè)Si=Si鍵，單鍵是鍵，雙鍵中含有1個(gè)鍵、1個(gè)鍵，故分子中含有5個(gè)鍵、1個(gè)鍵，1molSi2H4分子中含有鍵與鍵的數(shù)目之比為5：1，因?yàn)?/p>

27、Si、Ge原子半徑大，原子間形成鍵長(zhǎng)，P-P軌道幾乎不能重疊，難以形成穩(wěn)定的鍵，所以不易形成雙鍵或三鍵，答案為原子，正四面體，5：1，因?yàn)镾i、Ge原子半徑大，原子間形成鍵長(zhǎng)，P-P軌道幾乎不能重疊，難以形成穩(wěn)定的鍵，所以不易形成雙鍵或三鍵。（3）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，Mg、Al、Si為同一周期元素，鎂為IIA族元素，所以元素第一電離能：SiMgAl；答案為SiMgAl。（4）與Fe相比Ca的原子半徑較大，且價(jià)電子較少，金屬鍵較弱，則金屬Ca的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Fe低；答案為金屬Ca的原子半徑較大，且價(jià)電

28、子較少，金屬鍵較弱。（5）由晶胞圖可知，Ag為面心立方最密堆積，以頂點(diǎn)Ag原子研究，其配原子位于晶胞面心，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面心為2個(gè)晶胞共用，故其配原子數(shù)目為=12，處于面對(duì)角線上的原子相鄰，Ag原子半徑為r cm，則晶胞棱長(zhǎng)為2rcm，晶胞中Ag原子數(shù)目=8+6=4，晶胞質(zhì)量=4g，晶體密度=(4g）(2rcm)3= gcm-3；答案為：12，。17.光刻技術(shù)需利用深紫外激光，我國(guó)是唯一掌握通過非線性光學(xué)晶體變頻來獲得深紫外激光技術(shù)的國(guó)家。目前唯一實(shí)用化的晶體是氟硼鈹酸鉀(KBeBF，含K、B、Be、O、F元素)。回答下列問題：（1）一群均處于激發(fā)態(tài)1s22s13s1的鈹原子，若

29、都回到基態(tài)，最多可發(fā)出_種波長(zhǎng)不同的光。A.1 B.2 C.3 D.4（2）Be和B都容易與配體形成配位鍵，如BeF4-、B(OH)4-等，從原子結(jié)構(gòu)分析其原因是_。（3）氟硼酸鉀是制備KBeBF的原料之一，高溫下分解為KF和BF3。KF的沸點(diǎn)比BF3的高，原因是_。（4）BF3易水解得到H3BO3(硼酸)和氫氟酸。氫氟酸濃溶液中因F-與HF結(jié)合形成HF使酸性大大增強(qiáng)。HF的結(jié)構(gòu)式為_；H3BO3和BF中，B原子的雜化類型分別為_、_。（5）KBeBF晶體為層片狀結(jié)構(gòu)，圖1為其中一層的局部示意圖。平面六元環(huán)以BO鍵和BeO鍵交織相連，形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)Be都連接一個(gè)F，且F分別指向平面的上

30、方或下方，K+分布在層間。KBeBF晶體的化學(xué)式為_。（6）BeO晶體也是制備KBeBF的原料，圖2為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。沿著晶胞體對(duì)角線方向的投影，下列圖中能正確描述投影結(jié)果的是_。BeO晶胞中，O的堆積方式為_；設(shè)O與Be的最近距離為acm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則BeO晶體的密度為_gcm-3?！敬鸢浮?(1). C (2). Be原子和B原子價(jià)層電子數(shù)均小于價(jià)層軌道數(shù)，存在空軌道 (3). KF為離子晶體，而BF3為分子晶體，離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體 (4). (5). sp2 (6). sp3 (7). KBe2BO3F2 (8). D (9). 面心立方最密堆積 (10).

31、 【解析】【分析】(1)不同軌道的電子具有不同能量，發(fā)生躍遷時(shí)發(fā)出不同波長(zhǎng)的光；(2)Be、B原子有空軌道更容易與配體形成配位鍵(3)離子鍵的鍵能大于共價(jià)鍵；(4)根據(jù)VSEPR模型計(jì)算中心原子的孤對(duì)電子數(shù)和價(jià)層電子數(shù)來判斷雜化類型和分子空間構(gòu)型；(5)看單個(gè)晶胞單元內(nèi)含有各原子個(gè)數(shù)；(6)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，Be做面心立方最密堆積；根據(jù)晶胞密度分析，以一個(gè)晶胞有4個(gè)Be原子、4個(gè)O原子計(jì)算晶胞質(zhì)量，再用數(shù)學(xué)空間幾何來運(yùn)算晶胞棱長(zhǎng)，進(jìn)而的晶胞體積；【詳解】(1)激發(fā)態(tài)1s22s13s1的鈹原子回到基態(tài)1s22s2，3s上的1個(gè)電子可能回到1s軌道有2種情況，2s軌道有1種情況，故最多可發(fā)出3種不

32、同波長(zhǎng)的光，答案選C；(2)Be原子的價(jià)電子為2s2，軌道表達(dá)式，B原子的價(jià)電子為2s22p1，軌道表達(dá)式，Be原子和B原子價(jià)層電子數(shù)均小于價(jià)層軌道數(shù)，存在空軌道；(3)KF是含有離子鍵的離子化合物， BF3是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，離子鍵的鍵能大于共價(jià)鍵，故KF的沸點(diǎn)比BF3的高；(4)HF的H孤電子對(duì)數(shù)，價(jià)電子對(duì)數(shù)，分子構(gòu)型為直線型，且H原子與F原子之間有氫鍵，結(jié)構(gòu)式為：，H3BO3中中心原子B的電子對(duì)數(shù)為：，屬于sp2雜化，BF中中心原子B的電子對(duì)數(shù)為：，屬于sp3雜化；(5)從圖1來看，一個(gè)單元內(nèi)含有2個(gè)Be原子、1個(gè)B原子、3個(gè)O原子、2個(gè)F原子，故KBeBF晶體的化學(xué)式為KBe2B

33、O3F2；(6)晶胞沿著對(duì)角線方向可以觀察到六邊形，中心O與Be重合，外側(cè)大正六邊形均為Be原子構(gòu)成，內(nèi)部小正六邊形由3個(gè)Be原子、3個(gè)O原子間隔形成，所以得到投影結(jié)果為D；從圖中可以看出每個(gè)面的面心均有O原子，頂點(diǎn)上各有一個(gè)O原子，為面心立方最密堆積；一個(gè)晶胞中，單獨(dú)含有O原子的數(shù)目為，單獨(dú)含Be原子數(shù)目有4個(gè)，晶胞質(zhì)量，晶胞中白色球周圍最近的4個(gè)黑色球構(gòu)成正四面體，白色球處于正四面體的中心，頂點(diǎn)黑色球與正四面體中心白色球連線處于晶胞對(duì)角線上，由幾何知識(shí)可知晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度為4acm，則晶胞棱長(zhǎng)為，晶體密度為。18.化合物G是重要的藥物中間體，合成路線如下：回答下列問題：（1）A的分子式為_

34、。（2）B中含氧官能團(tuán)的名稱為_。（3）DE的反應(yīng)類型為_。（4）已知B與（CH3CO）2O的反應(yīng)比例為1:2，BC的反應(yīng)方程式為_。（5）路線中的目的是_。（6）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體異構(gòu)）。苯環(huán)上只有2個(gè)取代基能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)寫出其中核磁共振氫譜為五組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（7）參考上述合成線路，寫出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素CO（NH2）2為起始原料制備的合成線路（其它試劑任選）_?！敬鸢浮?(1). C8H8O2 (2). 羰基、羥基 (3). 取代反應(yīng)(或水解反應(yīng)) (4). (5). 保護(hù)酚羥基 (6). 12 (7).

35、 (8). 【解析】【詳解】（1）由A()可知其分子式為：C8H8O2；（2）B()中含氧官能團(tuán)為羰基、酚羥基；（3）對(duì)比D與E結(jié)構(gòu)可知，D中酯基均轉(zhuǎn)化為羥基，說明該反應(yīng)為取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))；（4）對(duì)比B與C的結(jié)構(gòu)，聯(lián)系反應(yīng)物可知，B與(CH3CO)2O與羥基中H和Cl原子發(fā)生取代反應(yīng)，其斷鍵位置位于(CH3CO)2O中酯基的C-O鍵，其反應(yīng)方程式為：；（5）將酚羥基反應(yīng)為其它不易發(fā)生氧化反應(yīng)的原子團(tuán)，將原子團(tuán)生成酚羥基，由此可知，步驟的目的是保護(hù)酚羥基；（6）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有機(jī)物中含有酚羥基、醛基，B的不飽和度為5，此要求下的結(jié)構(gòu)中苯環(huán)與醛基已將不飽

36、和度占用，因此其它原子團(tuán)均為飽和原子團(tuán)，該有機(jī)物基本框架為，其中R為烷烴基，因此滿足要求的結(jié)構(gòu)有：結(jié)構(gòu)有：、，另外與酚羥基存在位置異構(gòu)，一共有43=12種結(jié)構(gòu)；核磁共振氫譜為五組峰說明苯環(huán)具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)，因此該物質(zhì)為：；（7）由題干中反應(yīng)可知，若要合成，可通過2-溴丁烷進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到目的，因此具體合成路線為：。19.三氯乙醛(CCl3CHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體，實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛的反應(yīng)裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：制備反應(yīng)原理：C2H5OH4Cl2CCl3CHO5HCl相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/溶解性C2H5OH46114.178.3與水

37、互溶CCl3CHO147.557.597.8可溶于水、乙醇CCl3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C2H5Cl64.5138.712.3微溶于水，可溶于乙醇(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_，盛放KMnO4儀器的名稱是_。(2)反應(yīng)過程中C2H5OH和HCl可能會(huì)生成副產(chǎn)物C2H5Cl，同時(shí)CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學(xué)方程式：_。(3)該設(shè)計(jì)流程中存在一處缺陷是_，導(dǎo)致引起的后果是_，裝置B的作用是_。(4)反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯

38、乙酸。你認(rèn)為此方案是否可行_(填是或否)，原因是_。(5)測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.36g配成待測(cè)溶液，加入0.1000molL1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為_(計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H+2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-【答案】 (1). 濃鹽酸 (2). 圓底燒瓶 (3). (4). 無干燥裝置 (5). 副產(chǎn)物增加 (6). 除去氯氣中的氯化氫 (7). 否 (8). 三氯乙酸會(huì)溶于乙醇和三氯乙醛，無法分液 (9). 73.75%【解析】分析】根據(jù)題干和裝置圖我們能看出這是一個(gè)有機(jī)合成實(shí)驗(yàn)題，考查的面比較綜合，但是整體難度一般，按照實(shí)驗(yàn)題的解題思路去作答即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)反應(yīng)原理我們發(fā)現(xiàn)原料需要氯氣，因此裝置A就應(yīng)該是氯氣的發(fā)生裝置，所以恒壓漏斗里裝的是濃鹽酸；盛放的裝置是蒸餾燒瓶；（2）按照要求來書寫方程式即可，注意次氯酸的還原產(chǎn)物是