高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鋁及其重要化合物（一）教學(xué)設(shè)計(jì).doc

1、a鋁及其重要化合物授課題目課題：鋁及其重要化合物擬2 課時(shí)第 1課時(shí)明確目標(biāo)1、知識與技能：Al分別與O2的反應(yīng)，Al2O3的保護(hù)作用，掌握Al與NaOH溶液的反應(yīng)2、過程與方法：通過對問題的分析探究、歸納概括，培養(yǎng)學(xué)生思維能力。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：對學(xué)生滲透矛盾的對立統(tǒng)一、事物間的相互關(guān)系和相互制約等辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：Al分別與O2的反應(yīng)，Al2O3的保護(hù)作用，掌握Al與NaOH溶液的反應(yīng)難點(diǎn)：Al分別與O2的反應(yīng)，Al2O3的保護(hù)作用，掌握Al與NaOH溶液的反應(yīng)，課型講授 習(xí)題 復(fù)習(xí) 討論 其它教 學(xué) 內(nèi) 容 設(shè) 計(jì)師生活動設(shè)計(jì)【高考知識點(diǎn)梳理】課前自主復(fù)習(xí)一、氧化鋁

2、1.物理性質(zhì) 色 溶于水的固體，熔點(diǎn) 2.Al2O3是 性的氧化物，寫出其與HCl和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： 3.用途（1）冶煉 （2）良好的 二氫氧化鋁1.制備寫出實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的離子方程式 2.化學(xué)性質(zhì)是 性的氧化物，寫出其與HCl和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 教師評講例題，師生總結(jié)。學(xué)生回顧相關(guān)內(nèi)容，并練習(xí)金版學(xué)案對應(yīng)內(nèi)容aa 3.用途（1）能凝聚水中 并能 可作凈水劑（2）利用其弱堿性，可作 劑。三硫酸鋁鉀1.電離方程式 2.明礬的化學(xué)式 ，因?yàn)?可作凈水劑【考綱點(diǎn)撥】 1.了解氧化鋁分別與水、酸、堿等物質(zhì)反應(yīng)的情況。（B）2.了解氫氧化鋁的兩性，了解氫氧化鋁受熱分解。（B

3、）【自主研究例題】1下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)得到Al(OH)3的是 AA12(SO4)3和過量的NH3H2O BAl(NO3)3跟過量的NaOH溶液CA12O3和水共熱 D Al跟過量的NaOH溶液共熱2欲將含有Mg2+、Al3+的混合溶液中的Mg2+沉淀下來，下列措施可行的是 （ ）A向混合溶液中加入過量的鋁粉B向混合溶液中加入過量的鹽酸C向混合溶液中加入過量的氨水 D向混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液3.胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：白色結(jié)晶狀粉末，受熱可緩緩分解；能溶于水，水溶液呈弱堿性；遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；患者服用過量，可能引起胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。乙：與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持34小時(shí)；凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用；可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。（1）請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成份是 （填化學(xué)式）；乙中含有的主要化學(xué)成份是 （填化學(xué)式）。aa（2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式： 。（3）試寫出乙中含有的主要