高一上期終考復(fù)習(xí).ppt

1、過(guò)濾,混合物的分離和提純,“一貼、二低、三緊靠”,蒸發(fā),使液體受熱汽化，從溶液中分離出固體物質(zhì)的方法,“一攪、二停、 三余熱”,蒸餾燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶,蒸餾,蒸餾實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng),所盛液體一般為燒瓶體積的1/3左右。 （注意：最多不超過(guò)燒瓶容積的 1/2,溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處,蒸餾瓶?jī)?nèi)要加幾顆沸石或瓷片，防止液體爆沸,冷凝管中通冷卻水時(shí)：下進(jìn)上出,使用分液漏斗注意事項(xiàng),1、使用前檢查是否漏水 2、加入萃取液后要先倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩， 再靜置 3、分液時(shí)，上層液體由上口倒出，下層液體由 下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁,萃取分液,兩種溶劑互不相溶（分層）。如CCl4（

2、比水重）、苯（比水輕）、汽油（比水輕,溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑溶解能力不同。在萃取劑中的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑中的溶解度,或：NaOH、BaCl2、Na2CO3 、 HCl溶液。 或：BaCl2、 Na2CO3 、NaOH、 HCl溶液,一般特征是：倒數(shù)第二步加Na2CO3， 倒數(shù)第一步加鹽酸,粗鹽提純步驟,SO42-的檢驗(yàn),現(xiàn)象：加HCl無(wú)現(xiàn)象、再加入BaCl2有白色沉淀,1.物質(zhì)的量: 物理量, 符號(hào)為 n ,單位為摩爾,2.摩爾: 物質(zhì)的量的單位 , 符號(hào)為mol,3、摩爾質(zhì)量: 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量. 單位：g/mol, 符號(hào)： M,4、氣體摩爾體積: 單位物質(zhì)的量的氣體所占的

3、體積。 限定為標(biāo)準(zhǔn)狀況，其值為22.4L/mol.符號(hào)：Vm,5、物質(zhì)的量濃度：以1升溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)來(lái)表示溶液組成的物理量， 符號(hào)CB 單位 ：mol / L,使用摩爾時(shí),必須指明粒子的種類(lèi),一、概念,1、1mol不同物質(zhì)（氣液固）所含指定的對(duì)應(yīng)微粒的 數(shù)量（數(shù)目）是相等的 2、1mol不同物質(zhì)（氣液固）的質(zhì)量是不一定相等的。 但. 3、1mol不同物質(zhì)（液固）的體積不一定相等；而氣體在 條件相同時(shí)相等，若限定為標(biāo)準(zhǔn)狀況，有一個(gè)確定的值。 4、1mol不同物質(zhì)溶于水配成1L溶液，其濃度是相等的， 但所含微粒情況與其是否電離及電離情況有關(guān),二、宏觀把握,三、符號(hào)、公式,n = N / N

4、A nm n = VVm nB = CB V C1V1=C2V2,5.9gNaCL,100mL,練習(xí) 1,欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取 mL 98%密度為1.84g/cm3 的濃硫酸，再用 取適量蒸餾水， 將 緩慢注入到 中，并用 不斷攪拌，待 溶液 后，將溶液沿玻璃棒移入 中， 用少量蒸餾水洗滌 和 2-3次，將洗滌液移入 中。向容量瓶中注入蒸餾水至距刻度線(xiàn) 時(shí)， 改用 小心加水至溶液液面最低處與刻度線(xiàn)相切。 最后蓋好瓶塞 ，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到 中并貼好貼簽,13.6,燒杯,濃硫酸,水,玻璃棒,冷至室溫,容量瓶,燒杯,玻璃棒,容量瓶,2-3 cm,膠頭滴管,搖勻,試劑瓶

5、,V ( 1. 84g /cm3 )( 98% ) = ( 0. 25L) ( 1mol / L) ( 98g /mol,用量筒量取液體藥品后，量筒中的殘余液要移入容量瓶?jī)?nèi)嗎,配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作對(duì)溶液濃度 有何影響？ （A）未用蒸餾水洗滌用過(guò)的燒杯和玻璃棒 （B）用蒸餾水洗滌量筒，洗液注入容量瓶中 （C）易潮解物質(zhì)稱(chēng)量時(shí)未用密閉容器 （D）用托盤(pán)天平稱(chēng)物時(shí)，誤用了左碼右物的操作方法 （E）定容時(shí)仰視刻度 （F）定容時(shí)俯視刻度 定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線(xiàn)，再補(bǔ)幾滴水到標(biāo)線(xiàn)， 配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液,偏高,偏低,偏低,偏低,偏低,偏高,三）配制過(guò)

6、程中的誤差判斷,1L 1mol/L 酒精溶液與1L 1mol/L 蔗糖溶液所含 溶質(zhì)微粒數(shù)是否相同,酒精與蔗糖是非電解質(zhì)，在溶液中以分子狀態(tài)存在， 溶液中所含微粒數(shù)（也即分子數(shù)）是相同的,1L 1mol/L NaCl 溶液與1L 1mol/L CaCl2 溶液 所含溶質(zhì)微粒數(shù)是否相同,NaCl = Na+ + Cl,1mol 1mol 1mol,CaCl2 = Ca2+ + 2 Cl,1mol 1mol 2mol,小結(jié)：所含微粒情況與其是否電離及電離情況有關(guān),）1、下列說(shuō)法正確的是 A、摩爾是既表示粒子數(shù)又表示質(zhì)量的單位 B、反應(yīng)前各物質(zhì)的“物質(zhì)的量”之和與反應(yīng)后各物質(zhì)的“物質(zhì)的量”之和一定相

7、等 C、氯化鈉的摩爾質(zhì)量是58.5g D、氮?dú)獾哪栙|(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量 （ ）2、1.2molCl2與元素A的單質(zhì)完全反應(yīng)生成0.80molAClX,則X值為 A 、 1 B 、 2 C 、 3 D 、 4,）3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量是0.17g，該氣體可能是 A、 O2 B、 N2 C、H2S D、CO2 （ ）4、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是 A、醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 B、NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16：1 C、28克氮?dú)馑脑觽€(gè)數(shù)目為NA D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 NA個(gè)氯氣分子所占體積約 是11.2

8、升,）7、兩個(gè)體積相等的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2，在同 溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 A、質(zhì)量 B、質(zhì)子總數(shù) C、密度 D、原子總數(shù),）8、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于.mol/L 的a（NO3）2溶液不正確的說(shuō)法是 A、溶液中有陰陽(yáng)離子的總數(shù)為0.8NA B、500ml溶液中NO3-離子濃度為0.4 mol/L C、500ml溶液中a2+離子濃度為0.2 mol/L D、500ml溶液中NO3-離子物質(zhì)的量總數(shù)為0.2 NA （ ）9、同一狀態(tài)下，20mLA2氣體和30mLB2氣體恰好完全化合成20mL某氣體X，則推出X的分子式為 A、AB2 B、AB3 C、A

9、2B3 D、A3B2 （ ）10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1gHe、11gCO2和4gO2混合，該混合氣體的體積約為 A、28L B、11.2L C、16.8L D、14.0L （ ）11、100mL0.3 mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2 mol/L Al2(SO4)3 溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量的濃度為 A、0.20mol/L B、0.25mol/L C、0.40mol/L D、0.50mol/L,1、計(jì)算2mol下列粒子的電子數(shù)：O2、NH4+、Mg2+、Cl- 2、如何求算空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量？ 3、某實(shí)驗(yàn)需要480mL1mol/L的硫酸銅溶液，若用膽礬，怎樣配制？ 4、

10、一個(gè)體積為V的燒瓶，其中充滿(mǎn)了氯化氫氣體，將其倒扣在水中，氯化氫溶于水后，水充滿(mǎn)燒瓶。假設(shè)所形成的鹽酸溶液都在燒瓶?jī)?nèi)，求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 5、物質(zhì)的量濃度為w%和3w%的兩種硫酸等體積混合，混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A、4w%B、2w% C、D、2w% （提示：硫酸溶液濃度越大密度越大，氨水、酒精則相反） 6、將100g18mol/L密度為d1g/mL的硫酸稀釋為9mol/L密度為d2g/mL稀硫酸，加入水的體積為：（ ） A、小于100MlB、大于100MlC、等于100mLD、無(wú)法確定 7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏wmg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積是多少,阿伏加德羅定律：同溫同壓下相同體積的任何氣體都具有相同的分子數(shù) （三同定一同 ） 公式：P1V1/T1= P2V2/T 2,阿伏加德羅定律的重要的推論 ： 同溫、同壓： V1 / V2 = n1 / n2 = N1 / N2 同溫、同體積：P1 / P2 = n1 / n2 = N1 / N2 同溫、同壓：1 /2 = M1 / M2 說(shuō)明： 1 /2被稱(chēng)作相對(duì)密度，用D 表示。 即 D= 1 /2= M1 / M2 （相對(duì)密度是指同條件下兩種氣體的密度之比,既適用于純凈氣體，也適用混合氣體,混合