高三化學(xué)教案鹽的水解

1、高三化學(xué)教案鹽的水解歡迎來(lái)到高三化學(xué)教案欄目，此欄目中匯集了大量有關(guān)化學(xué)的教案，在此小編為您編輯了此文：高三化學(xué)教案：鹽的水解，希望可以給大家的學(xué)習(xí)或教學(xué)提供更多的幫助。第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解-1【使用說(shuō)明】：1. 課前完成基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)部分，牢記基礎(chǔ)知識(shí)，掌握基本題型，標(biāo)注疑惑知識(shí)點(diǎn)。獨(dú)立完成課后59-60 頁(yè)作業(yè)。2. 課堂認(rèn)真 . 限時(shí) . 積極 . 規(guī)范完成合作探究和知識(shí)鞏固，解決疑惑難點(diǎn)。3. 課后完成知識(shí)反饋 . 填寫查漏補(bǔ)缺并在規(guī)定時(shí)間內(nèi)上交課代表。一 . 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1. 理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能根據(jù)鹽的組成、判斷鹽溶液的酸堿性。2. 掌握影響鹽類水解的因素。3.

2、能正確書寫鹽類水解的離子方程式。重點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)及其影響因素。難點(diǎn)鹽類水解方程式的書寫和分析 ; 掌握鹽類水解實(shí)質(zhì)并解釋一些日常生活中的現(xiàn)象。二 . 基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)： ( 用時(shí) 30 分 )第 1頁(yè)一 . 電離平衡：弱電解質(zhì)包括，弱電解質(zhì)在水溶液中能完全電離，例如：在ch3cooh溶液中的電離方程式有，存在的分子有存在的離子有，在某溶液中如果有ch3cooh就一定有如果有 ch3coo-.h+就一定有。二 . 鹽類的水解【查字典化學(xué)網(wǎng)提醒】鹽的水解教學(xué)過(guò)程，請(qǐng)點(diǎn)擊下一頁(yè)查看1. 鹽類水解的類型和規(guī)律(1) 強(qiáng)堿弱酸鹽的水解 :例如： ch3coona的水解在 ch3coona溶液中存在的電離

3、方程式有，存在的離子有，溶液中分子 ( 有 . 沒(méi)有 )ch3cooh分子，為什么 ?。 ch3coona溶于水時(shí)， ch3coona電離出的 ch3coo和-電離出的 h+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，消耗了溶液中的， ( 促進(jìn) . 抑制 ) 了水的電離，使水的電離平衡向 _移動(dòng)，產(chǎn)生更多的 _，建立新平衡時(shí)，c(oh-)_c(h+) ，從而使溶液顯_性。ch3coona水解的化學(xué)方程式及離子方程式：ch3coona水解的化學(xué)方程式：ch3coona+h2o離子方程式： ch3coo-+h2o練習(xí)：寫出 na2s,nacn,na3po4,na2sio3,na2co3水.解的化學(xué)方程式和離子方程式：(2)

4、 強(qiáng)酸弱堿鹽的水解第 2頁(yè)例如： nh4cl。nh4cl 溶于水時(shí)電離出的與水電離出的結(jié)合成弱電解質(zhì)，消耗了溶液中的oh-，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的h+，建立新平衡時(shí)，c(h+)c(oh-) ，從而使溶液顯酸性。nh4cl 水解的化學(xué)方程式：離子方程式：與 nh4cl類似的還有 cuso4,fecl3寫出下列鹽水解的化學(xué)方程式及離子方程式：fecl3cuso4(3).強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽能否水解。以 nacl 為例由于 nacl 電離出的和都 ( 能 . 不能 ) 與水電離出的結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水解，破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。結(jié)論 1：. 叫做鹽類的水解。. 只有含有離

5、子的鹽在水溶液中才能發(fā)生水解。 . 鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液顯酸性或堿性。水解使溶液顯酸性，水解使溶液顯酸性。. 鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。中和反應(yīng)進(jìn)行的很大因而鹽的水解是 ( 非常微弱 . 非常強(qiáng)烈的 ) ，所以書寫第 3頁(yè)水解方程式時(shí)用而且不能寫沉淀和氣體符號(hào)。. 多元弱酸根的水解：分步水解以第一步為主分析 na2co3的水解過(guò)程，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。第一步： co32-+h2ohco3-+oh主-(要 )第二步： hco3-+h2oh2co3+oh次-(要 )結(jié)論 2：. 強(qiáng)堿弱酸鹽水解，溶液呈_性， ph_7。如ch3coona._._等。原因是 _與

6、水電離出的_結(jié)合生成 _. 從而使溶液中c(h+) ，c(oh-) ，從而使c(oh-)c(h+) ，溶液呈性。. 強(qiáng)酸弱堿鹽水解，溶液呈_性， ph_7。如nh4cl._._ 等。原因是 _與水電離出的 _結(jié)合生成 _. 從而使溶液中c(h+) ，c(oh-) ，從而使c(oh-)c(h+) ，溶液呈性。. 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，溶液呈_性， ph_7。 . 鹽類水解反應(yīng)生成酸和堿，所以鹽類水解反應(yīng)可看著是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)?？傊?，水解的規(guī)律是：有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解。誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。2. 影響鹽類水解的因素：(1).鹽類本身原性質(zhì)：這是影響鹽類水解的主要因素。

7、組成鹽的酸或堿越弱，其水解程度越，溶液的堿性或酸性越。第 4頁(yè)(2).溫度：鹽的水解是_的逆反應(yīng)。是 _熱反應(yīng)。因此升高溫度其水解程度_.(3).濃度：鹽的濃度越小，其水解程度越_.(4).酸可以促進(jìn)鹽的水解. 抑制鹽的水解，堿可以促進(jìn)鹽的水解 . 抑制鹽的水解。如na2co3溶液中加堿可以_水解 .加酸可以 _水解。(5).弱酸根離子之間的水解是相互. 弱堿根離子之間的水解是相互 . 弱堿根離子和弱酸根離子之間的水解是相互。三 . 疑難解析和典型題例評(píng)析：( 用時(shí)： 10 分 ) . 疑難解析：1. 鹽的水解的實(shí)質(zhì)和類型。2. 影響鹽的水解因素。3. 鹽的水解方程式的書寫。 . 典型題例評(píng)析

8、：1. 下列物質(zhì)的溶液中，由于水解而使ph 值小于 7 的是 ()a.nahco3b.nh4clc.ch3coohd.nacl2. 下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離度增大，溶液的ph 值減小的是 ( )a.hclb.al2(so4)3c.na2sd.nh3.h2o3. 下列說(shuō)法正確的是 ()a. 酸式鹽的水溶液一定顯堿性。b. 只要酸和堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后第 5頁(yè)的溶液就呈中性。c. 純水呈中性是因?yàn)樗袣潆x子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等。d. 碳酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子的物質(zhì)的量濃度的 2 倍。4. 相同物質(zhì)的量濃度的 nax.nay.na

9、z三種鹽溶液的 ph 分別為 7.8.9 ，則相同物質(zhì)的量濃度的 hx.hy.hz的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?_5. 分別將 alcl3 溶液 ,fecl3 和 na2co3溶液蒸干，并灼燒，則所得到的物質(zhì)分別是： 。四 . 合作探究和能力展示： ( 用時(shí) 10 分 )1. 下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性 () 哪些呈堿性 ()(1)fecl3(2)naclo(3nh4)2so4(4)agno3(5)na2s(6)k2so42. 在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是( )a.clo-b.co32-c.fe3+d.br3. 把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是()a. 無(wú)水三氯化鐵b. 氫氧化鐵 c.

10、氧化亞鐵 d. 三氧化二鐵4. 物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽 nax.nay和 naz的溶液，其 ph值依次為8.9.10 ，則 hx.hy.hz的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()a.hx.hz.hyb.hz.hy.hxc.hx.hy.hzd.hy.hz.hx5.ch3cooh與 ch3coona等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，ph=4.7 ，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a.ch3cooh電離作用大于第 6頁(yè)ch3coona的水解作用b.ch3coona的水解作用大于ch3cooh電離作用c.ch3cooh的存在抑制了ch3coona的水解d.ch3coona的存在抑制了ch3cooh電離6. 水解反應(yīng)： fe3+3h

11、2ofe(oh)3+3h+條件平衡移動(dòng)方向fe3+的水解程度ph濃度加 fecl3加水溫度升高加 hcl加少量的naoh加 na2co3五 . 知識(shí)鞏固： ( 用時(shí) 15 分)1.能使 na2co3溶液中 na+與 co32-更接近 2:1 的措施是a. 加水 b. 加 na2co3粉末 c.加 koh固體 d. 加熱2.在 na2co3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是() 。a.c(na+)=2c(co32-)b.c(h+)c(oh-)c.c(co32-)c(hco3-) d.c(hco3-)c(oh-)3. 某種一元強(qiáng)堿 moh溶液加入一種一元酸 ha反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確

12、的是 ()a. 加入的酸過(guò)量 b. 生成的鹽不水解c. 酸和堿等物質(zhì)的量混合d. 反應(yīng)后溶液中c(a_)=c(m+)第 7頁(yè)4. 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，nh4+濃度最大的是a.nh4clb.nh4hso4c.ch3coonh4d.nh4hco35. 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是a.cacl2b.ch3coonac.nh3d.k2s6. 把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：ca(oh)2(s)=ca2+2oh-加入以下溶液，可使ca(oh)2 減少的是 ()a.na2s 溶液 b.alcl3溶液 c.naoh溶液 d.cacl2 溶液7. 化合物 hin

13、在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用于酸堿指示劑，)aq(-+in)aq(h+)aq(hin紅色黃色濃度為 0.002mol/l ，下列各溶液鹽酸石灰水nacl溶液 nahso4溶液 nahco3溶液 . d. c. b.氨水，其中能使指示劑顯紅色的是a8. 為什么熱的純堿溶液去污效果好?9. 判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。(1)kf(2)nh4no3(3)na2so4(4)cuso4六 . 課堂小結(jié)： ( 用時(shí) 5 分 )七 . 知識(shí)反饋： ( 用時(shí) 20 分)第 8頁(yè)1. 相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，ph 值最小的是(nh4)2so4.nh4h

14、so4d.nh4hco3c.nh4clb.a1mol/lnahco3溶液的 ph.1mol/lna2co3 和 0.2.0不能肯定2. 小于 d. 等于 c. 大于 b.a3. 有， ，在三瓶體積相等， 濃度都是 1( ，不作改變。然后以酚酞作指示劑，用 naoh溶液滴定上述三種溶液，所消耗的 naoh溶液的體積是 ) 加入后溶液仍顯強(qiáng)酸性(1 的 hcl溶液，將加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在中加入少量的ch3coona固體 -moll)=.a. b=. c=. d4. 在含有酚酞的 0.1moll-1 氨水中加入少量的 nh4cl 晶體，則溶液顏色a. 變藍(lán)色 b. 變深 c. 變淺 d. 不變

15、5. 將 0.1mol 下列物質(zhì)置于 1l 水中充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子數(shù)最多的是 ()a.kclb.mg(oh)2c.na2co3d.mgso46. 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中， nh4+離子的濃度最大的是nh4no3.nh4hso4d.nh4hco3c.nh4clb.a)(7下.列說(shuō)法正確的是酸式鹽的溶液一定顯酸性.a只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈現(xiàn)中性.b第 9頁(yè)純水呈中性是因?yàn)樗袣潆x子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等.c碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的二倍 .d8. 在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用0.9%氯化銨溶液

16、.0.9% 氯化鈉溶液b.a5%葡萄糖溶液 .1.25% 碳酸氫鈉溶液 d.c 的濃度比為 11的溶液，可在 nh4cl 溶液中加入 -9. 為了配制 nh4+的濃度與 cl 適量的 hcl適量的 nacl適量的氨水適量的 naoh . d.c. b.a10. 下列各溶液中的離子，因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是fe3+.h+.so42.no3.na+.hco3.k+.oh-b.aalo2.oh-.na+.nh4+.fe3+.scn-.nh4+.cl-d.c11. 將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是橙色不變 . 黃色變紅色 d. 黃色變橙色 c. 黃色不變 b.a12. 明礬溶液中

17、各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系能夠確定的是)k+(c.a)al3+(c.d)-oh(=c)h+(c.c)al+(=c)k+(c.b)al3+(c13.ch3cooh與 ch3coona等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，ph=4.7 ，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是ch3cooh電離作用大于ch3coona的水解作用 .a第 10 頁(yè)ch3coona的水解作用大于ch3cooh電離作用 .bch3cooh的存在抑制了ch3coona的水解 .cch3coona的存在抑制了ch3cooh電離 .d14. 常溫下將稀 naoh溶液與稀 ch3cooh混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是a.ph7，且 c(oh-)c(na+)c(h+)c(ch3coo-)b.ph7，且 c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ch3c