化學必修二-復習提綱(帶填空-非常適合復習)

1、Z 高中化學必修2知識點歸納總結(jié)第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 一、原子結(jié)構(gòu) _（Z個） 原子核 _（N個） 1.原子（ A X ） _（Z個） 注意： 質(zhì)量數(shù)(A)_(Z)_(N) 原子序數(shù)=_=_=_ 熟背前20號元素，畫出120號元素原子核外電子排布示意圖 第一周期 第二周期 第三周期 第四周期 2.原子核外電子的排布規(guī)律： 電子總是盡先排布在能量最_的電子層里； 各電子層最多容納的電子數(shù)是_；最外層電子數(shù)不超過_個（K層為最外層不超過_個），次外層不超過_個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過_個。 電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 對應表示符號： K L M N O P Q 3.元

2、素、核素、同位素 元素：具有相同_的同一類原子的總稱。 核素：具有一定數(shù)目的_和一定數(shù)目的_的一種_。 同位素：_相同而_不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說) 二、元素周期表 1.編排原則： 按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)_） 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。 主族序數(shù)_ 2.結(jié)構(gòu)特點： 核外電子層數(shù) 元素種類 第一周期 1 2種元素 短周期 第二周期 2 8種元素 周期第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar (1)電子排布 (2)原子半徑

3、 (3)主要化合價 （ ）相同，（ ）依次增加 原子半徑依次（ 1 2 3 4 4 5 3 (4)金屬性、非金屬性 (5)單質(zhì)與水或酸置換難易 金屬性（ ），非金屬性（ ） 冷水 劇烈 熱酸快 與酸反應慢 (6)氫化物的化學式 SiH4 PH3 H2S HCl (7)與H2化合的難易 (8)氫化物的穩(wěn)定性 (9)最高價氧化物的化學式 由（ ）到（ ） 穩(wěn)定性（Na2O MgO Al2O3 SiO2 最高價氧化物對應水化物 (10)化學式 (11)酸堿性 強堿 中強堿 兩氧化物 弱酸 中強 酸 強酸 很強 的酸 (12)變化規(guī)律 堿性（ ），酸性（ ） 第三周期 3 8種元素 元 （_個橫行）

4、第四周期 4 18種元素 素 （_個周期） 第五周期 5 18種元素 周 長周期 第六周期 6 32種元素 期 第七周期 7 未填滿（已有26種元素） 表 主族：AA共_個主族 族 副族：BB、BB，共7個副族 （_個縱行） 第族：三個縱行，位于B和B之間 （_個族） 零族：稀有氣體 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律 6271 5S3C7 第A族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方） 第A族鹵族元素：F Cl Br I At （F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方） 判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法： （1）金屬性強（弱） 單質(zhì)與水或酸反應生成氫氣容易（難）； 氫氧化物堿性強（弱）； 相互置換反應（強制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。 （2）非金屬性強（弱） 單質(zhì)與氫