幾種重要的金屬化合物(2)

1、教案課題：第三章 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物(一)授課班級課時高一 8， 10， 111教知識技能1、掌握 Na 2O2 和 Na 2O、 Na 2CO3 和 NaHCO 3 的共性和差異性2、掌握檢驗金屬離子的實驗方法-試劑法和焰色反應(yīng)學(xué)過程方法目1、利用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的思維理念，采用對比的方法，學(xué)會從同類化合物找出性質(zhì)的差異性、相似性，形成規(guī)律性的知識的方法，情感1、幫助學(xué)生主動構(gòu)成建自身發(fā)展所需的化學(xué)基礎(chǔ)知識和基礎(chǔ)技能態(tài)度的價值觀重 點(diǎn)Na 2O2 和 Na 2 O、 Na 2 CO3和 NaHCO 3性質(zhì)的差異性難 點(diǎn)Na 2CO3、 NaHCO 3 溶液反應(yīng)現(xiàn)象的差異知第二節(jié)幾種

2、重要的金屬化合物識一、鈉的重要化合物結(jié)1 、Na 2 O 與 Na 2 O2構(gòu)與 (1) 與水反應(yīng)：板Na 2O+H 2 O =2NaOH2 Na 2 O2+2H 2O=4 NaOH +O 2書設(shè)失 2e -計2 Na 2 O2+2H 2O=4 NaOH +O2得 2e-Na 2O2 既是氧化劑又是還原劑(2)與 CO2 反應(yīng)：失 2e-2 Na 2 O2+2CO 2 =2 Na2CO3+O 2Na 2 O +CO 2=Na 2 CO3得 2e-2 、Na 2 CO3 與 NaHCO 3科學(xué)探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)（1 ）與鹽酸反應(yīng)Na 2CO3 2HCl 2NaCl +H 2 OCO2 （

3、慢）CO32 2H H2 O CO2 NaHCO 3 +HCl=NaCl+H2O+CO 2 (快)HCO 3 +H =H 2 O+CO 2(2)與 BaCl 2 溶液反應(yīng)：22=BaCO 3Ba+CO 3科學(xué)探究 Na 2 CO3 和 NaHCO 3 的熱穩(wěn)定性(3)熱穩(wěn)定性：Na 2CO3穩(wěn)定NaHCO 3受熱易分解2NaHCO 3Na 2 CO3 +H 2O +CO 2 (4) 制取 Na 2 CO3 的方法 - 侯氏制堿法3 、焰色反應(yīng)（1 ）定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰發(fā)出特殊的顏色，在化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)。（2 ）操作：洗燒蘸燒鈉鹽：黃色鉀鹽：透過藍(lán)色的鈷玻璃呈紫色。

4、（3 ）用途1離子檢驗2焰色材料教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容引入環(huán)節(jié)1、初中時學(xué)過的NaOH有哪些性質(zhì)？2、 Na 與 H2O 反應(yīng)的實驗現(xiàn)象及原因？3、請同學(xué)們回憶一下Na 在不同條件下與O2 反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物差異。Na 2O 與 Na 2 O2 以及我們初中接觸過的NaOH 、NaCl 、Na 2CO3、NaHCO 3 都是Na 的重要化合物，今天我們就來系統(tǒng)地學(xué)習(xí)一下板書第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物一、鈉的重要化合物1 、Na 2O 與 Na 2O2講 Na 2O 與 Na 2 O2 都是 Na 的氧化物，都只含有Na 和 O 兩種元素，那么，它們的化學(xué)性質(zhì)是否相同？讓我們一起動手做實驗來探究

5、一下。展示環(huán)節(jié)Na 2 O 2 與水反應(yīng)實驗步驟 ：把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。實驗現(xiàn)象 ：反應(yīng)生成的氣體能使木條復(fù)燃。實驗結(jié)論 ：Na 2O 2 與 H2O 反應(yīng)放熱，生成物助燃板書 (1) 與水反應(yīng)：Na 2O+H 2 O =2NaOH2 Na 2O 2+2H 2O=4 NaOH +O2師 請同學(xué)們動手寫方程式，并判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)，若是，請標(biāo)出電子得失，判斷氧化劑與還原劑板書失 2e -教學(xué)方法NaOH俗 稱是 燒 堿 、 火堿、苛性鈉、白色固體， 有強(qiáng)吸水性， 易潮解，可用做干燥劑。是強(qiáng)堿，具有堿的通性，密封保存 ， 用 橡

6、 皮塞，不用玻璃塞。2 Na 2O2 +2H 2 O=4 NaOH +O2 得 2e -Na 2 O2 既是氧化劑又是還原劑講 堿性氧化物是與H 2 O 化合生成堿，由此可知，Na 2O 是堿性氧化物，Na 2O 2是過氧化物。演示實驗分別裝入Na 2 O 和 Na 2 O2 的試管中滴入適量的水，充分反應(yīng)后，滴入 2 滴酚酞試劑。實驗現(xiàn)象 ：Na 2O 加入水無明顯現(xiàn)象，滴酚酞變紅Na 2 O2 加入水，劇烈反應(yīng)，有汽泡變出，溶液變紅后褪色講 由此可知， Na 2O 2 是強(qiáng)氧化劑，有漂白性。過 我們剛做了與水的實驗，下面我們再來看一下與CO2 的反應(yīng)。板書 (2) 與 CO2 反應(yīng)：失 2

7、e-2 Na 2O2 +2CO 2 =2 Na2 CO3+O 2得 2e -Na 2 O +CO 2=Na 2 CO3講 人進(jìn)行呼吸時，需要呼出CO2 ，吸進(jìn) O2 ，而 CO2 與 Na 2O2 正好可以反應(yīng)生成 O2，以保證人體正常呼吸。Na 2 O2 可用做呼吸面具和潛水艇里的供氧劑。請大家根據(jù)Na 2 O 和 Na 2O2 的性質(zhì)填寫表格交流環(huán)節(jié)Na 2 O 和 Na 2O 2的性質(zhì)比較名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na 2ONa 2O2色態(tài)白色固體淡黃色固體O 反應(yīng)NaO+H2O2Na2O+2H2O=4NaOH+O2與 H 222=2NaOH與 CO2 反應(yīng)Na 2 O+CO 22Na 2

8、 O2 +2CO 2=Na 2CO3=2Na 2CO3+O 2類別堿性氧化物過氧化物生成條件Na 在空氣中緩慢氧化Na 在空氣中燃燒穩(wěn)定性不穩(wěn)定相對穩(wěn)定2Na 2O2Na 2 O+O 22用途供氧劑、強(qiáng)氧化劑、漂白劑討論 Na 、Na 2O 、Na 2O 2 、 NaOH在空氣中放置一段就會變質(zhì)，最后產(chǎn)物是什么？(Na 2CO3 )講 Na 2CO3 往往含有結(jié)晶水，就是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫奶K打，它還有一個分子量比它小的弟弟-小蘇打，它們的性質(zhì)既相似又不同，下面我們就學(xué)習(xí)它們的性質(zhì)板書 2、Na 2CO3 與 NaHCO 3問 Na 2CO3 與 Na 2CO3 10H2O 是否為同一物質(zhì)？(

9、不是 )自學(xué)環(huán)節(jié)碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)(1) 在 2 支試管里分別加入少量Na 2 CO3 和 NaHCO 3 ( 各約 1 克 )學(xué)生活動： 觀察 所 展 示 的Na 2CO3和NaHCO 3的1 觀察二者外觀上的細(xì)小差別，分別滴入幾滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象，用手摸一摸試管底部，有什么感覺？ 繼續(xù)向試管內(nèi)加入10 mL 水，用力振蕩，有什么現(xiàn)象？2 向試管內(nèi)滴入 1-2滴酚酞溶液，各有什么現(xiàn)象？3 在下表中記錄實驗現(xiàn)象并得出初步結(jié)論4步驟Na 2 CO3NaHCO 31白色粉末，加 H2O 結(jié)塊成細(xì)小白色粉末，加H 2O，部分晶體，放熱溶解，沒有明顯放熱感覺振蕩長時間后可溶解仍有固體殘余2溶

10、液變紅微紅3初步結(jié)論加水變成含結(jié)晶水的晶體部分溶解，堿性比Na 2CO3 弱講 Na 2CO3 與 Na 2 CO3 10H2 O 是兩種不同的純凈物，Na2CO3 10H2O在空氣中易被風(fēng)化而變成粉末2問 根據(jù)初中所學(xué)的知識回答，檢驗?zāi)骋晃镔|(zhì)是否含有碳酸根（ CO3 ），用什么方法？（加 HCl，看是否有氣體生成，將生成氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，有沉淀產(chǎn)生）講 如此看來，在Na2CO3 中滴加稀鹽酸，必定有氣體生成，那么在NaHCO3中滴加稀鹽酸，現(xiàn)象又如何呢？是否和Na2CO3與 HCl 的反應(yīng)一樣嗎？讓我們通過實驗來得出結(jié)論。板書（ 1）與鹽酸反應(yīng)Na 2 CO32HCl 2NaC

11、l +H 2 OCO2（慢）CO3 2 2H H2O CO2 NaHCO 3 +HCl=NaCl+H2O+CO 2 (快)HCO 3 +H =H 2O+CO 2講 慢的原因是因為先生成 HCO 3 ，再進(jìn)一步反應(yīng)生成H2 O 和 CO2問 那么，滴加 HCl產(chǎn)生無色無味氣體的物質(zhì)中是否一定有CO32 ？顏色、狀態(tài)，并 通 過 自 學(xué)教 材 了 解 它的俗名，溶解性 ， 物 理 性質(zhì)。(不一定，還可能含有HCO 3)問 怎樣來區(qū)別Na 2CO 3 與 NaHCO 3 呢？讓我們來做實驗研究一下，演示實驗實驗步驟 ：分別向裝有Na 2CO3 和NaHCO3 的溶液中分別加入BaCl2溶液實驗現(xiàn)象

12、：Na 2CO3有白色沉淀；NaHCO3沒有現(xiàn)象板書 (2) 與 BaCl2 溶液反應(yīng)：Ba 2 +CO 3 2 =BaCO 3 講 碳酸鹽的正鹽除了K、 Na 、 NH 4 外都不溶于水，而酸式鹽卻都溶于水，因此，鑒別 Na 2 CO3 和 NaHCO 3溶液，我們常用BaCl2 或 CaCl2 做試劑來鑒別。過 Na 2CO3 與 NaHCO 3 的另一個不同點(diǎn)是熱穩(wěn)定性不同?？茖W(xué)探究 Na 2 CO3 和 NaHCO 3 的熱穩(wěn)定性現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論石灰水無變化-受熱不分解Na 2 CO3石灰不變渾濁Na 2CO3易分解NaHCO 32NaHCO 3+H 2O+CO 2 板書

13、(3) 熱穩(wěn)定性：Na 2 CO3穩(wěn)定， NaHCO 3 受熱易分解2NaHCO 3Na 2CO3 +H 2 O +CO 2 講 正鹽比酸式鹽穩(wěn)定。問 根據(jù) Na 2 CO3 與 NaHCO 3各自不同的性質(zhì)，二者有什么用途？投影總結(jié) Na 2 CO3和 NaHCO 3性質(zhì)比較物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na 2 CO3NaHCO 3俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末 (Na 2CO310H2O白色晶體為晶體 )溶解性易溶于水溶解度相對小與 H反應(yīng)慢，CO32+2H=H 2O快， HCO 3 +H =H 2O+CO 2+CO 2與可溶性2 2不反應(yīng)Ba+CO 3 =BaCO 3鋇、鈣鹽 Ca2 +C

14、O 3 2 =CaCO 3熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱，難分解，不穩(wěn)定 ， 2NaHCO 3Na 2CO3 10H2O 易風(fēng)化Na 2 CO3 +H 2O+CO 2 用途玻璃，制皂，造紙，紡織發(fā)酵粉，制藥思考 1 Na 2CO3 和 NaHCO 3 混合時的提純方法？總結(jié)環(huán)節(jié) Na 2CO3 粉末中混有 NaHCO 3，用加熱法12NaHCO 3Na 2CO3 +H 2 O+CO 2 2Na 2CO3 溶液中混有NaHCO 3，滴加適量NaOHNaHCO 3+NaOH=Na2CO3+H 2O3 NaHCO 3 溶液中混有Na 2CO3 通入過量CO2Na 2CO3+CO 2+H 2O=2NaHCO3思考

15、 2 Na 2CO3 與 HCl反應(yīng)時加入的順序不同，現(xiàn)象如何？投影總結(jié)1 在鹽酸中逐滴加入Na 2 CO3 溶液，立即產(chǎn)生氣泡2H +CO 32 =H 2O +CO 2 交流環(huán)節(jié)： 自學(xué) 教 材 相 關(guān)內(nèi) 容 ， 并 總結(jié)、歸納并整理表格。2在 Na 2 CO3 溶液中加入稀鹽酸時，滴加一定量后才產(chǎn)生氣泡CO32+H=HCO 3+HHCO 3=H 2O +CO 2思考3如何鑒別 Na 2CO3與 NaHCO 3投影總結(jié) 利用熱穩(wěn)定性不同1 與酸反應(yīng)速率不同2 陰離子不同，分別加CaCl2 和 BaCl2溶液3講 Na 2CO3 用途非常廣泛，是工業(yè)生產(chǎn)的重要生產(chǎn)資料，之前一直被西方世界的“索

16、爾維制堿法”壟斷。1926 年，侯德榜針對氨堿法的不足，研究成功了聯(lián)合制堿法 -侯氏制堿法板書(4)制取Na 2 CO3的方法 -侯氏制堿法投影 侯氏制堿法的過程1向飽和食鹽水中依次通入足量的NH 3、CO2NH 3+H2O+CO2 =NH4 HCO 3依據(jù) NaHCO 3 溶解度小，會從溶液中析出NaCl+NH 4 HCO 3=NaHCO 3 +NH 4Cl NaCl NH3H2O CO2 NaHCO3 NH4Cl將 NaHCO 3 晶體濾出， NH 4 Cl 可作氮肥 2NaHCO3Na 2CO3 +H 2 O+CO 2 2過 根據(jù)之前的學(xué)習(xí)知道，K、 Na 的化學(xué)性質(zhì)非常相似，初中學(xué)習(xí)物

17、質(zhì)的溶解性我們知道， Na 、 K 鹽全溶，用離子反應(yīng)是不可能把Na 、K 鑒別出來，怎樣鑒別鈉鹽和鉀鹽呢？同學(xué)們，有沒有注意到平時我們炒菜時，如果不小心把湯灑在爐火上，火焰會變成黃色，酒精燃燒的火焰本身是淡藍(lán)色，使我們使用酒精燈時發(fā)現(xiàn)酒精燈的火焰實際上也是黃色的這是為什么？（可能存在一些物質(zhì)改變了火焰的顏色）講 這種假設(shè)合不合理嗎？我們用實驗來驗證。同學(xué)們認(rèn)真觀察實驗時，火焰顏色的變化。演示實驗NaCl 、 NaOH 、 Na 2 SO4的焰色反應(yīng)（有鈉的化合物在灼燒時火焰都是黃色的）演示實驗K2 CO 3、 CuSO 4、 BaCl 2、 CaCl 2 的焰色反應(yīng)實驗現(xiàn)象： K2 CO3

18、黃紫色CuSO 4 綠色BaCl2黃綠色CaCl2磚紅色講 很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出的特殊的，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。板書 3、焰色反應(yīng)（1 ）定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰發(fā)出特殊的顏色，在化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)。講 要注意的是，焰色反應(yīng)不是化學(xué)反應(yīng)是物理變化，檢驗的是元素的性質(zhì)，主要用來檢驗金屬元素。問 那么，應(yīng)如何操作焰色反應(yīng)的實驗?zāi)?？板書?2）操作：洗燒蘸燒投影總結(jié)1洗 - 用稀鹽酸洗鉑絲。(用稀鹽酸將其表面的氧化物反應(yīng)掉，生成的氯化物灼燒時易汽化而揮發(fā)，以除去干擾焰色反應(yīng)的雜質(zhì)，不能用稀H2SO4 洗，因生成的硫酸鹽沸點(diǎn)高 )2燒 - 用鹽酸洗滌過

19、的鉑絲在火焰上燒到與原來顏色相同為止。(除去雜質(zhì) )3蘸 - 用灼燒合格的Pt 絲蘸取被灼燒的物質(zhì)4燒 - 將沾在鉑絲的物質(zhì)在火焰上灼燒，并觀察其現(xiàn)象。講 值得注意的是，選用火焰顏色較淺的煤氣燈和酒精燈；金屬絲本身在火焰上燃燒應(yīng)無顏色，同時熔點(diǎn)要高，不易被氧化，用Pt 絲效果較好，也可用Fe、Ni 、W 來代替。師 下面，請兩們同學(xué)分別來做NaCl 、KCl 的焰色反應(yīng)實驗，請同學(xué)們注意觀察他們的操作是否正確？注意觀察火焰顏色。師 現(xiàn)在，我再來做一次KCl 的實驗，請一位同學(xué)透過藍(lán)色的鈷玻璃看顏色。由 實 際 生 活板書鈉鹽：黃色鉀鹽：透過藍(lán)色的鈷玻璃呈紫色。引發(fā)疑問講 焰色反應(yīng)很靈敏，微量的

20、金屬都被檢驗出來，一般的溶液中都有少量Na ，由于 K焰色反應(yīng)非常淺，容易被 Na 干擾。板書（ 3）用途： 離子檢驗 焰色材料12知識拓展漫話焰火“火樹銀花不夜天”的節(jié)日之夜，天空中五彩繽紛、瑰麗多姿的焰火，給節(jié)日增添了歡樂的氣氛，而這美麗的夜景的創(chuàng)造都?xì)w功于化學(xué)。1、火焰是靠內(nèi)裝的火藥的引燃、發(fā)射的。常用的黑火藥用KNO 3、 S、C 按一定的比例混合成，主要反應(yīng)為S 2KNO 3 3C K2S3CO 2 N 2反應(yīng)中放出大量的熱，使生成的氣體在高溫下有限空間產(chǎn)生較強(qiáng)的壓力，將焰色射送出去。2、五光十色的焰色火焰發(fā)色劑Sr(NO 3 )2紅色NaNO 3 黃色B a( N O 3 ) 2綠

21、色LiNO 3紫紅色Mg 、Al 、Zn 粉等在燒灼則產(chǎn)生耀眼的白光火花 Al 、 Fe 燃燒，爆炸時以散開的白色或黃色熔融粒子噴射而形成的。濃煙 及未反應(yīng)的木炭粉等形成的。燃放焰火雖可以給人帶來歡樂，但引起的環(huán)境污染是相當(dāng)嚴(yán)重的。小結(jié) 以上我們學(xué)習(xí)鈉的化合物的知識以及一種科學(xué)檢驗元素的方法焰色反應(yīng)。檢測環(huán)節(jié)1、關(guān)于 Na 2CO3 和 NaHCO 3 的說法正確的是（）學(xué)生活動， 自學(xué)，分析， 并總 結(jié) 焰 色 反應(yīng)的操作。增 強(qiáng) 學(xué) 生 的動手能力， 加強(qiáng)課堂互動A、它們的物質(zhì)的量相等時，跟足量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況時放出的CO2 體積相同B、它們的物質(zhì)的量相等時，跟足量的鹽酸反應(yīng)，所消耗

22、鹽酸的物質(zhì)的量相同C、它們的質(zhì)量相等時，在水中電離出相同數(shù)目的Na D、它們的質(zhì)量相等時，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生物質(zhì)的量相等的CO22、某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（）A、該物質(zhì)一定是鈉的化合物B、該物質(zhì)一定含鈉元素C、該物質(zhì)一定是金屬鈉D、不能確定該物質(zhì)中是否含有鉀元素總結(jié)環(huán)節(jié) ：第二節(jié)幾種重要的金屬化合物一、鈉的重要化合物1、 Na 2 O 與 Na 2O2(1) 與水反應(yīng)：黃色紫色學(xué)生活動， 總結(jié) 歸 納 焰 色反應(yīng)用途ABDNa 2 O+H 2 O =2NaOH2 Na 2 O2+2H 2 O=4 NaOH +O2失 2e-2 Na 2 O2+2H 2O=4 NaOH +

23、O2得 2e-Na 2O 2 既是氧化劑又是還原劑(2)與 CO 2 反應(yīng)：失 2e-2 Na 2 O2 +2CO 2 =2 Na2 CO3+O 2Na 2 O +CO 2 =Na 2 CO3得 2e-2、 Na 2 CO3 與 NaHCO 3科學(xué)探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)（ 1 ）與鹽酸反應(yīng)Na 2CO3 2HCl 2NaCl +H2O CO2（慢）CO3 2 2H H 2O CO2 NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (快 )=H 2 O+CO 2HCO 3+H(2) 與 BaCl2溶液反應(yīng)：Ba2+CO 32 =BaCO 3 科學(xué)探究Na 2 CO3 和 NaHCO 3的熱

24、穩(wěn)定性(3) 熱穩(wěn)定性：Na 2 CO3 穩(wěn)定NaHCO 3 受熱易分解2NaHCO 3Na 2CO3 +H 2 O +CO 2 (4) 制取 Na 2CO 3 的方法 - 侯氏制堿法3、焰色反應(yīng)（ 1 ）定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰發(fā)出特殊的顏色，在化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)。（ 2 ）操作：洗燒蘸燒鈉鹽：黃色鉀鹽：透過藍(lán)色的鈷玻璃呈紫色。（ 3 ）用途1離子檢驗2焰色材料教案課題：第三章 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 (二) 授課班級課 時高一 8， 10， 112教知識與技能學(xué)過程與目方法的情感態(tài)度價值觀1、以 Al 2 O3 、 A l ( O H ) 3 為代表，了解兩性物

25、質(zhì)的特點(diǎn)。以KAl(SO 4)2 為代表，使學(xué)生掌握復(fù)鹽的組成特點(diǎn)。1、通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)，同時掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法-比較法。2、通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。1、通過實驗、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘重 點(diǎn)難 點(diǎn)氫氧化鋁的性質(zhì)兩性氫氧化物概念的形成。知二、鋁的重要化合物識1 、氧化鋁 ( aluninum oxide)結(jié)構(gòu)Al 2 O3 是典型的兩性氧化物（ amphoteric oxide）與板Al 2 O36H 2Al 3 3H 2O書Al 2 O3

26、6OH 2AlO 2 H 2 O設(shè)計2 、氫氧化鋁（ aluninum hydroxide）A l ( O H) 3 是典型的兩性氫氧化物（ amphoteric hydroxide）（1 ）化學(xué)性質(zhì)：A l ( O H) 3 3H Al 3 3H 2O A l ( O H) 3 OH AlO 2 2H 2OH AlO 2H 2 OA l ( O H) 3Al 3 3OH 酸式電離堿式電離（2 ） A l( O H ) 3的制備投影實驗3-7 A l ( O H ) 3 的制備Al 3 +3NH 3H 2O = Al ( O H) 3 + 3NH 4A l 2 (SO 4 ) 3 +6NH 3

27、 H 2O =2Al( O H) 3 +3 ( N H 4 ) 2 SO 42A l ( O H) 3Al 2 O3+3H 2O3 、硫酸鋁鉀KAl(SO 4 )2復(fù)鹽： KAl(SO 4 )2 =K +Al 3 +2SO 42 Al 3 +3H 2OA l ( O H) 3 +3H 教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法引入環(huán)節(jié) 19 世紀(jì)，法國王宮一次宴會上，法國皇帝拿破侖三世獨(dú)自用一種比金、銀輕得多的金屬制成的刀叉，而其他人都用黃金或白銀制的餐具，以體現(xiàn)其王者的風(fēng)范。大家猜猜看，拿破侖的刀叉是用什么金屬制成的？這種金屬就是鋁，由于當(dāng)時冶煉鋁很難，鋁十分珍貴，據(jù)說泰國當(dāng)時的國王曾用過鋁制的表鏈；1

28、855 年巴黎萬國博覽會上，展出了一小塊鋁，標(biāo)簽上寫到：“來自黏土的白銀” ，并將它放在最珍貴的珠寶旁邊；直到1889 年，倫敦化學(xué)會還把鋁合金制的花瓶和杯子作為貴重的禮物送給門捷列夫。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，鋁的冶煉變得很簡單，現(xiàn)在鋁和鋁制品在生活中，可以說無處不在。交流環(huán)節(jié)Al 是較活潑的金屬，那么，它們都以何種形態(tài)存在自然界中？（在自然界中僅有化合態(tài)）板書二、鋁的重要化合物講 Al 占地殼總質(zhì)量的7.7% ，在所有元素中是第3 位，在金屬中為第1 位，主要存在的形式為：鋁土礦（Al 2O 3）、明礬石、長石、云母等。過Al的最常見的重要化合物有Al 2O3 、A l ( O H ) 3 、K

29、Al(SO 4)2等，它們有哪些性質(zhì)呢？下面我們就來學(xué)習(xí)這幾種重要的Al的化合物的性質(zhì)。板書 1、氧化鋁 ( aluninum oxide)講 Al 2 O3 為白色粉末，不溶于，熔點(diǎn)205 0，用作耐火材料，自然界中純凈的Al 2O3 為無色晶體，俗稱剛玉。硬度僅次于金剛石，通常所說的是紅藍(lán)寶石是混有少量不同氧化物雜質(zhì)的剛玉。我們曾介紹過Al 2O3 是典型的兩性氧化物。板書 Al 2 O3 是典型的兩性氧化物（amphoteric oxide）展示樣品Al 2O3 6H 2Al 3 3H 2 OAl 2O3 6OH 2AlO 2 H 2O講 Al 2 O3 呈兩性，那么它對應(yīng)的水化物A l

30、 ( O H ) 3 的性質(zhì)又怎么樣呢？板書 2、氫氧化鋁（ aluninum hydroxide）講 我們曾提到過A l ( O H ) 3是典型的兩性氫氧化物，既能跟酸起反應(yīng)，又能跟堿起反應(yīng)。板書A l ( O H) 3 是典型的兩性氫氧化物（amphoteric hydroxide）講 實驗表明， A l ( O H ) 3 在 HCl 和 NaOH 溶液里都能溶解，這就說明它既能跟酸起反應(yīng)，又能跟堿起反應(yīng)。板書（ 1）化學(xué)性質(zhì)：A l ( O H) 3 3H Al 3 3H 2 O A l ( O H) 3 OH AlO 2 2H 2O思考 A l ( O H ) 3 能與所有堿液發(fā)生

31、反應(yīng)呢？（不能，只能強(qiáng)堿溶液起反應(yīng)）問 為什么 A l ( O H ) 3 具有兩性呢？（根據(jù)其性質(zhì)推測， A l ( O H ) 3既可電離出 H ，也可電離也OH ）講 A l ( O H ) 3 在水溶液中有兩種電離方式。板書 H AlO 2 H 2OA l ( O H) 3Al 3 3OH 酸式電離堿式電離講 當(dāng)向 A l ( O H ) 3 溶液中加酸時，抑制酸式電離，促進(jìn)堿式電離，若加入足量的酸，則 A l ( O H ) 3 將完全以堿的形式電離，即 A l ( O H ) 3 溶于酸中，當(dāng)向 A l ( O H ) 3溶液加入堿時，抑制堿式電離，促進(jìn)酸式電離，若加入足量的堿，則

32、A l ( O H ) 3 完全以酸的形式電離，即A l ( O H ) 3溶于堿中。但是 A l ( O H ) 3不與弱酸反應(yīng)，如向A l ( O H ) 3濁液通入 CO2 不反應(yīng)；也不與32NH323堿反應(yīng)，如 NH H O，故實驗室用 H O制備 Al ( OH)展示環(huán)節(jié)（2）A l( O H) 3的制備投影實驗3-7 A l ( O H ) 3的制備實驗步驟： 在試管里另入 10 mL 0.5 mol/L Al 2 ( SO 4 ) 3 溶液，滴加氨水，生成白色膠狀物質(zhì)， 繼續(xù)滴加氨水， 直到不再產(chǎn)生沉淀為止。當(dāng)氨水過量時， 沉淀不溶解，沉淀放在蒸發(fā)皿中加熱，生成白色粉末。板書A

33、l 2 ( SO 4 ) 3 +6NH 3 H 2O =2A l( O H) 3 +3(N H 4 ) 2 SO 42A l ( O H) 3Al 2O3 +3H 2 O講 在實驗室可以用鋁鹽溶液與NH 3 H2O反應(yīng)來制取 A l ( O H ) 3板書 Al 3 +3NH 3 H 2O = Al( O H) 3 + 3NH 4投影總結(jié) M g ( O H ) 2、 A l ( O H ) 3性質(zhì)比較M g ( O H ) 2A l ( O H ) 3物理性質(zhì)白色粉末、難溶于H2O白色膠狀物，難溶于水化電離中強(qiáng)堿，兩性氫氧化物， H AlO 2學(xué)M g ( O H ) 2 = Mg 2性 H

34、2 OA l ( O H ) 3質(zhì)+2OHAl 3 3OH 跟酸=M g ( O H ) 2 +2HA l ( O H ) 3 +3H=Mg 2+2H 2OAl 3+3H 2 O跟堿不反應(yīng)A l ( O H ) 3+OH =AlO 2 +2H2O分解M g ( O H ) 2MgO+H 2O2A l (O H ) 3Al 2O3+3H 2O實驗室Mg 2 +2OH =M g ( O H ) 2Al 3 +3NH 3 H 2O =制法A l ( O H ) 3 + 3NH 4過 下面我們再介紹一種常見的Al 的化合物。板書 3、硫酸鋁鉀 (KAl(SO 4 )2 )講 明礬就是帶12 個結(jié)晶水的

35、硫酸鋁鉀，即KAl(SO 4 2 12H2O)講 KAl(SO 4) 2 是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的化合物，是一種復(fù)鹽。板書復(fù)鹽： KAl(SO 4 )2 =K +Al 3 +2SO 42測試環(huán)節(jié)明礬溶液中滴入石蕊試液，變紅，為什么？板書 Al 3 +3H 2OA l ( O H) 3 +3H 自學(xué)環(huán)節(jié) 明礬水解所產(chǎn)生的膠狀物A l ( O H ) 3 吸附能力強(qiáng)，可以吸附水里的雜質(zhì)，并形成沉淀使水澄清。所以，明礬常作凈水劑，但廣泛使用鋁鹽凈化水，可能導(dǎo)致腦損傷，造成嚴(yán)重的記憶力喪失，這是老年癡呆癥特有的癥狀。使用時要切實注意，盡量揚(yáng)長避短， 才能使 Al 及其化合物對人類社會

36、發(fā)展發(fā)揮出更為重要的作用。展 示 明 礬 晶體Al 3 水解總結(jié)環(huán)節(jié) ：1、氧化鋁 ( aluninum oxide)Al 2O3 是典型的兩性氧化物（amphoteric oxide）Al 2O3 6H 2Al 3 3H 2OAl 2O3 6OH 2AlO 2 H 2 O2、氫氧化鋁（ aluninum hydroxide）Al(OH) 3 是典型的兩性氫氧化物（amphoteric hydroxide）（ 1 ）化學(xué)性質(zhì)：Al(OH) 3 3H Al 3 3H 2 OAl(OH) 3 OH AlO 2 2H 2OH AlO 2 H 2OAl(OH) 3Al 3 3OH （ 2 ） Al(OH) 3 的制備Al3 +3NH3 H 2 O = Al(OH)3 + 3NH 4Al2(SO 4 )3 +6NH 3 H 2O =2Al(OH)3 +3 (NH4 )2 SO42Al(OH) 3Al 2 O3+3H 2 O教案授課班級課題：第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物(三)課時高一 8