高三上學期期中考試化學試卷2014,11,5

1、高三化學第二次月考試卷2014/10/31可能用到的相對原子質(zhì)量一選擇題 (本題共 14 道小題 ,每小題 3 分,共 42 分)1下列說法不符合人與自然和諧相處的是（）a 很多城市對廢舊電池進行回收處理b許多國家對聚乙烯等塑料垃圾進行了深埋或者傾倒入海處理c現(xiàn)在不少地區(qū)正在使用沼氣，太陽能，風能等能源替代傳統(tǒng)的煤炭d許多地方政府出臺相關(guān)法規(guī)來保護生物物種多樣性2某些建筑材料中含有放射性元素氡（rn）。下列有關(guān)氡的說法不正確的是（）a 219rn、 220rn、 222rn 是氡元素的三種同位素b氡是雙原子分子，在大氣中有極少量存在c 22286 rn 原子中的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為50d氡氣因

2、具有放射性而對人體有害3有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是a由： h+(aq) + oh (aq) = h2o(l) h= 57.3kj/mol ，可知：含 1mol ch3cooh的溶液與含 1mol naoh的溶液混合，放出熱量等于 57.3 kjb從 c（石墨） = c（金剛石）h= + 1.9kj/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定c等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多d2gh 完全燃燒生成液態(tài)水放出 285.8kj 熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2h2(g)+ o 2(g)= 2 h 2o(l)h = 285.8kj/mol4. 下列反應的離子方程式正確的是a用惰性電極

3、電解飽和氯化鈉溶液：2cl + 2h電解 h2+cl 2bfe3o4 與稀硝酸反應： fe3o4+8h = fe 2+2fe3+4h2o222cna s 溶液呈堿性： s +hohs +ohdca(hco3) 2 與過量 ca(oh)2 溶液反應：22+2hoca+2hco3+2oh = caco3+co35對于密閉容器中的可逆反應：mx (g)+ ny(s)pz (g)；h0，達化學平衡后，改變條件，下列表述不正確的是a 增大壓強，化學平衡不一定發(fā)生移動b通入氦氣，化學平衡不一定發(fā)生移動c增加 x 或 y 的物質(zhì)的量，化學平衡一定發(fā)生移動d其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動6關(guān)于下

4、列裝置說法正確的是（）a用裝置精煉銅時，c 極為粗銅b裝置中，鹽橋中的陽離子移向znso4溶液c裝置工作一段時間后，a 極附近溶液的ph增大d裝置中電子由 zn 流向 fe，裝置中有 fe2+生成7 下列離子在指定條件下能大量共存的是()a 能使石蕊試液顯紅色的溶液中： nh 4、fe 2、al 3、no3b加入 nh 4hco3 能產(chǎn)生氣體的溶液中：k 、na、 i、 so42c中性透明溶液中：k 、hco 3、 no3、fe3d常溫下由水電離出的c(h )?c(oh)=1020 的溶液中： na、sio32nh 4、 cl8 類比推理是化學學習中的一種重要方法。下列類推結(jié)論中，正確的是（）

5、類比對象結(jié)論a cl hohcl hcloi h ohi 22=22 =hiobcl 2 2fe22fe3 2cli2 2fe22fe3= 2i csfe fesscu cusd ca(clo) 2co2 h2oca(clo) 2so2=caco2 2hcloh2ocaso3=2hclo9. 某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是（）10 下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是（）a 膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀b布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分c光線通過時， 膠體產(chǎn)生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應d只有膠狀的物質(zhì)如膠水、

6、果凍類的才能稱為膠體11、已知下列元素的原子半徑為：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是( )a0.70 10-10mb. 0.80 10-10 mc. 1.10 10-10md. 1.20 10-10 m12、已知在 1105pa、298k 條件下， 0.5molh 2 完全燃燒生成水蒸氣時，放出 121 kj 熱量，下列熱化學方程式正確的是()線名姓a2h2(g)+o 2(g)=2h2o(l) ； h=+484kjmol-1222-1b2h(g)+o (g)=2h o(g) ； h=-242kj molc2h2(g)+o 2(g)=2h2o(g) ； h=-484kj mol-11-1dh2o

7、(l)=h 2(g)+ 2 o2(g) ； h=+242kjmol13、已知： c（s） co（g）2co（g）h 0。該反應達2到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是( )a 升高溫度和減小壓強b降低溫度和減小壓強c 降低溫度和增大壓強d升高溫度和增大壓強14、對于可逆反應：ma(s) nb(g)e c(g) f d(g) ，反應過程中，當其它條件不變時，c的質(zhì)量分數(shù)與溫度（t）或壓強（ p）的關(guān)系如圖，下列說法正確的是()a使用催化劑 ,c 的質(zhì)量分數(shù)增大b升溫 , 平衡向逆反應方向移動c化學方程式中計量數(shù)關(guān)系是：m + n e + fd圖中： t1t2； p1p2第卷 ( 非選擇題

8、 , 共 58 分 )15、（ 12 分 , 每空 2 分）一定溫度下，在容積為 1l 的密閉容器內(nèi)放入2mol n 2o4 和 8 mol no 2，發(fā)生如下反應： 2no 2（紅棕色）n 2o4（無色）（ ho、 s0)來消除co的污染，請你2co=2c+o判斷是否可行，并說出理由：。19. （ 10 分）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的ph 在 5.06.0之間，通過電解生成fe(oh) 3 沉淀。 fe(oh) 3 有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉 ) 浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某

9、科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置示意圖如下：電電fech 4熔融空氣c碳酸鹽極極污水a(chǎn)+h 2 oa（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的。ah 2so4b baso4c na2so4d naohe ch 3ch 2oh（ 2）電解池陽極的電極反應分別是；4oh4 e 2h2o 2。（ 3）電極反應和的生成物反應得到fe(oh) 3 沉淀的離子方程式是。（ 4）該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以ch4 為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是 ch 4 + 4co 32-8e = 5co