化學(xué)反應(yīng)速率課件2009317

1、1,西安市慶華中學(xué),主講: 徐占文,歡迎指導(dǎo),2,被腐蝕的金屬,爆炸,溶洞,燃燒,3,如何比較下列化學(xué)反應(yīng)的快慢 ? Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2,NaOH+HCl=NaCl+H2O,思考與交流,4,1、概念： 化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示,2、表達(dá)式： vCt,3、單位 ：mol/(Ls)、mol/(Lmin)等,一、化學(xué)反應(yīng)速率,5,在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.0 mol/L變成1.0 mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為

2、,0.3mol/(Ls,牛刀小試,特別注意,1、化學(xué)反應(yīng)速率只有大小而沒(méi)有正負(fù),2、一般計(jì)算出的化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率,3、不用純液體和固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)樗鼈儭皾舛取笔遣蛔兊?6,看誰(shuí)算得快,1. 將0.5 mol 的HCl和0.5 mol 的NaOH放入水中,配成1L溶液, 2s 后測(cè)得氯化鈉濃度為0.4 mol/L，則2s內(nèi)反應(yīng)的 速率是: v(HCl) = ; v(NaOH)= ; v(NaCl) = ; 2. 在體積為20L 的密閉容器中,加入1 mol 的氮?dú)夂? mol 的氫氣,一定條件下使其充分反應(yīng),2s后測(cè)的氮?dú)馕镔|(zhì)的量為0.6 mol, 則2s內(nèi)反應(yīng)的

3、 速率是: v(N2)= ; v(H2) = ; v(NH3) =,0.2mol/(Ls,0.2mol/(Ls,0.2mol/(Ls,0.01mol/(Ls,0.03mol/(Ls,0.02mol/(Ls,8,4、對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值可能不相同，但其化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,特別注意,1、化學(xué)反應(yīng)速率只有大小而沒(méi)有正負(fù),2、一般計(jì)算出的化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率,3、不用純液體和固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)樗鼈儭皾舛取笔遣蛔兊?9,科學(xué)探究 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,思考: 為什么在常溫下金屬鉀和水反應(yīng)比鈉和水反應(yīng)快? 你能再舉幾個(gè)

4、這樣的例子嗎,10,實(shí)驗(yàn)探究,利用課桌上的藥品，請(qǐng)自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。簡(jiǎn)述操作過(guò)程，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析結(jié)論,11,2、外因,二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,1、內(nèi)因,反應(yīng)物本身的性質(zhì),濃度,溫度,催化劑,反應(yīng)物濃度越大，速率越大,體系溫度越高，速率越大,能加快化學(xué)反應(yīng)速率,歸納總結(jié),12,拓展應(yīng)用,1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物？ 2.實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么,13,創(chuàng)新應(yīng)用 1.在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（ ） A、0.02 mol/(Lmin)B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18mol/(L