選修4第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離教案設(shè)計(jì)

1、選修4第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離教案設(shè)計(jì)(第1課時(shí)) 【教材版本】人教版選修4【設(shè)計(jì)理念】本節(jié)教學(xué)能夠借助一些現(xiàn)象明顯的實(shí)驗(yàn)，定性對(duì)比、定量分析，說明強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水中電離的水準(zhǔn)，建立強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。通過理論指導(dǎo)加實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法，理解弱電解質(zhì)的電離過程。通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生通過現(xiàn)象看本質(zhì)的思維水平。強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念是對(duì)必修一電解質(zhì)概念的再分類。在設(shè)計(jì)教學(xué)時(shí)能夠用分類思想來指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)?！窘滩姆治觥勘竟?jié)教材包括兩絕大部分：一是“電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分”；二是“弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的”，并存有著電離平衡。要求學(xué)生在已經(jīng)學(xué)過化學(xué)平衡理論并了解電解質(zhì)發(fā)生電離和發(fā)生離子反應(yīng)的條件等知識(shí)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步學(xué)

2、習(xí)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與酸、堿、鹽在物質(zhì)類別方面的聯(lián)系，及弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。教材編寫內(nèi)容知識(shí)的邏輯性較強(qiáng)。同時(shí)理論推理與實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合，重視學(xué)生的學(xué)習(xí)過程，突出化學(xué)實(shí)驗(yàn)在研究中的重要作用和意義?！緦W(xué)情分析】學(xué)生在必修模塊時(shí)我們引入了分類思想來分析物質(zhì)之間的聯(lián)系，在此能夠使用分類思想來指導(dǎo)學(xué)生分析強(qiáng)弱電解質(zhì)和其他類別物質(zhì)之間的關(guān)系。另外，學(xué)生在第二章已經(jīng)學(xué)習(xí)過可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡，所以一旦理解到弱電解質(zhì)的電離存有著可逆過程，那么很自然就會(huì)使用化學(xué)平衡理論產(chǎn)生對(duì)電離平衡的分析。一、教學(xué)目的1、知識(shí)與技能能掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及會(huì)寫常見電解質(zhì)的電離

3、方程式。2、過程與方法通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析水平，掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法。3、情感態(tài)度價(jià)值觀通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，意識(shí)到整個(gè)自然界實(shí)際就是各類物種相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜的平衡體系。二、教學(xué)重點(diǎn)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和電離方程式的書寫。三、教學(xué)難點(diǎn)弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫四、知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)第三章 水溶液中的離子平衡3.1 弱電解質(zhì)的電離一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锝蟹请娊赓|(zhì)。二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1、概念強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能 成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只 成離子的電解質(zhì)

4、。2、分類三、電解質(zhì)的電離1、電離：電解質(zhì)溶于水或者受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程叫做電離。2、電離方程式：用來表示電離過程的式子叫做電離方程式。3、電離方程式的書寫：（1）強(qiáng)電解質(zhì)（2）弱電解質(zhì)一元弱酸多元弱酸弱堿歸納：（1）強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，為不可逆過程，用“=”；弱電解質(zhì)部分電離，用“ ”。（2）多元弱酸分步電離，應(yīng)分步寫出。（3）多元弱堿也分步電離，但按一步電離來寫：總結(jié)：強(qiáng)等號(hào)，弱可逆，多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完。（3）酸式鹽（4）氫氧化鋁雙向電離教學(xué)過程課程內(nèi)容師生互動(dòng)設(shè)計(jì)意圖回顧與復(fù)習(xí)新課導(dǎo)入實(shí)驗(yàn)探究思考什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？投影請(qǐng)大家根據(jù)電解質(zhì)的概念，對(duì)下列

5、物質(zhì)實(shí)行分類。1、對(duì)下列物質(zhì)實(shí)行分類：Cu、NaCl固體、H2O K2SO4溶液、CO2、酒精。電解質(zhì)： _； 非電解質(zhì)：_； 既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)：_。小結(jié)：常見的酸、堿、鹽及活潑金屬氧化物大多為電解質(zhì)；非金屬氧化物及絕大部分有機(jī)物為非電解質(zhì)；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。引入新課：日常生活中的化學(xué)清潔廁所（潔廁精）和除水垢常用鹽酸，醋酸的腐蝕性比鹽酸小，為什么不用較安全的醋酸代替鹽酸呢？ 板書 第三章 水溶液中的離子平衡3.1 弱電解質(zhì)的電離投影實(shí)驗(yàn)3-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的PH值。1mol/L HCl1mol/L CH3COOH與

6、鎂條反應(yīng)現(xiàn)象溶液的PH值實(shí)驗(yàn)結(jié)果開始1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈，鹽酸PH為1，醋酸PH小于1。小結(jié)探討反應(yīng)現(xiàn)象及PH值不同的原因？【思考與交流1】（1）鎂條和酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？（3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？學(xué)生甲電解質(zhì)： 學(xué)生乙非電解質(zhì)： 學(xué)生丙 既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)： 師 CO2水溶液導(dǎo)電但非本身電離出的離子導(dǎo)電，故CO2是非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。注意導(dǎo)電與否和物質(zhì)是否為電解質(zhì)、非電解質(zhì)無必然聯(lián)系。 思考初中我們就已經(jīng)接觸

7、過酸和堿，那么酸和堿為什么有強(qiáng)弱之分呢？ 思考與交流鹽酸與醋酸是生活中常用的酸，鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔和去除水垢，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？學(xué)生醋酸的去水垢能力不如鹽酸強(qiáng)。追問同學(xué)們知道酸去水垢的本質(zhì)反應(yīng)粒子是什么？學(xué)生H師好,說明濃度相同的鹽酸與醋酸中H的濃度是否相同。學(xué)生不同。師下面我們通過實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行探究。 探討結(jié)果：A組代表Mg+2H+ = Mg2+H2由于酸液濃度、溫度、體積均相同，且鎂條的量也相同，因此，實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的因素只能是溶液中的c（H+）的大小，通過對(duì)溶液pH的測(cè)定也能證實(shí)這一點(diǎn)。B組代表：反應(yīng)速率不同，pH不同，說明鹽酸和醋酸中的H+濃度是不同的。C組代表：說明HC

8、l和CH3COOH的電離程度不同。知識(shí)回顧，強(qiáng)化學(xué)生的分類思想，以便學(xué)生在后面更好的認(rèn)識(shí)強(qiáng)弱電解質(zhì)與其他類別物質(zhì)之間的聯(lián)系。從日常生活中的化學(xué)引入新課，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的直觀作用。設(shè)計(jì)新問題，以便接下來的學(xué)習(xí)。培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和分析問題的能力。培養(yǎng)學(xué)生的表達(dá)能力、分析能力。歸納與總結(jié)科學(xué)探究課題總結(jié)教學(xué)反饋?zhàn)鳂I(yè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：鹽酸醋酸電離程度存在的微粒 結(jié)論：不同電解質(zhì)在水中的電離程度不一定相同。板書： 1.概念強(qiáng)電解質(zhì)：在水分子作用下，能完全電離為離子的化合物。弱電解質(zhì)：在水分子作用下，只有部分分子電離成為離子的化合物?！舅伎寂c交流2】BaSO4的溶解度很小,CH3COOH的溶

9、解度很大，它們是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？【訓(xùn)練反思1】下列電解質(zhì)中：NaCl、NaOH，H2SO4、NH3H2O、CaSO4、Na2O、 H2O、Fe(OH)3哪些是強(qiáng)電解質(zhì)？哪些是是弱電解質(zhì)？板書： 2.分類三、電解質(zhì)的電離1、電離：電解質(zhì)溶于水或者受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程叫做電離。2、電離方程式：用來表示電離過程的式子叫做電離方程式。3、電離方程式的書寫：已知幾種電解質(zhì)的電離方程式如下： KNO3 = K+ + NO3- CH3COOH CH3COO- + H+ H2CO3 H+ HCO3- HCO3- H+ CO32- Fe(OH)3 Fe3+ 3OH- 【訓(xùn)練反思2】寫出下

10、列物質(zhì)的電離方程式：NaCl：_H2SO4：_ HF：_ H2S：_ NaOH ：_Cu(OH)2 ：_問題探討：酸式鹽電離方程式的書寫試寫出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融狀態(tài)下的電離方程式？另外，氫氧化鋁雙向電離：_小結(jié)：電離方程式的書寫 小結(jié)：強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中全部電離的電解質(zhì)在水溶液中部分電離的電解質(zhì)物質(zhì)類別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多鹽弱酸、弱堿、水電離過程不可逆、完全電離可逆、部分電離鹽酸中存在的粒子離子離子、分子實(shí)例H2SO4、NaOH、NaCl等NH3H2O、CH3COOH、H2CO3等 教師總結(jié)，學(xué)生收獲與體會(huì)、查缺補(bǔ)漏練習(xí)：1、下列物質(zhì)的水溶液能

11、導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）A、CH3CH2COOHB、Cl2C、NH4HCO3D、S022、下列物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是 ( ) A. CH3COOHB. SO3 C. BaSO4 D. 石墨3、下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是（ ）A、NaHCO3= Na+ HCO3- B、NaHS = Na+ H+S2-C、NaHSO4 = Na+ H+SO42- D、CH3COOH H+ CH3COO- 4. 寫出下列物質(zhì)的電離方程式（1） HClO （2） KHSO3（3） CaCO3 （4） Cu（OH）25、在KHSO4的稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是A、H+ B、HSO4- C、SO42- D、K+類

12、比化學(xué)平衡，思考電離平衡的特點(diǎn)以及影響電離平衡的因素。 師：完全正確，由此我們根據(jù)電解質(zhì)在水中的電離情況可以將電解質(zhì)分類為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強(qiáng)弱電解質(zhì)與物質(zhì)類型的關(guān)系：強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2學(xué)生甲：BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)；CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。 師：BaSO4在水中導(dǎo)電性能小，但在高溫熔化狀態(tài)下完全電離，易導(dǎo)電；且溶解在水中的部分可以完全電離。 D組代表：強(qiáng)

13、電解質(zhì)：F組代表：弱電解質(zhì)： 歸納：（1）強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，為不可逆過程，用“=”；弱電解質(zhì)部分電離，用“ ”。（2）多元弱酸分步電離，應(yīng)分步寫出。（3）多元弱堿也分步電離，但按一步電離來寫：總結(jié)：強(qiáng)等號(hào)，弱可逆，多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完。A組代表：NaCl = Na+ + Cl-B組代表：H2SO4 = 2H+ + SO42-C組代表：HF H+ + F-D組代表：H2S H+ HS- HS- H+ S2- F組代表：NaOH = Na+ + OH- G組代表：Cu(OH)2 Cu2+ 2OH-H組代表：在水溶液中：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- ( 強(qiáng)酸的酸式鹽）NaHCO3=Na+ + HCO3- （弱酸的酸式鹽）HCO3- H+ + CO32-熔融狀態(tài)：NaHSO4=Na+ + HSO4-【投影】另外氫氧化鋁雙向電離 H+AlO2-+H2OAl(OH)3 Al3+3OH-小結(jié)：電離方程式的書寫先判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)，決定符號(hào)多元弱酸分步電離，電離能力逐漸降低，以一級(jí)電離為主。多元弱堿的電離，以一步電離表示。Al（OH）3有酸式和堿式電離。弱酸的酸式鹽的電離是分步電離，