高中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)好

1、高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)及能量變化實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失與偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化還原性化合價(jià)升高弱氧化性概變化念還原劑氧化產(chǎn)物及氧化反應(yīng)反應(yīng)物產(chǎn)物轉(zhuǎn)氧化劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)物化變化關(guān)系氧化性化合價(jià)降低弱還原性氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。概念：氧化劑：反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低物）還原劑：反應(yīng)中失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高物）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化所得生成物；還原產(chǎn)物：氧化劑被還原所得生成物。氧失電子，化合價(jià)升高，被氧化化雙線橋：還原氧化劑+還

2、原劑 =還原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物反應(yīng)得電子，化合價(jià)降低，被還原電子轉(zhuǎn)移表示方法單線橋：電子還原劑+氧化劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物二者的主表示意義、箭號(hào)起止要區(qū)別：電子數(shù)目等依據(jù)原則：氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)= 還原劑化合價(jià)升高總數(shù)配找出價(jià)態(tài)變化，看兩劑分子式，確定升降總數(shù)；平方法步驟：求最小公倍數(shù)，得出兩劑系數(shù)，觀察配平其它。有關(guān)計(jì)算：關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等，列出守恒關(guān)系式求解。、由元素的金屬性或非金屬性比較；（金屬活動(dòng)性順序表，元素周期律）強(qiáng)弱、由反應(yīng)條件的難易比較；比較、由氧化還原反應(yīng)方向比較； （氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物）、根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的

3、價(jià)態(tài)與氧化還原性關(guān)系比較。元素處于最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化又有還原性。氧、活潑的非金屬，如cl2、br 2、 o2 等；化劑、元素（如mn 等）處于高化合價(jià)的氧化物，如mno 2、 kmno 4 等、還氧化劑：、元素（如s、n 等）處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃h 2so4 、hno 3 等原、元素（如 mn 、cl 、fe 等）處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如 kmno 4、kclo 3、fecl3、k 2cr2o7劑、過(guò)氧化物，如 na2o2、h 2o2 等。、活潑的金屬，如 na、al 、zn、 fe 等；、元素（如c、s 等）處于低化合價(jià)的氧化物，如co 、 so2

4、 等還原劑：、元素（如cl 、 s 等）處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如濃hcl 、 h 2s 等、元素（如s、 fe 等）處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如na2so3、 feso4 等、某些非金屬單質(zhì)，如h2 、c、 si 等。概念：在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或生成的反應(yīng)。離子互換反應(yīng)離子非氧化還原反應(yīng)堿性氧化物與酸的反應(yīng)類型：酸性氧化物與堿的反應(yīng)離子型氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)一般離子氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式：用參加反應(yīng)的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。表示方法寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；離子反應(yīng)：拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式；離子方程式：書(shū)寫(xiě)方法：

5、刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去；查：檢查方程式兩端各元素原子種類、個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否相等。意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)；還能表示同一類型的反應(yīng)。本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。金屬、非金屬、氧化物（al 2 o3 、 sio2）中學(xué)常見(jiàn)的難溶物堿： mg(oh) 2、 al(oh)3、 cu(oh) 2、 fe(oh) 3生成難溶的物質(zhì)： cu2+oh - =cu(oh) 2 鹽： agcl 、 agbr 、 agi 、caco3、 baco3生成微溶物的離子反應(yīng)：2ag+so42-=ag 2so4發(fā)生條件由微溶物生成難溶物：ca(oh) 2+co 32-=caco3 +2oh生

6、成難電離的物質(zhì)：常見(jiàn)的難電離的物質(zhì)有h2o、ch 3cooh 、h 2co3 、nh 3 h 2o生成揮發(fā)性的物質(zhì)：常見(jiàn)易揮發(fā)性物質(zhì)有co2、so2、nh 3 等發(fā)生氧化還原反應(yīng)：遵循氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件。- 2 -page of 23定義：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量；符號(hào)： h單位：一般采用kjmol -1測(cè)量：可用量熱計(jì)測(cè)量研究對(duì)象：一定壓強(qiáng)下在敞開(kāi)容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。反應(yīng)熱：表示方法：放熱反應(yīng)h0 ，用“ + ”表示。燃燒熱：在101kpa 下， 1mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量?；瘜W(xué)反應(yīng)的能量變熱化學(xué)化方程式定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生反應(yīng)生成

7、1molh 2o 時(shí)的反應(yīng)熱。中和熱：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱：h+(aq)+oh -(aq)=h 2 o(l); h=-57.3kj mol -弱酸弱堿電離要消耗能量，中和熱| h|mgalsipscl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：linakrbcs具體規(guī)律：3 、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：f- cl- br- na mg al5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如fefe2+ fe3+與水反應(yīng)置換氫的難易最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱金屬性強(qiáng)弱單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）互相置換反應(yīng)依據(jù)：原電池反應(yīng)中正

8、負(fù)極2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性與 h元素的非金屬性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱金屬性或非金屬單質(zhì)的氧化性或離子的還原性性強(qiáng)弱的判斷互相置換反應(yīng)、同周期元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：namgal ; 非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如： sipscl 。規(guī)律：、同主族元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：linakrbclbri 。、金屬活動(dòng)性順序表：kcamgalznfesnpb(h)cuhgagptau定義：以12 c 原子質(zhì)量的 1/12 （約 1.66 10-27 kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。其國(guó)際單位制（ si ）單位為一，符號(hào)為1（單位 1

9、 一般不寫(xiě)）原子質(zhì)量：指原子的真實(shí)質(zhì)量，也稱絕對(duì)質(zhì)量，是通過(guò)精密的實(shí)驗(yàn)測(cè)得的。如：一個(gè) cl 2 分子的 m(cl 2 )=2.657 10-26 kg。核素的相對(duì)原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與12c 的質(zhì)量的 1/12 的比值。一種元素有幾種同位素，就應(yīng)有幾種不同的核素的相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量諸量比較：如 35cl 為 34.969,37 cl 為 36.966 。（原子量）核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：是對(duì)核素的相對(duì)原子質(zhì)量取近似整數(shù)值，數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等。如：35cl 為 35, 37cl 為 37。元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如： ar

10、(cl)=ar( 35cl) a% + ar(37cl) b%元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對(duì)原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和。注意：、核素相對(duì)原子質(zhì)量不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。、通常可以用元素近似相對(duì)原子質(zhì)量代替元素相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行必要的計(jì)算。- 7 -pageof 23定義：核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，互稱為同位素。（即：同種元素的不同原子或核素）同位素、結(jié)構(gòu)上，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同；特點(diǎn)：、性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有不同；、存在上，在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素的原子（個(gè)數(shù)不是質(zhì)量）百分含量一般是不變的（即豐度一定）

11、。1、定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用。、定義：陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵離子鍵、存在：離子化合物（nacl 、naoh 、 na2o2 等）；離子晶體。、定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵。、存在：共價(jià)化合物，非金屬單質(zhì)、離子化合物中（如：naoh 、na2o2）；共價(jià)鍵分子、原子、離子晶體。不同原子間2、分類共用電子對(duì)是否偏移極性鍵共價(jià)化合物存在分子的極性化學(xué)鍵非極性鍵非金屬單質(zhì)、分類：相同原子間共用電子對(duì)的來(lái)源雙方提供：共價(jià)鍵（孤對(duì)電子 ）單方提供：配位鍵如： nh4 +、h 3o+金屬鍵：金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的相互作用。存在于金屬單質(zhì)、金屬晶體中。鍵能分

12、子的穩(wěn)定性3、鍵參數(shù)鍵長(zhǎng)決定決定分子的空間構(gòu)型分子的極性鍵角4、表示方式：電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（后兩者適用于共價(jià)鍵）定義：把分子聚集在一起的作用力分子間作用力（范德瓦爾斯力）：影響因素：大小與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)。作用：對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響。、定義：分子之間的一種比較強(qiáng)的相互作用。分子間相互作用、形成條件：第二周期的吸引電子能力強(qiáng)的 n 、 o、 f 與 h 之間（ nh 3、 h2o）、對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高。、氫鍵的形成及表示方式：f- hf-h f- h代表氫鍵。氫鍵oohhhhohh、說(shuō)明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力稍強(qiáng)；是一種較強(qiáng)的

13、分子間作用力。- 8 -pageof 23定義：從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是對(duì)稱的（正負(fù)電荷中心能重合）的分子。非極性分子雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：o2、 h2 、cl 2 等。舉例：只含非極性鍵的多原子分子如：o3、 p4 等分子極性多原子分子：含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)對(duì)稱則為非極性分子如： co2、cs2 （直線型）、 ch4 、 ccl4 （正四面體型）極性分子：定義：從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是不對(duì)稱的（正負(fù)電荷中心不能重合）的。舉例雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：hcl 、no 、co 等多原子分子：含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)不對(duì)稱則為極性分子如： n

14、h3 (三角錐型 )、h 2o（折線型或 v 型）、h2 o2非晶體離子晶體固體物質(zhì)構(gòu)成晶體粒子種類分子晶體晶體：粒子之間的相互作用原子晶體金屬晶體構(gòu)成微粒：離子微粒之間的相互作用：離子鍵舉例： caf2 、kno 3、cscl、 nacl 、na2o 等nacl 型晶體：每個(gè) na+同時(shí)吸引 6 個(gè) cl -離子，每個(gè) cl- 同結(jié)構(gòu)特點(diǎn)時(shí)吸引 6 個(gè) na+； na+與 cl -以離子鍵結(jié)合，個(gè)數(shù)比為1：1。微?？臻g排列特點(diǎn)：cscl 型晶體：每個(gè) cs+ 同時(shí)吸引 8 個(gè) cl -離子，每個(gè) cl -同時(shí)吸引 8 個(gè) cs+； cs+與 cl - 以離子鍵結(jié)合，個(gè)數(shù)比為1： 1。離子晶體

15、：說(shuō)明：離子晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式表示離子個(gè)數(shù)比的式子。、硬度大，難于壓縮，具有較高熔點(diǎn)和沸點(diǎn)；性質(zhì)特點(diǎn) 、離子晶體固態(tài)時(shí)一般不導(dǎo)電，但在受熱熔化或溶于水時(shí)可以導(dǎo)電；、溶解性：（參見(jiàn)溶解性表）晶體晶胞中微粒個(gè)數(shù)的計(jì)算：頂點(diǎn)，占1/8；棱上，占 1/4；面心，占 1/2；體心，占 1分子晶體：結(jié)構(gòu)特點(diǎn)性質(zhì)特點(diǎn)、構(gòu)成微粒：分子、微粒之間的相互作用：分子間作用力、空間排列： （ co 2 如右圖）、舉例： so2、 s、 co2、 cl2 等、硬度小，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)低，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；、固態(tài)及熔化狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；、溶解性：遵守“相似相溶原理”：即非極性物質(zhì)一般易溶于非極性分子溶劑，極

16、性分子易溶于極性分子溶劑。- 9 -pageof 23構(gòu)成微粒：原子微粒之間的相互作用：共價(jià)鍵舉例： sic、 si、sio 2、 c(金剛石 )等、金剛石： （最小的環(huán)為非平面6 元環(huán)）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)每個(gè) c 被相鄰 4 個(gè)碳包圍，處于4 個(gè) c 原子的中心微?？臻g排列特點(diǎn)：原子晶體：、 sio 2 相當(dāng)于金剛石晶體中c 換成 si ，si 與 si 間間插 o說(shuō)明：原子晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式表示原子個(gè)數(shù)比的式子。、硬度大，難于壓縮，具有較高熔點(diǎn)和沸點(diǎn)；性質(zhì)特點(diǎn)、一般不導(dǎo)電；、溶解性：難溶于一般的溶劑。、構(gòu)成微粒：金屬陽(yáng)離子，自由電子；結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、微粒之間的相互作用：金屬鍵、空間排列：金屬晶體

17、：、舉例： cu、 au、 na 等、良好的導(dǎo)電性；性質(zhì)特點(diǎn)、良好的導(dǎo)熱性；、良好的延展性和具有金屬光澤。、層狀結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)：、層內(nèi)c c 之間為共價(jià)鍵；層與層之間為分子間作用力；過(guò)渡型晶體（石墨） ：、空間排列： （如圖）性質(zhì)：熔沸點(diǎn)高；容易滑動(dòng)；硬度小；能導(dǎo)電。- 10 -pageof 23化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量。定性：根據(jù)反應(yīng)物消耗，生成物產(chǎn)生的快慢（用氣體、沉淀等可見(jiàn)現(xiàn)象）來(lái)粗略比較定量：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來(lái)表示。表示方法：、單位： mol/(l min) 或 mol/(l s ) 、同一反應(yīng)，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示

18、時(shí)，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比。如：說(shuō)明：對(duì)于方程式： aa + bbcc + dd則有v(a) : v(b) : v(c) : v(d) = a : b : c : d1111v(a) =v(b) =v(c) =v(d)abcd、一般不能用固體和純液體物質(zhì)表示濃度（因?yàn)椴蛔儯?duì)于沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)： v 正 v 逆內(nèi)因（主要因素） ：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。、結(jié)論：在其它條件不變時(shí)，增大濃度，反應(yīng)速率加快，反之濃度：則慢。、說(shuō)明：只對(duì)氣體參加的反應(yīng)或溶液中發(fā)生的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響；與反應(yīng)物總量無(wú)關(guān)。影響因素、結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)， 反應(yīng)速

19、率加快， 壓強(qiáng)：反之則慢、說(shuō)明：當(dāng)改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)而有關(guān)反應(yīng)的氣體濃度無(wú)變化時(shí)，則反應(yīng)速率不變；如：向密閉容器中通入惰性氣體。、結(jié)論：其它條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率加快，反之則慢。溫度：a、對(duì)任何反應(yīng)都產(chǎn)生影響，無(wú)論是放熱還是吸熱反應(yīng)；外因：、說(shuō)明b、對(duì)于可逆反應(yīng)能同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率但程度不同；c、一般溫度每升高10，反應(yīng)速率增大24 倍, 有些反應(yīng)只有在一定溫度范圍內(nèi)升溫才能加快。、結(jié)論：使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。催化劑a、具有選擇性；、說(shuō)明： b 、對(duì)于可逆反應(yīng)，使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率；c 、使用正催化劑，反應(yīng)速率加快，使用負(fù)催化劑，反應(yīng)速率減慢。原因：碰撞理論（有

20、效碰撞、碰撞的取向及活化分子等）其它因素：光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等。- 11 -pageof 23化學(xué)平衡狀態(tài)：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。逆：研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)動(dòng)：是指動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有停止。平衡狀態(tài)特征：等：平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但不等于零。定：反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持一個(gè)定值。變：外界條件改變，原平衡破壞，建立新的平衡。c(c) p ?c(d) q 、定義： ma(g)+nb(g)pc(g)+qd(g)k = c(a) m ? c(b) n 、意義：表示

21、可逆反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)行的程度。、影響因素：溫度（正反應(yīng)吸熱時(shí)，溫度升高，k 增大；正反應(yīng)放熱時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)：溫度升高， k 減?。?，而與反應(yīng)物或生成物濃度無(wú)關(guān)。用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。、用途： a 、q=k時(shí)，處于平衡狀態(tài)， v 正=v 逆 ；b、qk時(shí)，處于未達(dá)平衡狀態(tài)；v 正 v 逆向逆向進(jìn)行；c、qv 逆向正向進(jìn)行。原因：反應(yīng)條件改變引起：v 正 v 逆化學(xué)平衡：結(jié)果：速率、各組分百分含量與原平衡比較均發(fā)生變化?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)：v(正)v( 逆 )向右（正向）移方向： v( 正)=v( 逆)平衡不移動(dòng)v( 正)c(oh -)酸性ph7水溶液的酸堿性： c(h+)=c(oh -) 中性

22、ph=7c(h+)7抑制電離：加入酸或堿影響水電離的因素加入活潑金屬，如na、k 等；促進(jìn)電離：加入易水解的鹽，如naac 、nh 4cl 等；升高溫度。- 14 -pageof 23表示方法： p h= lg(h +)適用范圍：濃度小于1mol l- 的稀酸或稀堿溶液。ph 試紙：用干凈的玻璃棒分別蘸取少量的待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙上，觀察試紙顏色變化并跟比色卡比較，確定該溶液的ph 值。石蕊：（紅） 5.0（紫）8.0（藍(lán)）測(cè)定方法：酸堿指示劑酚酞：（無(wú)） 8.2（粉紅）10.0（紅）及其變色范圍甲基橙：（紅） 3.1（橙）4.4（黃）甲基紅：（紅） 4.4（橙）6.2（黃）ph 計(jì)：精確測(cè)定ph

23、=-lgc(h + )phc(h +)c(h +)=10 -ph溶液的 ph換算關(guān)系：c(h +) c(oh -)=kwph+poh=pkwpoh=-lgc(oh -)c(oh -)-)=10 -pohpohc(oh兩強(qiáng)酸混合： c( h+ )混= c(h + )1 v1 + c(h + )2 v 2 phv1 + v2混合： 兩強(qiáng)堿混合： c(oh -)混= c( oh )1v1 + c( oh )2 v2+混 =kw/c(oh-)混 phv1 + v2c(h)| c(h + ) 酸 ?v 酸 c(oh - ) 堿 ?v 堿 |強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合：v酸 + v堿強(qiáng)酸hnac(h+)=n c(hn

24、a)強(qiáng)堿b（oh ）nc(oh -)=n cb(oh -)nph 值單一： 弱酸hnac(h+nn）)=c(h a) （ h a計(jì)算：弱堿b（oh ）nc(oh -)= cb(oh -)n b(oh -) n混合前混合后條件兩強(qiáng)等體積ph 1+ph 2 15ph 1-0.3ph 1ph 2速算規(guī)律：混合（近似）ph 1+ph 2=14ph= 7ph 1+ph 2 13ph 2+0.3ph 1ph2ph 之和為 14 的一強(qiáng)一弱等體積相混結(jié)果：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)的性質(zhì)。- 15 -pageof 23實(shí)質(zhì)：鹽中弱（弱酸根或弱堿陽(yáng)離子）離子與水電離出的h +或 oh -結(jié)合生成難電離的分子或離子，破壞水的電離平衡。條件：、鹽中必有弱離子、鹽必須能溶于水、誰(shuí)弱誰(shuí)水解、誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；都弱均水解、不弱不水解。規(guī)律：、弱的程度越大，水解的能力越強(qiáng)。、鹽的濃度越小，水解程度越大。、溫度越高，水解程度越大。、屬可逆反應(yīng)，其逆反應(yīng)為酸堿中和（符合化學(xué)平衡規(guī)律）；特征：、水解程度一般微弱，且吸熱。內(nèi)因：鹽類本身的性質(zhì)相同條件下，同濃度的na2co 3nahco 3 (堿性 )影響因素：na2 co3 naac(堿性 )、溫度的影響：升高溫度，水