2018_2019學(xué)年高中化學(xué)專題2.4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象練習(xí)新人教版選修4

1、專題 04化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象一、化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用1在一定條件下，有已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A(g) ，下列說法中正確的是 ()A平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K 與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K c2c2cB改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 一定不變C如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化D若平衡時(shí)增加 A 和 B 的濃度，則平衡常數(shù)會(huì)減小【答案】 A【解析】 K 只隨溫度的改變而改變，除改變溫度外，改變其他條件都不會(huì)引起平衡常數(shù)的改變。2某溫度下2 L 密閉容器中3 種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量( n) 如表所示，下列說法正確的是()c2cA. 該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K

2、c3B其他條件不變，升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)Ht 1) 。反應(yīng)時(shí)間 /minn(H )/moln(I)/mol2200.90.3- 1 - / 9t 10.8t 20.2下列說法正確的是 ()A反應(yīng)在 t 1 min 內(nèi)的平均速率為：v(H2) 0.1molL1 min 1t 1B保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H 2，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí) I 2(g) 轉(zhuǎn)化率增大， H2 的體積分?jǐn)?shù)不變C保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入的H2 和 I 2(g) 都為 0.5 mol ，達(dá)到平衡時(shí)n(HI) 0.2 molD升高溫度至T2 時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0

3、.18 ，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】 Ct1時(shí)， H (g) I22起始 0.90.3轉(zhuǎn)化 0.10.10.2平衡 0.80.20.20.20.2c22 2平衡常數(shù) Kc 2c2 0.80.2 0.25 ，2 2t2 時(shí)， H2(g) I 2起始 0.50.5轉(zhuǎn)化 xx2x平衡 0.5 x 0.5 x2x2x2x2 2K0.5 x0.5 0.25，解得 x 0.1 mol，故平衡時(shí) n(HI) 0.1mol2 0.2mol，22x故 C 正確；升高溫度至T2時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.18K 2.6 ，故反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。二、化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算6 N2O5 是一種新型硝化劑，在一定溫度下

4、可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O52(g) O2(g)H0T1 溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：- 3 - / 9t /s05001 0001 500c(N O)/(mol/L)5.003.522.502.5025下列說法不正確的是()A500 s 內(nèi) N2O5 分解速率為 2.96 10 3mol/(L s)BT 溫度下的平衡常數(shù)為K 125,1 000 s時(shí) N O 轉(zhuǎn)化率為 50%1125C其他條件不變時(shí)，T溫度下反應(yīng)到達(dá)1 000 s時(shí)測得 N O(g) 濃度為2.98 mol/L ，則225T1K3，則 T1T3【答案】 C【解析】T2 溫度下的 N2O5 濃度大于 T1 溫度下的濃度，則改變溫

5、度使平衡逆向移動(dòng)，逆向是放熱反應(yīng)，則降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即T20.060【答案】 CX(g) (g) N(g)初始 (mol/L)0.0100.04000轉(zhuǎn)化 (mol/L)0.0080.0080.0080.008平衡 (mol/L)0.0020.0320.0080.0080.008 mol/L0.008 mol/LK0.002 mol/L0.032 mol/L 1， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)，根據(jù)“三段式”得：X(g)N(g)初始 (mol/L)0.020 0.03000轉(zhuǎn)化 (mol/L)xxxx平衡 (mol/L)0.020 x0.030 xxx根據(jù)溫度不變， K 不變可得x2 1，

6、 x 0.012 x x0.012 mol/LX 的轉(zhuǎn)化率 0.020 mol/L100% 60%， C 項(xiàng)正確；由實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，900 時(shí)的平衡常數(shù)應(yīng)小于800 時(shí)的平衡b2常數(shù)，假設(shè)實(shí)驗(yàn)中K 1，則 0.10 b10 mol/L 1 b 0.060.15 bmol/L 10mol/L10綜上所述， 900達(dá)到平衡時(shí) b0，請(qǐng)回答下列問題：(1) 在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M) 1 mol L 1， c(N) 2.4 mol L1；達(dá)到平衡后， M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí) N 的轉(zhuǎn)化率為 _。(2) 若反應(yīng)溫度升高， M的轉(zhuǎn)化率 _( 填“增大”“減小”或“不變”

7、 ) 。(3) 若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為1 1c(M) 4 mol L， c(N) a molL ；- 8 - / 9達(dá)到平衡后， c(P) 2 mol L1， a _。(4) 若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(M) c(N) b molL 1，達(dá)到平衡后， M的轉(zhuǎn)化率為 _?！敬鸢浮?(1)25%(2) 增大 (3)6 (4)41%(3) 根據(jù) (1) 可求出各平衡濃度：c(M)0.4 mol L 1c(N) 1.8 mol L 1c(P) 0.6 mol L 1c(Q) 0.6 mol L 1因此化學(xué)平衡常數(shù)cc0.60.61Kcc0.41.82由于溫度不變，因此K 不變，新狀態(tài)達(dá)到平衡后c(P) 2 mol L 1c(Q) 2 mol L 1c(M)2 mol L 1c(N) ( a2) mol L 1cc221Kcca 2解得 a 6。(4) 設(shè) M的轉(zhuǎn)化率為 x，