物質(zhì)轉(zhuǎn)化和材料利用知識點(diǎn)整理

1、物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用分類法就是根據(jù)事物的特點(diǎn)把事物分別歸類。分類時(shí)需要依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以把事物分為不同的類別。如: 以對氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀進(jìn)行分類為例：（1）按顏色分類：r無色：氯化鈉、硫酸、白色：氧化鎂I黃綠色：氯氣紫紅色：高錳酸鉀氧氣、醋酸（2）按狀態(tài)分類:氣態(tài)：氧氣、氯氣液態(tài)：硫酸、醋酸固態(tài)：氯化鈉、氧化鎂、高錳酸鉀I此外對物質(zhì)還可按照溶解性、導(dǎo)電性等不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。2.物質(zhì)按組成的分類氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，成為氧化物。 無機(jī)化合物： 為無機(jī)化合物有機(jī)化合物：(1)(2)由除碳外的其他元素組成的化合物。CO CQ

2、碳酸、氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物。碳酸鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相似，也被列指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽除外）0(3)金屬單質(zhì)非金屬稀有氣體f有機(jī)化合物化合物工j無機(jī)化合物 酸 堿 .鹽氧化物金屬氧化物I非金屬氧化物混合物3.金屬與非金屬物理特性的比較物理 性質(zhì)金屬非金屬狀態(tài)在常溫下，除汞是液體外，其余都是固體在常溫下，有些是氣體，個(gè)別是液體，有些是固體密度差異較大，在0.54g cnf （鋰）至19.3g cmf（金）之間差異很大，氣體密度很小。如氫氣是最輕的氣體，碲的密度為6.25g cm3，是非金屬中最大的光澤大多數(shù)有銀白色金屬光澤，少數(shù)有特殊顏色（如 金呈黃色，銅呈

3、紫紅色）大多數(shù)固體為灰黑色（磷為白色或暗紅色），少數(shù)氣體有顏色（如 氯氣為黃綠色），很多氣體為無色熔點(diǎn)差異很大，如汞熔點(diǎn)為-38.9 C,鎢的熔點(diǎn)為3410C一般較低，但金剛石、石墨的熔點(diǎn)很高導(dǎo)電、導(dǎo) 熱性具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱能力除石墨易導(dǎo)電，硅、硒是半導(dǎo)體外，其他的不易導(dǎo)電延展性一般具有良好的延展性一般沒有延展性人們常根據(jù)金屬的一般屬性和每種金屬的獨(dú)特性質(zhì)，如密度、外表、價(jià)格等來選擇使用金屬。如金具有光澤好、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn) 定等特點(diǎn)，可做金飾品；銅的導(dǎo)電性好，可用做導(dǎo)線。4. 分類的主要原則（1）每一次分類必須按同一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行，如果分類不依據(jù)統(tǒng)一的標(biāo)準(zhǔn)，容易犯分類重疊或分類過寬的錯(cuò)誤，尤其是在連

4、續(xù) 分類的過程中，如果不遵守這一規(guī)則，將會(huì)使分類陷入混亂之中。（2）分類的子項(xiàng)應(yīng)當(dāng)互不相容，把母項(xiàng)分為若干個(gè)子項(xiàng)，各子項(xiàng)必須有全異關(guān)系，不允許出現(xiàn)交叉或從屬關(guān)系。（3）各子項(xiàng)之和必須等于母項(xiàng)。如將單質(zhì)劃分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)兩類就錯(cuò)了，因?yàn)閱钨|(zhì)還有稀有氣體單質(zhì)。5. 物質(zhì)的鑒別（I）物質(zhì)的鑒別是根據(jù)幾種物質(zhì)的不同特性，區(qū)別它們各是什么物質(zhì)。物質(zhì)鑒別的方法有物理方法和化學(xué)方法。（1） 物理方法：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、（廚房用品）味道、溶解性等均可作為物質(zhì)的鑒別依據(jù)。（2）化學(xué)方法：根據(jù)物質(zhì)的特征、化學(xué)性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行鑒別的方法。如 氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)產(chǎn) 生能使澄清石灰水

5、變渾濁的氣體， Cl-與AgNO反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 等。（3）蔗糖、實(shí)驗(yàn)、冰醋酸、無水硫酸銅粉末、色拉油、高錳酸鉀、碳酸鈉溶液的鑒別步驟示例： 首先觀察物質(zhì)的顏色，紫紅色的固體是高錳酸鉀，亮黃色的液體是色拉油。另外有三種固體和兩種無色液體。 取三種固體各一匙，分別倒入燒杯中，每只燒杯里倒入20ml水，攪拌，出現(xiàn)藍(lán)色溶液的，原固體是無水硫酸銅。 分別取另兩種固體于蒸發(fā)皿中加熱，易熔化的是蔗糖，不易熔化的是食鹽（可用化學(xué)方法鑒別蔗糖溶液和NaCI溶液）。 取兩種無色液體1mL-2mL于試管中，加入少量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象的是冰醋酸。1)6. 非金屬單質(zhì)與其化合物

6、的轉(zhuǎn)化 非金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)S亠O2點(diǎn)燃 SQ（硫磺是一種淡黃色粉末，在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣 味的氣味）點(diǎn)燃C O? CO?點(diǎn)燃4P - 5O22P2O5（白色固體）放電N2 O22 NO放電2NO O22NQ非金屬單質(zhì)在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的化合物。 非金屬氧化物與水反應(yīng)CO2 九 H2O 二二二 H 2CO3H 2CO3 二二二 CO2 亠H 2。SO2 H 2O=H2SO（形成酸雨的原因）SO3 H2O 二二二 H 2SO43NO2 H20 = 2HNO3 NOSO2、CO2、SO3與水化合生成 H2SQ、H2CO3、H2SQ,

7、 SQ、CO2、SQ分別叫做 H2SQ、H2CO3、H2SO4 的酸酐。金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化（1）金屬與非金屬的反應(yīng)點(diǎn)燃2Mg O22MgO（耀眼白光）點(diǎn)燃3Fe - 2O2Fe3O4 （火星四射）AFe 亠 S = = = FeS（鐵粉與硫粉混合點(diǎn)燃后即可反應(yīng)，放出大量的熱, 金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)在一定條件下可以相互反應(yīng), 點(diǎn)燃2Fe 3CI22FeCl3生成黑色固體） 生成相應(yīng)的鹽:2)點(diǎn)燃Cu Cl 2CuCI?金屬與化合物反應(yīng)點(diǎn)燃2Mg CO22MgO C高溫8AI 3Fe3O49Fe 4AI2O3金屬氧化物與水的反應(yīng)CaO H2O - Ca(OH*(放出大量的熱)Na2O H2O

8、 = 2NaOHK2O H2O = 2KOHBaO H2O = Ba(OH)2活潑金屬的氧化物與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。MgOFeO FqQ、CuO等氧化物不溶于水，也不與水反應(yīng)。8. 金屬的冶煉金屬氧化物與還原劑（C、CO “等）在高溫下反應(yīng)，還原劑奪取金屬氧化物中的氧，使其還原成金屬單質(zhì)。 咼溫（1）C 2CuO 2Cu CO2咼溫C CO2=2COCO CuO Cu CO2A（2） H2 CuO =Cu H2O（盛放CuO的試管口略向下傾斜；防止生成的水流入試管底部，使試管炸裂；先通 H，再加熱，防止氫氣與空氣混合加熱時(shí) 發(fā)生爆炸；實(shí)驗(yàn)停止后，繼續(xù)通 H，直至試管冷卻，防止灼熱的銅被空氣中的

9、氧氣氧化成CuO9. 物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系歷來是中考的重點(diǎn)。將它們的知識網(wǎng)絡(luò)化、熟練掌握尤為重要。對其進(jìn)行總結(jié)歸 納的方法多種多樣。圖中每一條線都表示各種物質(zhì)間的相互關(guān)系。從一種物質(zhì)出發(fā)就是這種物質(zhì)的主要性質(zhì)，箭頭的指向就是這種物質(zhì)的制備圖中橫向表明了不同類物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，這些反應(yīng)都生成鹽這類共同產(chǎn)物，由此可得出十種生成鹽的方法：金屬非金屬一-無氧酸鹽堿性氧化物酸性氧化物一-含氧酸鹽金屬亠鹽一-新鹽亠新金屬酸性氧化物亠堿鹽亠水堿性氧化物.酸.鹽.水酸.堿一鹽水酸鹽一-新酸新鹽堿亠鹽.新堿亠新鹽鹽鹽.新鹽新鹽金屬：:;酸一-鹽：:;氫氣圖中縱向表明了由單質(zhì)到

10、鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系，如:非金展鹽和永酸和鹽兩種噺鹽NaNa?。一 NaOH NaCICOj CO2j H 2CO3- Na?CO310. 物質(zhì)的鑒別（U）解答物質(zhì)的鑒別（或檢驗(yàn)）問題，尤其是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，要按“取樣-操作-步驟-結(jié)論”的順序進(jìn)行敘述常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象物質(zhì)檢驗(yàn)試劑反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式酸(H *)紫色石蕊試液紫色石蕊試液 變成紅色加入鋅粒產(chǎn)生大量氣泡， 生成的氣體能 燃燒Zn + H 2SO4Zn SO4 + H 2點(diǎn)燃2H 2 +O22H 2。堿(0H -)無色酚酞試液無色酚酞試液 變成紅色鹽酸及可溶 性鹽酸鹽（即CI袖勺 檢驗(yàn)）AgNO3和稀HNO3白色沉淀AgNO3 +HC

11、IAgCI J+HNO3硫酸及可溶 性硫酸鹽（即SO4 -的檢驗(yàn)）BaCb 或Ba(OH )2 或Ba(NO3)2溶液和稀hno3白色沉淀H 2SO4 + BaCI 2BaSO4 J -+2HCI碳酸鹽（即CO； -的檢驗(yàn)）稀鹽酸產(chǎn)生大量的氣 泡，生成的氣體無刺激性氣味CaCO3 +2HCICaCI2 J+H 2O +CO2可溶性銅鹽（CU2*）氫氧化鈉溶液藍(lán)色沉淀CuSO4 +2NaOH Cu(OH)2 l+Na2SO4可溶性鐵鹽（Fe氫氧化鈉溶液紅褐色沉淀FeCI3+3NaOHFe(OH )t3NaCI注意可溶性堿是常用的試劑。如Ba（OH）2中的OH能使多種陽離子（如Fe3 Cu2 Mg

12、 2等）產(chǎn)生不同顏色的沉淀，并能使NH4產(chǎn)生氣體；Ba2 能使CO廠、SOT產(chǎn)生不同性質(zhì)的沉淀，在鑒別、鑒定、推斷中成為較為理想的試劑。碳酸鹽和酸11. 有關(guān)純度冋題的計(jì)算(1) 純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量X純度(2) 某純凈物中組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某物質(zhì)元素的質(zhì)量100%純凈物質(zhì)量(3) 混合物質(zhì)量=純凈物質(zhì)量12. 金屬材料(1) 合金合金是一種金屬跟其他金屬(或非金屬)熔合形成的具有金屬特性的物質(zhì)。 合金可以為金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。 合金是幾種成分熔合在一起，而不是像鋁粉、鐵粉簡單地混合在一起。 合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，合金的用途更加廣泛。 鋼是由碳和鐵等元素形成的

13、合金，質(zhì)地堅(jiān)硬，有彈性和延展性，機(jī)械性能好。(2) 鐵的銹蝕及防護(hù)措施 鐵的銹蝕條件。純凈的鐵在干燥的空氣中是穩(wěn)定的，鐵在無氧條件下即便是與水接觸也不易生銹。鐵生銹的條件是鐵與 氧氣和水等物質(zhì)相互作用。鐵銹的主要成分是 FqQ。 防止鐵生銹的方法：根據(jù)鐵的銹蝕條件不難推斷防止鐵生銹的方法是使鐵制品隔絕空氣或隔絕水。鋼鐵保持鐵制品表面干燥和潔凈防銹在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜a. 刷油漆b. 涂油c電鍍d.烤藍(lán)改變鐵的組成結(jié)構(gòu)，制 成合金鋼，如不銹鋼方法(3) 廢棄金屬對環(huán)境的影響 污染源：含有鎘、銅、鎳、鉛等有毒金屬陽離子的工業(yè)廢水。 危害：污染土壤和地下水源，危害生態(tài)環(huán)境。 防護(hù)措施：分類回收金

14、屬(普遍回收的金屬包括：鋁、鉛、鐵、銅、錫、鋅、銀、金等)，進(jìn)行循環(huán)再生，對工業(yè)廢水通過篩選、過濾、藥劑清洗、沉淀和水洗等方法進(jìn)行重金屬除污。13. 無機(jī)非金屬材料(1) 水泥 生產(chǎn)原料：石灰石、黏土和其他材料。 生產(chǎn)過程：將原料按一定比例混合，磨細(xì)成生料，在爐中燒至部分熔化，冷卻成塊狀熟料，再加入適量石膏磨成細(xì)粉， 即得普通水泥。 重要性質(zhì)：水泥具有水硬性，而且在水中也可硬化，貯存時(shí)應(yīng)注意防水。 主要用途：制成水泥砂漿、混凝土等建筑材料。人們已發(fā)明了許多新式水泥：如磯土水泥、礦渣水泥、膨化水泥等。(2) 玻璃 生產(chǎn)原料：石英砂、純堿和石灰石。 生產(chǎn)過程：把原料粉碎，按適當(dāng)比例混合放入玻璃窯中

15、加強(qiáng)熱熔化， 冷卻后即得普通玻璃(即配料、熔化、成型、退火) 主要成分：普通玻璃是 NaSiO3、CaSiQ和SiO2熔化在一起所得到的混合物。 重要性質(zhì)：玻璃在常溫下雖呈固態(tài)，但不是晶體，沒有固定的熔沸點(diǎn)，受熱時(shí)只能慢慢軟化。 普通玻璃種加入一些金屬化合物，可得到有色玻璃。(3) 陶瓷 生產(chǎn)原料：粘土等(含硅酸鹽)。 陶瓷種類：土器、陶器、 瓷器。 生成過程：混合一成型一干燥一燒結(jié)一冷卻。 優(yōu)良性能：耐水、耐酸堿、抗氧化、耐高溫、絕緣性好、易加工成型等。14. 有機(jī)合成材料(1) 有機(jī)咼分子材料用有機(jī)高分子化合物制成的材料就是有機(jī)高分子材料。分為兩類： 天然有機(jī)高分子材料：棉花、羊毛、天然橡

16、膠等。 合成有機(jī)高分子材料：塑料、合成纖維、合成橡膠等，簡稱有機(jī)合成材料。(2) 塑料 熱塑性和熱固性：某些塑料加熱時(shí)熔化，冷卻后變成固體，再次加熱后又可熔化，因而具有熱塑性。某些塑料一經(jīng)加工 成型后就不會(huì)再受熱熔化，因而具有熱固性，如電木。 塑料的特性大多數(shù)塑料質(zhì)輕，化學(xué)穩(wěn)定性好，不易銹蝕，具有較好的透明性和耐磨性；絕緣性好，導(dǎo)熱性低；一般成型性、著色性 好，加工成本低。 塑料的廣泛應(yīng)用塑料具有廣泛的應(yīng)用，按不同塑料的使用特性，通常將塑料分為通用塑料、工程塑料和特種塑料。15. 廢棄塑料對環(huán)境的影響(1) “白色污染”的產(chǎn)生白色污染即指塑料廢棄物給環(huán)境帶來的污染。日常生活中人們使用的塑料購物

17、袋、塑料食品包裝、聚苯乙烯一次性泡沫快餐 飯盒，還有農(nóng)村大量使用的農(nóng)用地膜等，這些塑料以軟塑料為主，它們使用后被廢棄在環(huán)境中很難降解，長期堆積后會(huì)破壞 土壤結(jié)構(gòu)，污染地下水，危害海洋生物的生存。而且如果焚燒含氯塑料會(huì)產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染。(2) “白色污染”的危害 破壞土壤結(jié)構(gòu)，影響耕地質(zhì)量和土壤的透氣性、透水性； 造成化學(xué)污染； 影響農(nóng)作物對水分、養(yǎng)分的吸收，抑制農(nóng)作物的生長發(fā)育； 對牲畜有害。牲畜吃了帶有地膜的飼料后，會(huì)引發(fā)消化道疾病，甚至死亡。(3) 消除“白色污染”的措施消除“白色污染”需要全社會(huì)的關(guān)心和參與，要解決“白色污染”應(yīng)該從以下幾個(gè)方面著手： 減少使用不必

18、要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等； 重復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等； 使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光解塑料等； 回收各種廢棄塑料。16. 材料的發(fā)展史(1) 舊石器時(shí)代：原始人利用石頭制石斧、石刀、石箭，用獸骨、魚刺制骨針。(2) 新石器時(shí)代：創(chuàng)造和使用陶器。(3) 青銅器時(shí)代：商朝時(shí)期制造出青銅器和青銅武器。(4) 鐵器時(shí)代：春秋戰(zhàn)國時(shí)期，開始冶鐵和煉鋼。(5) 新材料時(shí)代：人們有目的地改進(jìn)材料的性能。人們利用金屬的歷史與 金屬的活動(dòng)性和金屬冶煉的水平 有關(guān)。17. 新型材料(1) 材料發(fā)展史舊石器時(shí)代一新石器時(shí)代一銅器時(shí)代一青銅器時(shí)代一鐵器時(shí)代一新材料時(shí)代(

19、2) 新型材料新型材料是指新出現(xiàn)或正在發(fā)展中的、具有優(yōu)異特性和功能并能滿足技術(shù)進(jìn)步所需的材料。新材料主要包括以下幾種：光電子信息材料樹脂基復(fù)合材料、金屬基復(fù)合材料先進(jìn)復(fù)合材料陶瓷基復(fù)合材料、碳纖維復(fù)合材料新型材料超級陶瓷材料納米陶瓷新型金屬材料 一 記憶合金、鋁合金、金屬玻璃Lm亠八導(dǎo)電塑料做成的塑料電池新型咼分子材料*人工器官、可降解材料、高吸水性高分子Li納米材料：納米材料是指由粒徑1nm-10 Onm之間的粒子組成的材料。將宏觀物體細(xì)分成納米粒子后，它將有顯著的不同。納 米材料與普通材料相比，在機(jī)械強(qiáng)度、磁、光、聲、熱等方面都有很大的不同。1nm=10m18. 材料制造與環(huán)境保護(hù)在材料制造的過程中，為了減少或消除污染，需要探尋無污染或低排放的“綠色”新工藝，需要探索污染物的防治、轉(zhuǎn)化和 綜合利用的途徑，還要努力提高原料的利用率，增加產(chǎn)品的質(zhì)量，從根本上降低生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。例如：煉鋼的棕色煙氣：氧化鐵塵粒和高濃度的 CO回收氧化鐵塵粒用來煉鋼，回