高中化學(xué)選修四-第三章-酸堿中和滴定

1、學(xué)而不厭，誨人不倦選修四-第三章-酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定的原理 1、實質(zhì)：H+OH-H2O 酸、堿有強弱之分，但酸、堿中和反應(yīng)的實質(zhì)不變。反應(yīng)中，起反應(yīng)的酸、堿物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比。 2、概念：_利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實驗方法叫“中和滴定”。 二、中和滴定操作 1、儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯、滴定管夾、錐形瓶、鐵架臺。酸式滴定管可盛裝_ 堿式滴定管不能盛裝_ 2、試劑：標準濃度的溶液，待測濃度的溶液，指示劑。 3、滴定前準備 （1）檢查滴定管是否漏液 （2）玻璃儀器洗滌： 水洗 用標準液潤洗裝標準液的滴定管 1 西華師范大

2、學(xué)化學(xué)化工學(xué)院化學(xué)師范專業(yè) 周洋學(xué)而不厭，誨人不倦 用待測液潤洗裝待測液的滴定管 （3）向用標準液潤洗過的滴定管中裝入標準液。調(diào)整液面到0 刻度或0刻度以下（注意O刻度在上方），排除滴定管尖嘴部分氣 泡，記下刻度讀數(shù)。 （4）往錐形瓶中加入一定體積(一般為20.00mL)的待測液【注意】錐形瓶只能用蒸餾水洗 ，一定不能用待測液潤洗，否 則結(jié)果會偏高，錐形瓶取液時要用滴定管（或用相應(yīng)體積規(guī)格的移液管），不能用量筒。 （5）向錐形瓶中加入2-3滴指示劑。 【指示劑的選擇】指示劑的顏色變化要靈敏，變色范圍最好接近等當(dāng)點，且在滴定終點由淺色變深色，即：堿滴定酸宜用酚酞作指示劑，酸滴定堿宜用甲基橙作指示

3、劑（滴定過程中一般不能用石蕊作指示劑）。注意：指示劑用量不能過多，因指示劑本身也具有弱酸性或弱堿性，會使滴定中耗標準液量增大或減小，造成滴定誤差。 4、滴定操作左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注意觀察錐形瓶中溶液顏色變化，到最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生改變，且半分鐘不再變化為止，記下刻度讀數(shù)。再重復(fù)上述操作一次或兩次。（定量分析的基本要求） 終點的判斷方法：最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生改變，且半分鐘不再變化。 2 西華師范大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院化學(xué)師范專業(yè) 周洋學(xué)而不厭，誨人不倦注意：滴定終點不是酸堿恰好完全反應(yīng)，但是由于在酸堿恰好完全反應(yīng)前后，少加一點標準液或多加一滴標準液，會使pH發(fā)生很大的

4、變化，可以使酸堿指示劑變色，對于結(jié)果影響不大。 5、數(shù)據(jù)的處理取兩次操作或叁次操作所耗實際試液體積的平均值進行計算。（如果有偏差太大的要舍去） 注意：用滴定管的精確度為0.01mL，故無論用滴定管取待測液或用標準液滴定達終點計數(shù)時，待測液和標準液體積都必須精確到小數(shù)點后第二位數(shù)。 三、中和滴定誤差分析造成滴定誤差的關(guān)鍵因素是： 標準液濃度是否準確 待測液體積 滴定時耗標準液的體積。根據(jù)c(B)c(A)V(A)（A為標準液，B為待測液） V(B)強酸滴定強堿誤差分析：標準液體積偏大，實驗結(jié)果就偏大，反之，實驗結(jié)果偏小說明：用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉為例。 如完全中和，有： 1、下列操

5、作會使鹽酸的體積變大，滴定結(jié)果c偏高： 滴定前未排除氣泡，滴定后氣泡消失；滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)或二者都發(fā)生； 3 西華師范大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院化學(xué)師范專業(yè) 周洋學(xué)而不厭，誨人不倦用有刻度的移液管移液時仰視讀數(shù)； 滴定管未用標準液潤洗，直接盛放標準液； 錐形瓶用水洗后又用待測液潤洗；把移液管尖端部分的殘留待測液也吹入錐形瓶中； 滴定時，溶液快速成線流下，而使終點確定過遲；標準液滴入錐形瓶外，或滴在靠瓶口處的內(nèi)壁上而未用蒸餾水沖入瓶內(nèi)：標準液配制好后，倒進未用此液清洗過的試劑瓶再取用。 2、下列操作會使鹽酸的體積變小，滴定結(jié)果c偏低： 滴定前無氣泡，滴定終了有氣泡； 滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯

6、視讀數(shù)； 有刻度的移液管移液時俯視讀數(shù)； 滴定管或移液管未用待測液潤洗就直接量取待測液； 移液管尖嘴處懸掛的一滴待測液未“靠”入錐形瓶中； 待測液附著在錐形瓶口處未用水沖入瓶內(nèi)； 錐形瓶搖動時，有待測液濺出； 待測物是固體，稱量時，已吸潮；近終點時，就停止振蕩錐形瓶；或確定終點過早； 盛裝過酸液的錐形瓶未經(jīng)充分洗滌又用來盛裝待測液。 3、下列操作對滴定結(jié)果無影響：錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛裝待測液； 向錐形瓶中注入待測液后，又用蒸餾水沖稀。 4 西華師范大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院化學(xué)師范專業(yè) 周洋學(xué)而不厭，誨人不倦【注意】（1）酸式滴定管可以盛裝酸性或強氧化性等液體，但一定不能盛裝堿液，堿式滴定管只能

7、盛裝堿性或?qū)ο鹉z無腐蝕性液體，一定不能盛裝酸性或強氧化性液體。（2）滴定管使用時，下端沒有刻度部分液體不能用于滴定。 （3）滴定管規(guī)格常有25.00mL和50.00mL兩種。（4）滴定完成后，應(yīng)即時排除滴定管中廢液，用水洗凈，倒夾在滴定管架上。（5）中和滴定的終點是指示劑變色點，故溶液一定不是中性。而酸、 堿恰剛巧完全中和時，溶液不一定呈中性。【例1】（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL, 如果刻度A為4，量簡中液體的體積是_mL。 （2）圖II表示50mL滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）_。 A. 是amL B.是（

8、50-a)mL C. 一定大于amL D.一定大于（50-a)mL 【例2】中和滴定誤差分析下面是用標準酸滴定待測堿而引起的結(jié)果變化情況 ： 5 西華師范大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院化學(xué)師范專業(yè) 周洋學(xué)而不厭，誨人不倦實驗操作情況開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡 讀數(shù)開始時仰視，終止時俯視對c堿的影響 到滴定終點時尚有一滴酸掛在滴定管尖嘴外而未滴入錐瓶 洗凈的酸管未用標準液潤洗 洗凈的錐瓶用待測堿潤洗 不小心將標準液滴至錐瓶外 不小心將待測堿液濺至錐瓶外滴定前向錐形瓶中加入10 mL蒸餾水，其余操作正常 【例3】室溫下0.l mol/L NaOH溶液滴定a mL某濃度的HCl溶液， 達到終點時消耗NaOH溶

9、液b mL，此時溶液中氫離子的濃度c(H)是（單位：mol/L） （ ）A. 0.la/(ab) B. 0.1b/(ab) C. 1107 D. 1107 【例4】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4?xH2O，為測定x，進行下述實驗：（1）稱取W g草酸晶體配成100.00 mL溶液； （2）取25.00 mL置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為a mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定所發(fā)生反應(yīng)為：2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO410CO22MnSO48H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗（2）滴定時，高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在_。 （2）若滴定用的KMnO4溶液因久置部分變質(zhì)，濃度偏低，則

10、實驗結(jié)果所測定的x值將_。 6 西華師范大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院化學(xué)師范專業(yè) 周洋學(xué)而不厭，誨人不倦（3）若滴定中共用去KMnO4溶液V mL，則實驗測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_，由此算了草酸晶體中結(jié)晶水的x值是_。 五、隨堂練習(xí)1、如圖是用未知濃度的NaOH溶液來滴定10mL鹽酸（標準液）所得的曲線（25），則下列說法不正確的是（ ）A標準液鹽酸的濃度為0.1 mol/L BNaOH溶液的濃度為0.05 mol/L C滴定終點時，俯視堿式滴定管讀數(shù)，所測NaOH溶液濃度會偏高 D指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng) 2下列說法正確的是（ ）A酸堿中和滴定終點的pH值一定等于7 B滴定實

11、驗中錐形瓶不可用待測液潤洗C滴定實驗中，KMnO4溶液應(yīng)放在堿式滴定管中D用鹽酸滴定NaOH溶液的滴定曲線如圖所示3下列實驗操作過程能引起實驗結(jié)果偏高的是（ ）用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，酸式滴定管未用標準液潤洗 用量筒量取5.0mL溶液時，俯視讀數(shù)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線 質(zhì)量分數(shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液 A B C D4在實驗室中常以草酸鈉（Na2C2O4）為標準液，通過氧化還原滴定來測定高錳酸鉀溶液的濃度，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2O42+MnO4+H+Mn2+CO2+H2O下列有關(guān)草酸鈉滴定高錳酸鉀實驗的

12、敘述，正確的是（ ） A滴定過程中，高錳酸鉀被氧化，草酸鈉被還原 B用酸式滴定管量取草酸鈉溶液C該反應(yīng)中，消耗的草酸鈉與高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為5：2 D為便于滴定終點的判斷，滴定時必須往體系中加入指示劑 7 西華師范大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院化學(xué)師范專業(yè) 周洋學(xué)而不厭，誨人不倦5某研究小組用標準NaOH溶液滴定白醋，測定食用白醋中醋酸的含量下列說法正確的是（ ）A用如圖乙量取一定體積的待測白醋放入錐形瓶中B觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致食用白醋中醋酸的含量偏小C堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則結(jié)果會導(dǎo)致食用白醋中醋酸的含量偏大D滴定時眼睛要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶

13、液的液面變化，防止滴定過量 6用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是（ ）A配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)B滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管讀數(shù)，其他操作正確 C盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗 D滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液7用已知物質(zhì)的量濃度的酸測定未知物質(zhì)的量濃度的堿時，會導(dǎo)致待測堿液的物質(zhì)的量濃度偏低的操作是（ ）酸式滴定管在滴定前未將液面調(diào)至“0”刻度，而調(diào)在“2.40” 堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液，滴定后充滿溶液 滴定中不慎將錐形瓶內(nèi)液體搖出瓶外 滴定達終點時，視線高于滴

14、定管內(nèi)液面凹面的最低點 A B C D8、過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。測定過氧化氫的含量請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)移取10.00 mL密度為 gmL1的過氧化氫溶液至250 mL_(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。(2)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。 MnOH2O2 H= Mn2 H2O

15、4 8 西華師范大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院化學(xué)師范專業(yè) 周洋學(xué)而不厭，誨人不倦(3)滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是_。(4)重復(fù)滴定三次，平均耗用c molL1 KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為_。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。9某學(xué)生用0.2000mol?L1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； 用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù) 重以上滴定操作23次 請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號） ，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（2）步驟中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用 （填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果 （填“大”、“偏小”或“無影響”）（3）步驟滴定時眼睛應(yīng)注視 ；判斷到達滴定終點的依據(jù)是： （4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表鹽酸體積