人教版九年級化學(xué)上冊第五單元《化學(xué)方程式》測試題(含答案)

1、九年級化學(xué)第五單元測試卷（人教版）( 附答案 )(100 分45 分鐘 )可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12O16S32K 39Mn 55一、選擇題（本題包括10 小題，每小題只有一個正確答案，每小題4 分，共 40 分）1下列敘述正確的是()A 因為質(zhì)量守恒，所以煤燃燒后產(chǎn)生煤渣的質(zhì)量一定與所用煤的質(zhì)量相等B 鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了C 100 g 酒精和 100 g 水混合在一起，質(zhì)量等于200 g，符合質(zhì)量守恒定律D 氫氣和氧氣形成的混合物的質(zhì)量等于其反應(yīng)后生成水的質(zhì)量2鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內(nèi)含空氣）加熱，能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的圖像是（）

2、圖 5-13 Sb2O5 是一種重要的阻燃劑。用X來生產(chǎn)該阻燃劑的化學(xué)方程式為:X + 2H 2O2=Sb 2O5+2H 2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷X 的化學(xué)式為（）A SbO2B Sb2O3CHSbO 3D H 3SbO44下列對應(yīng)的化學(xué)方程式書寫完全正確的是（）A 鐵絲在氧氣中燃燒：2Fe+3O2 點燃 2Fe2O3B 水通電分解：2H 2O 通電 2H2+O2C鎂條在空氣中燃燒： Mg+O 2 點燃 MgOD 用澄清石灰水檢驗二氧化碳?xì)怏w：CO2+Ca(OH) 2 CaCO3 +H2O5在化學(xué)反應(yīng) 2A+B 2=2AB 中，A 與 B 2 反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖5-2 所示，現(xiàn)將 6 g

3、A 和 8 g B 2充分反應(yīng)，則生成 AB 的質(zhì)量是（）1圖 5-2A 9 gB11 gC 12 gD 14 g6在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如表5-1所示，下列說法不正確的是（）表 5-1物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/ g103900反應(yīng)后質(zhì)量/ g3.23待測3.2A W 可能是單質(zhì)B Y 可能是該反應(yīng)的催化劑C該反應(yīng)是分解反應(yīng)D反應(yīng)后Z 物質(zhì)的質(zhì)量為86.4 g7 ClO 2 是新一代自來水消毒劑。圖5-3 為制取ClO 2 反應(yīng)的微觀 示意圖。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）圖 5-3A 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO 2 + Cl 2 = 2N

4、aCl + ClO 2BX 是化合物， Y 單質(zhì)C Z、 W 都是氧化 物2D 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)8用 I2O5 可以測定空氣受污染的程度，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2O5+5CO=I 2+5CO 2 。根據(jù)生成 CO2 的多少，可以判斷CO 的含量。關(guān)于這個反應(yīng)，下列說法正確的是（）A 參加反應(yīng)的 I 2O5 的質(zhì)量等于生成物I2 的質(zhì)量B 反應(yīng)物所含元素種類與生成物所含元素種類相同C參加反應(yīng)的I 2O5 和 CO 的質(zhì)量比等于生成的I 2 和 CO2 的質(zhì)量比D 參加反應(yīng)的I 2O5 中的氧原子總數(shù)等于生成物CO2 中的氧原子總數(shù)9A 、B、C 三種物質(zhì)各15 g，當(dāng)它們相互充分反應(yīng)后

5、，生成30 g 新物質(zhì) D 。若再增加10 gC，它們又繼續(xù)反應(yīng)到完成時，A 與 C 恰好消耗完畢。則參加反應(yīng)的A 與 B 的質(zhì)量比是（）A 23B21C32D 1110二甲醚是一種應(yīng)用前景廣闊的清潔燃料，完全燃燒二甲醚4.6 g，生成 CO2 8.8 g，H 2O 5.4g，下列判斷不正確的是（）A 二甲醚由C、H 兩種元素組成B 二甲醚中C、H 元素的質(zhì)量比為4 1C二甲醚中H 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13%D 4.6 g 二甲醚完全燃燒消耗O2 9.6 g二、填空題（50 分）11（8 分）硝酸可發(fā)生反應(yīng)：4HNO 3 4NO 2+X +2H 2O。據(jù)此回答：（1）反應(yīng)的基本類型屬于。（2） X 的

6、化學(xué)式為，推斷的依據(jù)為。（3）硝酸的保存應(yīng)注意、。12（ 10 分）圖 5-4 是用來表示某物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的微觀示意圖。圖中和分別表示兩種元素的原子，仔細(xì)觀察圖，回答下列問題：圖 5-43( 1) A 物質(zhì)屬于；C 物質(zhì)屬于（填 “混合物 ”、“單質(zhì) ”或 “化合物 ”）。( 2) 該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。(3)若A、B、C為初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，寫出符合該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)根據(jù)上述示意圖，你能得到哪些化學(xué)變化的信息？（請寫一條）。13 (12 分 )根據(jù)下列敘述，寫出有關(guān)化學(xué)方程式。（ 1）實驗室測定空氣中氧氣含量的實驗不選用鎂，因為它不僅與二氧化碳反應(yīng)還能與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂（氮顯

7、 -3 價）。寫出鎂與氮氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。（ 2）市售打火機(jī)里裝的不是汽油，而是液體丁烷（C4H10）。丁烷在空氣中完全燃燒后產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣。寫出丁烷完全燃燒的化學(xué)方程式。（ 3）汽車尾氣中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒氣體，治理的方法是在汽車尾氣的排風(fēng)管上裝一個催化轉(zhuǎn)換器，在催化劑的作用下，一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)可生成兩種無毒的氣體，分別是二氧化碳和氮氣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（ 4）飼養(yǎng)觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進(jìn)人們對生活的熱愛?？者\觀賞魚，必須密封。為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣（化學(xué)式CaO2），過氧化鈣與水反應(yīng)生成的是氫氧化鈣和氧氣。寫出過氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方

8、程式。14（ 10 分）在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點。（ 1）在水、銅和氯化鈉3 種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是；（ 2）食醋中含有醋酸(CH 3COOH) 。醋酸由種元素組成，其中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為。（ 3）A 、B、C、 D 表示四種物質(zhì)，其微觀示意圖見表5-2。A 和 B 在一定條件下反應(yīng)生成 C 和 D，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；若 16 gB 參加反應(yīng)，則生成D 的質(zhì)量為g。4表 5-2物質(zhì)ABCD 氫原子 氧原子微觀示意圖 硫原子15(10 分) 某科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗裝置（天平略） 來驗證質(zhì)量守恒定律。圖 5-5（1）上述的 AC 三個實驗裝置，只

9、有A 裝置能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，B、C 裝置則不能。否定 B、 C 裝置的理由分別是、；裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）小明受到A 裝置的啟發(fā)，將C 裝置進(jìn)行改進(jìn)，如圖D 所示。此實驗的現(xiàn)象是；待完全反應(yīng)后，將裝置D 置于天平上稱量，所得數(shù)據(jù)比反應(yīng)前的小。若整個操作過程無差錯，則造成上述實驗誤差的原因是。三、計算題（10 分）516如圖 5-6 所示，為了測定實驗室中高錳酸鉀樣品的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，小衢稱取 4.0 g 該樣品于試管中加熱，用量筒收集生成的氣體。高錳酸鉀完全分解后，移去酒精燈。待裝置冷卻到室溫后，得到0.23 升氧氣 (常溫下氧氣的密度約為1.4 克

10、/升 )。請回答下列問題：圖 5-6(1)圖中小衢采用_ 法收集氧氣，收集到氧氣的質(zhì)量約為_克 (保留 2 位小數(shù) )。(2)該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(3)下列有關(guān)本實驗的描述正確的是_。A酒精燈加熱時間過短，會導(dǎo)致所測高錳酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小B橡皮導(dǎo)管不伸入量筒底部，氣體無法順利進(jìn)入量筒C橡皮導(dǎo)管伸入量筒底部，可使測得的氧氣體積更準(zhǔn)確D橡皮導(dǎo)管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精燈而導(dǎo)致水倒吸入試管6九年級化學(xué)第五單元測試卷（人教版）參考答案與點撥一、 1. B點撥：煤燃燒生成的CO2 等氣體逸出，致使煤渣質(zhì)量小于煤的質(zhì)量；鎂帶燃燒是鎂與氧氣反應(yīng)，生成物的質(zhì)量為反應(yīng)的鎂帶質(zhì)量與氧氣質(zhì)量總和；

11、酒精和水混合是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋；氫氣和氧氣混合，不一定恰好完全反應(yīng)。2. B 點撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，可判斷鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱時， 反應(yīng)前后密閉容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變。3B點撥：從X + 2H 2O2 = Sb2O5+2H 2O 看，反應(yīng)前有4 個 H 原子、 4 個 O 原子，反應(yīng)后有 2 個 Sb 原子、 4 個 H 原子、 7 個 O 原子；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以判斷X 的化學(xué)式為Sb2 O3。4 D 點撥：選項 A 不符合客觀事實，生成物化學(xué)式寫錯，應(yīng)是Fe3O4；選項 B 沒有標(biāo)氣體符號；

12、選項 C 沒有配平。5 C 點撥：由兩者反應(yīng)時的質(zhì)量關(guān)系可知，兩者反應(yīng)的質(zhì)量比是1 1，則可判斷 6 g A 和8 g B 2 充分反應(yīng)時， B 2 會剩余 2 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成的AB 是 12 g。6 D 點撥：設(shè)待測值為 x，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，10+3+90+0=3.2+3+ x+3.2，解得 x=93.6。分析質(zhì)量的變化：X 質(zhì)量減少， Y 質(zhì)量不變， Z 質(zhì)量增加， W 質(zhì)量增加，質(zhì)量增加的為生成物，質(zhì)量減少的為反應(yīng)物。W 可能是單質(zhì)， A 說法正確； Y 質(zhì)量不變，所以可能是催化劑，故 B 正確； X 反應(yīng)生成 Z 和 W ，反應(yīng)符合 “一變多 ”，所以該反應(yīng)是分解反應(yīng)；

13、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，解得反應(yīng)后 Z 物質(zhì)的質(zhì)量為 93.6 克。7 B 點撥：由制取 ClO 2 反應(yīng)的微觀示意圖中物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)物是NaClO 2 和Cl2 ，生成物是 NaCl 和 ClO 2，反應(yīng)的方程式是2NaClO 2+Cl 2=2NaCl+2ClO 2 ，由此可知：選項 A 中的化學(xué)方程式未配平； 由以上分析可知X 是 NaClO 2，由三種元素組成， 屬于化合物，Y 是 Cl 2，屬于單質(zhì)； Z 是氯化鈉，不含有氧元素，不是氧化物；由上述分析可知，反應(yīng)物是兩種物質(zhì)，不屬于分解反應(yīng)。8B點撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，反應(yīng)物為I 2O5 和 CO，而生成物為I2 和 CO2

14、，所以參加反應(yīng)的I2O5 的質(zhì)量和CO 的質(zhì)量總和等于生成I2 的質(zhì)量和CO2 的質(zhì)量總和，故A 錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，所以反應(yīng)物中所含元素種類與生成物中所含元素種類相同；參加反應(yīng)的I2O5 的質(zhì)量和CO 的質(zhì)量總和等于生成I2 的7質(zhì)量和 CO2 的質(zhì)量總和，而不是I2O5 和 CO 的質(zhì)量比等于生成的I 2 和 CO2 的質(zhì)量比；化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)中氧原子總數(shù)等于生成的CO2 中的氧原子總數(shù)。9 C 點撥：由題目可知， A 、 B、 C 為反應(yīng)物， D 為生成物。由 “若再增加 10 g C， A 與 C 恰好消耗完

15、畢 ”可得， A 、C 反應(yīng)的質(zhì)量比為： 15 g（ 15 g+10 g） =3 5，即在第一次反應(yīng)時 C 全部反應(yīng)，設(shè) A 反應(yīng)的質(zhì)量為x，則可得 x 15=3 5，解得 x=9 (g) ，設(shè)參加反應(yīng)的 B的質(zhì)量為 y，由質(zhì)量守恒定律可得，15 g+9 g+ y=30 g ，解得 y=6 g ，可得參加反應(yīng)的 A 與 B的質(zhì)量比為 9 g 6 g=3 2。10 A 點撥：由題意，完全燃燒二甲醚4.6 g，生成 CO2 8.8 g ， H2O 5.4 g ， 8.8 g CO 2 中含碳元素的質(zhì)量為 8.8 g 12/44 100%=2.4 g ， 5.4 g H 2O 中含氫元素的質(zhì)量為5.

16、4 g (1 2)/18100%=0.6 g 。由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素種類、質(zhì)量不變，二甲醚中C、H 元素的質(zhì)量之和為2.4 g+0.6 g=3 g 4.6 g，則二甲醚中一定含有氧元素；由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素種類、質(zhì)量不變，二甲醚中C、 H 元素的質(zhì)量分別為2.4 g 、0.6 g，則二甲醚中C、H 元素的質(zhì)量比為2.4 g0.6 g=4 1；二甲醚中H 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.6 g/4.6 g 100% 13%。由質(zhì)量守恒定律，4.6 g 二甲醚完全燃燒消耗O2 的質(zhì)量為8.8 g+5.4 g-4.6 g=9.6 g。二、 11（ 1）分解反應(yīng)（ 2） O2； 質(zhì)量守恒定律（ 3

17、）避光；低溫點撥：（ 1）由反應(yīng)的化學(xué)方程式，硝酸受熱分解生成三種物質(zhì)，反應(yīng)特點“一變多 ”，為分解反應(yīng)；（ 2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，故物質(zhì)X 的化學(xué)式為 O2；（3）由反應(yīng)可知硝酸受熱時會發(fā)生分解反應(yīng)，為防止硝酸在保存時發(fā)生分解，應(yīng)把硝酸置于避光、陰涼低溫處保存。12.（1）單質(zhì)；化合物（ 2）化合反應(yīng)（3）O 2+ 2H 2 點燃2H2O（ 4）化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變（其他合理答案也可）點撥：物質(zhì)A 的分子是由同種原子構(gòu)成的同種分子，A 為單質(zhì)；物質(zhì)C 的分子是由不同種原子構(gòu)成的同種分子，C 為化合物； 反應(yīng)前 A 、B 分子的構(gòu)成不同，屬于不同種單質(zhì)

18、的分子，即反應(yīng)前有兩種物質(zhì)參加反應(yīng)；反應(yīng)后生成的兩個分子構(gòu)成完全相同，屬于同一種物質(zhì)的分子，即反應(yīng)后生成了一種物質(zhì)；兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng)；反應(yīng)的微觀示意圖表示一種單質(zhì)的一個分子與另一種單質(zhì)的兩個分子發(fā)生反應(yīng)生成一種化合物的兩個分子；氫氣在氧氣中燃燒與該反應(yīng)的特點相符合，O 2+ 2H2點燃 2H 2O；對比反應(yīng)前后的原子種類及個數(shù)， 可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，也可反映出反應(yīng)前后元8素的種類不變。13（1） 3Mg+N 2 點燃 Mg3N2（ 2）2C 4H10+13O2 點燃 8CO2+10H 2O（ 3）2CO+2NO 催化劑2CO2+N2（4）2CaO2+2H 2O=2Ca（ OH ）2+O 214.（ 1）水 （ 2） 3； 18 （ 3） 2H 2S+O2=2S+2H 2O； 18點撥：（ 1）水是由水分子構(gòu)成的物質(zhì)。（ 2）醋酸是由碳、氫、氧三種元素組成的，其中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為：（