高考化學二輪復(fù)習 專題07 化學反應(yīng)與能量變化（練）（含解析）(2021年最新整理)

1、2017年高考化學二輪復(fù)習 專題07 化學反應(yīng)與能量變化（練）（含解析）2017年高考化學二輪復(fù)習 專題07 化學反應(yīng)與能量變化（練）（含解析） 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進行仔細校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化學二輪復(fù)習 專題07 化學反應(yīng)與能量變化（練）（含解析）的內(nèi)容能夠給您的工作和學習帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進步的源泉，前進的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進步，以下為2017年高

2、考化學二輪復(fù)習 專題07 化學反應(yīng)與能量變化（練）（含解析）的全部內(nèi)容。專題07 化學反應(yīng)與能量變化（練) 1【2016年高考海南卷】由反應(yīng)物x轉(zhuǎn)化為y和z的能量變化如圖所示.下列說法正確的是 （ ）a由反應(yīng)的h=e5e2b由反應(yīng)的h”、“”或“=”）?！敬鸢浮浚?）【解析】【考點定位】考查化學反應(yīng)中的能量變化、電解原理及其應(yīng)用【名師點晴】本題考查的知識點較多，以氫氣利用為線索考查了化學反應(yīng)中的能量變化、電解原理及其應(yīng)用、化學平衡的移動及其影響因素等相關(guān)知識。在書寫燃料電池電極反應(yīng)時，要注意掌握一般的書寫方法:電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng)，遵循書寫離子反應(yīng)的所有規(guī)則;將兩極反應(yīng)的電子得失數(shù)配平后，相

3、加得到總反應(yīng),總反應(yīng)減去一極反應(yīng)即得到另一極反應(yīng)；負極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)(如+4價的c在酸性溶液中以co2形式存在，在堿性溶液中以co32-形式存在)；溶液中不存在o2-:在酸性溶液中它與h+結(jié)合成h2o、在堿性或中性溶液中它與水結(jié)合成oh。本題的易錯點和難點是c（na2feo4)低于最高值的原因分析.分析時，要注意從題目中尋找線索并結(jié)合反應(yīng)的特征分析。11【2016年高考新課標卷】聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，n2h4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（1）聯(lián)氨分子的電子式為_，其中氮的化合價為_。(2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與

4、氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學方程式為_ _.（3)2o2（g）+n2（g)=n2o4（l) h1n2（g)+2h2（g）=n2h4(l） h2o2(g）+2h2（g)=2h2o（g) h32 n2h4（l） + n2o4(l)= 3n2(g）+ 4h2o(g) h4=-1048.9kj/mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為h4=_，聯(lián)氨和n2o4可作為火箭推進劑的主要原因為_?！敬鸢浮?6、(1） ;-2(2）naclo+2nh3=n2h4+nacl+h2o （3)h4=2h3-2h2h1 ；反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體【解析】【考點定位】考查電子式，化合價，蓋斯定律的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離，化學計算

5、等知識?！久麕燑c睛】本題以多知識點綜合題的形式考查化學基本用語，涉及電子式和化合價，蓋斯定律的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離平衡，簡單化學計算等知識。對于弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的計算要注意幾點:準確書寫電離平衡常數(shù)的表達式;若沒有直接的數(shù)據(jù)代入，要根據(jù)題意做一些變形,得到平衡常數(shù)之間的關(guān)系式也可解答。12【2015新課標卷理綜化學】（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為co、co2和h2）在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下: co(g)+2h2（g)ch3oh(g) h1 co2（g)+3h2(g)ch3oh（g)+h2o(g) h2 co2(g)+h2(g）co(g

6、）+h2o(g) h3回答下列問題：（1）已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵hhcoc ohoche/(kj。mol1）4363431076465413由此計算h1 kjmol-1，已知h2-58kjmol1,則h3 kjmol-1?！敬鸢浮浚?）99；41 13【2016年高考浙江卷】(15分）催化還原co2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在cu/zno催化劑存在下，co2和h2可發(fā)生兩個平衡反應(yīng)，分別生成ch3oh和co。反應(yīng)的熱化學方程式如下：co2(g）+3 h2（g） ch3oh(g）+h2o（g）h1=-53.7kjmol1 ico2（g)+ h2(g）

7、 co（g）+h2o（g）h2 ii某實驗室控制co2和h2初始投料比為1:2。2,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù):【備注】cat。1:cu/zno納米棒；cat。2：cu/zno納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的co2中生成甲醛的百分比已知：co和h2的標準燃燒熱分別為-283.0kjmol-1和285.8kjmol-1h2o（l) h2o（g) h3=44。0kjmol1請回答（不考慮溫度對h的影響)：（1）反應(yīng)i的平衡常數(shù)表達式k= ；反應(yīng)ii的h2= kjmol1。（4)在右圖中分別畫出i在無催化劑、有cat。1和由cat.2三種情況下“反應(yīng)過程能量”示意圖.【答案】（1) +41。2(4)

8、【解析】【考點定位】平衡常數(shù)，蓋斯定律，平衡移動原理,催化劑的作用，電解池的工作原理和電極反應(yīng)的書寫【名師點睛】掌握蓋斯定律是分析和計算反應(yīng)熱常用的工具。根據(jù)方程式的加減確定反應(yīng)熱的加減。同時注意反應(yīng)熱的正負號。掌握平衡移動原理，注意只有濃度、溫度和壓強硬性平衡,注意催化劑的使用只能改變反應(yīng)速率但不影響平衡，可以影響到達平衡的時間。當增大一種反應(yīng)物的濃度時，平衡正向移動,另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會提高，但本身轉(zhuǎn)化率會降低。本題考查了平衡常數(shù)和蓋斯定律,平衡移動的影響因素，和催化劑對反應(yīng)的影響，綜合能力較強。 1【2016屆北京朝陽一?！縩2 （g) 與h2 （g) 在鐵催化劑表面經(jīng)歷如下過程生成n

9、h3 (g) ：下列說法正確的是 （ ）a中破壞的均為極性鍵b中nh3與h2生成nh3 c、均為放熱過程d【答案】c【解析】考點：考查化學反應(yīng)與鍵能及反應(yīng)熱的關(guān)系的判斷的知識。 2【百強校2016屆泰州中學上學期第二次質(zhì)量檢測】已知:2h2（g）+o2（g）=2h2o(g）h13h2（g)+fe2o3（s）=2fe（s）+3h2o（g）h22fe（s）+o2（g）=fe2o3（s)h32al（s)+o2（g）=al2o3（s）h42al（s)+fe2o3（s）=a12o3（s)+2fe(s)h5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是 （ )ah10，h30 bh50，h4h3ch1=h2+h3 d

10、h3=h4+h5【答案】b【解析】考點：考查蓋斯定律的應(yīng)用及反應(yīng)熱的計算的知識。3【2016屆郴州一?！肯铝杏嘘P(guān)化學反應(yīng)與能量變化的說法正確的是 ( ）a甲烷的燃燒熱h=890.3 kjmol1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：ch4(g）o2（g）co(g）2h2o(g) h890.3kjmol-1b相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水所放出的熱量少c根據(jù)右圖金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨提供的信息,可知生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定，向外界放出的熱量為e2 e3d同溫同壓下,h2（g)cl2(g)=2hcl（g)在光照和點燃條件下的h相同【答案】d【解析】試題分析：a、甲烷的燃燒熱是

11、指1摩爾甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳時放出的熱量，熱化學方程式中水的狀態(tài)錯誤,不選a；b、液態(tài)水的能量比氣態(tài)水的少，所以反應(yīng)生成液態(tài)水放出的熱量多，錯誤，不選b；c、從圖分析，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為e1e3，錯誤，不選c；d、反應(yīng)的焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，正確，選d?？键c：燃燒熱，熱化學方程式的書寫，反應(yīng)熱的計算4【2016屆信陽、三門峽第一次聯(lián)考】一定條件下，在水溶液中1molcl-,clox（x=1,2,3，4)的能量(kj)相對大小如圖所示下列有關(guān)說法正確的是 （ ）ae是clo3bba+c反應(yīng)的活化能為60kjmol-1ca，b，c，d，e中c最穩(wěn)定dba+d反應(yīng)的熱化學方程式為

12、3clo-（aq)=clo3(aq)+2cl（aq）h=-116kjmol-1【答案】d【解析】考點：考查了氧化還原反應(yīng)、熱化學反應(yīng)方程式的書寫的相關(guān)知識。5【百強校2016屆衡陽八中一?！肯铝袩峄瘜W方程式書寫正確的是(h的絕對值均正確) （ ）ac2h5oh(l)3o2（g）=2co2(g）3h2o（g)h1367.0 kj/mol(燃燒熱）bnaoh（aq)hcl(aq）=nacl(aq)h2o(l）h57.3 kj/mol(中和熱）cs(s）o2（g)=2so2(g)h296。8 kj/mol(反應(yīng)熱）d2no2=o22noh116.2 kj/mol(反應(yīng)熱）【答案】c【解析】試題分析:

13、a、燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物,h2o的狀態(tài)必須為液態(tài)，故a錯；b、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),h應(yīng)小于0，故b錯；c、熱化學方程式的書寫注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)、h的正負號、數(shù)值、單位,故c正確；d、熱化學反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時的狀態(tài)，故d錯;故選c?？键c：考查熱化學方程式6【百強校2016屆吉林省實驗中學第八次考試】斷裂1mol丙烷分子中所有共價鍵需要4006 kj的能量,而斷裂1mol新戊烷分子中所有共價鍵需要6356 kj的能量。則cc鍵的平均鍵能為 （ ）a386 kj/mol b347kj/mol c 368 kj/mol d414 kj/m

14、ol【答案】b【解析】考點：考查有機物的鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系的知識.7【2017屆湖北省宜城一中高三上學期9月月考】熱化學方程式中的h實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓變，其數(shù)值和符號與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，也與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。（1)如下圖所示表示的是no2和co反應(yīng)生成co2和no過程中能量變化示意圖，請寫出no2和co反應(yīng)的熱化學方程式:_。（2)圖表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學標準態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學方程式：_。(3）已知：fe2o3（s）3co（g)=2fe(s)3co

15、2（g)；h25 kjmol1,3fe2o3（s）co（g)=2fe3o4(s）co2(g)；h47 kjmol1，fe3o4（s）co（g)=3feo(s)co2（g)；h19 kjmol1請寫出co還原feo的熱化學方程式：_。【答案】（1）no2（g)co（g）=no（g）co2（g)；h234 kjmol1;（2）h2se（g)=se（g）h2（g);h+81 kj/mol；（3)feo（s）co(g）=fe（s）co2（g);h11 kjmol1?！窘馕觥靠键c：考查熱化學反應(yīng)方程式的計算和書寫等知識。 8【2017屆山東師范大學附屬中學高三上第二次模擬】二氧化碳捕集、存儲和轉(zhuǎn)化是當今

16、化學研究的熱點問題之一。（1）co2轉(zhuǎn)化途徑之一是利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制h2，然后將h2與co2轉(zhuǎn)化為甲醇（ch3oh）、二甲醚（ch3och3）等。已知:甲醇合成反應(yīng)：co2（g）+3h2（g）=ch3oh（g）+h2o(g)h=-49.0kjmol-1二甲醚合成反應(yīng)：2ch3oh（g）=ch3och3（g）+h2o(g）h=24.5kjmol1則由h2和co2制備二甲醚2co2（g）+6h2（g)=ch3och3（g)+3h2o(g）的h_kjmol1(2）甲醇是一種可再生的清潔能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景.已知：25，1。01105pa時，1.6g液態(tài)甲醇完全燃燒,當恢復(fù)到原狀態(tài)

17、時，放出36.29kj的熱量，寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式_.（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進行處理，在硝化細菌的作用下，將nh4+氧化為no3-（2nh4+3o2=2hno2+2h2o+2h+;2hno2+o2=2hno3).然后加入甲醇,甲醇和no3-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。上述方法中,1。0g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時需氧氣的質(zhì)量為_g.寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式：_?！敬鸢浮?1）122.5（2）ch3oh（l）+3/2o2(g)=co2(g）+2h2o（l)h=-725.8kjmol-1（3）4.66no35ch3oh6h3n25co213h2o【解析】考

18、點：考查熱化學方程式的書寫、蓋斯定律的應(yīng)用及離子方程式的書寫與計算。1下列說法正確的是 （ )a已知c2h6的燃燒熱為1090 kjmol1，則c2h6燃燒的熱化學方程式為：c2h6(g)3.5o2（g）=2co2(g）3h2o(g） h1090 kj/molb已知2co(g）o2（g）=2co2（g) h566 kjmol1，則co的燃燒熱h283 kjc測定hcl和naoh反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度即鹽酸起始溫度、naoh起始溫度和反應(yīng)后終止溫度 d在稀溶液中：h+(aq)+oh（aq)=h2o（l） h=57.3kj/mol,則稀醋酸與稀naoh溶液反應(yīng)生成1 mol h2

19、o(l）時也放出57.3 kj的熱量【答案】c【解析】考點:考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷與計算2利用合成氣(主要成分為 co、co2和 h2）在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下：co（g）+2h2（g）ch3oh（g)h199kjmol1co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h2co2（g)+h2（g)co（g)+h2o（g）h3+41kjmol1已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下，則 c-h 鍵能和h2分別是 （ ）a403 kjmol1,-66 kjmol1 b423 kjmol1,+28 kjmol-1c413 kjmol1，-58 kjmol-1d314 kjmol

20、1，-18 kjmol1 【答案】c【解析】試題分析：反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)表中數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學方程式co(g)+2h2(g）ch3oh（g)可知反應(yīng)熱h11076kj/mol2436 kj/mol3x343 kj/mol465 kj/mol99kj.mol1，解得x413 kj/mol；根據(jù)蓋斯定律可知-即可得到反應(yīng),則h241 kj/mol99 kj/mol58kj。mol-1，答案選c?？键c：本題主要是考查反應(yīng)熱計算和蓋斯定律的應(yīng)用3用h2o2和h2so4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅.已知：cu（s）+2h+(aq）=cu2+(aq)+h2(g） h=+64.39kj/mol2h2o2(l）=2h2o(l)+o2（g） h=-196。46kj/molh2(g)+1/2 o2(g）=h2o(l) h=285。84kj/mol在h2so4溶液中，cu與h2o2反應(yīng)生成cu2+（aq