酸堿鹽化學(xué)方程式分類總結(jié)(學(xué)生練習(xí)+答案)

1、酸堿鹽化學(xué)方程式 (練習(xí) )一兩個置換反應(yīng)規(guī)律1酸 +金屬 = 鹽+氫氣反應(yīng)條件：酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）金屬必須位于氫以前（常用Mg、 Al 、 Zn、 Fe）Mg+HCl=Mg+ H2SO4=Al+HCl=Al+H2SO =4Zn+HCl=Zn+H SO =24Fe+HCl=Fe+H 2SO4=2鹽 +金屬 =新鹽 +新金屬反應(yīng)條件：鹽（反應(yīng)物）必須溶于水金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）比鹽中金屬活潑, 不用鉀、鈣、鈉Fe+CuSO4=Al+ CuSO 4=Zn+CuSO 4=Cu+ AgNO 3=Cu+Hg(NO 3)2=二三個分解反應(yīng)規(guī)律1酸（含氧酸）=非金屬氧化物+

2、水= H 2O+CO 22堿（難溶性）= 金屬氧化物 +水Cu(OH) 2Fe(OH) 33碳酸鹽（難溶性）=金屬氧化物 +二氧化碳CaCO3三四個化合反應(yīng)規(guī)律1金屬 +氧氣 =金屬氧化物Mg+O 2Fe+ O2Cu+ O 22金屬氧化物 +水 = 堿（可溶性）CaO+H O=Na O+H O=2223非金屬 +氧氣 =非金屬氧化物S+O2P+O2C+O 2(碳充分燃燒 )C+O 2(碳不充分燃燒 )H 2+O24非金屬氧化物 +水 = 酸CO 2+H 2O=SO3+H 2O=SO2+H 2O=四五個復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律（亞硫酸）1酸 +堿= 鹽 +水Cu(OH) 2+ HCl=Al(OH) 3+H

3、Cl=Cu(OH) +H SO =Mg(OH)2+HNO =22432酸 +鹽 =新酸 +新鹽反應(yīng)條件：符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（實際反應(yīng)條件很復(fù)雜）CaCO3+ HCl=Na 2CO3+ HCl=AgNO 3+ HCl=Na 2CO3+H2 SO4=H2 SO4+BaCl 2=H 2SO4+Ba(NO 3)2=3鹽 +堿 = 新鹽 +新堿反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）CuSO4+ NaOH=FeCl3+ NaOH=Na CO+Ca(OH)=CuSO +Ba(OH) =232424鹽 +鹽=新鹽 +新鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）NaC

4、l+AgNO3=NaSO +BaCl2=24Na2SO4+Ba(NO 3)2=5酸 +金屬氧化物 =鹽 +水Fe2O3+HCl=Fe2O3+H 2SO4=CuO+HCl=24CuO+ H SO =MgO+HNO 3=五其它反應(yīng)1堿 +非金屬氧化物 =鹽+水（不屬于四種化學(xué)反應(yīng)基本類型）NaOH+CO 2=NaOH+SO 2=NaOH+SO =Ca(OH) +CO =3222三種還原劑（ H 2、 C 、 O2）跟氧化物反應(yīng)、H2+CuO（置換反應(yīng)）CO+CuOCO+Fe 2O3C+CuO（置換反應(yīng)）C+CO 2（化合反應(yīng)）3實驗室制取三種氣體（常用方法）KMnO 4KClO 3Zn+ HCl=

5、24Zn+ H SO =CaCO3+HCl=4鹽分解Cu (OH) CO3CaCO322KMnO 4KClO 35三種有機物燃燒CH 4+ O2C2H 5OH+O 2CH3OH+O 2酸堿鹽化學(xué)方程式（答案）一兩個置換反應(yīng)規(guī)律1酸 +金屬 = 鹽+氫氣反應(yīng)條件：酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）金屬必須位于氫以前（常用Mg、 Al 、 Zn、 Fe）Mg+ 2HCl=MgCl2+H 2Mg+ H 2SO4=MgSO4+H 22Al+6 HCl= 2AlCl+3H 2Al+3 HSO = 2Al2( SO )3+3H232244Zn+ 2HCl=ZnCl+ H Zn+ 2H

6、2SO =ZnSO + H22244Fe+ 2HCl=FeCl 2+H2 Fe+H 2SO4=FeSO4+H22鹽 +金屬 =新鹽 +新金屬反應(yīng)條件：鹽（反應(yīng)物）必須溶于水金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）比鹽中金屬活潑, 不用鉀、鈣、鈉Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO 4=Al 2(SO4)3+3CuZn+CuSO =ZnSO +CuCu+2AgNO =Cu(NO3)+2Ag4432Cu+Hg(NO 3)2=Cu(NO 3) 2+Hg二三個分解反應(yīng)規(guī)律1酸（含氧酸）=非金屬氧化物+水H 2CO3 = H 2O+CO 22堿（難溶性）= 金屬氧化物 +水Cu(OH) 2CuO+H 2O2F

7、e(OH) 3Fe2O3+3H 2O3碳酸鹽（難溶性）=金屬氧化物 +二氧化碳CaCO3CaO+ CO 2三四個化合反應(yīng)規(guī)律1金屬 +氧氣= 金屬氧化物2 Mg+O 22MgO3Fe+2 O2Fe3O42 Cu+ O22CuO2金屬氧化物 +水 =堿（可溶性）CaO+H 2O=Ca(OH) 2Na2O+H 2O=2NaOH3非金屬 +氧氣 =非金屬氧化物S+O2SO24P+5O22P2O5C+O 2CO2(碳充分燃燒 )2 C+O22CO(碳不充分燃燒 )2H2+O22H O24非金屬氧化物 +水 = 酸CO +H O=H CO3SO +O =H2SO4SO +O = H SO32223222

8、2四五個復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律（亞硫酸）1酸 +堿= 鹽 +水Cu(OH) +2HCl=CuCl2+H OAl(OH) +3HCl=AlCl+3HO22332Cu(OH) 2+H 2SO4=CuSO 4+2H 2OMg(OH) 2+2HNO 3=Mg(NO3) 2+2H 2O2酸 +鹽= 新酸 +新鹽反應(yīng)條件：符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（實際反應(yīng)條件很復(fù)雜）CaCO3+2HCl=CaCl 2 +H2O+CO 2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2AgNO 3+HCl=AgCl +HNO 3Na CO +H SO =Na SO +H O+CO H SO +BaCl =2HCl+BaSO42

9、3242422242H 2SO4+Ba(NO 3)2=2HNO 3+BaSO4 3鹽 +堿 = 新鹽 +新堿反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2+Na 2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH) 3 +3NaClNa2CO3+Ca(OH) 2=2NaOH+CaCO 3CuSO4+Ba(OH) 2=Cu(OH) 2 +BaSO4 4鹽 +鹽= 新鹽 +新鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO 3=NaNO 3+AgCl Na 2SO4+BaCl 2=2NaCl+BaSO 4 Na SO +Ba

10、(NO ) =2NaNO+BaSO243 2345酸 +金屬氧化物 =鹽 +水Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2OFe2O3+3H 2SO4 =Fe2(SO4)3+3H 2OCuO+2HCl=CuCl +H OCuO+ H SO =CuSO+H O222442MgO+2HNO 3=Mg(NO 3)2+H 2O五其它反應(yīng)1堿 +非金屬氧化物=鹽+水（不屬于四種化學(xué)反應(yīng)基本類型）2NaOH+CO 2=Na 2CO3+H 2O2NaOH+SO 2=Na 2SO3+H 2O2NaOH+SO =Na SO +HOCa(OH) +CO2=CaCO3+HO3242222三種還原劑（ H 2、 C 、 O2）跟氧化物反應(yīng)、H2+CuOCu+H 2O（置換反應(yīng)）CO+CuOCu+CO 23CO+Fe2O32Fe+3 CO 2C+2CuO2Cu+CO 2（置換反應(yīng)）C+CO 22CO（化合反應(yīng)）3實驗室制取三種氣體（常用方法）2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+ O 22KClO 32KCl+3O 2Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2Zn+ 2H2SO =ZnSO4+ H42CaCO3+2HCl=CaC