第3章溶液部分自我測試

1、物理化學(xué)第三章“溶液”習(xí)題一、 選擇題（每題2分，請把正確的答案填在題前的括號內(nèi)）1、roault定律pb=pb *xb(1) 適用于理想液體混合物的氣液平衡體系中的任一組分(2) 適用于稀溶液的溶劑及溶質(zhì)(3) 其中pb *為同溫度純b物質(zhì)的飽和蒸氣壓(4) 適用于理想稀溶液的溶劑正確的敘述應(yīng)是：（a） (2)、(3)、(4)； （b） (1)、(3)、(4)（c） (1)、(2)、(3)； （d） (1)、(2)、(4)2、在373k時(shí)水溶液中含葡萄糖與nacl各0.05mol，h2o(l)0.9mol，該理想稀溶液的水蒸氣壓為：（a） 101.33kpa （b） 96.0kpa （c）

2、91.19kpa （d） 86.85kpa3、實(shí)際溶液中溶劑a的活度系數(shù)，以純a為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，下列說法正確的是：(a) 總大于(b) 總小于(c) 當(dāng)溶劑a對roault定律產(chǎn)生正偏差時(shí)大于(d) 當(dāng)溶劑a對roault定律產(chǎn)生負(fù)偏差時(shí)大于4、按henry定律，在一定溫度下，當(dāng)氣體溶于水且達(dá)平衡后，再加入惰性氣體以增加壓力，則該氣體的溶解度(a) 增加(b) 減少(c) 不變(d) 根據(jù)不同氣體有的增加，有的減少5、在293k及101.325kpa壓力下，0.28mol c2h5oh(l)和0.72mol h2o(l)組成的體系中，c2h5oh(l)的偏摩爾體積為28.3cm3mol-1。下面一

3、組體系中哪一個(gè)的偏摩爾體積也為28.3cm3mol-1(a) 0.56mol c2h5oh(l) + 1.50mol h2o(l)(b) 0.84mol c2h5oh(l) + 2.16mol h2o(l)(c) 1.44mol c2h5oh(l) + 0.56mol h2o(l)(d) 0.50mol c2h5oh(l) + 1.30mol h2o(l)6、 93.15k，1dm3的水能溶解壓力為101.3kpa的氧氣0.045g，在同溫下2dm3的水能溶解壓力為50.65kpa的氧氣多少克？(a)0.0225g (b)0.045g (c)0.090g (d)0.18g7、在等質(zhì)量的h2o(

4、l)、c6h6(l)、chcl3(l)和c2h5oh(l)中，分別溶入100g非揮發(fā)性的溶質(zhì)b，已知它們的沸點(diǎn)升高常數(shù)依此為0.52、2.6、3.85、1.19，沸點(diǎn)升高最多的是：a. c6h6(l) b. h2o(l) c. c2h5oh(l) d. chcl3(l)8、對于液態(tài)理想混合物有：a. 任一組分服從raoult定律b. 數(shù)量最多的組分服從raoult定律，另一組分服從henry定律c. 數(shù)量少的組分服從raoult定律，另一組分服從henry定律d. 數(shù)量最多的組分服從raoult定律，另一組分偏離henry定律9、當(dāng)兩種組分a與b能形成理想混合物，則a與b的兩種分子間：a. 相

5、互沒有作用力b. 作用力小于同種分子間的c. 作用力大于同種分子間存在的作用力d. 同種分子與不同分子間的作用力相同10、0.12g尿素（分子量為60）溶解在100g水中，已知水的凝固點(diǎn)降低常數(shù)為1.86kkgmol-1，水的冰點(diǎn)為273.15k，則溶液的凝固點(diǎn)為（ ）k。a. 273.13 b. 273.113 c. 273.187 d. 273.14611、沸點(diǎn)升高，說明在溶劑中加入非揮發(fā)性溶質(zhì)后，該溶劑的化學(xué)勢比未加溶質(zhì)前（ ）a升高 b降低 c相等 d不一定12、一杯碳水化合物的溶液與另一杯nacl溶液共同放入密閉的容器內(nèi)，經(jīng)過足夠長的時(shí)間達(dá)到平衡后，下面說法中正確的是（ ）a兩杯中溶

6、劑水的濃度、活度和化學(xué)勢均相等b兩杯中溶劑水的濃度、活度和化學(xué)勢不相等c兩杯中溶劑水的化學(xué)勢相等，濃度和活度不相等d兩杯中溶劑水的活度和化學(xué)勢相等，濃度不相同13、拉烏爾定律適用的范圍，除了要求在一定溫度下和氣液二相平衡外，還需要的條件是（ ）a理想溶液中的任一組分b實(shí)際溶液中的溶質(zhì)c理想稀溶液中揮發(fā)性溶質(zhì)d實(shí)際溶液中，溶質(zhì)的濃度小于某一定值14、兩種液體混合成理想液體混合物的過程中（ ）a. u=0, h=0, cp=0 b. u=0, h=0, s=0 c. u=0, h=0, a=0 d. u=0, a=0, g=0 15、a和b兩種液體混合形成溶液，其中a組分對roault定律有不大的

7、正偏差，選同溫度下純a為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)溶液中a的活度系數(shù)應(yīng)當(dāng)（ ）a. 1 b. 1 c. =1 d. =0二、 多項(xiàng)選擇1、集合公式z = nbzb成立須滿足的條件是（ ）a恒容恒熵 b恒溫恒容 c恒熵恒壓d恒溫恒壓 e不需要任何條件2、揮發(fā)性溶質(zhì)溶于水后，則有（ ）a水的蒸氣壓下降與溶質(zhì)濃度無關(guān)b水的蒸氣壓不變c溶液的蒸氣壓大于純水的蒸氣壓d溶液的蒸氣壓較純水的蒸氣壓為高、低或相等要視體系與組成而定待添加的隱藏文字內(nèi)容2e水的冰點(diǎn)下降3、當(dāng)某溶質(zhì)溶于某溶劑中形成濃度一定的溶液時(shí)，若采取不同的濃標(biāo)，則下列各說法中正確的是（ ）a溶質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)相同 b溶質(zhì)的活度數(shù)據(jù)相同c溶質(zhì)的活度系數(shù)相同 d溶質(zhì)的

8、化學(xué)勢數(shù)據(jù)相同e溶質(zhì)的各標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢數(shù)據(jù)相同4、純物質(zhì)的化學(xué)勢與溫度及壓力的關(guān)系為（ ）a等壓溫度升高，化學(xué)勢增大 b等壓溫度升高，化學(xué)勢降低c等溫壓力增大，化學(xué)勢增大 d等溫壓力增大，化學(xué)勢下降e化學(xué)勢與壓力的關(guān)系不能確定三、 簡答題1、 偏摩爾量是強(qiáng)度性質(zhì)，應(yīng)該與物質(zhì)的數(shù)量無關(guān)，但濃度不同，其值也不同，如何理解？2、 稀溶液中，若溶劑遵守拉烏爾定律，則溶質(zhì)也遵守亨利定律，如何以分子觀點(diǎn)解釋這一規(guī)律？四、 證明題試證明理想溶液上方氣相中易揮發(fā)組分所占的摩爾分?jǐn)?shù)比溶液中該組分所占的比例要大。五、 計(jì)算題1、 293k時(shí)，純苯蒸氣壓為10000pa，當(dāng)氣相中hcl的分壓為101325pa時(shí)，hcl在苯中的摩爾分?jǐn)?shù)為0.0425，在該溫度下，當(dāng)hcl和苯的總壓為101325pa時(shí)，苯中hcl的摩爾分?jǐn)?shù)是多少？2、 液體a的蒸氣壓公式為：lgpa/pa = 9.0786+1421.9/(60.3-t)液體b的蒸氣壓公式為：lgpb/pa = 9.4037+1649.6/(43-t)若a和b能形成理