安徽省六安市第一中學(xué)2019屆高三高考模擬試卷(一)理科綜合試題(化學(xué)部分

1、六安一中 2019 屆高三模擬考試( 一 )理科綜合試題（化學(xué)部分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H ：1 C： 12 N ： 14 O： 16 Na： 23 Cl ：35.5 Zn： 65 一、選擇題：本題共 13 小題，每小題 6 分，共 78 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。7.下圖所示為海水綜合利用的部分流程，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 第步中除去粗鹽中的SO42、 Ca2+、 Mg 2+、Fe3+等雜質(zhì)加入的藥品順序?yàn)镹aOH 溶液 Na2CO3 溶液 BaCl 2 溶液過(guò)濾后加鹽酸B.第步是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，工業(yè)上可采用石墨為電極，采用陰離子交換膜的電解裝置C.第步中結(jié)晶出的

2、MgC1 6HO 可在空氣中受熱分解制無(wú)水MgC1222D.第步中反應(yīng)的離子方程式為+Br2，第步的目的是富集溴元素C12+2Br =2C18.設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.60gSiO 2 和 12g 金剛石中各含有4N A 個(gè) Si O 鍵和 4NA 個(gè) C C 鍵bN/2B.HO(g)通過(guò)足量 Na O(s)充分反應(yīng)，固體增重bg 時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為222AC.1L0.2mo1/ LNaHCO 3 溶液中含 HCO 3 和 CO32 的離子數(shù)之和為0.2NAD.足量的 Mg 與稀 H SO 完全反應(yīng)，生成 2.24LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA249.對(duì)

3、于下列實(shí)驗(yàn)描述正確的是A. 圖 1：左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色，還原性：C1Brk sp(Ag 2S)10.五種短周期元素 A 、 B、 C、D、 E 的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和 B 離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A 和 B、 D、 E 均能形成共價(jià)型化合物。 A 和 B 形成的氣態(tài)化合物在水中呈堿性， C 和 E 形成化合物 CE。下列說(shuō)法正確的是A.B 、 C、D 、 E 四種元素簡(jiǎn)單離子半徑比較： CDEBB.B 、D 、E 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較：BDEC.E 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HEO4D.C 的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為CO11.某草

4、酸二酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正確的是A. 草酸二酯含有的官能團(tuán)：氯原子、苯環(huán)、酯基B.1mol 草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)時(shí)(苯環(huán)上鹵素不水解)，最多消耗4molNaOH音不C.草酸二酯酸性條件下充分水解可以得到三種有機(jī)物D.草酸二酯能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、還原、取代、加成、聚合、酯化12.處理高濃度乙醛廢水的新方法一隔膜電解法，讓乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)， 轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛一Na2SO4 溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過(guò)程，其裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. 若以 CH 4 一空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的a 極應(yīng)通入甲烷B 電解過(guò)程中，陰極區(qū) Na

5、SO的物質(zhì)的量增大24C.陽(yáng)極反應(yīng)為 CH 3CH O2e +H 2O=CH 3COOH+2H +D.陰極還原產(chǎn)物 H213.類比 pH 的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC= lgC ， pK a= lgK a，常溫下，某濃度H2A 溶液2在不同 pH 值下，測(cè)得 pC(H 2A) 、 pC(HA)、 pC(A )變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A. 隨著 pH 的增大， pC 增大的曲線是 A2 的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)2B. pH=3. 50 時(shí)， c(HA )c(A)c(H A)2C.b 點(diǎn)時(shí)2D.pH=3.005.30 時(shí)， c(H 2A)+c(HA )+c(A)先減小后增大包括必考題和選考題

6、兩部分。第22 題 第 32 題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第33 題 第 38 題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一 )必考題：共 129 分26.(11 分 )無(wú)水氯化鋅是有機(jī)合成中重要催化劑，無(wú)水氯化鋅為白色粉末， 易潮解，沸點(diǎn)為 732。久置市售氯化鋅常含 Zn(OH)Cl ，影響催化效果。實(shí)驗(yàn)室用HC1 氣體“置換”除水、升華氯化鋅相結(jié)合的方法提純市售氯化鋅。(1) 選用下圖所示的裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置接口依次連接的合理順序?yàn)椋篴 _。(2) 裝置 A 盛氯化鈉固體的儀器名稱是_，裝置 C 中試劑是 _。(3) 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，通入HC1 和 N 2，將管式爐I ，升溫至

7、150，裝置C 中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _；此時(shí)通入N 2 的目的是 _ ；(4) 反應(yīng)一段時(shí)間后保持管式爐 I、溫度為 350，保證將水除盡，再_ ； (填操作 )最后在氮?dú)獗Ｗo(hù)下將氯化鋅刮出玻璃管外，保存待用。(5) 若稱取 100.00g 市售氯化鋅樣品，經(jīng)提純最終得到高純氯化鋅103.7g，則樣品中氯化鋅純度為 _ 。27.(14 分 )以生產(chǎn)硼砂晶體的廢渣為原料制取七水硫酸鐵的工藝流程如下：資料： (1) 生產(chǎn)硼砂晶體的廢渣主要成分是 MgO ，還含有 Na2B 4O2、GaO、Fe2O3 、FeO：MnO 、 SiO 2 等雜質(zhì)。(2) 濾渣C 的成分為CaSO42H 2O回答下

8、列問(wèn)題：(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鎂的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鎂的浸出率為采用的實(shí)驗(yàn)條件為_ ；80%時(shí)，所(2) 濾渣中含有不溶于稀鹽酸但能溶于熱濃鹽酸的黑色固體，寫出生成果色固體的離子方程式 _ ；(3) 流程中加入物質(zhì) A 是_ ；(4) 從濾液 C 中得到 MgSO 4 7H2O 步驟為 _ ；(5) 硼砂也能在工業(yè)上制取 NaBH 4， NaBH 4 被稱為有機(jī)化學(xué)中的“萬(wàn)能還原劑” 。寫出 NaBH 4 的電子式： _；“有效氫含量”可用來(lái)衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克 H 2 的還原能力。 NaHB 4的有效氫含量為 _( 保留兩位

9、小數(shù) )。28.(15 分 )鉬 (Mo) 是一種難熔稀有金屬，我國(guó)的鉬儲(chǔ)量居世界前列， 鉬及其合金在冶金、 環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。(1)Mo 可被發(fā)煙硝酸及氫氟酸氧化生成X 和 Y( 少量 )， X 和 Y 中 Mo 價(jià)態(tài)相同，硝酸本身被還原為 NO 2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1，則 Mo 在氧化產(chǎn)物中的化合價(jià)為 _；(2) 已知： 2Mo(s)+3O (g)=2MoO3(s)H ；21MoS 2(s)+2O2 (g)=Mo(s)+2SO 2(g) H2。寫出 MoS 2(s)與氧氣反應(yīng)生成MoO 3(s)的熱化學(xué)方程式_ ；(3) 碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬

10、礦的原理為MoS 2(s)+4H 2 (g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H 2 O(g)+2Na 2S(s) H，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。(a)不同壓強(qiáng)下溫度與 H 2 平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系 (b)0.1MPa 下溫度與平衡時(shí)氣體成分的關(guān)系由圖 (a)可知，該反應(yīng) H_0( 填“ ”或“ ” )， p1、 p2、 p3 由大到小的順序?yàn)?_；由圖 (b)可知， B 點(diǎn)時(shí) H 2 的平衡轉(zhuǎn)化率為 _；A 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù) K=_(MPa) 2。 (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(4) 電氧化法提純鉬的原理： 將輝鉬礦 (MoS 2)放入裝有食

11、鹽水的電解槽中， 用惰性電極電解，MoS 2 被氧化為 MoO 42和 SO4 2 。輝鉬礦應(yīng)放入電解槽的 _( 填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)” )；陰極的電極反應(yīng)式為 _ 。(二 )選考題：共 45 分。請(qǐng)考生從給出的 2 道物理題、 2 道化學(xué)題、 2 道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。35. 化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15 分 )鐵觸媒是重要的催化劑，CO 易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：除去方程式為：CO的化學(xué)反應(yīng)Cu(NH 3 )OOCCH 3+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1) 基態(tài) Fe 原子的核外電子排布式為

12、_ ；(2) 鐵的一種配合物Fe(CO)x 的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體用于成鍵提供的電子數(shù)之和為18，則 x=_ ；已知該配合物的熔點(diǎn)為 20.5， 沸點(diǎn)為 103，易溶于 CC14，據(jù)此可以判斷 Fe(CO)x 晶體屬于 _( 填晶體類型 )。與 CO 互為等電子體的分子的分子式為_。中碳原子的雜化類型是 _。(3)配合物 Cu(NH )OOCCH33用Cu(NH 3)OOCCH 3 除去 CO 的反應(yīng)中，肯定有 _形成。a.離子鍵b.配位鍵c.非極性鍵d.鍵(4)單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示， 面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為_。鐵晶體的體心立方堆積空間利用率為_( 用含 x 的式子表示 )。36. 化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15 分 )化合物 H是一種光伏材料中間體。工作室由芳香化合物A 制備H 的一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題(1)B 所含官能團(tuán)名稱為_。(2) 由 B 生成 C 和 E 生成 F 的反應(yīng)類型分別為_、 _。(3)D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(4) 由 A 生成 B 的化學(xué)方程式為_。(5)