湖南高考化學(xué)試題及答案[訓(xùn)練習(xí)題]

1、2011年湖南省高考化學(xué)真題以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H 1 C 12 B 11 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 355 Ca 40 Cu 64一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7下列敘述正確的是A100mol NaCl中含有6021023個(gè)NaCl分子B100mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為86021023C欲配置100L ,100molL-1的NaCl溶液，可將585g NaCl溶于100L水中D電解585g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生224L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、230g金屬鈉8分子

2、式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A6種 B7種 C 8種 D9種9下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA B C D10將濃度為01molL-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是Ac（H+） BK2（HF） C D 11鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是 A電池的電解液為堿性溶液

3、，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe B電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低 D電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O12能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SBNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O13短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依

4、次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2第卷注意事項(xiàng)：第II卷11頁(yè)，須用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無(wú)效。三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答。26

5、（14分）080gCuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）試確定200時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_（要求寫出推斷過程）；（2）取270所得樣品，于570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_，其存在的最高溫度是_；（3）上述氧化性氣體與、水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（4）在010molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+

6、）=_molL-1（KapCu（OH）2=2210-20）。若在01molL-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是_molL-1。27科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱H分別為-2858kJmol-1、-2830kJmol-1和-7265kJmol-1。請(qǐng)回答下列問題：（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_；（3）在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合

7、成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300）；下列說(shuō)法正確的是_（填序號(hào)）溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）= molL-1min-1該反應(yīng)在T時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小該反應(yīng)為放熱反應(yīng)處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大（4）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_；（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為_、正極的反應(yīng)式為_。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生

8、的最大電能為7021kj,則該燃料電池的理論效率為_（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）28（15分） 氫化鈣固體登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請(qǐng)回答下列問題：（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開（填儀器接口的字母編號(hào)）（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞_（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）。A加熱反應(yīng)一段時(shí)間 B收集氣體并檢驗(yàn)其純度C關(guān)閉分液漏斗活塞 D停止加熱，充分冷卻（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加

9、入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。_寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 _該同學(xué)的判斷不正確，原因是_（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象_。（5）登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是_。（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的3道物理題，3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡上選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，

10、常采用紙表面涂敷明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散，請(qǐng)回答下列問題：（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會(huì)發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂覆明礬的工藝有關(guān)，起中的化學(xué)原理是_。為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)方程式為_。 （2）為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施。噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問題是_。噴灑Zn（C2H5）2Zn（C2H5）2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用化學(xué)（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理_。 （3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉替代明礬，

11、鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦主要成分FeTiO3，為原料按下過程進(jìn)行的，請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：請(qǐng)回答下列問題： （1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_、_； （2）基態(tài)B原子的電子排布式為_；B和N相比，電負(fù)性較大的是_，BN中B元素的化合價(jià)為_； （3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_，B原子的雜化軌道類型為_，BF3和過量 NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為_； （4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之

12、間的化學(xué)鍵為_，層間作用力為_；（5）六方氫化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為3615pm，立方氮化硼晶胞中含有_各氮原子、_個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。38化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得：以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）已知以下信息：A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)同一個(gè)碳原子上連有連個(gè)羧基通常不穩(wěn)定，易

13、脫水形成羧基。請(qǐng)回答下列問題： （1）香豆素的分子式為_； （2）由甲苯生成A的反應(yīng)類型為_；A的化學(xué)名稱為_ （3）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_； （4）B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有_種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有_種； （5）D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有_中，其中：既能發(fā)生銀境反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是_（寫解構(gòu)簡(jiǎn)式）能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2的是_（寫解構(gòu)簡(jiǎn)式）參考答案一、選擇題713 BCBDCDA三、非選擇題26（1）CuSO4H2O （2）CuSO4 CuO+SO3 CuSO45H2O 102C= （3）2H2SO4（濃）+Cu CuSO4+SO2+2H2

14、O （4） 0.227（1）2858 （2）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l） H=-443.5kJmol-1； （3） （4） （5）CH3OH+H2O=CO2+6H+6e- 96.6%28（1） （2）BADC （3）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象 （4）取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過裝有無(wú)水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{(lán)色，取鈣做類似實(shí)驗(yàn)，觀察不到白色變?yōu)樗{(lán)色。 （5）氫化鈣是固體，攜帶方便36（1）明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O （2）過量的堿同樣可能會(huì)導(dǎo)致纖維素水解，造成書