廣西2013屆高三高考信息卷(二)化學(xué)試題

1、廣西 2013 屆高三高考信息卷（二）化學(xué)試 題本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共300 分考試用時(shí)150 分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32K：39Cu：64第卷 （選擇題，共126 分）一、選擇題（本大題共13 小題；每小題6 分，共 78 分。在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是最符合題目要求的。）7下列說法正確的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22 4L 己烯含有的分子數(shù)為6 02 1023 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， aL 的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為 7 1氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為02602 1023 1mol 乙醇中含有的

2、共價(jià)鍵數(shù)約為 76 02 1023 500mL1mol L 1 的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1 5 6 02 1023ABCD8對(duì)于可逆反應(yīng)，下列研究目的和示意圖相符的是9向 CuSO4 溶液中逐滴加入過量 KI 溶液觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入 SO2 氣體溶液逐漸變成無色，則下列分析中正確的是A白色沉淀是 CuI2，棕色溶液含有 I2B滴加 KI 溶液時(shí)轉(zhuǎn)移 1mol 電子時(shí)生成 2mol 白色沉淀C通入 SO2 時(shí)， SO2 與 I2 反應(yīng)， I2 作還原劑D上述實(shí)驗(yàn)條件下物質(zhì)的氧化性Cu2+ I2 SO210甲、乙、丙、丁 4 種化合物均含有2

3、 種或 3 種元素，分子中均含18 個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B乙和甲中同種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則乙中含有化合價(jià)為 1 的元素C丙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則丙一定僅由兩種元素組成同步資源、高考資源、優(yōu)質(zhì)課視頻系統(tǒng)提供。D丁中含有第二周期A 族元素，則丁一定是甲烷的同系物11對(duì)的表述不正確的是A該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)B該物質(zhì)有 7 種不同化學(xué)環(huán)境的氫C該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯色， 1mol 該物質(zhì)最多能與含 1molBr 2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)D 1mol 該物質(zhì)最多消耗Na、 NaOH、NaHC

4、O3 的物質(zhì)的量之比為22 112常溫下，向 10mL0 1mol L-1 的 CH3COOH溶液中逐滴加入 10 1mol L NaOH 溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法一定正確的是A A 點(diǎn)的 pH 為 1B B 點(diǎn)時(shí)：C在 A B 之間：D C 點(diǎn)時(shí)：13銅既不溶于稀硫酸， 也不溶于 NaNO3 溶液，但可溶于其混合液。 已知某 200 mL 的 1 mol L 硫酸溶液中含有 06mol LNaNO3，理論上最多溶解 Cu 的質(zhì)量是A 19 2B 11 52C 5 76D 9 6第卷 （非選擇題，共 174 分）27（ 15 分） A、 B、C、 D、是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，構(gòu)成它們的

5、元素的原子序數(shù)分別為a、b、 c、 d、 e，且 D、是生活中應(yīng)用最廣泛的兩種金屬；且3（ a b） 2（ a c） 3（ d a）；、 N、 H、K 是常見化合物，是B 和 C 的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O 已略去）：（ 1）的電子式為； C 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。（ 2）反應(yīng)的離子方程式為。（ 3）的最高價(jià)氧化物與D 在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（ 4 ）電解的離子方程式為。若生成1mol 時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。（ 5 ）將飽和的 N 溶液逐滴滴入沸水中，可制得紅褐色的膠體，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為。28（ 15 分） A、B、 C 三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒?/p>

6、電離出的離子如表所示：如圖 1 所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的 A 溶液、足量的 B 溶液、足量的 C 溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中電極質(zhì)量增加了16。常溫下各燒杯中溶液的pH 與電解時(shí)間的關(guān)系如同步資源、高考資源、優(yōu)質(zhì)課視頻系統(tǒng)提供。圖 2 所示。請(qǐng)回答下列問題：（ 1）為直流電源的極，電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為。（ 2）計(jì)算 e 電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。（ 3）寫出乙燒杯中的總反應(yīng)的離子方程式：。（ 4）要使丙燒杯中的 C 溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要進(jìn)行的操作是（寫出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量）。29（ 15 分）（ 1）已知 Na2S2O3

7、 H2 SO4 Na2SO4 S SO2 H2O。甲同學(xué)通過測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間， 研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下 （所取溶液體積均為 10mL）：其他條件不變時(shí)：探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)） ；探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)） ；若同時(shí)選擇溶液變渾濁的時(shí)間，探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（ 2）已知 Na2S2O3 溶液與 Cl2 反應(yīng)時(shí)， 1molNa2 S2O3 轉(zhuǎn)移 8mol 電子。該反應(yīng)的離子方程式是。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3 的化學(xué)性質(zhì)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的目的是證明Na2S2 O3 溶液具有堿性和性。加入 BaCl2 溶液生成白色沉淀 B 的離子方程式是。乙同學(xué)