2019高考化學(xué)三輪沖刺大題提分大題精做4定量實(shí)驗(yàn)

1、大題精做四定量實(shí)驗(yàn)1.（2018全國(guó)新課標(biāo)卷）硫代硫酸鈉晶體（na2s2o35h2o，m=248gmol1）可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：ksp(baso4)=1.11010，ksp(bas2o3)=4.1105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：試劑：稀鹽酸、稀h2so4、bacl2溶液、na2co3溶液、h2o2溶液實(shí)驗(yàn)步驟取少量樣品，加入除氧蒸餾水_靜置，_現(xiàn)象固體完全溶解得無色澄清溶液_，有刺激性氣體產(chǎn)生_（2）利用k2cr2o7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸

2、并冷卻的蒸餾水在_中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100ml的_中，加蒸餾水至_。72i346滴定：取0.00950moll1的k2cr2o7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml，硫酸酸化后加入過量ki，發(fā)生反應(yīng)：cr2o2+6i+14h+=3i+2cr3+7h2o。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：2+2s2o2=so2+2i。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液_，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80ml，則樣品純度為_%（保留1位小數(shù)）。【解析】本題考查的是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)，主要包括兩個(gè)方面一個(gè)是硫酸根離子的檢驗(yàn)，一個(gè)是硫代硫酸鈉的定量檢測(cè)。（1）檢驗(yàn)樣品中的硫酸

3、根離子，應(yīng)該先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液。但是本題中，硫代硫酸根離子和氫離子以及鋇離子都反應(yīng)，所以應(yīng)該排除其干擾，具體過程應(yīng)該為先將樣品溶解，加入稀鹽酸酸化（反應(yīng)為32s2o2+2h+=so+s+h2o），靜置，取上層清液中滴加氯化鋇溶液，觀察到白色沉淀，證明存在硫酸根離子。所以答案為：加入過量稀鹽酸；有乳黃色沉淀；取上層清液，滴加氯化鋇溶液；有白色沉淀產(chǎn)生。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)該先稱量質(zhì)量，在燒杯中溶解，在轉(zhuǎn)移至容量瓶，最后定容即可。所以過程為：將固體再燒杯中加入溶解，全部轉(zhuǎn)移至100ml容量瓶，加蒸餾水至刻度線。淡黃綠色溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉為指示劑，溶液顯藍(lán)色，用硫代硫酸鈉

4、溶液滴定溶液中的單質(zhì)碘，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的藍(lán)色應(yīng)該褪去。73根據(jù)題目的兩個(gè)方程式得到如下關(guān)系式：cr2o23i26s2o2，則配制的100ml樣品溶液中硫代硫酸鈉的濃度c=0.04597mol/l，含有的硫代硫酸鈉為0.004597mol，所以樣品純度為100%=95.0%。（【答案】1）加入過量稀鹽酸出現(xiàn)乳黃色渾濁（吸）取上層清液，滴入bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀（2）燒杯容量瓶刻度線藍(lán)色褪去，且半分鐘不恢復(fù)藍(lán)色95.01.（2018四省名校聯(lián)考）某研究學(xué)習(xí)小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物fex(c2o4)yzh2o，并用滴定法測(cè)定其組成。已知h2c2o4在溫度高于90時(shí)易發(fā)生分解。實(shí)

5、驗(yàn)操作如下：步驟一：將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶?jī)?nèi)，可生成黃色沉淀；步嶸二：稱取黃色產(chǎn)物0.841g于錐形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加熱至7085。待固體全部溶解后，用膠頭滴管吸岀一滴溶液點(diǎn)在點(diǎn)滴板上，用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)，無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；步驟三：用0.080mol/lkmno4標(biāo)準(zhǔn)液滴定步驟二所得的溶液；步驟四：向步驟三滴定后的溶液中加足量的zn粉和硫酸溶液，幾分鐘后用膠頭滴管吸岀一滴點(diǎn)在點(diǎn)滴板上，用kscn溶浟檢驗(yàn)，若不顯紅色，過濾除去zn粉，并用稀硫酸洗滌zn粉，將洗滌液與濾液合并，用0.0800mol/lkmno4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，用去髙錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液10.00ml。(1)步驟一中將沉淀

6、從反應(yīng)混合物中分離出來的操作名稱是_。(2)步驟二中水浴加熱并控制溫度7085的理由是_，加鐵氰化鉀溶液無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，此操作的目的是_。(3)步驟三盛裝kmno4標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前后的液如圖乙所示，則消耗kmno4標(biāo)準(zhǔn)液的體積為_，該滴定管為_滴定管(填“酸式”或“堿式”)(4)步驟四中滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。若不合并洗滌液，則消耗kmno4標(biāo)準(zhǔn)液的體積將_(填“增大”“減小”或“不變”)。由以上數(shù)據(jù)計(jì)算黃色化合物的化學(xué)式為_。【解析】步驟一草酸和(nh4)2fe(so4)2反應(yīng)生成黃色固體fex(c2o4)yzh2o，步驟二加硫酸溶解后，檢驗(yàn)無二價(jià)鐵離子，則說明含有fe3+，步

7、驟三用高錳酸鉀滴定草酸根離子，步驟四將fe3+還原成fe2+，再用高錳酸鉀滴定，確定鐵離子的含量，進(jìn)而進(jìn)一步分析計(jì)算。(1)分離固體和液體的操作是過濾；故答案為：過濾；(2)由于h2c2o4在溫度高于90時(shí)易發(fā)生分解，所以需要水浴加熱并控制溫度7085，同時(shí)加快固體溶解。鐵氰化鉀檢驗(yàn)fe2+的存在，防止fe2+干擾草酸的測(cè)定；故答案為：加快固體溶解，同時(shí)防止草酸分解；氰化鉀檢驗(yàn)fe2+的存在，防止fe2+干擾草酸的測(cè)定；(3)從圖片中讀出，消耗高錳酸鉀的體積為：25.80ml-0.80ml=25.00ml；滴定液是高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，該溶液有強(qiáng)氧化4性，只能選用酸式滴定管；故答案為：25.00m

8、l，酸式；(4)步驟四是高錳酸鉀滴定fe2+，離子方程式為：mno444+5fe2+8h+=mn2+5fe3+4h2o；洗滌液中殘留少許fe2+，若不合并洗滌液，則消耗kmno4標(biāo)準(zhǔn)液的體積將減少；根據(jù)離子方程式：mno+5fe2+8h+=mn2+5fe3+4h2o，可知關(guān)系mno5fe2+，其中n(mno)=0.0800mol/l0.01l=0.0008mol，即n(fe2+)=0.0008mol5=0.0040mol，則樣品中n(fe)=0.0040mol。步驟三4中，根據(jù)方程式：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=2mnso+k2so4+10co2+8h2o可得到轉(zhuǎn)化關(guān)系：2km

9、no45h2c2o4，即n(h2c2o4)=5n(kmno4)=0.0800mol/l0.05l5/=0.005mol，則樣品中含草酸根的物質(zhì)的量為0.005mol。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，0.841g樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量為（0.841g-0.004056g-0.00588g）/18g/mol=0.01mol，44則n(fe)n(c2o2)n(h2o)=4510，故黃色物質(zhì)化學(xué)式為fe4(c2o4)510h2o。故答案為：mno+5fe2+8h+=mn2+5fe3+4h2o，減小，fe4(c2o4)510h2o?！敬鸢浮浚?）過濾（2）加快固體溶解，同時(shí)防止草酸分解鐵氰化鉀檢驗(yàn)fe2+的存在，

10、防止fe2+干擾草酸的測(cè)定（3）25.00ml酸式4（4）mno+5fe2+8h+=mn2+5fe3+4h2o減小fe4(c2o4)510h2o2.（2018山東濟(jì)南外國(guó)語學(xué)校月考）亞氯酸鈉(naclo2)是重要漂白劑，探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：實(shí)驗(yàn)：制取naclo2晶體按如下圖裝置進(jìn)行制取。已知：naclo2飽和溶液在低于38時(shí)析出naclo23h2o，高于38時(shí)析出naclo2，高于60時(shí)naclo2分解成naclo3和nacl。(1)已知裝置b中的產(chǎn)物有clo2氣體，則裝置b中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；裝置d中反應(yīng)生成naclo2的化學(xué)方程式為_；23(2)裝置b中反應(yīng)后的溶液中陰

11、離子除了clo、clo、cl、clo、oh外還肯定含有的一種陰離子是_；檢驗(yàn)該離子的方法是_；(3)請(qǐng)補(bǔ)充從裝置d反應(yīng)后的溶液中獲得naclo2晶體的操作步驟。減壓，55蒸發(fā)結(jié)晶；_；用3860熱水洗滌；低于60干燥；得到成品。(4)如果撤去d中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是_；實(shí)驗(yàn)：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定(5)測(cè)定樣品中naclo2的純度測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：2準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的ki晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：clo+4i+4h+=2ho+2i2+cl，將所得混合液稀釋成100ml待測(cè)溶液。取25.00ml待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmoll1na2

12、s2o3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為vml用na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，應(yīng)將na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。觀察na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致待測(cè)溶液濃度測(cè)定值_(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有so4；3）根據(jù)題中信息可知，naclo2飽和溶液在低于38時(shí)析出naclo23h2o，2高于38時(shí)析出naclo2，高于60時(shí)naclo2分解，故應(yīng)趁熱過濾，答案為：趁熱過濾；4）使用冷水浴，說36(已知：i2+2s2o2=2i+s4o2)。請(qǐng)計(jì)算所稱取的樣品中naclo2的物質(zhì)的量為

13、_?！窘馕觥垦b置b中制備得到clo2，所以b中反應(yīng)為naclo3和na2so3在濃h2so4的作用生成clo2和na2so4，裝置c為安全瓶，裝置d反應(yīng)后的溶液獲得naclo2晶體，裝置d中生成naclo2，cl元素的化合價(jià)降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，裝置e為吸收多余的氣體，防止污染空氣，裝置a是吸收b中剩余氣體。（1）裝置b中的產(chǎn)物有clo2氣體，則氯酸鈉被還原，所以亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，方程式為2naclo3+na2so3+h2so4=2clo+na2so4+h2o；裝置d中二氧化氯、氫氧化鈉、過氧化氫反應(yīng)生成naclo2化學(xué)方程式2naoh+2clo2+h2o2=2naclo

14、+2h2o+o2；答案為2naclo3+na2so3+h2so4=2clo+na2so4+h2o；2naoh+2clo2+h2o2=2naclo+2h2o+o2；（2）b中生成二氧化氯，則氯酸鈉被還原，所以亞硫酸鈉被氧化為23硫酸鈉，且b中還加了濃硫酸，所以d反應(yīng)后的溶液中陰離子除了clo、clo、cl、clo、oh外還肯定含有444的一種陰離子是so2；檢驗(yàn)該離子的方法是取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加bacl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有so2；答案為：so2；取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，先加足量的鹽酸，再加bacl2溶液，（明d中的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。如果撤去d中的冷水浴，溫度可

15、能會(huì)高于60，則naclo2分解成naclo3和nacl，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是naclo3和nacl；答案為：naclo3和nacl；（5）na2s2o3溶液，因水解顯堿性，則用堿式滴定管，使用甲裝置；若滴定前仰視，讀數(shù)偏大；滴定后俯視，讀數(shù)偏小，兩次讀數(shù)使標(biāo)準(zhǔn)液的實(shí)363際體積大于讀數(shù)體積，導(dǎo)致待測(cè)液濃度偏?。籭2+2s2o2=2i+s4o2，n（s2o2）=cmol/lvml=2n（i2）=4n24（clo），則25ml溶液中含有n（naclo2）=1cv10-3mol，100ml溶液含有n（naclo2）=cv10-3mol；答案為：甲；偏小；cv10-3mol；（【答案】1）2n

16、aclo3+na2so3+h2so4=2clo2+na2so4+h2o2naoh+2clo2+h2o2=2naclo2+2h2o+o24（2）so2取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，先加足量的鹽酸，再加bacl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含4有so2（3）趁熱過濾（4）naclo3和nacl（5）甲偏小cv103mol3.（2018湖南永州市祁陽二模）堿式碳酸鎳nix(oh)y(co3)znh2o是一種綠色粉末，常用作催化劑和陶瓷著色劑，300以上時(shí)分解生成3種氧化物。為確定其組成，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了有關(guān)的探究。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置e中儀器的名稱是_。(2)甲、乙兩裝置可分別選取下列裝置_

17、、_(填字母，裝置可重復(fù)選取)。(3)安裝好實(shí)驗(yàn)儀器，檢查裝置氣密性；稱取一定量的堿式碳酸鎳樣品，放入硬質(zhì)玻璃管內(nèi)；加熱硬質(zhì)玻璃管，當(dāng)裝置c中_(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，停止加熱；打開活塞k，緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣后，結(jié)束實(shí)驗(yàn)。(4)裝置a的作用是_。(5)實(shí)驗(yàn)前后測(cè)得下表所示數(shù)據(jù)：裝置b中樣品裝置c中樣品裝置d中樣品實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量/g3.772.25質(zhì)量/g132.00133.08質(zhì)量/g41.0041.44已知堿式碳酸鎳中ni化合價(jià)為2價(jià)，則該堿式碳酸鎳的化學(xué)式為_?！窘馕觥?1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，裝置e中儀器的名稱是球形干燥管；(2)由于裝置中含有空氣且需要把生成的氣體完全排盡，所以需要利用空

18、氣把裝置中的空氣以及生成的氣體排盡，但由于空氣中含有水蒸氣和co2，所以通入前需要利用堿石灰凈化空氣；反應(yīng)中生成的水蒸氣用濃硫酸吸收，生成的co2應(yīng)該用堿石灰吸收，所以甲、乙兩裝置均選擇堿石灰，答案為c、c；(3)反應(yīng)中有co2生成，所以當(dāng)裝置c中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，停止加熱；(4)根據(jù)以上分析可知裝置a的作用是吸收空氣中的co2和水蒸氣；(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知生成的水是1.08g，物質(zhì)的量是0.06mol。生成的co2是0.44g，物質(zhì)的量是0.01mol。固體減少的質(zhì)量是3.77g-2.25g=1.52g=0.44g+1.08g，這說明反應(yīng)中的生成物是nio、h2o和co2，其中nio2.2

19、5g，物質(zhì)的量是0.03mol，則xz=31；根據(jù)電荷守恒可知2x=y+2z，解得y=4z，即化學(xué)式是ni3(oh)4co3n(h2o)，其中生成的結(jié)晶水的物質(zhì)的量是0.06mol-0.02mol=0.04mol，因此最終物質(zhì)的化學(xué)式為ni3(oh)4co34h2o?！敬鸢浮?1)球形干燥管（2）cc（3）不再有氣泡產(chǎn)生（4）吸收空氣中的co2和水蒸氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果（5）ni3(oh)4co34h2o4.（2018河南理綜）某化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組擬利用如圖所裝置(部分固定裝置已略去)測(cè)定某黑色銅硫化物樣品的化學(xué)式，按照如下步驟進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。步驟一：利用上圖所示裝置，高溫灼燒1.6gcuxsy至固體質(zhì)量不再變化，得到紅色固體和一種能使品紅溶液褪色的氣體。步驟二：將d中所得溶液按下述流程進(jìn)行處理。煮沸d中溶液并冷卻配制250ml溶液取25.00ml溶液，其目的是讓so2全部被吸收；2）儀器a是干燥管，目的是防止倒吸；裝置d中盛放的是h2o2，能把so2氧化，滴入2-3滴酚酞溶液滴定，消耗0.1moll1naoh溶液20.00ml。請(qǐng)回答下列問題：（1）a裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。停止加熱后還需繼續(xù)通入一段時(shí)間的o2，其目的是_。（2）儀器a的作用為_。裝置d中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）步驟