2020年中考化學(xué)講練測(cè)一輪總復(fù)習(xí)講義 專題14 質(zhì)量守恒定律(講練)(解析版)

1、專題14質(zhì)量守恒定律(講練)1、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，并能說(shuō)出化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；2、能從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律；3、能用質(zhì)量守恒定律科學(xué)地解釋一些現(xiàn)象和變化，并會(huì)一些簡(jiǎn)單的計(jì)算。1、質(zhì)量守恒定律定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。注意：(1)注意“各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物；(2)此定律強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，不包括體積等其它方面的守恒；(3)正確理解“參加”的含義，沒(méi)有參加反應(yīng)或者反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量不要計(jì)算在內(nèi)。2、適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，不能用來(lái)解釋物理變化。3、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：有氣體參加或生成的實(shí)驗(yàn)

2、必須在密閉容器里進(jìn)行；如：有氣體生成的實(shí)驗(yàn)沒(méi)密閉，天平會(huì)不平衡(生成的氣體逸散到空氣中)如：有氣體參加的實(shí)驗(yàn)沒(méi)密閉，天平會(huì)不平衡(沒(méi)有稱量參加反應(yīng)的氣體)4、理解：六不變：宏觀：物質(zhì)總質(zhì)量不變；元素種類不變；元素質(zhì)量不變；微觀：原子種類不變；原子數(shù)量不變；原子質(zhì)量不變；兩個(gè)一定變：物質(zhì)的種類；分子種類；兩個(gè)可能變：分子數(shù)目；元素化合價(jià)；5、質(zhì)量守恒的根本原因(即本質(zhì))：從微觀角度分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子，在反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量沒(méi)有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。6、微觀示意圖：做題思路，將圖轉(zhuǎn)化成

3、成化學(xué)式，能寫(xiě)化學(xué)方程式的寫(xiě)出化學(xué)方程式，注意配平，最后分析做題。題型一質(zhì)量守恒定律理解應(yīng)用【經(jīng)典例題】【2019黑龍江龍東】汽車尾氣是空氣污染的元兇之一，使用催化凈化裝置，可以有效減少尾氣污染，其反應(yīng)原理之一是2no+2con2+2x下列說(shuō)法不正確的是()ax的化學(xué)式為co2b該反應(yīng)前后元素種類不變c反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)不變d汽車尾氣中的一氧化碳主要來(lái)源于汽油的不充分燃燒【答案】c【解析】a、化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，原子個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)物中有2個(gè)碳原子、2個(gè)氮原子、4個(gè)氧原子，生成物質(zhì)中有2個(gè)氮原子，所以x是co2，故a正確；b、化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，所以該反應(yīng)前后元素種類不變，故

4、b正確；c、一氧化氮中氮元素的化合價(jià)是+2，氮?dú)庵械氐幕蟽r(jià)是0，所以反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)改變，故c錯(cuò)誤；d、含碳化合物中的碳不充分燃燒會(huì)生成一氧化碳，故d正確。故選：c?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)化學(xué)式的推斷，學(xué)生應(yīng)正確理解質(zhì)量守恒定律，利用原子守恒來(lái)解答?！境脽岽蜩F】1、【2019廣西賀州一?！磕秤袡C(jī)物與氧氣充分反應(yīng)，產(chǎn)物只有二氧化碳和水，則該有機(jī)物一定含有的元素是()ac、obh、occ、hdc、h、o【答案】c【解析】生成物二氧化碳、水中含有c，h，o元素，則反應(yīng)物中也一定含有這三種元素物質(zhì)在空氣中燃燒是和空氣中的氧氣反應(yīng)，氧氣由o元素組成，則c，h一定是從某物質(zhì)中來(lái)，而某物質(zhì)中也可能

5、含有o元素故這種物質(zhì)中一定含有含c和h，可能含o。故選c。2、【2019四川自貢】煤油中含有噻吩(用x表示)，噻吩具有令人不愉快的氣味，其燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：x+6o24co2+so2+2h2o，則噻吩的化學(xué)式為()ach4bc4h4scc4h6sdc4h8s【答案】b【解析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，則每個(gè)x分子由4個(gè)碳原子、1個(gè)硫原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)x的化學(xué)式為c4h4s。故選：b。3、【2018山東威?！吭诨瘜W(xué)變化中，下列說(shuō)法正確的是()原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變；原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變；原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量

6、均不變；原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變。a.b.c.d.【答案】c【解析】原子的種類、元素的種類均不變，分子的種類改變，錯(cuò)誤；原子的數(shù)目不變，分子的數(shù)目不能確定，錯(cuò)誤；原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變，正確；原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變，正確。故選c。4、【2018海南省】我國(guó)古代典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，其反應(yīng)原理之一是4ag+2h2s+o2=2x+2h2o。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()ax的化學(xué)式是ag2sbh2s中s元素為-2價(jià)c反應(yīng)前后元素的種類不變dh2s是無(wú)毒的【答案】d【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的化學(xué)式是ag2s；根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算h2s

7、中s元素為-2價(jià)；反應(yīng)前后元素的種類不變；h2s是有刺激性的、有毒的氣體。故選d。題型二質(zhì)量守恒定律表格題【經(jīng)典例題】【2019貴州安順】在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見(jiàn)下表。下列說(shuō)法中不正確的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g8反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g42168x122a反應(yīng)后x的值為8b參加反應(yīng)的甲、丁兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為2：5c該反應(yīng)為化合反應(yīng)d丙一定為該反應(yīng)的催化劑【答案】d【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后的質(zhì)量減少了8g-4g=4g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為4g；同理可以確定乙是生成物，生成的質(zhì)量為16g-2g=14g；

8、丁是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為12g-2g=10g；由質(zhì)量守恒定律，丙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)。a、由質(zhì)量守恒定律，丙的質(zhì)量不變，反應(yīng)后x的值為8g，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。b、參加反應(yīng)的甲、丁兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為4g：10g=2：5，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。c、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和丁，生成物是乙，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。d、丙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：d。【點(diǎn)睛】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)(反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物)，靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律?！境?/p>

9、熱打鐵】、1【2019甘肅天水】把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說(shuō)法中正確的是()物質(zhì)反應(yīng)前的質(zhì)量(g)反應(yīng)后的質(zhì)量(g)a6.45.2b3.2xc4.07.2d2.82.8ax=2bd是催化劑cc不是化合物d反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變【答案】d【解析】根據(jù)表格判斷反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量：a由6.4變?yōu)?.2，減少1.2，為反應(yīng)物；c由4.0變?yōu)?.2，增加2.8，為生成物；d的質(zhì)量不變，可能是雜質(zhì)或催化劑，b項(xiàng)不正確；根據(jù)參加的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量判斷b參加反應(yīng)的質(zhì)量=2.8-1.2=1.6，進(jìn)而判斷x=3.

10、2-1.6=1.6，a項(xiàng)錯(cuò)誤；c為生成物，且該反應(yīng)為化合反應(yīng)判斷c一定是化合物，c項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，d項(xiàng)正確。故選d。2、【2018湖北隨州市】在一個(gè)密閉容器中放入x、y、z、w在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是物質(zhì)反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量x20待測(cè)y535z22w3712a.物質(zhì)z可能是該反應(yīng)的催化劑b.待測(cè)物質(zhì)的值為15c.物質(zhì)y一定是單質(zhì)d.反應(yīng)中y、w的質(zhì)量比為6:5【答案】c【解析】反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由表格信息可知反應(yīng)后y質(zhì)量增加了30g，y是生成物；w質(zhì)量減少了25g，w是反

11、應(yīng)物；z的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是催化劑也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物還少5克，x是反應(yīng)物，待測(cè)值為15。a、根據(jù)上述分析可知，z的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，物質(zhì)z可能是該反應(yīng)的催化劑，正確；b、根據(jù)上述分析可知，待測(cè)物質(zhì)的值為15，正確；c、根據(jù)上述分析可知，x是反應(yīng)物，w是反應(yīng)物，y是生成物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，物質(zhì)y一定不是單質(zhì)，錯(cuò)誤；d、根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)中y、w的質(zhì)量比=30g：25g=6:5，正確。故選c。3、【2019云南昆明一模】在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示，下列說(shuō)法正確到是()ax=3.1b該

12、反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化比為14：85c該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)d乙一定是該反應(yīng)的催化劑【答案】b【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x=10+3.5+10+6(8.6+3.5+14.5)=2.9，故甲、丙為反應(yīng)物，丁為生成物，乙可能為催化劑，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，a、x=2.9，故錯(cuò)誤；b、生成甲、丁的質(zhì)量比為：(10g8.6g)：(14.5g6g)=14：85，故正確；c、該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故錯(cuò)誤；d、丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能不參加反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選b。題型三質(zhì)量守恒定律圖表題【經(jīng)典例題】【2019江蘇蘇州】如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。下列說(shuō)法不正確的是()a反應(yīng)后硫元素化合價(jià)升高b生成物均為氧化

13、物c反應(yīng)后分子總數(shù)減少d參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為1：2【答案】d【解析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由硫化氫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水，方程式為：2h2s+3o22so2+2h2o。a由方程式和化合價(jià)原則可知，硫元素由2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，反應(yīng)后硫元素化合價(jià)升高，故正確；b生成物是二氧化硫和水，均為氧化物，故正確；c由化學(xué)方程式可知，每5個(gè)分子變化成了4個(gè)分子，反應(yīng)后分子總數(shù)減少，故正確；d由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為2：3，故不正確。故選：d。【點(diǎn)睛】該題不僅考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的掌握情況，還考查了學(xué)生觀察理解微觀模型示意圖的能力，從多方面考查了學(xué)生的綜合能力

14、?！境脽岽蜩F】1、【2019.云南】如圖是某汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。下列說(shuō)法正確的是()a乙、丁屬于氧化物b該反應(yīng)的化學(xué)方程式為no+nh2n2+h2oc甲物質(zhì)由一個(gè)氧原子和一個(gè)氮原子構(gòu)成d反應(yīng)前后，原子種類、原子數(shù)目不變【答案】d【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可以看出，反應(yīng)物是nh3和no兩種分子，生成物是n2和h2o兩種分子，所以化學(xué)反應(yīng)方程式為：6no+4nh35n2+6h2o；a氧化物是由兩種元素組成的化合物，且其中一種元素是氧元素，所以該反應(yīng)中的一氧化氮和水屬于氧化物，氨氣不屬于氧化物，故錯(cuò)誤；b由反應(yīng)的微觀示意圖可以看出，反應(yīng)物是nh3和no兩種分子，生成物是n2和h2

15、o兩種分子，所以化學(xué)反應(yīng)方程式為：6no+4nh35n2+6h2o，故錯(cuò)誤；c一氧化氮是由一氧化氮分子構(gòu)成的，每個(gè)一氧化氮分子是由一個(gè)氧原子和一個(gè)氮原子構(gòu)成，故錯(cuò)誤；d由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目保持不變，故正確。故選：d?！?、2018湖北宜昌】如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，其中表示x原子，表示y原子。下列說(shuō)法正確的是()a反應(yīng)物由原子直接構(gòu)成b生成物是混合物c用符號(hào)表示為2xd反應(yīng)中不發(fā)生變化的原子有兩種【答案】d【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知：a、由反應(yīng)的微觀示意圖可知：參加反應(yīng)的反應(yīng)物是由分子直接構(gòu)成，故錯(cuò)誤；b、生成物是由不同種原子構(gòu)成一種分子，屬于純凈物，故錯(cuò)誤；c、是

16、由兩個(gè)原子構(gòu)成的一個(gè)分子，用符號(hào)表示為x2，故錯(cuò)誤；d、從圖示可以看出反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有變化，故正確。故選d。3、【2019湖南益陽(yáng)】某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，其中相同的球代表同種原子。(1)該化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生變化的是(選填“分子”或“原子”)，參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為。(2)該反應(yīng)的生成物是(選擇序號(hào)填空)。a化合物b單質(zhì)c混合物(3)該反應(yīng)的微觀示意圖說(shuō)明，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是.?！敬鸢浮?1)分子，3：1，a；(2)a；(3)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后，參加原子的種類及數(shù)目保持不變?！窘馕觥?1)由微粒的變化可知，該化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生變化的是分子，參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)

17、數(shù)比為3：1。(2)該反應(yīng)的生成物是由同種的分子構(gòu)成，分子是由不同種原子構(gòu)成的，屬于化合物。(3)由反應(yīng)的微觀示意圖中微粒的變化可知，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后，參加原子的種類及數(shù)目保持不變。題型四質(zhì)量守恒定律計(jì)算題【經(jīng)典例題】【2018天津市】在反應(yīng)a+3b=2c+2d中，已知a和b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為78，當(dāng)2.8ga與一定量b恰好完余反應(yīng)后，生成3.6gd,則生成c的質(zhì)量為()a.9.6gb.8.8gc.6.8gd.4.4g【答案】b【解析】設(shè)與2.8ga恰好反應(yīng)的b的質(zhì)量是x，a的相對(duì)分子質(zhì)量為7w，b的相對(duì)分子質(zhì)量為8w，則=，解得x=9.6g，根據(jù)質(zhì)量守

18、恒定律，生成c的質(zhì)量為：2.8g+9.6g-3.6g=8.8g。故選b?！军c(diǎn)睛】掌握好反應(yīng)前后總質(zhì)量和各元素質(zhì)量都不變，結(jié)合根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算步驟，分析此類題即可解決。【趁熱打鐵】1、【2019廣西梧州一模】在a+2b=3c+2d的反應(yīng)中，32ga和適量的b恰好完全反應(yīng)生成36gc和100gd，若a的化學(xué)式量為16，則b的化學(xué)式量是()a26【答案】ab36c52d1042、2018湖南婁底】某有機(jī)物在9.6g氧氣中恰好完全燃燒，生成8.8gco2和5.4gh2o，下列說(shuō)法正確的是()【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式a+2b=3c+2d可知，在此反應(yīng)中參加b的質(zhì)量為：36g+100g32g=104g。設(shè)b的相對(duì)分子質(zhì)量為xa+2b=3c+2d162x32g104g解得：x=26由上述