化學(xué)反應(yīng)原理

1、精選ppt,1,教育信息技術(shù)研究“十二五”規(guī)劃基于網(wǎng)絡(luò)的高中化學(xué)課件庫(kù)的建設(shè)與應(yīng)用研究,精選ppt,2,第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第三節(jié) 化學(xué)平衡,第4課時(shí),新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列,選修4 化學(xué)反應(yīng)原理,精選ppt,3,教學(xué)目標(biāo) 學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)平衡圖像進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算 理解物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率及相關(guān)計(jì)算 教學(xué)重點(diǎn) 化學(xué)平衡圖像，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算 教學(xué)難點(diǎn) 化學(xué)平衡圖像，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算,化學(xué)平衡圖像,精選ppt,4,圖像題解答要點(diǎn),(1)看懂圖象： 看面(即看清縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)) 看線(即線的走向和變化趨勢(shì)) 看點(diǎn)(即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)) 看量(圖像中有關(guān)量的多少) 看是否要作輔助線(如等溫線、等壓線

2、) (2)聯(lián)想規(guī)律:聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。 (3)作出判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對(duì)比，作出符合題目要求的判斷。,化學(xué)平衡圖像,精選ppt,5,一、濃度 - 時(shí)間圖：,可用于： 1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式： 2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：,A+2B 3C,A的轉(zhuǎn)化率=33.3% B的轉(zhuǎn)化率=66.7%,1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式： 2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：,例：,練：,5A 3B+2C,A的轉(zhuǎn)化率=62.5%,看起點(diǎn)和終點(diǎn)：分清反應(yīng)物和生成物，濃度(或物質(zhì)的量)減小的是反應(yīng)物，增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)。,化學(xué)平衡圖像,精選ppt,6,分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)；分清濃

3、度、壓強(qiáng)、溫度、加催化劑等變化；分清“突變”和“漸變”。 看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)、還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？,看變化趨勢(shì),化學(xué)平衡圖像,精選ppt,7,此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時(shí)，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況;平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。,圖(1)分析,化學(xué)平衡圖像,精選ppt,8,答：逆反應(yīng)開(kāi)始。,時(shí)間,V,降溫(正反應(yīng)放熱）或減壓（氣體分子增加）,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。,0,圖(2)分析,化學(xué)平衡圖像,精選ppt,9,V正,V逆,V正,V逆,=,正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始,時(shí)間,V,0,圖（3）分析,加催化劑或 ？ ； 平衡不移動(dòng),化學(xué)平衡圖像,精選ppt,1

4、0,二、速度-時(shí)間圖：,可用于： 1) 已知引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。 2) (已知反應(yīng))判斷引起平衡移動(dòng)的因素。,引起平衡移動(dòng)的因素是 ，平衡 將向 方向移動(dòng)。,增大反應(yīng)物濃度,正,引起平衡移動(dòng)的因素是 ，平衡 將向 方向移動(dòng)。,減小生成物濃度,正,化學(xué)平衡圖像,精選ppt,11,二、速度-時(shí)間圖：,已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是 (升高或降低)，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。,升高,正,吸,化學(xué)平衡圖像,精選ppt,12,二、速度-時(shí)間圖：,對(duì)于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變化，則

5、壓強(qiáng)變化是 (增大或減小)，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n (、=)p+q。,增大,逆,化學(xué)平衡圖像,精選ppt,13,三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：,對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),正反應(yīng)吸熱,m+np+q,正反應(yīng)放熱,m+n=p+q,化學(xué)平衡圖像,精選ppt,14,三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：,例:對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),m+np+q,正反應(yīng)吸熱,化學(xué)平衡圖像,精選ppt,15,解法精要：“先拐先平，數(shù)值大” 在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的

6、溫度較高或表示的壓強(qiáng)較大。,小結(jié)：百分含量(或轉(zhuǎn)化率)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖像,化學(xué)平衡圖像,精選ppt,16,練習(xí):對(duì)于反應(yīng) mA (g) + nB (g) pC (g) 有如圖所示的關(guān)系，則： 、P1 _ P2 ；T1 _ T2 ； 、m+n p ； 、該反應(yīng)正反應(yīng)為 反應(yīng),放熱,P1 P2 P增大C%增大平衡右移體積縮小,T1 T2 T降低C%增大平衡右移正反應(yīng)放熱,化學(xué)平衡圖像,精選ppt,17,四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：,對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),T,A的轉(zhuǎn)化率,1.01*107Pa,1.01*106Pa,1.01*105Pa

7、,正反應(yīng)放熱m+np+q,正反應(yīng)放熱m+np+q,化學(xué)平衡圖像,精選ppt,18,1.01*106Pa,1.01*105Pa,1.01*104Pa,四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：,對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),正反應(yīng)吸熱m+np+q,正反應(yīng)吸熱m+n=p+q,化學(xué)平衡圖像,精選ppt,19,解法精要：“定一議二” 在化學(xué)平衡圖象中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量，確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系；確定縱坐標(biāo)所示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。,小結(jié):百分含量(或轉(zhuǎn)化率)-壓強(qiáng) -溫度圖像,化學(xué)平衡圖像,精選ppt,20,反應(yīng)m

8、A (g) + nB (g) pC (g) + qD (g)有如圖所示的關(guān)系，則反應(yīng)中：、 m + n p + q （填、） 、正反應(yīng)為 反應(yīng)（填吸熱、放熱）（已知：P1P2P3）,恒定溫度討論壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，D增大，正反應(yīng)氣體體積縮小,恒定壓強(qiáng)討論溫度：溫度升高， D減小，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),放熱,化學(xué)平衡圖像,精選ppt,21,五、其它：,正反應(yīng)吸熱,正反應(yīng)吸熱,T,C%,450,正反應(yīng)放熱,m+np+q,對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),化學(xué)平衡圖像,精選ppt,22,解答時(shí)遵守兩個(gè)原則：定一議二；先拐先平。,1、對(duì)于 m A (g) + n B (g) p C (g

9、) + Q 有如圖所示的變化，則： p1與 p2 的關(guān)系是 ； m + n 與p的關(guān)系是 ； T1 與 T2的關(guān)系是 ； Q與 0 的關(guān)系是 。,P2 P 1,T2 T 1,m + n p,0 Q,練習(xí),化學(xué)平衡圖像,精選ppt,23,2、對(duì)于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示： A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B、正反應(yīng)的速率 C、平衡體系中的A% D、平衡體系中的C%,A、D,化學(xué)平衡圖像,精選ppt,24,3、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O2 2NO2+ Q（Q0)中NO 的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E 5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正V逆的點(diǎn)是 。,C點(diǎn),化學(xué)平衡圖像,精選ppt,25,A正反應(yīng)吸熱,L是氣體 B正反應(yīng)吸熱,L是固體 C正反應(yīng)放熱,L是氣體 D正反應(yīng)放熱,L是固體或液體,4、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M