物質(zhì)的量濃度 (2)

1、在科學(xué)研究上，先天的聰明不算什么，后天的努力卻非常重要。李遠(yuǎn)哲,物質(zhì)的量的濃度,阿伏加德羅定律,在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。,復(fù)習(xí),推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于 物質(zhì)的量之比（等于所含的分子數(shù)之比）,阿伏加德羅定律的推論,推論3：同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比（即式量之比）,同溫同壓下，相同體積的任何氣體的質(zhì)量之比，等于其摩爾質(zhì)量之比 ：,試一試,同溫同物質(zhì)的量的氣體，壓強(qiáng)之比等于體積的反比 ：,一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。,1. 什么叫溶液？溶液是由什么組成的？,一 物

2、質(zhì)的量濃度,溶液的量,溶質(zhì)的量,m(溶質(zhì)),m(溶液),濃度=,2. 什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？,取一定量溶液時(shí)，是稱(chēng)質(zhì)量方便還是量體積方便？,圖1-16體檢的一些指標(biāo)用物質(zhì)的量濃度來(lái)表示；,（1）定義單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量 （2）符號(hào) cB （3）單位mol/L （4）表達(dá)式,3.物質(zhì)的量濃度,（1）1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L ；,練一練,（2）將1L 10mol/L的NaCl溶液加入9L的水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L。,溶劑體積+溶質(zhì)體積溶液體積,（3）從1L1mol/L NaCl溶液中取出900mL，剩余溶液的物質(zhì)的量濃

3、度為0.1mol/L；,從某溶液中取出任意體積的溶液，其cB保持不變。,注意：,！,1.溶質(zhì)用物質(zhì)的量而不是質(zhì)量表示； 2.所指的體積，是溶液體積，而不是溶劑體積； 3.從某溶液取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度都相同。（溶液是均一、穩(wěn)定的）,【例】配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？ 解：n(NaOH)=c(NaOH)VNaOH(aq) =0.1 mol/L 0.5L =0.05 mol m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH) =0.05 mol40g/ mol =2g 答：需要NaOH的質(zhì)量是2g。,物質(zhì)的量濃度計(jì)算,1、將0.1mol Na

4、OH溶于水配成500mL溶液， 其物質(zhì)的量濃度為多少？ 2、0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液，求兩種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比（ ） A.1:1 B.5:2 C.3:1,試一試,mB maq,物質(zhì)的量濃度另一種計(jì)算方法,4.物質(zhì)的量濃度另一種計(jì)算方法,某市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84/cm3。計(jì)算該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。,稀釋原理：溶質(zhì)的質(zhì)量及物質(zhì)的量不變 C(濃)V(濃)= C(稀)V(稀),稀釋公式,1.將10mL2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積是 ; 2.要配制250 mL 1 mol /L鹽

5、酸溶液，需要 10 mol /L鹽酸溶液的體積是 ;,隨堂練習(xí),下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是() A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液,答案：D,練一練,5.如何配制100ml, 1.00mol/L的NaCl溶液?,歸納: （1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要什么儀器？ （2）實(shí)驗(yàn)步驟如何進(jìn)行？,1. 實(shí)驗(yàn)儀器,托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,容量瓶的規(guī)格,常用的有：,50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml,容量瓶上標(biāo)注了溫度

6、、容積、刻度線(xiàn)在指定溫度下，容量瓶的容積才是標(biāo)準(zhǔn)的, 計(jì)算 稱(chēng)量（托盤(pán)天平或量筒） 溶解（燒杯、玻璃棒） 轉(zhuǎn)移和洗滌（容量瓶、玻璃棒） 定容（膠頭滴管） 搖勻 裝瓶貼簽,2. 步驟,計(jì)算：根據(jù)nBcBV可知n(NaCl) mol，則m(NaCl) g.,5.85,2. 步驟,0.1,(1)用普通的托盤(pán)天平能否準(zhǔn)確稱(chēng)出5.85 g的NaCl固體？,提示：(1)不能，因一般托盤(pán)天平的精確度為0.1 g，所以不能測(cè)出0.01 g的物品來(lái),2. 步驟, 稱(chēng)量（用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積）,稱(chēng)量時(shí)能將NaCl固體直接放置于托盤(pán)上嗎? 用濾紙，aOH等具腐蝕性的應(yīng)用 表面皿,溶

7、解：將溶質(zhì)倒入小燒杯, 加入適量的水?dāng)嚢枞芙? 冷卻致室溫.,2. 步驟,某同學(xué)為了加快溶解速度, 溶解時(shí)所加的水為150mL, 你認(rèn)為可以嗎?,不可以，只能用適量,轉(zhuǎn)移和洗滌: 將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒23次, 將洗滌液一并注入容量瓶。,2. 步驟及所用儀器,如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中?玻棒引流,為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？減少實(shí)驗(yàn)誤差,250mL,加水加多了,2. 步驟及所用儀器,加水加少了,定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線(xiàn)12cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切）。,2. 步驟及所用儀器,搖勻: 把定容好的容量瓶瓶

8、塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。,裝瓶貼簽 (容量瓶不能保存溶液),2. 步驟及所用儀器,容量瓶的使用,(1)容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞使用前，除洗滌外，還應(yīng)檢驗(yàn)容量瓶是否漏液檢漏方法：往瓶?jī)?nèi)加入一定量水，塞好瓶塞用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周?chē)欠裼兴┏鋈绻宦┧?，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水,(2)只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀釋?zhuān)萘科恳膊荒茏鳛榉磻?yīng)容器，且不能長(zhǎng)期貯存溶液 (3)向容量瓶中注入液體時(shí)，應(yīng)沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線(xiàn)以下的

9、內(nèi)壁上，以防注入操作時(shí)液體流出，造成溶質(zhì)損失,(4)溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到常溫，因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時(shí)會(huì)吸熱或放熱，而容量瓶必須在常溫下使用,(5)洗滌容量瓶后留在瓶?jī)?nèi)的少量水不必烘干除去。,0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液，求兩種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比（ ） A.1:1 B.5:2 C.3:1,試一試,1容量瓶上標(biāo)注的內(nèi)容有使用溫度、容積及刻度線(xiàn)() 提示：正確,2 .配制溶液時(shí)所需的燒杯，容量瓶等必須是內(nèi)壁干燥的() 提示：錯(cuò)誤,使用容量瓶時(shí)其規(guī)格應(yīng)與所配溶液的體積相等，如果不等，應(yīng)選擇略大于這種規(guī)格的容量瓶。,在配制溶液時(shí)，若有溶液灑到容量瓶外或定容時(shí)加水過(guò)多，應(yīng)如何處理？,提示：只能重新配制.,【誤差分析】