2020高考化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)章末測試

1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律章末總結(jié)與測試本章測試目標(biāo)：1.能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。2.在初中有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識的基礎(chǔ)上，了解元素原子核外電子排布。3.通過有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。知道核素的涵義；認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的相似性和遞變性；認(rèn)識元素周期律。4.認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義，通過實例了解離子鍵和共價鍵的形成。本章知識體系考題回顧【例 1】 下列指定微粒的個數(shù)比為2:1 的是A Be2離子中的質(zhì)子和電子B 2 H原子中的中子和質(zhì)子1C NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子D BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子

2、2+23解析： Be 中含有 4個質(zhì)子、 2 個電子。 1 H 原子中含有1 個中子和 1 個質(zhì)子。 NaHCO晶體中的鈉離子跟碳酸氫根離子的個數(shù)比為1:1 。 BaO2（過氧化鋇）固體中含有Ba2 、 O22-陰離子和陽離子的個數(shù)比為1:1 。所以答案選 A?！纠?2】 xx年美國科學(xué)雜志報道：在40GPa 高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是A、原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有很大的硬度B、原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料C、原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料D、每摩爾原子晶體干冰中含4molC O鍵解析 ：解答前， 應(yīng)先弄清命題者是要考

3、查干冰的性質(zhì)、還是要考查原子晶體的性質(zhì)。有的同學(xué)沒有分析清楚這一點，認(rèn)為是考查干冰的性質(zhì)，因而造成錯解。通過“原子晶體干冰”來考測解題者對 “原子晶體性質(zhì)”的理解程度。 原子晶體硬度大、熔點和沸點高， 所以 A 和 C 兩種說法正確。 聯(lián)想到二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)，可得出 D 說法也是正確的。答案應(yīng)選B?！纠?3】不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x 來表示，若 x 越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。下面是某些短周期元素的元素符LiBeB號x 值0.981.572.04x 值：CO2.553.44FNaAl3.980.931.61SiP1.902.19

4、SCl2.583.16（ 1）通過分析x 值變化規(guī)律，確定N、 Mg的 x 值范圍：_x(Mg)_ ，_x(N)1.7時，一般為離子鍵， 當(dāng)x1.7 時，一般為共價鍵， 試推斷 AlBr 3 中化學(xué)鍵類型是_ 。（ 5）預(yù)測元素周期表中，x 值最小的元素位置：_( 放射性元素除外) 。解析 ：題中給出第二、第三周期元素的x 值（其中缺少了氮、鎂兩種元素的x 值），x值與這種原子在分子中吸收電子的能力有關(guān)。可根據(jù)元素性質(zhì)的周期性變化來推測鎂和氮的x 值。從表中數(shù)值可看出，同周期中元素的 x 值隨原子半徑的減少而增大，x 值的變化體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期變化。用 x 值大小可判斷共價鍵中共用電子對偏向

5、哪一方。對于 S N，由于 N 的 x 值大于 S的 x 值，所以其中共用電子對偏向N 原子。表中查不到溴的x 值，可根據(jù)元素周期律來推測，氯與溴同主族，氯的x 值必定比溴的 x 值大，而： x（ Cl ） - x（ Al ） =3.16-1.61=1.451.7，而溴與鋁的x 值這差必定小于1.45 ，所以溴化鋁肯定屬于共價化物。x 值越小，元素的金屬越強(qiáng)，答案 ：（ 1） 0.93 x(Mg)1.61x 值最小的元素應(yīng)位于第六周期的 IA 主族。， 2.55 x(N)3.44 。（2）同周期（同主族）中，x 值大，其原子半徑越?。恢芷谛?。（3）氮原子。（ 4）共價鍵。（ 5）第六周期IA

6、主族。【例 4】不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設(shè)其為）如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。(1) 同主族內(nèi)不同元素的值變化的特點是：。各主族中值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律。(2) 同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大， 值增大。但個別元素的值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。 試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是（填寫編號，多選倒扣） ( 砷 ) （硒）( 砷 ) （硒） ( 溴 ) （硒）( 溴) （硒）(3) 估計氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需能量值的范圍：(4) 號元素值較大的原因是。解析 ：本題以元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量為依據(jù)，考查

7、了對元素周期律的掌握和理解，同時考查了對元素性質(zhì)遞變規(guī)律的認(rèn)識。(1) 同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小， 因此失去最外層電子所需要能量逐漸減小。 這充分體現(xiàn)了元素周期性變化的規(guī)律。(2) 根據(jù)圖像可知，同周期元素（氮）（氧），（磷）（硫） 。值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。故可推知第四周期（砷）（硒） 。但族元素的值。并未出現(xiàn)反常，所以（溴）（硒） 。(3) 氣態(tài)原子失去最外層一個電子比同周期元素要難，比同主族元素要容易，故其值應(yīng)在之間。(4) 號元素是，它的原子最外層已經(jīng)成為電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其值較大。答案 : （ 1）隨著原子序數(shù)增大E值變小周期

8、性（ 2） （ 3）419 738 或填（鉀）（鎂）（4） 10號元素是氖該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8 個電子EE穩(wěn)定結(jié)構(gòu) .本章單元過關(guān)測試一、選擇題（每小題只有1 個或兩個正確答案，各3 分，共 54 分）1. 物質(zhì)的量相同的2-2Mg、 F 、 H O三種微粒，一定含有相同的A. 電子數(shù)B. 質(zhì)子數(shù)C. 中子數(shù)D. 質(zhì)量數(shù)2. 醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性13513553I 治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)53 I 的敘述正確的是A. 53153I是碘的一種同素異形體B. 53135I 是一種新發(fā)現(xiàn)的元素135I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29C. 53135I位于元素周期表中第4周期

9、 A 族D. 533. 某電子層當(dāng)它作為最外層時，最多只能容納 8 個電子， 當(dāng)它作為次外層時，最多只能容納 18 個電子，該電子層可能是A.M 層B.K 層C.L 層D.P 層4. 下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是A.CB.SC.FD.Ne5. 下列化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是A.NaFB.NaClC.MgI 2D.KBr6. 下列各組中的分子，全部是以極性鍵形成的非極性分子的是A.H2、 N2、Cl 2B.CH4、 NH3、 H2OC.CO 2、 CS2、 CCl4D.HCl 、 NO、 Br 27. 下列說法正確的是A. 難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng)B.易得電子

10、的原子，失電子的能力一定弱C. 電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，陽離子半徑一定比陰離子半徑大D. 任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的8. 已知 a、 b 分別為同周期的A 和 A 族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是A.n m+16B.n m+6C.n m+30D.n m+109.A 、B 為同主族的兩元素，A在 B 的上一周期，若A 的原子序數(shù)為n，則 B 的原子序數(shù)不可能為A.n+8B.n+18C.n+32D.n+2010.a 、b、c、d、e 是同周期的五種元素，a 和 b 的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性 b a,c 和 d 的氣態(tài)氫化物的還原性 d c

11、，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中， e 的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A.b 、 a、 e、 d、cB.e 、 d、 a、 b、 cC.a 、 b、 d、 c、eD.c 、 d、 e、 a、 b11. 下列說法中，不正確的是A. 雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵B.非極性鍵也可能存在于離子化合物中C. 分子間作用力，又叫范德華力，它比化學(xué)鍵要弱得多D. 共價化合物在液態(tài)時不能導(dǎo)電12. 元素周期表的第7 周期稱為不定全周期，若將來發(fā)現(xiàn)的元素把第7 周期全排滿，則下列推論錯誤的可能性最大的是A. 該周期的元素都是放射性元素B.該周期的元素，原子序數(shù)最大為118

12、C. 該周期的 A族元素是金屬元素D. 該周期的 A 族的元素的氫氧化物具有兩性13. 硼有兩種天然同位素1011B，硼元素的相對原子質(zhì)量為105 B 和 510.80 ，則對硼元素中 5B的質(zhì)量百分含量的判斷正確的是A.20%B. 大于 20%C. 大于 20%D.80%14.R 、Q 為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多 2 個核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是A. 原子半徑： R QB.R和 Q可形成離子化合物C.R 和 Q可形成非極性分子 RO2D.R 和 Q可形成共價化合物RO315.A 、B 都是短周期

13、元素，原子半徑BA，它們可形成化合物AB2，由此可以得出的正確判斷是A. 原子序數(shù)： A BB.A和 B 可能在同一主族C.A 可能在第2 周期 A 族D.A 肯定是金屬元素16. 下列敘述中，不正確的是A. 不同的原子之間只能構(gòu)成共價化合物B.單質(zhì)中不一定存在非極性鍵C. 非金屬原子之間只能構(gòu)成共價化合物D.Cl2 的沸點比 F2 高，這與分子間作用力的大小有關(guān)2-2-X、 Y、Z、 W四17. 已知 X 、 Y、 Z 、 W 四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于種元素的描述，不正確的是A. 原子半徑： X Y Z WB. 原子序數(shù)： Y X Z WC. 原子最外層電子數(shù)：Y X ZW2

14、-D. 金屬性： X Y，還原性： W Z18. 同主族元素形成的同一類型化合物， 往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。 PH4I 是一種白色晶體，下列對 PH4I 的敘述中，正確的是A. 它是一種共價化合物C. 它不可能與NaOH溶液反應(yīng)B.它既含離子鍵又含共價鍵D. 它受熱時，可能會分解產(chǎn)生有色氣體二、填空題（19. （ 5 分）有39 分）A、B、 C、 D、 E 五種微粒，其組成均有氫元素，且電子總數(shù)為10 個， A是雙原子的陰離子，它們之間能發(fā)生下列變化：(1)A+BC+D (2)C+CA+E(3)D+EB+C由此可知它們的化學(xué)式分別為：A， B， C，D， E。20、（ 6 分） X、Y 兩種主

15、族元素能形成XY2 型化合物，已知XY2 中共有 38 個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物時，其電子式為，若 XY2 為共價化合物時，其形成過程的電子式為。21. （ 8 分）短周期元素的A、 B、 C 在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、 B、C 三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B 的質(zhì)量數(shù)， B 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。據(jù)此填空：ACB(1)A的氫化物分子式為，分子構(gòu)型為，屬于分子；(2)B的元素符號為，原子結(jié)構(gòu)示意圖為， 在 周期表中位于第周期族；(3)C 的單質(zhì)分子式為，C 的單質(zhì)溶于水所得溶液叫。22（ 10 分）據(jù) xx 年 1 月 17 日網(wǎng)易報道，意大利科學(xué)家使用

16、普通氧分子和帶正電的氧化離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S4 相似的長方形結(jié)構(gòu)，是一種高能量分子。(1) 下列有關(guān) O4 的說法正確的是：A O4 分子內(nèi)存在極性共價鍵B合成 O4 的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，即不屬于化學(xué)變化C O4 與 O3 、O2 都是氧的同素異形體D O4 將來可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)的氧化劑(2) 制備含-2-O2 、O2 甚至+O2的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進(jìn)行下列各種反應(yīng)時生成的：上述反應(yīng)中，（填序號）相當(dāng)于氧分子的氧化；（填序號）相當(dāng)于氧分子的還原。(3) 寫出 O22 的電子式：26 是一 種含有2+的化 合物， 請寫出 一

17、種 含有2-的氧化 物的化 學(xué)式 ：(4)O PtFOO_ 。23. （ 10 分） A、 B、 C 是短周期里的 3 種元素的單質(zhì)，甲、乙是常見的化合物，它們之間存在如下關(guān)系：若 A 為單質(zhì)有色氣體，請判斷： ( 填化學(xué)式 )A 是,B是, C是,甲是,乙是。三、計算題（7 分）A配成溶液后， 需用 1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把24. 某核素 Z X 的氯化物 XCl 21.11g氯離子完全沉淀下來，試計算：(1)X 的質(zhì)量數(shù)。(2) 若 X 的核內(nèi)中子數(shù)為 20，求 37gXCl2 中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是多少 ?參考答案一、 一、選擇題（每小題只有1 個或兩個正確答案，各3 分，共 54分）1.A 2.C 3.A 4.B 5.C 6.C 7.D 8.D 9.D 10.A 11.A 12.D 13.B 14.A D15.AC 1