2019最新滬科版化學(xué)高一下《認(rèn)識物質(zhì)的量濃度》學(xué)案

1、2019 最新滬科版化學(xué)高一下認(rèn)識物質(zhì)的量濃度學(xué)案1主要儀器（ 1）配制溶液所用的主要儀器：托盤天平（砝碼）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶、量筒、滴定管（酸式或堿式）。其中滴定管用于精確量取某種液體（溶質(zhì)為液體或濃溶液） ,而量筒用于量取一定量的蒸餾水（用于溶解固體或稀釋濃溶液）。（ 2）容量瓶使用的注意事項：根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶。如配950 mL 某濃度的溶液,應(yīng)選用 1000mL 的容量瓶；容量瓶在使用前要檢查是否漏水；容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋,容量瓶也不能作為反應(yīng)容器,不能用來長期存放溶液；容量瓶上標(biāo)有溫度20及容量和標(biāo)線（刻度線）,因此物質(zhì)在燒杯中溶

2、解后應(yīng)恢復(fù)到室溫才能轉(zhuǎn)入容量瓶,否則溶解時的熱效應(yīng)不僅會影響容量瓶的精確度,還會影響溶液的體積；使用完畢后要將容量瓶洗凈,在塞子和瓶口間夾上紙條,以防下次使用時打不開塞。2方法步驟計算、稱量（或量取）、溶解（或稀釋）、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻。3注意事項（ 1）只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液,不能配制任意體積的某物質(zhì)的量濃度的溶液；（ 2）轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)使用玻璃棒引流,且溶液的溫度應(yīng)為室溫；玻璃棒要靠在刻度線以下；（ 3）如果加水定容時超過了刻度線,不能將超出的部分吸走 ,而應(yīng)該重新配制；（ 4）溶質(zhì)溶解再轉(zhuǎn)移至容量瓶后,必須用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒,并將洗液一并轉(zhuǎn)入容量瓶中；（ 5

3、）在用移液管或滴定管量取溶液時,量取液體之前應(yīng)用液體潤洗23 次；（ 6）用膠頭滴管定容時 ,眼睛應(yīng)平視液面 ,當(dāng)凹液面正好與刻度線水平相切時,蓋上瓶塞后振蕩 ,出現(xiàn)液面低于刻度線時不能再加水。典例剖析1 / 3例 1 要配制濃度約為2mol/L NaOH 溶液 100mL, 下面的操作正確的是（填代號）。A 稱取 8g NaOH 固體 ,放入 250mL 燒杯中 ,用 100mL 量筒量取 100mL 蒸餾水 ,加入燒杯中 ,同時不斷攪拌至固體溶解B 稱取 8g NaOH 固體 ,放入 100mL 量筒中 ,邊攪拌 ,邊慢慢加入蒸餾水 ,待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至 100mLC 稱取 8

4、g NaOH 固體 ,放入 100mL 容量瓶中 ,加入適量蒸餾水 ,振蕩容量瓶使固體溶解 ,再加入水到刻度,蓋好瓶塞 ,反復(fù)搖勻D用 100mL 量筒量取40mL 5mol/LNaOH 溶液 ,倒入 250mL 燒杯中 ,再用同一量筒量取60mL 蒸餾水 ,不斷攪拌下 ,慢慢倒入燒杯中解析由“濃度約為2mol/L ”可知本題所配制的溶液濃度精確度不高,故不需一定要用容量瓶配配制。固體溶解應(yīng)在燒杯中進行,而不能在量筒或容量瓶中溶解,A 正確 ,B、 C 錯誤；由于稀氫氧化鈉溶液和蒸餾水的密度近似相等,40mL 5mol/LNaOH溶液與 60mL 蒸餾水混合后體積約為100mL,D 正確。本題

5、答案選AD 。例 2用 36.5%(d=1.18)的濃鹽酸配制100mL 2 mol / L 的鹽酸（ 1）經(jīng)計算 ,需濃鹽酸的體積 _。（ 2）量取時 ,選用的儀器為 _。（ 3）稀釋時 ,在攪拌過程中 ,由于操作不慎 ,使得一些液體濺出 ,其它操作均正確 ,則導(dǎo)致最后溶液的濃度 _（填偏高、偏低、無變化 ,下同）。（ 4）洗滌燒杯和玻璃棒所得的溶液倒入廢液缸內(nèi),而未轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi) ,則導(dǎo)致最后所得溶液的濃度 _ 。（ 5）向容量瓶內(nèi)加水定容時 ,液面超出刻度線 ,則所配得的溶液濃度 _。（ 6）定容時 ,俯視看容量瓶的刻度線 ,則所配得的溶液濃度 _。（ 7）在此實驗中 ,使用的主要儀器有

6、下列的 _。a、 50mL 容量瓶b、天平c、酸式滴定管d、燒杯e、膠頭滴管f、 100mL 容量瓶g、玻璃棒10001.1836.5%100 2 ,得 V216.95mL解析 （ 1 ）根據(jù)稀釋定律得：36.5V1（因選用滴定管量取液體,故應(yīng)保留兩位小數(shù)）。（ 2）酸式滴定管。（3）偏低（因濺出的液體中帶出溶質(zhì),使溶質(zhì)的量減少）。（4）偏低（因殘留在燒杯和玻璃棒上的溶質(zhì)未轉(zhuǎn)移入容量瓶,使溶質(zhì)的量減少）。（5 ）偏低（液面超出刻度線 ,使溶劑的量增加）。（6）偏高（因 “俯視 ”而使溶液體積變小,從而使 c= n 變大）。（ 7） c、 d、 e 、 f 、 g 。 本題答案見解析。V2 /

7、3例 3 100mL 容量瓶內(nèi)有 100mL 0.1010 mol/LNaCl 溶液 ,請設(shè)計實驗方案設(shè)法把它配成0.1000 mol/L 的 NaCl 溶液。提供下列儀器和藥品：100mL 容量瓶（內(nèi)裝溶液）,酸式滴定管 ,1mL 移液管 ,滴管 ,100mL 燒杯 ,100mL 量筒 ,10mL 量筒 ,蒸餾水。解析依稀釋定律：1000.1010=V 20.1000 ,得 V 2=101.0mL 。密度相近的兩種稀溶液混合時 ,混合后溶液總體積約為各稀溶液體積之和（注意：但該結(jié)論不適用于濃溶液）。本題答案：用移液管或滴定管往盛有100 mL 0.1010 mol/LNaCl溶液的容量瓶內(nèi)加入1.0mL 蒸餾水 ,然后搖勻即得所需濃度的溶液。解題技巧熟練掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的步驟是關(guān)鍵,并且要會分析由于一些錯誤操作而造成的誤差。解題時根據(jù)nmc來分析溶質(zhì)的量和溶液的體積因錯誤操作而導(dǎo)致VMV的變化。常見的實驗誤差分析如下：（ 1）若稱量固體溶質(zhì)時 ,操作無誤 ,但所用砝碼生銹 ,則結(jié)果偏高。（ 2）若稱量固體時 ,試劑、砝碼的左右位置顛倒 ,則結(jié)果偏低。（ 3）若沒有洗滌燒杯內(nèi)壁 ,則結(jié)果偏低。（4）若容量瓶中有