人教版必修幾種重要的金屬化合物張PPT課件

1、第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 第第1 1課時(shí)課時(shí) 鈉及其化合物鈉及其化合物 思考思考 寫(xiě)出Na與O2 , Fe與H2O蒸 汽,Al與NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué) 方程式. 金屬易失電子,絕大多數(shù)在 自然界是以化合態(tài)存在. 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 一一 、 氧化物氧化物 學(xué)與問(wèn)學(xué)與問(wèn) 鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎？對(duì) 內(nèi)層金屬的保護(hù)作用一樣嗎？ Na2O、Al2O3都是白色固體，但附在銀白色的

2、金屬鈉或 鋁上均顯暗灰色。 它們的化學(xué)性質(zhì)不同：Na2O能溶于水生成NaOH， Al2O3不溶與水；Na2O能與酸反應(yīng)，Al2O3既能與酸反應(yīng)， 又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；Na2O疏松，對(duì)內(nèi)層金屬不起保護(hù)作用， 而在空氣中鋁表面的Al2O3是致密的薄層，對(duì)內(nèi)層鋁有很好 的保護(hù)作用。 練習(xí)：寫(xiě)出Na2O 、CaO分別與水反 應(yīng)的化學(xué)方程式。金屬 氧化物與水 反應(yīng)有什么規(guī)律？ Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 練習(xí): Fe3O4 中鐵元素有2/3為+3價(jià)，1/3為 +2價(jià)試寫(xiě)出Fe3O4、Al2O3 分別與鹽酸反應(yīng) 的化學(xué)方程式。 Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+

3、4H2O Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 一一 、 氧化物氧化物 1.與水反應(yīng)：可溶或微溶堿與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿可溶或微溶堿與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。 （如 Na2O、K2O、CaO、BaO） 實(shí)驗(yàn)3-5 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O NaNa2 2O O MgOMgO FeFe2 2O O3 3 CuOCuO 水溶性氧化物色狀 白色固體 溶 黑色固體 紅棕色固 白色固體 不溶 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 藍(lán)綠色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 黃色 MgO+2HCl=MgCl2+H2O 無(wú)色 Na2O +2HCl=2NaCl+H2O 無(wú)色

4、不溶 不溶 與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及溶液顏色 金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì) 2.與酸反應(yīng)：生成鹽和水。 3.Al2O3的特性：與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水 金屬氧化物 1、多數(shù)金屬氧化物不溶于水，不能跟水直接反應(yīng) 2、少數(shù)金屬氧化物能與水反應(yīng)生成堿 3、少數(shù)金屬氧化物能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽 4、多數(shù)金屬氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水 5、Al2O3 兩性氧化物 Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = AlO2- + H2O 6、一些重要的金屬氧化物的性質(zhì)、生成和用途 NaO、Na2O2、CaO、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、 Fe3O4、CuO、Cu2O

5、、 7、鋁熱反應(yīng)：一些金屬氧化物與Al粉在加熱的條件下發(fā)生 置換反應(yīng)（放出大量的熱） 二、氫氧化物二、氫氧化物 你知道的氫氧化物有哪些？它們的水溶性如何？都有些什么性質(zhì)？ 氫氧化物氫氧化物固體顏色固體顏色水溶性水溶性與鹽酸反應(yīng)（方程式、溶液顏色）與鹽酸反應(yīng)（方程式、溶液顏色） NaOH 白色白色溶溶NaOH+HCl=NaCl+H2O 無(wú)色無(wú)色 Mg(OH)2白色白色不溶不溶Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 無(wú)色無(wú)色 Cu(OH)2藍(lán)色藍(lán)色不溶不溶Cu(OH)+2HCl=CuCl2+2H2O 藍(lán)綠色藍(lán)綠色 Fe(OH)2: FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 Fe

6、(OH)3:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 現(xiàn)象:生成紅褐色沉淀 現(xiàn)象: 先生成白色沉淀,然后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色. 1.鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物 (1)制取 你能不能設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，使我們能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色的Fe(OH)2沉淀嗎？ 難溶氫氧化物一般由鹽與堿溶液反應(yīng)制取 (2)性質(zhì) Fe(OH)2易被氧化 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 1.鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物 Fe(OH)3受熱分解 難溶堿受熱分解生成氧化物和水，易溶 強(qiáng)堿受熱不分解。 紅棕色粉末 規(guī)律： 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2

7、O Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 白色沉淀溶解得淺綠色溶液 紅褐色沉淀溶解得黃色溶液 (可溶、不可溶氫氧化物都有的性質(zhì)) 與酸反應(yīng)生成鹽和水 2.氫氧化鋁氫氧化鋁 （1）制取 Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4 離子方程式：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+ 現(xiàn)象： 有白色膠狀沉淀生成。 繼續(xù)加氨水至過(guò)量，沉淀不溶，說(shuō)明Al(OH)3不溶于氨水。 （2）化學(xué)性質(zhì) 兩性既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 想一想： 制取Al(O

8、H)3時(shí)用NaOH溶液好還是用氨水好？ 為什么？ 加熱分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 用于治療胃酸過(guò)多 練習(xí)1： 下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（ ） NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 CuO A. B. C. D.全部 練習(xí)2、3 實(shí)驗(yàn)報(bào)告冊(cè)P28 C 金屬氫氧化物 通性： 少數(shù)易溶于水或微溶于水，水溶液呈堿性 多數(shù)難溶于水，受熱易分解生成氧化物和水 少數(shù)能直接與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 能與酸反應(yīng)生成鹽和水 少數(shù)能跟鹽溶液反應(yīng) 三三 、鹽、鹽 1.碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉 物質(zhì)物質(zhì)Na2CO3NaHCO3 俗名俗名 色態(tài)色

9、態(tài) 水溶性水溶性 與酚酞作用與酚酞作用 熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性 與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) 與堿反應(yīng)與堿反應(yīng) 小蘇打 純堿、蘇打 白色粉末細(xì)小白色晶體 易溶 溶液變紅，顯堿性 穩(wěn)定，加熱不分解 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 易溶Na2CO3NaHCO3 溶液變紅，顯堿性 不穩(wěn)定，加熱不分解 Na2CO3=不反應(yīng)2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3- -+H+=H2O+CO2 反應(yīng)速率：Na2CO3NaHCO3 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2 O Na2CO3+N

10、aOH 不反應(yīng) NaOH、Ca(OH)2 物質(zhì)物質(zhì)Na2CO3NaHCO3 與與CaCl2反反 應(yīng)應(yīng) 相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3 NaHCO3 CO2+H2O 加熱，OH- - 區(qū)別Na2CO3 和NaHCO3 的方法？ 想一想想一想 區(qū)別Na2CO3和NaHCO3的方法: 加熱 加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3 滴入CaCl2或BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3 逐滴滴入稀鹽酸 首先產(chǎn)生氣體且反應(yīng)較劇烈的是NaHO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl NaHCO3+CaCl2 不反應(yīng) 思考與練習(xí)思考與練習(xí) 1、如何除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（

11、括號(hào)中為雜質(zhì)）？ Na2CO3（NaHCO3）固體 NaHCO3（Na2CO3） 2、同物質(zhì)的量濃度同體積的Na2CO3和NaHCO3溶液分別跟過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是 （ ） NaHCO3消耗鹽酸多 Na2CO3消耗鹽酸多 Na2CO3放出CO2多 NaHCO3放出CO2多 Na2CO3放出CO2較快 NaHCO3放出CO2較快 加熱 向溶液中通入過(guò)量CO2 2、鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì) 亞鐵鹽（亞鐵鹽（Fe2+）鐵鹽（鐵鹽（Fe3+） 與堿作用與堿作用 與與KSCN溶溶 液作用液作用 氧化還原性氧化還原性 不反應(yīng)（遇KSCN溶液顏色無(wú)變化）遇KSCN 溶液變紅 （用于檢驗(yàn)） Fe2+2

12、OH- -=Fe(OH)2Fe3+3OH- -=Fe(OH)3 還原性 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 氧化性 2FeCl3+Fe=3FeCl2 淺綠色 黃色 黃色 淺綠色 (2)Fe3+的氧化性和的氧化性和Fe2+的還原性的還原性 Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化關(guān)系（鐵三角） 例1：下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒(méi)有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（ ） A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4 A、D 例2：為了防止試劑變質(zhì)，配制FeSO4的溶液在試劑瓶中除加入少量H2SO4外，還要加入（ ） A.加入Cu B.通入Cl2 C.加入Fe D.加入KSCN

13、 C 閱讀思考閱讀思考 明礬為什么能夠凈水？ 明礬溶于水與水反應(yīng)，生成的Al（OH）3膠體可以吸附懸 浮在水中的泥沙等固體物質(zhì)，并形成沉淀沉降下來(lái)，從而使水 澄清，因此可用明礬凈水。 3、鋁鹽和鐵鹽的凈水作用 4、銅鹽 誤食重金屬鹽中毒的原因：重金屬離子使蛋白質(zhì)變性，從而使蛋白質(zhì)失去了生理活性。 5、焰色反應(yīng) 實(shí)驗(yàn) 步驟： 將鉑絲防在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來(lái)相同； 用鉑絲蘸取待測(cè)碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色； 用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無(wú)色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻 璃觀察火焰的顏色。 注意： 每次實(shí)驗(yàn)必須用鹽酸洗凈鉑絲，并灼燒至火焰與原來(lái)相同；

14、 鉀的焰色必須透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察。（避免鈉等雜質(zhì) 的焰色的干擾。） 幾種金屬的焰色： Li Na K Ca Sr Ba Cu 紫紅 黃 紫 磚紅 洋紅 黃綠 綠 （1）Fe2+、Fe3+與與KSCN溶液的作用溶液的作用 在試管中加入5mLFeCl2溶液，滴入2滴KSCN溶液，觀察顏 色_色。 在試管中加入5mLFeCl3溶液，滴入2滴KSCN溶液，觀察溶液 顏色_色。 溶液顏色無(wú)變化 變?yōu)檠t色 在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后， 溶液由_色變?yōu)開(kāi)色,反應(yīng)方程式為 _.反應(yīng)中氧化劑是_,還 原劑是_. 再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色_； 再加入幾滴氯水，觀察溶液顏

15、色變?yōu)開(kāi).說(shuō)明 _,反應(yīng)方程式為 _，還原劑是_. （2）Fe3+的氧化性和的氧化性和Fe2+的還原性的還原性 黃淺綠 2FeCl3+Fe=3FeCl2FeCl3 Fe 不顯血紅色 血紅色 Fe2+被氯水氧化Fe3+ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl2 請(qǐng)請(qǐng) 您您 欣欣 賞賞 第第2課時(shí)、課時(shí)、鋁的重要化合物鋁的重要化合物 想一想： 1.絢麗多彩的各種寶石所含的主要化學(xué)物質(zhì)是什么？ 2.氧化鋁氧化鋁應(yīng)該具有何種物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)？ 氧化鋁（氧化鋁（Al2O3） 猜一猜： 二、鋁的重要化合物 1.氧化鋁（氧化鋁（Al2O3） Al2O3是一種白色難熔的固體是一種白色難熔的固體,不溶于水

16、，可作耐火材料不溶于水，可作耐火材料(熔點(diǎn)熔點(diǎn) 2050) (天然產(chǎn)稱(chēng)作剛玉天然產(chǎn)稱(chēng)作剛玉) Al2O3在物質(zhì)分類(lèi)中的類(lèi)別？在物質(zhì)分類(lèi)中的類(lèi)別？ 氧化鋁的物理性質(zhì)氧化鋁的物理性質(zhì) 請(qǐng)大家仔細(xì)觀察氧化鋁粉末請(qǐng)大家仔細(xì)觀察氧化鋁粉末確定研究方向確定研究方向 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O .化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 兩性氧化物兩性氧化物既能與酸反應(yīng)又能堿反應(yīng)生成鹽既能與酸反應(yīng)又能堿反應(yīng)生成鹽 和水的氧化物和水的氧化物 與酸的反應(yīng)與酸的反應(yīng) 與堿的反應(yīng)與堿的反應(yīng) Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2

17、O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 回想一下：金屬鋁有什么特殊性？氧化鋁回想一下：金屬鋁有什么特殊性？氧化鋁 會(huì)不會(huì)繼承呢？怎么辦？會(huì)不會(huì)繼承呢？怎么辦？ 現(xiàn)現(xiàn) 在在 是是 廣廣 告告 時(shí)時(shí) 間間 商品名稱(chēng)商品名稱(chēng)斯達(dá)舒 成份成份本品每粒含氫氧化鋁 140毫克，維生素U50毫克， 顛茄提取物10毫克，輔料： 淀粉 。 藥理作用藥理作用本品中氫氧化鋁 為抗酸藥，能中和胃酸并保護(hù)潰瘍面；維生 素U能促進(jìn)肉芽發(fā)育和黏膜再生；顛茄流浸膏可抑制腺體分泌， 解除平滑痙攣引起的疼痛。 2、鋁的氫氧化物、鋁的氫氧化物 大大 家家 動(dòng)動(dòng) 起起 來(lái)來(lái)( (活動(dòng)活動(dòng)1)1) 動(dòng)動(dòng)腦：動(dòng)動(dòng)腦：如何用化學(xué)

18、方法制取Al(OH)Al(OH)3 3？ 可選試劑：鋁片可選試劑：鋁片 Al2(SO4)3 溶液溶液 HCl溶液溶液 NaOH溶液溶液 氨水溶液氨水溶液 Al HCl溶液溶液 AlCl3 NaOH溶液溶液 氨水溶液氨水溶液 Al(OH)3 Al(OH)3 Al NaOH溶液溶液 NaAlO2 HCl溶液溶液 Al(OH)3 Al2(SO4)3 溶液溶液 NaOH溶液溶液 氨水溶液氨水溶液 Al(OH)3 Al(OH)3 最佳方案！最佳方案！ Every road leads to Roman 實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn) AlAl2 2（SOSO4 4）3 36NH6NH3

19、 3H H2 2O O 2Al(OH)2Al(OH)3 3 3 3（NHNH4 4）2 2SOSO4 4 動(dòng)動(dòng)手：動(dòng)動(dòng)手：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-7 在試管里加入在試管里加入10 ml0.5mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加溶液，滴加 氨水，觀察現(xiàn)象，氨水，觀察現(xiàn)象， 繼續(xù)滴加氨水，又有什么現(xiàn)象？繼續(xù)滴加氨水，又有什么現(xiàn)象？ 結(jié)論：結(jié)論： (1) .Al(OH)3的制備的制備 （2 2）. .物理性質(zhì)物理性質(zhì) 氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體.在水溶液中新生成的 氫氧化鋁呈膠狀,能凝聚水中懸浮物,又有吸附色素的性能。 具有很強(qiáng)的吸附力，具有很強(qiáng)的吸附力，可以用來(lái)吸附水里的雜質(zhì)，可以用來(lái)吸附水里的雜

20、質(zhì)，常做常做 凈水劑凈水劑 活動(dòng)2：探究為什么不選擇NaOH制備Al(OH)3？ Al2O3是兩性氧化物， Al(OH)3也是否具有兩性？如何設(shè)計(jì)實(shí) 驗(yàn)從實(shí)驗(yàn)3-7加以來(lái)證明？ Al(OH)3 HCl NaOH Al(OH)3 分別寫(xiě)出分別寫(xiě)出Al(OH)3與鹽酸和與鹽酸和NaOH反應(yīng)的方程式、離子反應(yīng)的方程式、離子方方 程式程式 既和酸反應(yīng)又和堿反應(yīng)！既和酸反應(yīng)又和堿反應(yīng)！ （3）Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì) Al(OH)33HCl AlCl33H2O HNO3H2SO4H2CO3 KOHBa(OH)2Mg(OH)2 Al(OH)33H+ Al3+3H2O Al(OH)3 NaOHNaAlO22

21、H2O Al(OH)3 OH-AlO2-2H2O 結(jié)論：結(jié)論：Al(OH)3可以溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液，是典型的兩性氫氧化物可以溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液，是典型的兩性氫氧化物 還可以溶于下列哪些酸中？還可以溶于下列哪些酸中？ 還可以溶于下列哪些堿中？還可以溶于下列哪些堿中？ HNO3H2SO4H2CO3 KOHBa(OH)2Mg(OH)2 不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性 不溶性堿加熱都可分解，Al(OH)3呢？ 2Al(OH)3 =Al2O3 3H2O 如：如：Cu(OH)2,Mg(OH)2,Fe(OH)3等等 硫酸鋁鉀硫酸鋁鉀KAl(SO4)2 明礬明礬：KAl(SO4)212H2O 在天然水中產(chǎn)生的在天然水中產(chǎn)生

22、的Al(OH)3膠體吸附能力膠體吸附能力 很強(qiáng)，可以用來(lái)吸附水里的雜質(zhì)，而作凈很強(qiáng)，可以用來(lái)吸附水里的雜質(zhì)，而作凈 水劑。水劑。 KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42- 無(wú)色晶體，可溶于水無(wú)色晶體，可溶于水 3 鋁的其他化合物 資料小卡片資料小卡片 小結(jié)小結(jié)： 鋁的重要化合物 1.Al2O3 酸：酸：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 堿：堿：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 2.Al(OH)3 酸：酸：Al(OH)33H+ Al3+3H2O 堿：堿：Al(OH)3 OH-AlO2-2H2O 練習(xí)： 書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)方程式： 1.Al2O3

23、+H2SO4=Al2(SO4)3+H2O 2.Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O 3.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 4.Al(OH)3 KOHKAlO22H2O 5.Mg(OH)2 =MgO+H2O 1.Al2O3+H2SO4 2. Al2O3+KOH 3.Al(OH)3+H2SO4 4. Al(OH)3+KOH 5. Mg(OH)2 = 作業(yè)：預(yù)習(xí)鐵的化合物 第三課時(shí)第三課時(shí) 鐵鐵的重要化合物的重要化合物 “VC和和Fe搭檔效果會(huì)更好搭檔效果會(huì)更好”？ 活動(dòng)一、認(rèn)識(shí)鐵的常見(jiàn)氧化物活動(dòng)一、認(rèn)識(shí)鐵的常見(jiàn)氧化物 氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化

24、三鐵四氧化三鐵 顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài) 黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體 俗名俗名鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵 化學(xué)式化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4 Fe的化合價(jià)的化合價(jià)+2+3 水溶性水溶性均難溶于水均難溶于水 與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) (離子方程式離子方程式) FeO + 2H+ =Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O +2、+3 活動(dòng)二活動(dòng)二 、探究鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)、探究鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，預(yù)測(cè)現(xiàn)象？完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，預(yù)測(cè)現(xiàn)象？完成實(shí)驗(yàn) Fe(OH)3Fe(OH)2 現(xiàn)象現(xiàn)象 離子方程式離子方程式 生成紅褐色沉淀生

25、成紅褐色沉淀灰白色灰白色 Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Fe(OH)3Fe(OH)2 灰綠色灰綠色紅褐色沉淀紅褐色沉淀 1、最終為何沒(méi)有得到預(yù)想中的白色沉淀？、最終為何沒(méi)有得到預(yù)想中的白色沉淀？ 2、若要制得純凈的、若要制得純凈的Fe(OH)2，問(wèn)題的關(guān)鍵是什么？如何解決呢？，問(wèn)題的關(guān)鍵是什么？如何解決呢？ 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)裝置，該如何操作呢？根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)裝置，該如何操作呢？ a 稀稀H2SO4 濃濃NaOH溶液溶液 Fe A B 1、你對(duì)、你對(duì)Fe(OH)2 、Fe(OH)3的性質(zhì)有哪些認(rèn)識(shí)？的性質(zhì)有

26、哪些認(rèn)識(shí)？ 2、“Fe(OH)2 受熱分解得到受熱分解得到FeO”，你認(rèn)為合理嗎？，你認(rèn)為合理嗎？ Fe(OH)2Fe(OH)3 化化 學(xué)學(xué) 性性 質(zhì)質(zhì) 與酸（與酸（HCl） 反應(yīng)反應(yīng) 熱不穩(wěn)定性熱不穩(wěn)定性 Fe(OH)2 + 2H+ =Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3 + 3H+ =Fe + + 3H2O Fe(OH)2 FeO + H2O2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 隔絕空氣隔絕空氣 加熱加熱 活動(dòng)三、探究活動(dòng)三、探究Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化 資料卡片資料卡片 治療缺鐵性貧血如何用藥治療缺鐵性貧血如何用藥? ? 目前首選口服鐵劑為目前首選口服鐵劑為琥珀酸琥珀酸 亞

27、鐵亞鐵。因?yàn)樗章矢?。因?yàn)樗章矢? ,胃腸道刺胃腸道刺 激性小，是更有效而安全的鐵激性小，是更有效而安全的鐵 劑劑 產(chǎn)業(yè)經(jīng)濟(jì)信息網(wǎng)產(chǎn)業(yè)經(jīng)濟(jì)信息網(wǎng) “速力菲速力菲”中含有中含有Fe2+嗎嗎？該如何檢驗(yàn)?zāi)?？該如何檢驗(yàn)?zāi)兀?1、利用氧化還原的知識(shí)，預(yù)測(cè)、利用氧化還原的知識(shí)，預(yù)測(cè)Fe2+ 、Fe3+的化學(xué)性質(zhì)？的化學(xué)性質(zhì)？ 2、如何檢驗(yàn)溶液中的、如何檢驗(yàn)溶液中的Fe2+和和Fe3+ ？歸納方法？歸納方法 思考思考 檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)方法Fe2+Fe3+ 直接觀察直接觀察 與與OH-作用作用 與與KSCN反應(yīng)反應(yīng) 淺綠色淺綠色 棕黃色棕黃色 血紅色血紅色 不顯紅色不顯紅色 白色沉淀迅速變白色沉淀迅速變灰

28、綠色灰綠色最最 后呈后呈紅褐色紅褐色 立即產(chǎn)生立即產(chǎn)生紅褐色紅褐色沉淀沉淀 Fe3+3SCN -= Fe(SCN)3 既有氧化性又有既有氧化性又有 還原性還原性 只有氧化性只有氧化性 Fe3+的氧化性、的氧化性、 Fe2+的還原性的還原性 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，預(yù)測(cè)現(xiàn)象？完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，預(yù)測(cè)現(xiàn)象？完成實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn)試劑：實(shí)驗(yàn)試劑： FeCl3溶液、溶液、FeSO4溶液、溶液、 KOH溶液、溶液、KSCN溶液、溶液、 鐵粉、氯水、鐵粉、氯水、H2O2溶液溶液 （氯水、（氯水、H2O2溶液具有強(qiáng)氧化性）溶液具有強(qiáng)氧化性） 取取FeCl3溶液溶液12mL 試劑（先后）試劑（先后）現(xiàn)象現(xiàn)象離子方程

29、式離子方程式 氯水氯水0.5mL 1 1小匙鐵粉小匙鐵粉 溶液由黃色溶液由黃色 變成淺綠色變成淺綠色 無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象 2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+ +2Cl- Fe3+3SCN -=Fe(SCN)3 溶液變血紅色溶液變血紅色 KSCN23滴滴 Cl2、H2O2等強(qiáng)氧化劑等強(qiáng)氧化劑 Fe2+Fe3+ Fe、Cu等還原劑等還原劑 Fe2+、Fe3+離子的相互轉(zhuǎn)變離子的相互轉(zhuǎn)變 反思感悟反思感悟 該如何檢驗(yàn)該如何檢驗(yàn)“速力菲速力菲”中的中的Fe2+呢呢? ? structure of heme 血紅蛋白攜氧示意圖血紅蛋白攜氧示意圖 薄膜防止薄膜防止Fe2+被氧化被氧

30、化 維生素維生素C能抑制能抑制Fe2+的氧化的氧化 含含F(xiàn)e2+34.0%36.0% 無(wú)水堿式鹽（不溶于水）無(wú)水堿式鹽（不溶于水） 富含鐵元素的食品富含鐵元素的食品 1、實(shí)驗(yàn)室如何保存FeCl2或FeSO4溶液? 通常還要往溶液中加入鐵釘通常還要往溶液中加入鐵釘 或鐵粉，防止或鐵粉，防止Fe2+被氧化成被氧化成 Fe3+。 Fe+2Fe3+3Fe2+ 學(xué)以致用學(xué)以致用 2、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接 受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝 袋中可以放入的化學(xué)

31、物質(zhì)是袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是 （ ） A無(wú)水硫酸銅無(wú)水硫酸銅 B硫酸亞鐵硫酸亞鐵 C食鹽食鹽 D生石灰生石灰 B 學(xué)以致用學(xué)以致用 3、FeCl3制作印刷電路板制作印刷電路板 學(xué)以致用學(xué)以致用 制作過(guò)程： 先在塑料板上鍍上一層銅，然后 在設(shè)計(jì)好的銅線(xiàn)路上涂上一層石蠟， 把板浸到氯化鐵溶液中，沒(méi)有在線(xiàn)路 上的銅即沒(méi)有被石蠟覆蓋住的銅就被 反應(yīng)掉。 （1）用）用FeCl3溶液可以腐蝕印刷線(xiàn)路板，請(qǐng)解釋并寫(xiě)出離子方溶液可以腐蝕印刷線(xiàn)路板，請(qǐng)解釋并寫(xiě)出離子方 程式。程式。 2Fe3+ Cu = 2Fe2+ Cu2+ FeCu2+ = Fe2+Cu （2）如何從廢液中回收銅？如何使廢液循環(huán)利用？）如何從廢液中回收銅？如何使廢液循環(huán)利用？ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ 2Cl- 金屬氫氧化物 通性： 少數(shù)易溶于水或微溶于水，水溶液呈堿性 多數(shù)難溶于水，受熱易分解生成氧化物和水 少數(shù)能直接與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 能與酸反應(yīng)生成鹽和水 少數(shù)能跟鹽溶液反應(yīng) 物質(zhì)物質(zhì)Na2CO3NaHCO3 與與CaCl2反反 應(yīng)應(yīng) 相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3 NaHCO3 CO2+H2O 加熱，O