2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題練習(xí)_1-1物質(zhì)的量及其應(yīng)用

1、2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題練習(xí) 1-1物質(zhì)的量及其應(yīng)用一、選擇題1(2013廣東卷9)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A常溫常壓下，8 g O2含有4nA個(gè)電子B1 L 0.1 molL1的氨水中有nA個(gè)NHC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個(gè)電子2(2013江蘇卷7)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB78 g苯含有CC雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.7

2、2 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA3(2013福建省質(zhì)檢10)常溫下，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A反應(yīng)物的總體積為0.448 LB裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04 gC生成物中含有0.01NA個(gè)分子D生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA個(gè)NH4(2013海口市高考調(diào)研9)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是()A常溫常壓下，22.4 L CH4中含有的CH鍵數(shù)為4NAB4.6 g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.3NAC含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量Cu反應(yīng)

3、，生成SO2的分子數(shù)為0.1NAD1 mol Na在足量O2中燃燒生成Na2O2，鈉失去的電子數(shù)為NA5(2013河北省高三質(zhì)監(jiān)12)由C16O和C18O組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣(平均相對(duì)分子質(zhì)量為29)的密度相同，則下列關(guān)系正確的是()A混合氣體中C16O與C18O的分子數(shù)之比為14：15B混合氣體中C16O與C18O的物質(zhì)的量之比為1：1C混合氣體中C16O與C18O的質(zhì)量之比為15：14D混合氣體中C16O與C18O的密度之比為1：16(2013遼寧省大連市雙基測(cè)試5)下列指定微粒的數(shù)目相等的是()A物質(zhì)的量相等的H2O與D2O含有的中子數(shù)B20 mL NH3和30 mL O2所

4、含的原子數(shù)C等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2中含有的陰離子總數(shù)D等物質(zhì)的量的鈉和銅分別與氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)7已知a g氣體X2中含有b個(gè)X原子，那么c g該氣體在0、1.01105 Pa條件下的體積是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)()A. L B. LC. L D. L8利用碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)來(lái)配制0.5 mol/L的碳酸鈉溶液1000 mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是()A稱取碳酸鈉晶體100 gB定容時(shí)俯視觀察刻度線C移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗D定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入

5、少量水至刻度線9(2013合肥市質(zhì)檢(二)8)下列敘述中正確的是()A相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO和22.4 L SO3所含分子數(shù)相等C5.6 g鐵粉與足量氯氣充分反應(yīng)，有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移D等物質(zhì)的量的CH和NH所含電子數(shù)相等10(2013四川卷7)1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是()A該合金中銅

6、與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1B該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/LCNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL二、非選擇題11乙烯和乙烷的混合氣體共a mol，與 b mol O2共存于一密閉容器中，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g H2O，試求：(1)當(dāng)a1時(shí)，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4) :n(C2H6)_。(2)當(dāng)a1，且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前O2的時(shí)，b_，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO)n(CO2)_。(3)a

7、的取值范圍是_。12如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來(lái)測(cè)定含兩種元素的某種氣體X的分子式。在注射器A中裝有240毫升氣體X并慢慢通過(guò)不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應(yīng)，得到以下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)前B管重20.32克，實(shí)驗(yàn)后B管重20.00克，B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無(wú)色液體是水；在注射器D中收集到的氣體是氮?dú)?。試回答下列?wèn)題：(1)X氣體是由_和_元素組成的。(2)若240毫升X氣體完全反應(yīng)后，收集到的氮?dú)赓|(zhì)量是0.28克。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度和壓強(qiáng)計(jì)算1摩爾X氣體的體積是24000毫升，則X的摩爾質(zhì)量是_克/摩爾。(3)通過(guò)計(jì)算，確定X的分子式為_(kāi)。(4)寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的

8、化學(xué)方程式(X在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng))_。13甲同學(xué)欲配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。(1)若采用18 mol/L的濃硫酸配制該溶液，需要濃硫酸的體積為_(kāi)mL；所選用容量瓶的規(guī)格為_(kāi)mL。(2)甲同學(xué)的配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。洗滌操作中，將洗滌燒杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是_。定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下_時(shí)，改用_加水至液面與刻度線相切。用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不

9、小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是_(填字母序號(hào)，下同)。A吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃硫酸D重新配制(3)配制時(shí)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是_。A轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液濺出B定容時(shí)俯視讀取刻度C容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥D定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線14FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑。為回收廢腐蝕液中的銅，必須對(duì)廢腐蝕液的組成進(jìn)行分析。某同學(xué)取廢腐蝕液200 mL，分成甲、乙兩等份。向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，得到沉淀129.15 g；向乙溶液中加入10 g足量鐵粉，充分反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量4.8 g。計(jì)

10、算中忽略溶液體積的變化。(1)廢腐蝕液中Cl的物質(zhì)的量濃度是_。(2)廢腐蝕液中Cu2的物質(zhì)的量濃度是_。附答案解析一、選擇題1解析：運(yùn)用物質(zhì)的組成、原子結(jié)構(gòu)、電解質(zhì)電離及氧化還原反應(yīng)概念分析。A項(xiàng)，8 g O2中的電子數(shù)為16nA4nA；B項(xiàng)，NH3H2O為弱電解質(zhì)，不完全電離，1 L 0.1 molL1氨水中NH數(shù)少于0.1nA；C項(xiàng)，鹽酸為混合物，HCl完全電離，沒(méi)有HCl分子，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下鹽酸為液體；D項(xiàng)，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去nA個(gè)電子。答案：A點(diǎn)撥：知識(shí)：阿伏加德羅常數(shù)。能力：考查考生對(duì)以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)算能力。試題難度：中等。2解析：結(jié)合各選項(xiàng)中具體

11、物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及變化進(jìn)行分析。NaClO溶液中ClO發(fā)生水解，因此1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目小于NA，A錯(cuò)。苯分子中的碳碳鍵是介于CC單鍵和CC雙鍵之間的一類特殊的化學(xué)鍵，不存在碳碳雙鍵，B錯(cuò)。N2和CO都是雙原子分子，其摩爾質(zhì)量均為28 gmol1,14 g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，含有的原子數(shù)目為NA，C對(duì)。NO2與H2O發(fā)生的反應(yīng)為3NO2H2O=2HNO3NO,6.72 L NO2為0.3 mol，與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子(即0.2NA)，D錯(cuò)。答案：C點(diǎn)撥：知識(shí)：阿伏加德羅常數(shù)。能力：考查考生運(yùn)用教材所學(xué)知識(shí)分析、處理問(wèn)題的能力。

12、試題難度：中等。3解析：A項(xiàng)，氣體反應(yīng)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總體積為0.448 L；B項(xiàng)，氫元素的總質(zhì)量為(0.00110.013)g0.04 g；C項(xiàng)，生成物為0.01 mol NH4Cl，其為離子化合物，含有0.01 mol NH和0.01 mol Cl，不含分子；D項(xiàng)，0.01 mol NH4Cl完全溶于水后，由于NH水解，其數(shù)目小于0.01NA。答案：B點(diǎn)撥：本題考查氨氣的性質(zhì)，考查考生對(duì)氨氣性質(zhì)的理解能力。難度中等。4解析：A項(xiàng)，狀態(tài)應(yīng)該為標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能得出該結(jié)論，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，4.6 g NO2和4.6 g N2O4含有的氧原子數(shù)均為0.2NA，所以4.6 g混合氣體中含有氧原子數(shù)為0.2N

13、A，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濃硫酸反應(yīng)一段時(shí)間后變成稀硫酸，銅和稀硫酸不反應(yīng)，0.2 mol硫酸不能完全反應(yīng)，則生成的SO2小于0.1NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1個(gè)Na原子形成Na時(shí)失去1個(gè)電子，正確。答案：D點(diǎn)撥：本題考查元素化合物知識(shí)，考查考生分析問(wèn)題的能力。難度中等。5解析：C16O的相對(duì)分子質(zhì)量為28，C18O的相對(duì)分子質(zhì)量為30，若它們的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，利用“十字交叉法”容易求出二者的物質(zhì)的量之比為1:1，即混合氣體中二者分子數(shù)之比為1:1；結(jié)合前面分析知混合氣體中C16O與C18O的質(zhì)量之比為28:3014:15；同一條件下，氣體密度與氣體摩爾質(zhì)量成正比，則混合氣體中C16O與C18O的密度之

14、比為14:15。答案：B點(diǎn)撥：本題考查原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)常用計(jì)量，考查考生的計(jì)算、分析能力。難度中等。6解析：H原子中無(wú)中子，而D原子中含有1個(gè)中子，A錯(cuò)；B項(xiàng)中相同狀況下兩種氣體的物質(zhì)的量之比為2:3，故原子數(shù)之比為8:6，B錯(cuò)；Na2O2中含有的陰離子為O，C正確；鈉、銅與氯氣反應(yīng)分別生成NaCl和CuCl2，故后者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是前者的兩倍，D錯(cuò)。答案：C點(diǎn)撥：本題考查物質(zhì)的量，考查考生的理解應(yīng)用能力。難度中等。7解析：n(X) mol，a g X2氣體的物質(zhì)的量n(X2) mol，M(X2) g/mol，c g X2氣體的物質(zhì)的量n(X2) mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積V(X2) L。答案：

15、A8答案：B9解析：A項(xiàng)，O3為三原子分子，N2為雙原子分子，相同條件下，等體積的N2，與N2和O3的混合氣體所含分子數(shù)相同，故原子數(shù)一定不等；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固態(tài)，因此22.4 L SO3的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1 mol，而28 g CO的物質(zhì)的量為1 mol，故二者所含分子數(shù)不等；C項(xiàng)，鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，因此5.6 g鐵粉(0.1 mol)與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.3 mol; CH與NH中所含電子數(shù)均為10個(gè)，故等物質(zhì)的量的CH與NH所含電子數(shù)相等。答案：D點(diǎn)撥：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)等，考查考生的理解能力。難度中等。本題易忽視標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固態(tài)，誤認(rèn)為22.4

16、 L SO3與28 g CO的物質(zhì)的量均為1 mol而錯(cuò)選。10解析：分析清楚反應(yīng)過(guò)程，充分利用守恒思想來(lái)解決問(wèn)題。A.向反應(yīng)后溶液中加入NaOH，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，固體質(zhì)量增加的是OH的質(zhì)量，且有n(OH)n(e)，設(shè)合金中鎂、銅的物質(zhì)的量分別為x、y，則有解之得，則該合金中銅、鎂的物質(zhì)的量之比為2:1。B.該硝酸的濃度c14.0 mol/L。C. NO2和N2O4都來(lái)自硝酸，設(shè)混合氣體中NO2的物質(zhì)的量為x，根據(jù)電子守恒得x(0.05 molx)20.06 mol，x0.04 mol，NO2的體積分?jǐn)?shù)為80%。D.得到2.54 g沉淀后，溶液中的溶質(zhì)只有NaNO3，故

17、n(NaOH)0.7 mol0.04 mol0.02 mol0.64 mol，則NaOH溶液的體積是640 mL。答案：D點(diǎn)撥：知識(shí)：物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)知識(shí)、化學(xué)計(jì)算。能力：考查考生對(duì)所學(xué)知識(shí)的靈活運(yùn)用能力，特別是守恒法在化學(xué)計(jì)算中的靈活運(yùn)用。試題難度：較大。二、非選擇題11答案：(1)1:1(2)31:3(3)a12答案：(1)氮?dú)?2)32(3)N2H4(4)N2H42CuON22H2O2Cu13解析：(1)需要濃硫酸的體積為：01 L3.6 mol/L18 mol/L0.02 L20 mL。(2)加水超過(guò)刻度線時(shí)，只能重新配制。(3)A、D操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，容量瓶實(shí)驗(yàn)前不需要干燥；定容時(shí)俯視讀取刻度會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高。答案：(1)20.0(或20)100(2)使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量