2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一單元認(rèn)識化學(xué)科學(xué)第3節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積學(xué)案魯科版

1、第3節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積備考要點素養(yǎng)要求1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)的物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。1.宏觀辨識與微觀探析:認(rèn)識物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子的重要工具,能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實際問題。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知:在有關(guān)物質(zhì)的量的計算過程中,通過分析、推理等方法認(rèn)識計算的方法,建立阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積等題目解答的模型?？键c一物質(zhì)的量及阿伏加德羅常數(shù)必備知識自主預(yù)診知識梳理1.物質(zhì)的

2、量、阿伏加德羅常數(shù)(1)基本概念間的關(guān)系。(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法。(3)物質(zhì)的量(n)與微粒數(shù)(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)之間的關(guān)系為。微點撥概念辨析及注意事項概念應(yīng)用注意事項物質(zhì)的量(單位是mol)“物質(zhì)的量”四個字是一個整體,不能拆開,也不能添字,如不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等(1)只用來衡量微觀粒子,如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等,也可以是原子或離子的特定組合,如1molSiO2,1molNaCl等(2)用mol作為單位時,要注明粒子的種類,如1molO、2molO2、1.5molO3等,不能說1mol氧阿伏加德羅常數(shù)(NA)NA是一個精確值,近似取6.02102

3、3mol-1用于計算2.摩爾質(zhì)量微點撥對同一物質(zhì),其摩爾質(zhì)量以gmol-1為單位、相對原子(分子)質(zhì)量、1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上是相同的,但三者的含義不同,單位不同。摩爾質(zhì)量的單位是gmol-1,相對原子(分子)質(zhì)量的單位是1,1mol物質(zhì)的質(zhì)量單位是g。3.求解氣體摩爾質(zhì)量的五種方法(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n):M=。(2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA):M=。(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度( gL-1):M= gmol-1。(4)根據(jù)同溫同壓下氣體的相對密度(D=1/2):M1/M2=。(5)對于混合氣體,求其平均摩爾質(zhì)量時,上述計算式仍然

4、成立,還可以用下式計算:M=用M1、M2、M3、表示各成分的摩爾質(zhì)量,用a%、b%、c%表示相應(yīng)各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。自我診斷1.判斷正誤,正確的打“”,錯誤的打“”。(1)1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子。()(2)12 g12C中所含碳原子的數(shù)目約為6.021023。()(3)氧化鈣的摩爾質(zhì)量為56 g。()(4)1 mol O2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等。()(5)1 mol OH-的質(zhì)量為17 gmol-1。()(6)氖氣的摩爾質(zhì)量(單位為gmol-1)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量。()2.(1)0.1 NA個臭氧分子中的氧原子數(shù)與 g CO2中的氧原子數(shù)

5、相等。(2)8 g甲烷分子中的氫原子數(shù)是。(3)1個NO分子的質(zhì)量是a g,一個NO2分子的質(zhì)量是b g,則氧原子的摩爾質(zhì)量是 gmol-1。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.112 L水0.5NA個HCl分子25.6 g SO2氣體0.2 mol 氨氣2 mol 氦氣6.021023個白磷分子,所含原子個數(shù)從大到小的順序為。關(guān)鍵能力考向突破考向1物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)及摩爾質(zhì)量的概念辨析與應(yīng)用【典例1】(2020湖北四地七校期末)阿伏加德羅是意大利化學(xué)家,為了紀(jì)念阿伏加德羅,人們把1 mol某種微粒的集合體所含有的粒子個數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù),用NA表示。下列說法或表示不正確的是()A.科學(xué)上規(guī)定含有阿

6、伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒的集合體都為1 molB.在K37ClO3+6H35Cl(濃)KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中,若有212 g氯氣生成,則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NAC.60 g的乙酸和葡萄糖的混合物充分燃燒可消耗2NA個O2D.6.021023 mol-1就是阿伏加德羅常數(shù)對點演練1(2020湖北武漢二中質(zhì)檢)下列說法正確的是()A.1 mol FeCl3在加熱條件下完全水解生成NA個Fe(OH)3膠粒B.2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的2倍C.48 g O2和48 g O3中氧原子的物質(zhì)的量相等D.O2和CO2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可能為46 gmo

7、l-1考向2有關(guān)質(zhì)量、物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的計算【典例2】(2019全國2,8)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是()A.3 g 3He含有的中子數(shù)為1NAB.1 L 0.1 molL-1磷酸鈉溶液含有的PO43-數(shù)目為0.1NAC.1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA易錯警示應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)時常見的陷阱突破突破一:應(yīng)用“22.4Lmol-1”抓“兩看”。一看物質(zhì)是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況,二看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的聚集狀態(tài)是否為氣態(tài),如H2O、CCl4、SO3、HF乙醇(酒精)、己烷、苯、CHCl3在

8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)。突破二:審“組成”“結(jié)構(gòu)”,突破微觀粒子數(shù)目陷阱。一審物質(zhì)的分子組成,如He、Ne為單原子分子。二審在溶液中構(gòu)成物質(zhì)的粒子是否水解。對點演練2(2020北京質(zhì)量監(jiān)測)下列敘述正確的是()A.Na在足量O2中燃燒,消耗1 mol O2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是46.021023B.10 g 46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NAC.1 L 0.1 molL-1NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)是0.16.021023D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2中含有0.2 mol共價鍵深度指津物質(zhì)的量相關(guān)計算的“一、二、三、四”(1)一個中心:必須以物質(zhì)的量為中心。(2)二個前提:在應(yīng)用Vm=22

9、.4Lmol-1時,一定要注意“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣態(tài)”這兩個前提條件(混合氣體也適用)。(3)三個關(guān)系:直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、電子等)數(shù)目間的關(guān)系;摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系;強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(分子或離子)數(shù)之間的關(guān)系。(4)四個無關(guān):物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強無關(guān);物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積無關(guān)(但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān));氣體摩爾體積與質(zhì)量、物質(zhì)的量無關(guān);摩爾質(zhì)量與質(zhì)量、物質(zhì)的量無關(guān)?？键c二氣體摩爾體積及阿伏加德羅定律必備知識自主預(yù)診知識梳理1.影響物質(zhì)體積大小的因素2.氣體摩爾體積微點撥對22.4Lmol-1

10、的理解:氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度、壓強有關(guān);非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能是22.4Lmol-1,也可能不是22.4Lmol-1。故1mol氣體的體積若為22.4L,它所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。3.阿伏加德羅定律可總結(jié)為“三同定一同”,即同溫、同壓、同體積的氣體,具有相同的。4.阿伏加德羅定律的推論類型描述關(guān)系三正比同溫同壓下,氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比續(xù)表類型描述關(guān)系三正比同溫同體積下,氣體的壓強之比等于它們的物質(zhì)的量之比同溫同壓下,氣體的密度之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比二反比同溫同壓下,相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的摩爾質(zhì)量成反比同溫同體積時,相同質(zhì)量的任何氣體的壓強與它們的摩爾

11、質(zhì)量成反比一連比同溫同壓下,相同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比,也等于它們的密度之比微點撥(1)阿伏加德羅定律所敘述的“任何氣體”,既包括單一氣體,也包括互不反應(yīng)的混合氣體。(2)阿伏加德羅定律及其推論沒有必要死記硬背,可由理想氣體狀態(tài)方程(pV=nRT)進行推導(dǎo)。自我診斷1.判斷正誤,正確的打“”,錯誤的打“”。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氫氣的氣體摩爾體積為22.4 L。()(2)2 mol CO2氣體所占的體積為44.8 L。()(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol O2與1 mol SO3的體積相同。()(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol氣體的體積約是22.4 L,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mo

12、l 氣體的體積則一定不是22.4 L。()(5)在相同條件下,相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同,原子個數(shù)也相同。()(6)同溫同體積條件下,等質(zhì)量的SO2和O2對應(yīng)的壓強之比為12。()2.已知:6.72 L NH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)1.2041023個H2S分子5.6 g CH40.5 mol HCl,完成填空:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積由大到小順序為,原子數(shù)目由大到小順序為,密度由大到小順序為,質(zhì)量由大到小順序為。關(guān)鍵能力考向突破考向1氣體摩爾體積的應(yīng)用和計算【典例1】為實現(xiàn)隨處可上網(wǎng),中國發(fā)射了“中星16號”衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的推進劑,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4ClO

13、4N2+Cl2+2O2+4H2O,NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()A.1 mol NH4ClO4溶于水,溶液中含NH4+和ClO4-的數(shù)目均為NAB.相同條件下,反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物體積比為13C.產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L O2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.8NAD.0.5 mol NH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8 L易錯警示應(yīng)用氣體摩爾體積的“四大誤區(qū)”(1)22.4Lmol-1的使用條件一般是指標(biāo)準(zhǔn)狀況(即0、101kPa),而不是指常溫、常壓。(2)使用對象必須是氣態(tài)物質(zhì),可以是單一氣體,也可以是混合氣體。注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的而又容易認(rèn)為是氣體的物質(zhì)。(3)2

14、2.4L氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是1mol,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其物質(zhì)的量可能是1mol,也可能不是1mol。(4)如果給出的是物質(zhì)的質(zhì)量,則其物質(zhì)的量或所含粒子數(shù)與物質(zhì)所處條件無關(guān),如常溫常壓下32gO2的原子數(shù)目是2NA。注意不要形成慣性思維,看到“常溫常壓”就排除選項。對點演練1下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18 g H2O的體積是22.4 LC.在常溫常壓下,11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NAD.1 mol Cl2通入足量的澄清石灰水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA考向2阿伏加德羅定律及推論【典例2】(2020福建三明一

15、中段考)溫度和壓強相同時,有體積相同的兩個密閉容器甲和乙,甲中充滿O2,乙中充滿O2和O3的混合氣體,下列說法正確的是()A.兩容器中氣體的質(zhì)量相等B.兩容器中氣體的分子數(shù)目相等C.兩容器中氣體的氧原子數(shù)目相等D.兩容器中氣體的密度相等思路點撥利用阿伏加德羅定律及其推論答題的一般思路第一步:找“相同”,明“不同”。(1)找出題干中有哪些相同的因素,再根據(jù)物質(zhì)的量,結(jié)合物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu),求出相應(yīng)的粒子數(shù)。(2)分析選項中的要求,明確需要求解哪些量。第二步:用“規(guī)律”。利用阿伏加德羅定律及其推論得出不同條件之間的關(guān)系,進行對比分析,從而順利解題。對點演練2(2020江西撫州臨川區(qū)第二中學(xué)月考)在甲

16、、乙兩個體積不同的密閉容器中,分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時,兩容器的溫度和壓強均相同,則下列說法正確的是()A.充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B.甲容器的體積比乙容器的體積小C.CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小對點演練3(2020陜西西安中學(xué)期中)在一定溫度下,向體積不變且相同的兩個容器中,一個充入NH3,另一個充入N2與H2物質(zhì)的量之比為13的混合氣體,使兩個容器的壓強相同。則兩個容器內(nèi)一定相等的是()A.原子數(shù)B.分子數(shù)C.質(zhì)量D.密度考點三阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用必備知識自主預(yù)診知識梳理1.注意“標(biāo)準(zhǔn)狀況”“常溫常壓”等外界條件(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀

17、況下為非氣態(tài)的物質(zhì)如H2O、SO3、己烷、CHCl3、HF、CCl4、乙醇、苯等。(2)物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)不受外界條件的影響。2.注意物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)此類題常涉及:特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(如D2O、T2O、18O2等);某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)如稀有氣體(為單原子分子)、O3、白磷(P4)等;一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目(如CO2、P4、金剛石、CnH2n+2等)。解有關(guān)物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的題目時要注意的幾點:a.原子晶體如SiO2、離子化合物如NaCl中不存在分子。b.Na2O2、CaO2中陰離子是O22-,故Na2O、Na2S、Na2O2中陽離子與陰離子個數(shù)比均為21,CaO2中陽離子與陰離

18、子個數(shù)比為11。c.1 mol SiO2含4NA個SiO鍵,1 mol P4中含6NA個PP鍵。d.1 mol CH4、NH3、H2O、HF、OH-、NH4+、Na+均含有10NA個電子,但1 mol OH-只有9NA個質(zhì)子,1 mol NH4+、Na+均含11NA個質(zhì)子。3.注意氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目(1)了解較復(fù)雜氧化還原反應(yīng)求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的方法。(2)熟記?？佳趸€原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù):反應(yīng)物消耗或生成的物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或電子數(shù)目Na2O2+CO2(或H2O)1 mol Na2O21 mol 或NA1 mol O22 mol 或2NACl2+NaOH1 mol Cl21 mo

19、l 或NACl2+Fe1 mol Cl22 mol 或2NA1 mol Fe3 mol 或3NA4.注意電解質(zhì)溶液中存在的平衡此類題要特別注意題目中的隱含條件,解題時要考慮是否水解、平衡是否移動、是否為可逆反應(yīng)等。如NH4Cl溶液中因NH4+水解導(dǎo)致c(Cl-)c(NH4+);1 L 0.5 molL-1Na2CO3溶液中因CO32-的水解導(dǎo)致含有的CO32-數(shù)目小于0.5NA。5.注意一些可逆反應(yīng)、特殊反應(yīng)要識破隱含的可逆反應(yīng),注意反應(yīng)的條件、反應(yīng)物濃度變化對反應(yīng)的影響,從而突破陷阱。常見可逆反應(yīng)及與物質(zhì)濃度有關(guān)的反應(yīng)如下:(1)2SO2+O22SO3、2NO2N2O4、N2+3H22NH3

20、(2)Cl2+H2OHCl+HClO(3)NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-(4)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O(5)常溫下,鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”自我診斷1.判斷正誤,正確的打“”,錯誤的打“”,NA表示阿伏加德羅常數(shù)。(1)31 g白磷中含有1.5NA個PP化學(xué)鍵。()(2)1 L 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中所含陰離子的總數(shù)為0.1NA。()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L HF中含有NA個分子。()(4)電解精煉銅時,若轉(zhuǎn)移NA個電子,則陽極溶解32 g銅。()(5)1 mol H2和1 mol I2在加熱條件下充分反應(yīng),生成HI的分子

21、數(shù)為2NA。()(6)常溫下,含有0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目小于0.1NA。()(7)142 g Na2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)為3NA。()(8)NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107 g。()2.(2020山東師范大學(xué)附中月考)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.常溫下,15 g甲醛中含有的共用電子對總數(shù)為2NAB.0.5 molL-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的數(shù)目少于0.5NAC.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.2NAD.足量的鋅與一定量的濃硫酸充

22、分反應(yīng),放出2.24 L SO2和H2混合氣體時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA關(guān)鍵能力考向突破考向阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用【典例】(2020全國3,9)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮氣中含有7NA個中子B.1 mol重水比1 mol水多NA個質(zhì)子C.12 g石墨烯和12 g金剛石均含有NA個碳原子D.1 L 1 molL-1 NaCl溶液含有28NA個電子對點演練判斷正誤,正確的打“”,錯誤的打“”。(1)Vm適用的條件:(2018全國1)22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA。()(2017全國3)2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得

23、到0.6NA個CO2分子。()(2)物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu):(2019浙江選考)1 mol CH2CH2分子中含有的共價鍵數(shù)為6NA。()(2019浙江選考)30 g HCHO與CH3COOH混合物中含碳原子數(shù)為NA。()(2017全國3)0.1 mol 的11B中,含有0.6NA個中子。()(3)溶液中粒子數(shù)目的判斷:(2019全國3)常溫下pH=2的H3PO4溶液,每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NA。()(2018全國1)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA。()(4)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中隱含濃度、進程、可逆的影響:(2018全國1)1.0 mol CH4與Cl2在

24、光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA。()(2017全國3)密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g),增加2NA個PCl鍵。()(5)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷:(2019浙江選考)2.3 g Na與O2完全反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間。()深度指津解答阿伏加德羅常數(shù)類題目的“三”個步驟網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建核心速記1.與物質(zhì)的量相關(guān)的3個公式(1)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)和微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系:n=NNA。(2)物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系:n=mM。(3)物質(zhì)的量(n)、氣體體積(V)、氣體摩

25、爾體積(Vm)之間的關(guān)系為n=VVm。2.阿伏加德羅常數(shù)常考的5個方面(1)氣體摩爾體積的適用條件。(2)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)。(3)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。(4)溶液中的微粒數(shù)。(5)物質(zhì)轉(zhuǎn)化中隱含的反應(yīng)。第3節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點一物質(zhì)的量及阿伏加德羅常數(shù)必備知識自主預(yù)診1.(1)含有一定數(shù)目粒子的集合體6.0210236.021023 mol-1(2)數(shù)值單位(3)n=NNA2.物質(zhì)的量Mgmol-1mn3.(1)mn(2)NAmN(3)22.4(4)D(5)M1a%+M2b%+M3c%+自我診斷1.答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2.答案(1)6.6(2)2NA(3)(b

26、-a)NA(4)關(guān)鍵能力考向突破典例1D含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒的集合體都為1mol,A項正確;根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,生成的3mol氯氣中含1mol37Cl和5mol35Cl,3molCl2的質(zhì)量為212g,生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子,B項正確;乙酸與葡萄糖最簡式都是CH2O,1個CH2O完全燃燒消耗1個氧氣分子,60g乙酸和葡萄糖的混合物含有CH2O物質(zhì)的量為2mol,充分燃燒消耗2NA個O2,C項正確;6.021023mol-1是阿伏加德羅常數(shù)的近似值,D項錯誤。對點演練1 CFe(OH)3膠粒是多個“Fe(OH)3分子”的聚合體,1molFeCl3在加熱條件下完全水解

27、生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于NA,A項錯誤;H2O的摩爾質(zhì)量為18gmol-1,摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量的多少無關(guān),B項錯誤;O2和O3均由氧原子構(gòu)成,氧原子的摩爾質(zhì)量為16gmol-1,故48gO2和48gO3中氧原子的物質(zhì)的量均為3mol,C項正確;O2的摩爾質(zhì)量為32gmol-1,CO2的摩爾質(zhì)量為44gmol-1,故O2和CO2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量介于32gmol-1和44gmol-1之間,D項錯誤。典例2B3He的相對原子質(zhì)量是3,每個3He原子含有1個中子,所以3g3He含有的中子數(shù)為1NA,A項正確;磷酸鈉溶液中磷酸根離子發(fā)生水解,導(dǎo)致溶液中磷酸根離子數(shù)目減小,1L0.1molL-

28、1磷酸鈉溶液中的磷酸根離子數(shù)目小于0.1NA,B項錯誤;K2Cr2O7中Cr的化合價為+6價,變?yōu)?3價Cr3+,化合價降了3價,故1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA,C項正確;正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體,1個正丁烷分子和1個異丁烷分子中所含共價鍵數(shù)相同,即1個正丁烷分子和1個異丁烷分子中均含有13個共價鍵,58g正丁烷和異丁烷的混合物的總物質(zhì)的量為1mol,所以含有的共價鍵數(shù)為13NA,D項正確。對點演練2 BNa在O2中燃燒生成的Na2O2中氧元素的價態(tài)為-1價,故消耗1molO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是26.021023,A項錯誤;10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含

29、有乙醇的質(zhì)量為4.6g,乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol,含有0.1mol氧原子,溶劑水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54%,則水的物質(zhì)的量為10g54%18gmol-1=0.3mol,含有0.3mol氧原子,則該乙醇溶液中總共含有氧原子的物質(zhì)的量為0.4mol,含有的氧原子的總數(shù)為0.4NA,B項正確;NH4+是弱堿陽離子,在溶液中會水解,故1L0.1molL-1NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)小于0.16.021023,C項錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol,而1mol氯氣中含1mol共價鍵,故0.1mol氯氣中含0.1mol共價鍵,D項錯誤?？键c二氣體摩爾體積及阿伏加德羅定律必備知識自主預(yù)診

30、1.大小數(shù)目距離2.單位物質(zhì)的量22.4VVm溫度壓強氣體3.分子數(shù)分子數(shù)4.V1V2=n1n2p1p2=n1n212=M1M2V1V2=M2M1p1p2=M2M1m1m2=M1M2=12自我診斷1.答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2.答案關(guān)鍵能力考向突破典例1BNH4+為弱堿的陽離子,在水溶液中會水解,因此1molNH4ClO4溶于水,溶液中含NH4+的數(shù)目小于NA,A項錯誤;根據(jù)2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4H2O可知,反應(yīng)中還原產(chǎn)物為氯氣,氧化產(chǎn)物為氮氣和氧氣,還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為13,則相同條件下其體積比為13,B項正確;根據(jù)反應(yīng)2NH4ClO4N2+Cl

31、2+2O2+4H2O可知,氧化產(chǎn)物為氮氣和氧氣,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LO2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.4NA,C項錯誤;未說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法計算0.5molNH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體的體積,D項錯誤。對點演練1 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2和O2的混合氣體物質(zhì)的量為1mol,所含分子數(shù)為NA,A項正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2O為液體,18gH2O的體積小于22.4L,B項錯誤;常溫常壓下,11.2LN2含有的分子數(shù)不是0.5NA,C項錯誤;1molCl2通入足量澄清石灰水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,D項錯誤。典例2B根據(jù)阿伏加德羅定律可知,兩容器中氣體分子數(shù)相等,所以其質(zhì)量不等,A項錯誤,B項正確

32、;兩容器中分子數(shù)相等,但氧氣和臭氧分子的構(gòu)成不同,所以兩容器中原子個數(shù)不等,C項錯誤;兩容器體積相同,氣體質(zhì)量不相等,所以其密度不相等,D項錯誤。對點演練2 D溫度、壓強相同的條件下,氣體摩爾體積相等,根據(jù)n=mM可知,相同質(zhì)量時其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比,CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別是28gmol-1、44gmol-1,所以二者的物質(zhì)的量之比為44gmol-128gmol-1=117,則二者的分子數(shù)之比為117,所以CO分子數(shù)多,A項錯誤;根據(jù)V=nVm知,相同條件下,氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比,所以甲的體積比乙大,B項錯誤;溫度和壓強相等,其氣體摩爾體積相等,所以二者的氣體摩爾體積相等,C項錯誤;同溫同壓條件下,氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小,D項正確。對點演練3 B在同溫同壓條件下,相同體積的容器中氣體的物質(zhì)的量相同,氣體分子數(shù)相同;由于NH3是三原子分子,N2和H2是雙原子分子,并且它們的摩爾質(zhì)量都不同,故兩容器內(nèi)的原子數(shù)一定不相等,質(zhì)量和密度可能不同?？键c三阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用必備知識自主預(yù)診自我診斷1.答案(1)(2