2020版江蘇省高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)練習(xí)題型精準(zhǔn)練 題型十七 綜合實驗探究題 Word版含解析

1、 題型十七 綜合實驗探究題 (建議用時：35分鐘) 1(2019鹽城高三上學(xué)期期中)NHAl(SO)12HO(銨明礬)可用作泡沫滅火器的內(nèi)留劑、2424石油脫色劑等。用氧化鐵和鋁粉等物質(zhì)做鋁熱反應(yīng)后的鋁灰及硫酸銨等為原料制備銨明礬的實驗步驟如下： (1)鋁灰用“水洗”的目的是_；堿溶時，需在約90 條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為_。 (2)“過濾1”所得濾渣主要成分為_。 (3)用圖1裝置制備CO時，適宜的藥品A為_、B為_；2“沉鋁”時，通入過量CO 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ 2_。 (4)請設(shè)計從“過濾2”所得濾渣制取銨明礬的實驗方案：稱取一定質(zhì)量“過濾2”的濾渣，放入燒杯中，_ _ _ _

2、， 1硫酸、LO )12H實驗中須使用到3 molAl(SO靜置，過濾、洗滌、晾干，得到NH2424(NH)SO、蒸餾水、氨水、pH 試紙； 已知：NHAl(SO)飽和溶液的pH約為1.5，幾種物242444 。2質(zhì)的溶解度曲線如圖 2二氧化釩(VO)是一種新型熱敏材料。4價的釩化合物在弱酸性條件下易被氧化。實2驗室以VO為原料合成用于制備VO的氧釩()堿式碳酸銨晶體，過程如下： 225 回答下列問題： (1)VOCl中V的化合價為_。 2(2)步驟中生成VOCl的同時生成一種無色、無污染的氣體，該化學(xué)方程式為 2_ _。 也可只用濃鹽酸與VO來制備VOCl溶液，該方法的缺點(diǎn)是_。 225(3

3、)步驟可在下圖裝置中進(jìn)行。 反應(yīng)前應(yīng)通入CO數(shù)分鐘的目的是_ 2_。 裝置B中的試劑是_。 (4)測定氧釩()堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。 1 KMnO0.02 molL混酸溶解后，樣品于錐形瓶中，用20 mL蒸餾水與30 mL加稱量a g4溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)加1% NaNO溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNO，221。b標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，)Fe(SO)L mol最后用c(NH消耗體積為 mL滴定反應(yīng)為VO22424 223 Fe。FeH2H=VOO2KMnO溶液的作用是_。 4NaNO溶液的作用是_。 2粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_。 3實驗室回收利用廢舊鋰電池正極材

4、料錳酸鋰(LiMnO)的一種流程如下： 42 (1)廢舊電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當(dāng)易爆炸、著火，為了安全，對拆解環(huán)境的要求是_。 (2)“酸浸”時采用HNO和HO的混合液體，可將難溶的LiMnO轉(zhuǎn)化為Mn(NO)、2234223LiNO等產(chǎn)物。請寫出該反應(yīng)離子方程式：_ 3_。 如果采用鹽酸溶解，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以鹽酸代替HNO和HO混合液的缺點(diǎn)是232_。 (3)“過濾2”時，洗滌LiCO沉淀的操作是_ 32_ _。 (4)把分析純碳酸鋰與二氧化錳兩種粉末，按物質(zhì)的量14混合均勻加熱可重新生成LiMnO，升溫到515 時，開始有CO產(chǎn)生，同時生成固體A，比預(yù)計碳酸鋰的分解溫度(72

5、3 )224低很多，可能的原因是_ _。 (5)制備高純MnCO固體：已知MnCO難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100 33開始分解；Mn(OH)開始沉淀的pH7.7。請補(bǔ)充由上述過程中制得的Mn(OH)制備高純22MnCO的操作步驟實驗中可選用的試劑：HSO、NaCO、CHOH：向Mn(OH)中邊攪拌22533422邊加入_ _ _ _。 4二氯化鈷晶體因含結(jié)晶水的數(shù)量不同而呈現(xiàn)不同的顏色，據(jù)此可以判斷硅膠(含CoCl)2 Cl的滴定劑。的干燥能力。AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液常用作溶液中3 水合物 CoCl6HO 22 O CoCl2H22 O HCoCl22 CoCl 2 顏色 粉紅 紫紅 藍(lán)

6、紫 藍(lán)色 實驗一 配制AgNO溶液 31 g AgNOm溶液，配制該溶液的步驟：某學(xué)生實驗需要800 mL 0.1 molL準(zhǔn)確稱取AgNO33固體溶于硝酸溶液中，轉(zhuǎn)入容量瓶中，加入蒸餾水并定容。 (1)m_。 (2)硝酸溶液的作用是_。 (3)實驗室保存硝酸銀溶液的方法是_ _。 實驗二 測定CoClxHO組成 221012，Ag10CrO呈，K(AgCrO)1.2(AgCl)(4)滴定法：已知常溫下，K1.81042spsp42磚紅色。準(zhǔn)確稱取2.02 g CoClxHO樣品溶于蒸餾水中配制成250 mL溶液，取25.00 mL221標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定LAgNOCrO滴加幾滴K溶液做指示劑，用0

7、.1 mol配制的溶液于錐形瓶中，324至終點(diǎn)，消耗20.00 mL滴定液。 x_。 若加入KCrO溶液過多，測得的x_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。 42該晶體顏色可能是_(填字母)。 A藍(lán)色 B藍(lán)紫色 D 紅色 紫紅色C (5)重量法：取a g CoClxHO樣品按如圖裝置進(jìn)行實驗，當(dāng)樣品全部失去結(jié)晶水后，停22止反應(yīng)。 的質(zhì)量如下：D、C測得反應(yīng)前后裝置 裝置C 裝置D mm /g 實驗前 31mm /g 實驗后42 。試劑R可能是_(填字母)a無水硫酸銅 b五氧化二磷 c無水氯化鈣 x_(填字母)。 65（mm）65（mm）4213 a. b. 9（mma）9（mma）3412參考

8、答案與解析 1解析：鋁灰水洗的目的是洗去表面可溶性雜質(zhì)，在90 水浴條件下，用NaOH溶液，過濾除去鐵等不溶性雜質(zhì)，向濾液中通HOO2OH=2AlO進(jìn)行溶解，發(fā)生反應(yīng)Al2322Al(OH)HCO，提純得到較純的CO，發(fā)生反應(yīng)AlOCO2HO=Al(OH)入過量的3223322 。12HO再制備NHAl(SO)2442NaHCO為飽和、B時，適宜的藥品A為塊狀石灰石(或大理石、CaCO等)(3)制備CO323 。氣體)溶液(除去揮發(fā)出來的HCl 水浴加熱(1)答案：除去KCl等可溶性雜質(zhì)(2)Fe O=Al(OH)2H溶液 AlOCO (3)塊狀石灰石(或大理石、CaCO等)飽和NaHCO32

9、3232 HCO31硫酸至沉淀恰好完全溶解，再加加入適量蒸餾水，加熱并在不斷攪拌下加入3 molL(4)1硫酸和氨水調(diào)節(jié)溶液的)SOpH在1，用3 molL2之間，蒸發(fā)濃縮，冷入計算量的 (NH424 卻結(jié)晶無色、無污染的氣體是(2)價。(1)2解析：由化合價規(guī)則知，VOCl中V的化合價為42，ON，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)式可先寫成VNHHONVOCl2HCl6HCl24222252能污染空氣。氧化產(chǎn)物是有毒的ClCl，反應(yīng)時，用濃鹽酸與再根據(jù)原子守恒配平即可。VO2522中的試劑是飽價的釩。裝置B的目的是排除裝置中的空氣，防止其氧化(3)通入CO42價釩的化合。(4)用于氧化4KMnOHCl

10、溶液，以除去從裝置和NaHCOA中揮發(fā)出來的43的除用物，NaNO于去過量KMnO。6VOO10H)(CO(VO)(NH)(OH)295263244433，故質(zhì)量，樣品中釩的物質(zhì)的量為)Fe(SO)6(NH g10cb，質(zhì)量為molcbn(V)1051242451bc分?jǐn)?shù)為100%。 a1 000 答案：(1)4價 (2)2VONH2HCl6HCl=4VOClN6HO 有氯氣生成，污染空氣 2422252(3)排除裝置中的空氣，避免產(chǎn)物被氧化 飽和NaHCO溶液 3 KMnO 除去過量的 (4)將4價釩的化合物氧化為VO42bc51100% a1 0003解析：(1)廢舊電池可能殘留有單質(zhì)鋰，

11、鋰化學(xué)性質(zhì)活潑，可與空氣中的O和HO反22應(yīng)，故對拆解環(huán)境的要求是隔絕空氣和水分。 (2)“酸浸”時采用HNO和HO的混合液體，可將難溶的LiMnO轉(zhuǎn)化為Mn(NO)、2342232LiNO等產(chǎn)物，LiMnO被還原成Mn(NO)，則HO被氧化成O，反應(yīng)中1 mol LiMnO參4222332224與反應(yīng)得到3 mol電子，1 mol HO失去2 mol電子，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的22化學(xué)方程式為2LiMnO10HNO3HO=2LiNO4Mn(NO)3O8HO，離子方程24323232222。若采用鹽酸溶解，鹽酸做還3O8H3HO=2Li4MnO式為2LiMnO10H242222原劑

12、被氧化成Cl，故以鹽酸代替HNO和HO混合液的缺點(diǎn)是反應(yīng)生成Cl，污染環(huán)境。 22223(5)根據(jù)題目提供的試劑分析，制備MnCO的原理為Mn(OH)HSO=MnSO2HO、242342MnSONaCO=MnCONaSO，pH7.7時開始形成Mn(OH)沉淀，則加入NaCO3222343422，固體溶SO中加入HpH7.7；故制備MnCO的步驟為向沉淀MnMn(OH)時需控制溶液4223解轉(zhuǎn)化為MnSO溶液，向MnSO溶液中加入NaCO并控制溶液pH7.7獲得MnCO沉淀；34243由于“MnCO難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100 開始分解”，所以為了減少M(fèi)nCO33的氧化變質(zhì)和分解以

13、及溶解損失，過濾分離出MnCO后，用乙醇洗滌，在低于100 條件下3真空干燥。 答案：(1)隔絕空氣和水分 2 ，污染環(huán)境8HO 反應(yīng)生成ClOO(2)2LiMn10H3H=2Li4Mn3O2224222(3)沿著玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出，重復(fù)操作23次 (4)MnO作為催化劑，降低了碳酸鋰的分解溫度 2(5)HSO溶液，固體溶解，加入 NaCO，并控制溶液 pH7.7，過濾，用少量的乙醇洗3422滌濾渣，在低于100 條件下真空干燥 4解析：(1)實驗室沒有800 mL容量瓶，應(yīng)選擇1 000 mL容量瓶，m(AgNO)1 L0.1 311水Ag硝酸銀是強(qiáng)酸弱堿鹽，

14、應(yīng)溶解在硝酸中，以抑制(2)。17.0 gmol170 gLmol (Cl)(4)n解。(3)硝酸銀溶液見光易分解，故應(yīng)密閉保存于棕色試劑瓶中并放在陰涼處。25.00 mL2.02 g 250 mL202 HO)，M(CoClx0.002 mol，n(CoClxHO)0.001 moln(Ag) 22220.001 mol21)氯化銀先沉淀，鉻酸銀后沉淀，如果加入鉻酸鉀過多，cgmol(CrO，x4。由溶度積知，4較小時即產(chǎn)生鉻酸銀沉淀，提前到達(dá)滴定終點(diǎn)，消耗硝酸銀溶液體積偏小，)c(Ag較大，在可能呈紅色。(5)4H偏大。根據(jù)表格中物質(zhì)顏色，CoClO測得相對分子質(zhì)量偏大，使x22RC中產(chǎn)生的水，因此試劑E中水蒸氣揮發(fā)到裝置C中且吸收裝置裝置D的作用是避免裝置用于吸可選