湖南省婁底市婁星區(qū)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題【附答案】

1、湖南省婁底市婁星區(qū)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題說明：本卷滿分100分，考試時間60分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 AI:27 Mn:55 Cu:64 Zn:65 一、選擇題：（每小題只有一個正確選項， 每小題3分，共48分）1下列裝置不是用于物質(zhì)分離提純的是（ ）2下列說法正確的是 （ ）A將飽和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制得Fe(OH)3膠體B霧屬于分散系中的膠體，它的分散劑是水蒸氣C膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是丁達爾效應(yīng)D向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸至過量，先生成紅褐

2、色沉淀最后沉淀溶解3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1 NAB常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC常溫常壓下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4LD物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1 NA4用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A.稱量時，左盤高，右盤低B.定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水至刻度C.容量瓶使用前未干燥D.定容時俯視容量瓶刻度線5 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/c

3、m3)所得溶液的密度為 g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正確的是()A所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L B36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 LCc= D所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：w6下列說法正確的是( )A易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì) B液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電C電解質(zhì)一定是化合物 D常溫下為氣體的化合物不可能是電解質(zhì)7下列敘述正確的是（ ）A書寫離子方程式時，電解質(zhì)都可以寫成離子形式 B離子反應(yīng)能夠使溶液中的某些離子濃度發(fā)生變化C酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式都可表示為：HOH=H2OD所有的離子方程式都表示一類反應(yīng)8下列敘

4、述中，正確的是（ ）AKNO3固體不導(dǎo)電，所以KNO3不是電解質(zhì) B銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)CSO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì) D熔融的MgCl2能導(dǎo)電，所以MgCl2是電解質(zhì)9在無色溶液中能大量共存的離子組是 （ ）AH+、Na+、Cl、CO32BCu2+、Na+、NO3、SO42CCa2+、Fe3+、Cl、CO32DK+、Na+、NO3、SO4210中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700時反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的科學(xué)雜志上，被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。下列有關(guān)說法中，你認為錯誤的是（ ）ANa的還

5、原性強于金剛石B另一種化合物是NaClC納米級金剛石粉末可以透過半透膜D這個反應(yīng)是置換反應(yīng)11下列說法正確的是（ ）A含有最高價態(tài)元素的化合物一定具有強氧化性B陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C元素原子在反應(yīng)中失電子越多，還原性就越強D反應(yīng)中同一反應(yīng)物可能既可發(fā)生氧化反應(yīng)又可發(fā)生還原反應(yīng)12已知強弱順序：還原性I-Fe2+Br-Cl-，氧化性Cl2Br2Fe3+I2，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或敘述不成立的是（ ）ABr2+2HI=I2+2HBr B2FeCl2+Cl2=2FeCl3C2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI DCl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化13 已

6、知反應(yīng)4CuO2Cu2OO2，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合價均為-2價。關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的( )AO2是還原產(chǎn)物 B銅元素被還原，氧元素部分被氧化CCu2O是氧化劑 D該反應(yīng)中每生成1個O2，則轉(zhuǎn)移2個電子14下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（ ）A氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 B置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)C氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng) D化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)15有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列反應(yīng)：A2+B=B2+A A2+C=C2+A B2+C=C2+B C2+D=D2+C由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序正確的是A氧化性：A2+B2+C2+D2+ B氧化

7、性：D2+C2+B2+A2+C還原性：ABCD D還原性：DCAB16氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是AAlN中氮的化合價為+3 B上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子CAlN的摩爾質(zhì)量為41 g D上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑第II卷（非選擇題)二、填空題【每空2分，共52分，第21（2）題全對得2分】17(14分)為除去粗鹽中的Ca2+. Mg2+. SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）(1)第步中，寫出相應(yīng)

8、的離子方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）_ ；_。(2)實驗方案的（1）中應(yīng)使用除雜試劑的化學(xué)式_，發(fā)生的離子方程式是_，在實驗方案的（2）中的操作名稱是_。(3)從實驗設(shè)計方案優(yōu)化的角度分析步驟和可否顛倒，如果“否”，請說明理由_。(4)判斷BaCl2已過量的方法是_。18（12分）(1)0.4 mol某氣體的體積為9.8 L，則該氣體的摩爾體積為_。(2)有標準狀況下的四種氣體:6.72 L CH4，3.011023個H2分子，3.4 g H2S，0.2 mol NH3，則其體積按從大到小的順序為:_（填序號）。(3)標準狀況下，測得1.92克某氣體的體積為672 m

9、L，則此氣體的相對分子質(zhì)量為_。(4)實驗室用Na2CO310H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應(yīng)稱取Na2CO310H2O的質(zhì)量是_。(5)某學(xué)生欲用12molL1濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 0.3 molL1的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取_mL上述濃鹽酸進行配制。下列實驗操作會導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏小的是_（填序號）。a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面b.將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中c.稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中d. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水e.容量瓶洗滌干凈后未干燥19（6分）書

10、寫以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式(1)H2SO4：_。(2)Ba(OH)2：_。(3)NaHCO3：_。20（8分）現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有如下五種物質(zhì)：CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。已知CaCO3難溶于水，CuSO4溶液呈藍色?，F(xiàn)進行如下實驗：溶于水得無色溶液；向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：(1)一定不存在的物質(zhì)是_；(2)一定存在的物質(zhì)是_；(3)可能存在的物質(zhì)是_；(4)檢驗可能存在的物質(zhì)所用試劑為：_.21（12分）氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。(1)下列表述中沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)

11、生的是_。a滴水成冰 b蠟炬成灰 c百煉成鋼(2)NH3和Cl2反應(yīng)的方程式為：NH3+Cl2N2+HCl該反應(yīng)中被氧化的元素是_(填元素名稱)，氧化劑是_(填化學(xué)式)。（全對得2分）配平該方程式：_ NH3+ _ Cl2_ N2+_ HCl (3) “地康法”制氯氣的反應(yīng)原理圖示如下：反應(yīng)I的化學(xué)方程式為_。若要制得標準狀況下氯氣11.2L，則整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。2019年下學(xué)期高一期中考試化學(xué)試題參考答案一、選擇題（共48分）：題目12345678答案DDBDDCBD題目910111213141516答案D CDCBAAB二、非選擇題（共52分）：17（14分）（1）Ca2 + CO32 = CaCO3 Ba2+ CO32 = BaCO3（2）NaOH 2OH-+Mg2+=Mg(OH)2 過濾。（3）否；過量的BaCl2必須要用Na2CO3除去；（4）靜置取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成，則BaCl2過量。1