2021屆高考化學二輪復習課時作業(yè)2化學常用計量及其應用含解析新人教版20210315130

1、化學常用計量及其應用1(2020天水模擬)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是(A)A等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2中含有的陰離子數(shù)均為NAB常溫常壓下14 g CO和N2的混合氣體中含有的原子數(shù)為NAC1 L 1 mol/L的亞硫酸溶液中氫離子數(shù)小于2NAD18 g鋁溶于NaOH溶液或鹽酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA【解析】Na2O是鈉離子和O2構(gòu)成的離子化合物，Na2O2是鈉離子和O構(gòu)成的離子化合物，等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2中含有的陰離子數(shù)相等，但物質(zhì)的量不一定是1 mol，故其含有的陰離子個數(shù)相等，但陰離子不一定是NA個，故A錯誤；CO和氮氣的摩爾質(zhì)量均為28 g/mol，故14

2、 g CO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，而氮氣和CO中均含2個原子，故0.5 mol混合氣體中含NA個原子，故B正確；1 L 1 mol/L的亞硫酸中含有亞硫酸的物質(zhì)的量為1 mol，亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于2NA個，故C正確；18 g鋁的物質(zhì)的量為 mol,2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2，2Al6HCl2AlCl33H2，反應后鋁均變?yōu)?價，故 mol鋁轉(zhuǎn)移 mol32 mol電子，為2NA個，故D正確。2(2020大同模擬)設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(B)A標準狀況下，22.4 L的H2和22.4 L的F

3、2氣混合后，氣體分子數(shù)為2NAB30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NAC常溫下pH12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為1012NAD標準狀況下，2.24 L C2H6含有的共價鍵數(shù)為0.6NA【解析】標準狀況下，HF是液態(tài)，22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后，氣體分子數(shù)少于2NA，A錯誤；乙酸和葡萄糖的實驗式均為CH2O，式量為30,30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA，故B正確；常溫下pH12的NaOH溶液，由于缺少溶液的體積，水電離出的氫離子沒法計算，C錯誤；1 mol C2H6含有7 mol共價鍵，標準狀況下，2.24 L C2H6含有的共價鍵數(shù)為0.7

4、NA，故D錯誤。3(2020廣元模擬)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(A)A1 mol Na2O2與SO2完全反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子B標準狀況下，11.2 L乙醇中含有的極性共價鍵數(shù)目為3.5NAC18 g的D2O中含有的中子數(shù)為10NAD1 L 0.1 mol L1Fe2(SO4)3溶液中含有的陽離子數(shù)目小于0.2NA【解析】Na2O2SO2Na2SO4,1 mol Na2O2與SO2完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A正確；標況下，乙醇為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，B錯誤；一個D2O中含有12810個中子，18 g D2O物質(zhì)的量0.9 mol，含有9NA個中子

5、，C錯誤；鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，由于Fe3水解，產(chǎn)生更多的H，故含有的陽離子數(shù)目大于0.2NA個，D錯誤。4(2020寶雞模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(B)A100 g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子數(shù)為6NAB標準狀況下，6 g乙酸和丙醇的混合物中含有的分子數(shù)為0.1NAC標準狀況下，鐵絲在22.4 L氧氣中燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD將10 mL 0.1 mol L1 FeCl3溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3膠粒的個數(shù)為0.001NA【解析】100 g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇的物質(zhì)的量為1 mol，由于溶液中水分子中還有氫原子，故含有的氫原

6、子數(shù)大于6NA，故A錯誤；乙酸的分子式為C2H4O2，相對分子質(zhì)量為60，丙醇的分子式為C3H8O，相對分子質(zhì)量為60，故6 g乙酸和丙醇的混合物的物質(zhì)的量為0.1 mol，含有的分子數(shù)為0.1NA，故B正確；標準狀況下，22.4 L氧氣為1 mol，與鐵反應氧元素化合價由0價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，故C錯誤；由于Fe(OH)3膠粒為Fe(OH)3的聚集體，則無法計算制得的膠體中含有Fe(OH)3膠粒的數(shù)目，故D錯誤。5NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(B)A500 mL 2 molL1 FeCl3溶液中Cl數(shù)目為3NA，且3B電解法精煉銅，陰極析出1 mol Cu時，陽極失

7、去的電子數(shù)為2NAC64 g SO2與足量的O2在一定條件下反應生成的SO3分子數(shù)目為NAD在標準狀況下，2.24 L NH3通入水中制成氨水，溶液中NH數(shù)目為0.1NA【解析】Fe3為弱堿陽離子，水溶液中部分發(fā)生水解，所以500 mL 2 molL1FeCl3溶液中Fe3數(shù)目小于NA，3，A錯誤；陰極析出1 mol Cu，需要得到2 mol電子，故陽極需要失去2 mol電子，B正確；該反應可逆不可進行到底，生成的SO3分子數(shù)目小于NA，C錯誤；NH3H2ONH3H2ONHOH，氨氣與水的反應和一水合氨電離均可逆，所以溶液中NH數(shù)目小于0.1NA，D錯誤。6設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法

8、錯誤的是(A)A11.2 L甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數(shù)目等于2NAB含NA個CO的Na2CO3浴液中，Na數(shù)目大于2NAC密閉容器中，2 mol SO2和足量O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NAD4.0 g CO2氣體中含電子數(shù)目等于2NA【解析】未指明氣體在什么條件下，所以不能確定氣體的物質(zhì)的量及微粒數(shù)目，A錯誤；Na2CO3電離產(chǎn)生Na、CO個數(shù)比為21，在溶液中CO由于發(fā)生水解反應而消耗，所以若溶液中含NA個CO，則Na數(shù)目大于2NA，B正確；SO2和O2生成SO3的反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以密閉容器中，2 mol SO2和足量O2充分反應，產(chǎn)物SO3的分子數(shù)小

9、于2NA，C正確；1個CO2分子中含有22個電子，則4.0 g CO2氣體中含有的電子數(shù)為N22NA2NA，D正確。7(2020開封模擬)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(B)A0.5 mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖，含有NA個SS鍵B將1 mol NH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH的數(shù)目為NAC標準狀況下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAD高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA【解析】S原子最外層有六個電子，形成2個共價鍵，As原子最外層五個，形成3個共價鍵，由結(jié)構(gòu)圖知白色球為硫原子，分子中不存在SS鍵

10、，故A錯誤；NH4NO3NHNO，NH3H2ONHOH，溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中n(NH)n(NO)，NH的數(shù)目等于NA，故B正確；標況下，二氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；16.8 g鐵的物質(zhì)的量為0.3 mol，而鐵與水蒸汽反應后變?yōu)?/3價，故0.3 mol鐵失去0.8 mol電子即0.8NA個，所以D錯誤。8(2020滄州模擬)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中

11、鉀離子的濃度為(C)A(ba)/V mol L1B(2ba)/V mol L1C2(2ba)/V mol L1D2(ba)/V mol L1【解析】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，那么Mg2就有 mol，硫酸鎂也就是 mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有b mol。所以硫酸鉀有b mol，鉀離子就有2(b) mol2ba mol。濃度就是 mol/L，即 mol L1，C項符合題意。9設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是(B)A10.4 g苯乙烯()分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.1N

12、AB1 mol NH4HCO3晶體中，含有NH、NH3和NH3H2O的總數(shù)為NAC將1 mol Cl2通入足量NaOH溶液完全反應后，溶液中HClO、Cl、ClO粒子數(shù)之和為2NAD28 g N60單質(zhì)(如圖)中含有的NN鍵鍵數(shù)為3NA【解析】A項，苯乙烯中苯環(huán)上不存在雙鍵，所以每個苯乙烯分子只有一個雙鍵，正確；B項，NH4HCO3晶體中只含有NH，不存在NH3和NH3H2O，錯誤；C項，根據(jù)氯元素守恒，正確；D項，由圖可知，每個氮原子分攤的鍵為1.5個，則含有的NN鍵為3NA，正確。10設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(B)A1 L pH5的醋酸溶液中含有的H數(shù)目小于105NAB

13、9.2 g 14CO2與NO的混合物中所含中子數(shù)為4.8NAC硝酸與銅反應生成0.1 mol NOx時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD1 mol SO2和0.5 mol O2充分反應，生成SO3的分子數(shù)為NA【解析】pH5的醋酸溶液中c(H)105 molL1，所以1 L pH5的醋酸溶液中含有的H數(shù)目等于105NA，故A項錯誤；14CO2與NO的相對分子質(zhì)量均為46，且每個分子中含有的中子數(shù)為24，所以9.2 g 14CO2與NO的混合物中所含中子數(shù)為4.8NA，故B項正確；根據(jù)得失電子守恒可得，NOx可能為NO或NO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于0.1NA0.3NA之間，故C項錯誤；SO2和O2反應是可逆反

14、應，所以生成SO3的分子數(shù)小于NA，故D項錯誤。11(2020成都模擬)為實現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國發(fā)射了“中星16號”衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的固體燃料，發(fā)生反應為2NH4ClO4N2Cl22O24H2O，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(B)A1 mol NH4ClO4溶于水含NH和ClO離子數(shù)均為NAB反應中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為13C產(chǎn)生6.4 g O2反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.8NAD0.5 mol NH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8 L【解析】NH為弱堿的陽離子，在水溶液中要水解，因此1 mol NH4ClO4溶于水含NH離子數(shù)少于NA，故A錯誤；2NH4

15、ClO4N2Cl22O24H2O反應中還原產(chǎn)物為氯氣，氧化產(chǎn)物為氮氣和氧氣，還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為13，故B正確；6.4 g O2的物質(zhì)的量0.2 mol，根據(jù)2NH4ClO4N2Cl22O24H2O，產(chǎn)生6.4 g O2反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.4NA，故C錯誤；未告知是否為標準狀況，無法計算0.5 mol NH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體的體積，故D錯誤。12(2020杭州模擬)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(D)A5.6 g Fe完全溶于一定量溴水中，反應過程中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)一定為0.3NAB1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2N

16、A個電子C標況時，22.4 L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NAD鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50 g氮化鎂時，有1.5NA對共用電子對被破壞【解析】鐵完全溶于一定量溴水，反應后的最終價態(tài)可能是3價，還可能是2價，故0.1 mol鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.3NA個，還可能是0.2NA個，A錯誤；Na原子最外層是1個電子，則1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去1NA個電子，B錯誤；標況下二氯甲烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，C錯誤；鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50 g氮化鎂時，參加反應的N2為0.5 mol，而N2分子含有氮氮叁鍵，則有1.5NA對共用電子

17、對被破壞，D正確。13NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(A)A室溫下向1 L pH1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H數(shù)目大于0.1NAB60 g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應，充分反應后斷裂的CO鍵數(shù)目為NAC某無水乙醇與足量金屬鈉反應生成5.6 L H2，該乙醇分子中共價鍵總數(shù)為4NAD已知C2H4(g)H2(g)C2H6(g)H137.0 kJmol1，若乙烯與H2加成時放出68.5 kJ熱量，則反應過程中被破壞的碳原子之間共用電子對數(shù)目為NA【解析】1 L pH1的醋酸溶液中c(H)0.1 molL1，則H數(shù)目為0.1NA，稀釋時醋酸的電離平衡向正反應方向移動，H數(shù)目增大，故所得溶

18、液中H數(shù)目大于0.1NA，A項正確；60 g乙酸為1 mol，與足量的乙醇反應時，乙酸脫去羥基，斷裂CO鍵，但乙酸與乙醇的反應為可逆反應，即使乙醇過量，乙酸也不能完全反應，故斷裂的CO鍵數(shù)目小于NA，B項錯誤；沒有提供溫度和壓強，5.6 L H2的物質(zhì)的量無法確定，故乙醇的物質(zhì)的量無法確定，所含共價鍵總數(shù)也無法確定，C項錯誤；乙烯與H2的加成反應中，碳碳雙鍵中的鍵斷裂，當放出68.5 kJ熱量時，參加反應的乙烯為0.5 mol，被破壞的碳原子之間共用電子對數(shù)目為0.5NA，D項錯誤。14雄黃(As4S4，)和雌黃(As2S3)在古代均曾入藥。二者可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下

19、列說法正確的是(C)A1 mol As4S4中含有10NA個極性共價鍵B反應生成22.4 L SO2氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為7NAC3.8 g H16S中所含中子數(shù)為2NAD1 molL1 NaH2AsO3溶液中H2AsO、HAsO、H3AsO3、AsO共NA個【解析】1 mol As4S4中含有8 mol極性共價鍵和2 mol非極性共價鍵，A錯誤；由于未注明標準狀況，所以22.4 L SO2的物質(zhì)的量無法確定，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目無法計算，B錯誤；3.8 g H16S為0.1 mol，H、S中的中子數(shù)分別為1、18，故0.1 mol H16S中所含的中子數(shù)為2NA，C正確；由于溶液體積未知，所以無法

20、判斷，D錯誤。15(2019江蘇高考節(jié)選)聚合硫酸鐵Fe2(OH)62n(SO4)nm廣泛用于水的凈化。以FeSO47H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)：準確稱取樣品3.000 g，置于250 mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液(Sn2將Fe3還原為Fe2)，充分反應后，除去過量的Sn2。用5.000102molL1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(滴定過程中Cr2O與Fe2反應生成Cr3和Fe3)，消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。(1)上述實驗中若不除去過量的Sn2，樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果將_

21、偏大_(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。(2)計算該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)?！窘馕觥烤酆狭蛩徼F中的Fe3被還原為Fe2，用K2Cr2O7滴定Fe2，根據(jù)K2Cr2O7的消耗量，可以計算出Fe2的量，6Fe2K2Cr2O7，n(Fe2)65.000102221036.6103(mol)，進而計算出鐵的含量，w(Fe)100%12.32%。若不除去具有還原性的Sn2，則會消耗更多的K2Cr2O7，誤認為是Fe2，則鐵的測定結(jié)果會偏大?！敬鸢浮?2)n(Cr2O)5.000102 molL122.00 mL103 LmL11.100103 mol由滴定時Cr2OCr3和Fe2Fe3，

22、根據(jù)電子得失守恒，可得微粒的關(guān)系式：Cr2O6Fe2(或Cr2O14H6Fe26Fe32Cr37H2O)則n(Fe2)6n(Cr2O)61.100103 mol6.600103 mol樣品中鐵元素的質(zhì)量：m(Fe)6.600103 mol56 gmol10.369 6 g樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：(Fe)100%12.32%。16(2020長沙模擬)硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na2SO3SNa2S2O3。常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O35H2O于4045 熔化，48 分解：Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。.現(xiàn)

23、按如下方法制備Na2S2O35H2O：將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150 mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按如下圖示安裝好裝置。(1)儀器2的名稱為_蒸餾燒瓶_，裝置6中可加入_CD_。ABaCl2溶液B濃H2SO4C酸性KMnO4溶液DNaOH溶液(2)打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應原理為：Na2CO3SO2Na2SO3CO2Na2SSO2H2ONa2SO3H2S2H2SSO23S2H2ONa2SO3SNa2S2O3隨著SO

24、2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通SO2氣體，反應約半小時。當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7的理由是：_Na2S2O3在酸性環(huán)境中不能穩(wěn)定存在，S2O2HSSO2H2O_(用文字和相關(guān)離子方程式表示)。.分離Na2S2O35H2O并測定含量：(3)為減少產(chǎn)品的損失，操作為_趁熱過濾_，操作是抽濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用_乙醇_(填試劑名稱)作洗滌劑。(4)蒸發(fā)濃縮濾液，直至溶液呈微黃色渾濁為止。蒸發(fā)時要控制溫度不宜過高，其原因是_溫度過高會導致析出的晶體分解_。(5)制得的粗產(chǎn)品中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法(假定雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應)。稱取1.28 g粗樣品溶于水，用0.40 mol/L KMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當溶液中S2O全部被氧化時，消耗KMnO4溶液20.00 mL。(5S